弱電解質(zhì)的電離平衡測試題

弱電解質(zhì)的電離和水的電離周測習(xí)題一、選擇題〔每題3分共60分〕1．以下物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是()A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2．以下關(guān)于強、弱電解質(zhì)的表達，有錯誤的選項是()A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．純潔的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3．常溫下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是〔〕 A．1×10－14B．1×10－13×10－14×10－15.4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，以下表達正確的選項是()A．參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動B．加水，反響速率增大，平衡向逆反響方向移動C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D．參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動5．以下說法中，正確的選項是()A.強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)6.能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是()A.該酸易揮發(fā)B.該酸的稀溶液中有兩種分子存在C.能用強酸(如H2SO4)和鹽反響制該酸D.0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+7．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 〔〕 A．向水中投入一小塊金屬鈉. B．將水加熱煮沸. C．向水中通入二氧化碳氣體. D．向水中加食鹽晶體8．向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴參加氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生對應(yīng)的變化，其電流強度隨參加氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是以下圖中的〔〕9．用蒸餾水稀釋1mol·L－1醋酸時，始終保持增大趨勢的是 〔〕 A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋). C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)10．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()B.氯化氫C.KOHD.干冰11.把0.05molNaOH固體分別參加到以下100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性根本不變，該液體是〔〕12.水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃×10-14，K(35℃×10-14。那么以下表達正確的選項是〔〕A．C(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時，C(H+)>C〔OH-〕C．水的電離度〔25℃〕>〔35℃〕D．水的電離是吸熱的13.以下關(guān)于純潔物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()A、鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸福爾馬林硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C、單甘油酯混甘油酯苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D、鋁熱劑氨水氯化鈉次氯酸氯氣14.以下狀態(tài)時,不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.液態(tài)氯化氫B.熔融食鹽C.膽礬晶體D.氯水15.以下物質(zhì)是電解質(zhì)的有()A.溴化氫B.硫酸鋇C.二氧化碳D.硝酸鉀溶液16．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，以下各項中始終保持增大趨勢的是()Aeq\f(c(H＋),c(CH3COOH))Beq\f(c(CH3COOH),c(H＋))C.eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))D.eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))17．HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如下圖，以下表達中不正確的選項是〔PH值為氫離子濃度的負對數(shù)〕()A.HA是一種強酸B．x點，c(A－)＝c(B－)C．HB是一種弱酸D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍18．體積相同，氫離子濃度也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分別與足量的NaHCO3反響，產(chǎn)生CO2的體積〔〕 A．同樣多 B．HCl最多. C．HCl、HNO3一樣多 D．CH3COOH最多.19．以下關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的選項是()A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K320．常溫下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是〔〕 A．1×10－14B．1×10－13×10－14×10－15.二、填空題〔每空2分共40分〕21．(14分)在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)假設(shè)三者c(H＋)相同時，三種酸物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同、體積相同時，同時參加形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，假設(shè)產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，那么開始時反響速率的大小關(guān)系為____________，反響所需時間的長短關(guān)系是__________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________________________________________________________________。導(dǎo)電能力加水體積Oabc22．一定溫度下，將一定質(zhì)量導(dǎo)電能力加水體積Oabc⑵a、b、c三點溶液的c(H+)由小到大的順序是⑶a、b、c三點醋酸的電離度最大的是⑷要使c點c(Ac—)增大，c(H+)減少，可采取的措施是〔至少寫出三種方法〕①②③23．HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，到達平衡后⑴要使HClO濃度增加，可參加以下物質(zhì)〔填代號〕A．SO2B．Na2CO3C．HClD．NaOH⑵由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是。24．某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，那么此時溶液中的C(OH-)=假設(shè)溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，那么此時溶液中的C(OH-)=____。25．寫出以下物質(zhì)在水中的電離方程式：NaHSNaHSO4HClO班級姓名考試時間2023,10,28題號12345678910答案題號11121314151617181920答案21〔14分〕(1)(2)(3)(4)(5)(6)22〔12分〕〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕