3.1鐵及其化合物第三課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

人教版高中化學(xué)必修1第三章第一節(jié)Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及其檢驗(yàn)1.如何保存Fe2+？2.如何制備得到純凈的Fe(OH)2？使用的亞鐵鹽要現(xiàn)用現(xiàn)制，蒸餾水煮沸除氧氣；制備時(shí)，要隔絕氧氣加鐵粉方法1方法2還原性氣體保護(hù)法

用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀,如圖所示方法3【問(wèn)題1】有哪些方法可以鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液？【拓展】除雜：（1）FeCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)

（1）FeCl3溶液中含有FeCl2雜質(zhì)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH–=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

KSCN溶液Fe3+（硫氰化鉀溶液）KSCN溶液（硫氰化鉀溶液）Fe2+血紅色溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

【問(wèn)題2】你還有其他方法檢驗(yàn)鐵鹽和亞鐵鹽嗎？

實(shí)驗(yàn)3-2滴入KSCN溶液

FeCl2溶液

FeCl3溶液

解釋及結(jié)論無(wú)明顯變化黃色溶液變成血紅色FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－=Fe(SCN)3KSCN可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在實(shí)驗(yàn)3-3現(xiàn)象解釋及結(jié)論①FeCl3溶液中加入鐵粉，振蕩，滴入KSCN溶液②接著加入氯水，振蕩①溶液由黃變成淺綠色,加入KSCN無(wú)變化②加氯水后，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色①Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+

②Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe粉Fe3+無(wú)明顯現(xiàn)象KSCN溶液（硫氰化鉀溶液）Fe2+KSCN溶液（硫氰化鉀溶液）Fe2+再加入氯水血紅色溶液無(wú)明顯現(xiàn)象鑒別方法反應(yīng)現(xiàn)象

Fe3+Fe2+

Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法淺綠色溶液棕黃色溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象再加入氯水溶液呈血紅色血紅色加KSCN溶液加堿溶液觀察顏色【小結(jié)】產(chǎn)生白色沉淀迅速變灰綠色最終呈紅褐色Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的條件問(wèn)題3：Fe2+Fe3+請(qǐng)同學(xué)們討論探究Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案。

可選試劑:FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、鐵粉、銅粉。1、將討論好的實(shí)驗(yàn)方案記載下來(lái)氧化劑還原劑還原性

氧化性2、寫下相應(yīng)的離子方程式還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-

等氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、

KClO3Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑2Fe3++Cu

===3Fe2+2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—還原性氧化性2Fe3++Fe===3Fe2+【思考】（1）儲(chǔ)存很久的FeSO4溶液，如何證明是否變質(zhì)？加KSCN溶液，變紅，則證明變質(zhì)（2）為了檢驗(yàn)?zāi)硿\黃色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）A.滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色B.滴入KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去C.滴入NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀D.加入鐵釘，觀察溶液是否變?yōu)闇\綠色B學(xué)以致用1——印刷電路板制作過(guò)程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒(méi)有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。

2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+補(bǔ)Fe2+

學(xué)以致用2——亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色維生素C與本品同服，有利于本品吸收防止二價(jià)鐵被氧化防止二價(jià)鐵被氧化說(shuō)明書解析探究實(shí)驗(yàn)：取1mlFeCl3溶液，加入一片Vc片，充分振蕩，待Vc片部分溶解后再滴加1~2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，思考Vc片的作用。淺綠Zn+Fe2+==Fe+Zn2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-1.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有Fe2+的溶液,呈

色,既有氧化性,又有還原性。

①氧化性Fe2+與Zn反應(yīng)的離子方程式為

。

②還原性Fe2+與Cl2反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)鐵鹽①氧化性含F(xiàn)e3+的溶液,呈黃色,Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性。Fe3+與Cu、I-反應(yīng)的離子方程式為

、

。

②特性含有Fe3+的鹽溶液遇到

時(shí)變成紅色。

③FeCl3易水解將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學(xué)方程式

。

KSCN

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2Fe3++2I－=2Fe2++I2FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClCl2、H2O2等FeFe2+Fe3+Cu2+

等Cl2

等弱氧化劑強(qiáng)氧化劑H+還原劑Fe、Cu等強(qiáng)氧化劑還原性、氧化性還原性氧化性【課堂總結(jié)】“鐵三角”關(guān)系FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀紅褐色沉淀血紅色灰綠色判斷下列描述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)金屬陽(yáng)離子只有氧化性,不可能有還原性(

)(2)氫氧化鐵與HI溶液僅能發(fā)生中和反應(yīng)(

)××[解析]還會(huì)發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

對(duì)點(diǎn)自測(cè)

(3)1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)[解析]1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。[解析]Fe2+既有氧化性,又有還原性。×(4)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否變質(zhì):將樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅(

)(5)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓(

)×

×(6)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含有Fe2+(

)√[解析]Fe(SCN)3不是沉淀。1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量KMnO4

③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②

C.③①D.①②③C

跟蹤訓(xùn)練2、下列離子方程式書寫正確的是：（）A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.銅粉加入到氯化鐵溶液中：

Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.鐵片加入到稀鹽酸溶中:Fe+2H+=Fe3++H2↑D.鐵棒伸入到硫酸銅溶液中

:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuA3.[2019·安徽合肥模擬]

選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+乙組:檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+下列試劑選取正確的一項(xiàng)是(

)