安徽省合肥市一六八中學2024屆高三第一次調研測試化學試卷含解析

安徽省合肥市一六八中學2024屆高三第一次調研測試化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（）A．雙酚A的分子式為C15H14O2B．一定條件下能發(fā)生取代和水解反應C．最多有13個碳原子在同一平面D．苯環(huán)上的二氯代物有4種2、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是A．曲線II表示HA溶液體積B．x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)D．向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小3、在鐵質品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+B．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+4、化學與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應禁止使用B．油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D．廢舊電池應集中處理主要是要回收其中的金屬材料5、下列有關有機物的說法不正確的是()A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標本，二者所含原理一樣6、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．灼燒海帶：B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質：C．制備Cl2，并將I-氧化為I2：D．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定：7、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子C．每生成0.2molO2，則被Fe2＋還原的氧化劑為0.4molD．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1)NA B．所含原子總數(shù)為aNA/14C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/79、下列操作能達到實驗目的的是目的實驗操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌C檢驗SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D10、釤(Sm)屬于稀土元素，與是釤元素的兩種同位素．以下說法正確的是A．與互為同素異形體B．與具有相同核外電子排布C．與的性質完全相同D．與的質子數(shù)不同，但中子數(shù)相同11、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是A．W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y的氧化物對應的水化物均為強酸C．Z的氫化物為離子化合物D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA13、青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法中正確的是A．青石棉是一種易燃品，且易溶于水B．青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液14、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C．向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應該為萃取后分層，下層無色，上層有色D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙15、下列有關實驗的敘述完全正確的是A．A B．B C．C D．D16、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A．液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B．鈉與液氨的反應是氧化還原反應，反應中有H2生成C．NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性D．NaNH2與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽17、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是A．“甲醇制取低碳烯烴”技術可獲得聚乙烯原料B．“嫦娥四號”使用的SiC―Al材料屬于復合材料C．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D．“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素18、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）A．古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B．中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯C．中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉化為電能D．服務一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關19、下列說法正確的是（）A．如圖有機物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰B．如圖有機物分子式為C10H12O3C．分子式為C9H12的芳香烴共有9種D．藍烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構）20、《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．坩堝鉗 D．研缽21、下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A．與互為同系物 B．二氯代物有3種C．所有原子都處于同一平面內 D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO222、SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（）A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結構簡式是_________，E→F的反應類型是_________。（2）B→C反應的化學方程式為_____________。（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_________。E中官能團的名稱是________________。（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有______種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____________。24、（12分）PEI[]是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：已知：i.ii.CH3COOH+CH3COOH（1）A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。（2）A→B的反應類型為______。（3）下列關于D的說法中正確的是______（填字母）。a．不存在碳碳雙鍵b．可作聚合物的單體c．常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關化學方程式：_____（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。寫出中間產(chǎn)物2的結構簡式：_______25、（12分）化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應的化學方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)______(填實驗現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。26、（10分）碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程：已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。（1）轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。①轉化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________。③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_______________________。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案：向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O(大蘇打)．(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再_______________。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為________________(生成的鹽為正鹽)；②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。②取2.500g含雜質的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實驗數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點讀數(shù)如圖e；雜質不參加反應)：編號123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質量分數(shù)是(保留4位小數(shù))__________。28、（14分）釩被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學技術不可缺少的重要材料。常見的釩氧化物為VO、V2O3、VO2、V2O5，低價氧化釩在空氣中易被氧化成高價氧化釩。請回答下列問題：（1）已知：①2V(s)＋O2(g)=2VO(s)△H1=－825.6kJ·mol-1②4VO(s)＋O2(g)=2V2O3(s)△H2=－788.8kJ·mol-1③V2O3(s)＋O2(g)=V2O5(s)△H3=－334.6kJ·mol-1④4V(s)＋5O2(g)=2V2O5(s)△H4據(jù)上述反應熱效應之間的關系，可知△H4=___。（2）V2O5是釩氧化物中最重要的，也是最常用的釩化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個方法是利用VOCl3水解，則VOCl3中V的化合價為___，水解反應的化學方程式為___。（3）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為___。（4）工業(yè)制硫酸常用V2Os作催化劑，已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1，500℃時將2molSO2和1molO2裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達到平衡時容器中SO3的濃度為0.1mol·L-1。①該反應的平衡常數(shù)K=___。某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=50，則該溫度___(填“>”“<”或“=”)500℃。②下列措施能使的值減小的是___(填字母)。A．升溫B．其他條件不變，再充入2molHeC．其他條件不變，再充入2molSO2和1molO2D．不用V2O5作催化劑，改用其他更高效的催化劑（5）酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成可溶性的VOSO4，請寫出該反應的離子方程式：___。29、（10分）華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應合成華法林的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗其官能團的反應的化學方程式為________。(2)反應①~③中，屬于加成反應的是_______(填序號)。(3)芐叉丙酮的結構簡式為______。(4)中官能團的名稱為_______、_______。(5)反應①除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：a.化學式為C17H18O3；b.核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1：1：1：2：2：2；則該化合物的結構簡式為_________。(6)有多種同分異構體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構體數(shù)目為_______，其中不含“－CH3”的結構簡式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B.酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發(fā)生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環(huán)上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。2、C【解析】

A.由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B.根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C.由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH)，故C錯誤；D.根據(jù)圖像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，所以向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小，故D正確。故選C。【點睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關系，明確信息中pH及離子的關系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關鍵，注意電離、鹽類水解等知識的運用。3、A【解析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質溶液，所以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質，故選A。4、C【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患齲齒，故A錯誤；B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B錯誤；C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D錯誤。答案選C。5、A【解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質，而棉花的成分為纖維素，選項A不正確；B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個溴原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者所含原理一樣，選項D正確；答案選A。6、B【解析】

A.灼燒需在坩堝中進行，不能選燒杯，A項錯誤；B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規(guī)范，B項正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；D.Na2S2O3為強堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2S2O3應該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環(huán)境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質時，考慮到標準溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。7、C【解析】

A．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe2+和的過氧化鈉作還原劑，F(xiàn)e(OH)3和O2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．該反應中有4mol過氧化鈉反應時有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應，有的過氧化鈉作氧化劑，因此4

mol

Na2O2在反應中共得到6NA個電子，故B錯誤；C．根據(jù)方程式，生成0.2molO2，反應的Fe2+為0.8mol，被0.8molFe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質的量==0.4mol，故C正確；D．該反應中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點和難點為C，要注意該反應中有2種還原劑——Fe2+和的Na2O2，氧化劑是的Na2O2，不能根據(jù)方程式直接計算，要注意得失電子守恒計算。8、D【解析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2，C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，以最簡式計算，物質的量為a/14mol；【詳解】A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2，每個C有4個價電子、每個H有1個價電子，平均每個CH2中形成3個共用電子對，所以總共含有共用電子對，故A錯誤；B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，物質的量為，所含原子總數(shù)，故B錯誤；C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯誤；D.烴分子中，每個氫原子與碳原子形成1個C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，物質的量為，所含碳氫鍵數(shù)目，故D正確?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH2，難度不大，注意相關基礎知識的積累。9、B【解析】

A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；B．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D．氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；故選B。10、B【解析】

A．與的質子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯誤；B．與的質子數(shù)均為62，原子核外電子數(shù)等于原子核內質子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62，電子數(shù)相同，核外電子排布也相同，B正確；C．與的物理性質不同，化學性質相似，C錯誤；D．與的質子數(shù)均為62，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，分別為144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D錯誤。答案選B。11、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，故W為O，Y為S，Z為Cl，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20，X為Na?！驹斀狻緼.W為O，與其他三種元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正確；B.Y的最高價氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，H2SO3不是強酸，故B錯誤；C.Z的氫化物HCl為共價化合物，故C錯誤；D.X和Y形成的化合物為Na2S，水溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。12、A【解析】

A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質的量，也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，可逆反應的特點是不能進行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。13、B【解析】

A．青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯誤；B．青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想，化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B正確；C．8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物質的量為17mol，青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol該物質能和18molHNO3反應，C錯誤；D．7L2mol·L-1HF溶液中HF的物質的量為14mol，1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應生成四氟化硅，D錯誤。答案選B。14、B【解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗鐵離子，選項A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項B錯誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應，向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查物質的檢驗及制備。易錯點為選項B，注意固體溶質的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。15、C【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色；B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅；C、離子反應向著離子濃度減小的方向進行；D、未反應的氯氣對取代反應的產(chǎn)物HCl的檢驗產(chǎn)生干擾。【詳解】A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH，不能達到實驗目的，故A錯誤；B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅，制備無水氯化銅應在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，未反應的氯氣對取代反應的產(chǎn)物HCl的檢驗產(chǎn)生干擾，不能達到實驗目的，故D錯誤。故選C。16、C【解析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-，故A正確；B.鈉與液氨的反應鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應，氫元素化合價降低，反應中有H2生成，故B正確；C.NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈強堿性，故C錯誤；D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故D正確；故選C。17、C【解析】

A.“甲醇制取低碳烯烴”技術可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；C.計算機芯片的主要材料是單質Si，故C錯誤；D.氕、氘、氚質子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。18、D【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質，故A錯誤；B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；C.水力發(fā)電是將水能轉化成機械能，然后機械能轉化成電能，故C錯誤；D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；答案：D．19、A【解析】

A．根據(jù)該物質的結構簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；B．根據(jù)該物質的結構簡式可知分子式為C10H14O3，故B錯誤；C．分子式為C9H12的屬于芳香烴，是苯的同系物，除了1個苯環(huán)，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；D．藍烷分子結構對稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；故答案為A。20、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。21、C【解析】

的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結合碳碳雙鍵的平面結構特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B．共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C．中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內，故C正確；D．的分子式為C4H4O，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為1mol×（4+）=4.5mol，故D錯誤；故答案為C。22、A【解析】

溴單質與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合價升高（+4→+6），體現(xiàn)還原性，溴元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0→-1），A項正確；答案選A?！军c睛】本題考查二氧化硫的化學性質，二氧化硫具有多重性質，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、氯水、溴水等強氧化性的物質反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質，尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學生們的易混點。使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。二、非選擇題(共84分)23、消去反應+NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵8【解析】

根據(jù)流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據(jù)RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO，，可逆推出D是；根據(jù)B的分子式C8H9Cl，結合D的結構，B是；C是，則A是?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A的結構簡式是；E()分子內脫水生成F（），則反應類型為消去反應，故答案為：；消去反應；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應的化學方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、，共8種；其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為，故答案為：8；。24、丙烯加成反應ab—COOH+NaOH+NaBr；+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（）；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI[]的單體，再結合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）A→B為丙烯與苯反應生成丙苯的過程，其反應類型為加成反應；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應，故答案為ab；（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結構簡式為，其分子中所含官能團有－Cl和—COOH，故答案為—COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關反應的化學方程式為，。（6）由E和K的結構及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為；再由中間產(chǎn)物1的結構和信息可知，中間產(chǎn)物2的結構簡式為。【點睛】本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結構很復雜，只要我們仔細分析官能團的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。25、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設②③516210分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖，結合物質提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質；(2)碘單質與淀粉變藍，若碘被氧化，則藍色消失，淀粉恢復原來的顏色，結合碘單質遇淀粉變藍的性質分析；(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結合化合價升降總數(shù)相等以及質量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質，溶液分層；三價鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；(5)由結合探究(4)和(3)三種反應氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強弱分析?！驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質從水溶液中經(jīng)過操作②轉移至有機溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質，離子反應為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒有觀察到溶液變藍色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質，二是淀粉被轉化為其他物質，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設②③(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結合化合價升降總數(shù)相等以及質量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉移的方向和數(shù)目表示為：；(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應，加入試管a中加入1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應中生成I2；KSCN溶液可檢驗鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。26、I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率加快攪拌速率分液漏斗將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重【解析】

(1)①轉化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉化時發(fā)生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸；②氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率；③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)2·6H2O，根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質量基本保持不變，并且要將雜質除盡?！驹斀狻?1)①轉化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉化時發(fā)生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸，方程式為：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋；②氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率，轉化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸，則為增大轉化過程的反應速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)2·6H2O，根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質量基本保持不變，則實驗方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重。27、d打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空氣中O2氧化溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪去99.20%【解析】

(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②，Na2SO3+S=Na2S2O3③，則①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1。因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；②達到滴定終點時顏色突變且30s不變色；先根據(jù)滴定消耗的標準液的體積計算出平均體積，再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量關系計算?！驹斀狻?1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③淺黃色沉淀逐漸減少，這時有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應，繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②Na2SO3+S=Na2S2O3③①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1；因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是：防止Na2S2O3被空氣中O2氧化；②達到滴定終點時，當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化，2次消耗的I2溶液的體積平均值為20.00mL，，解得n=0.002mol，250ml溶液中含有Cr2O72﹣物質的量為0.002mol×=0.01mol；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質量分數(shù)是=×100%=99.20%。28、?3109.2kJ?mol?1+52VOCl3＋3H2O=V2O5＋6HCl3V2O5＋10Al6V＋5Al2O320<AV2O5＋SO32?＋4H＋=2VO2＋＋SO42?＋2H2O【解析】

(1)已知：①2V(s)＋O2(g)=2VO(s)△H1=－825.6kJ·mol-1，②4VO(s)＋O2(g)=2V2O3(s)△H2=－788.8kJ·mol-1，③V2O3(s)＋O2(g)=V2O5(s)△H3=－33