2022-2023學年安徽省江南十校聯(lián)考化學試題高二下學期5月月考（解析版）

PAGEPAGE1安徽省江南十校聯(lián)考2022-2023學年高二下學期5月月考滿分：100分考試時間：75分鐘注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上的答題無效。4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學造福人類，生活處處皆化學。下列說法正確的是A.棉纖維、醋酸纖維、蠶絲纖維主要成分都是纖維素B.各種甜味劑的主要成分都是糖C.油脂、蛋白質(zhì)、淀粉等高分子均能水解D.可燃冰并不是冰，可燃的成分是甲烷【答案】D【解析】A．醋酸纖維的主要成分是醋酸纖維素酯，不是纖維素，蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B．甜味劑的主要成分不一定都是糖，如木糖醇屬于醇類，不屬于糖類，故B錯誤；C．油脂是相對分子質(zhì)量小于一萬的化合物，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．可燃的主要成分是甲烷，并不是冰，故D正確；故選D。2.化學知識繁雜，充分利用歸納、類比、遷移等方法有助于化學的學習，下列有關知識的類比遷移正確的是選項課本知識類比遷移A甲烷易燃燒所有的烴均易燃燒B苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應苯的同系物均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C葡萄糖能用于工業(yè)制鏡工業(yè)上也可以采用更廉價的蔗糖制鏡D乙烯易發(fā)生加成反應聚乙烯也能發(fā)生加成反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．甲烷易燃燒生成二氧化碳和水說明僅含有碳氫元素的烴均易燃燒生成二氧化碳和水，故A正確；B．苯的同系物能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故B錯誤；C．蔗糖分子中不含有醛基，不能與銀氨溶液共熱反應，所以不能用蔗糖制鏡，故C錯誤；D．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選A。3.一定條件下，與發(fā)生反應生成(p)，下列說法不正確的是A.m分子中共平面的原子最多有12個 B.三種物質(zhì)都屬于烴C.p的一氯取代物有6種 D.m、p與苯互為同系物【答案】A【解析】A．苯環(huán)為平面結構，由三點成面可知，甲苯分子中共平面的原子最多有13個，故A錯誤；B．由元素的組成可知，m、n、p三種物質(zhì)都是僅含有碳、氫兩種元素的化合物，都屬于烴，故B正確；C．由結構簡式可知，p分子中含有6類氫原子，則p的一氯取代物有6種，故C正確；D．由結構簡式可知，甲苯和異丙苯的結構相似，都屬于苯的同系物，故D正確；故選A。4.化學用語是學習化學最好的工具，下列化學用語能用于解釋相應實驗且書寫正確的是A.測得碳酸鈉溶液呈堿性：B.飽和溶液滴入沸水中變紅褐色：C.鉛酸蓄電池正極反應：D.小蘇打與明礬共溶于水，產(chǎn)生大量氣泡：【答案】C【解析】A．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式：，A錯誤；B．沸水中加入飽和溶液至液體呈紅褐色是生成氫氧化鐵膠體，其化學方程式為，B錯誤；C．鉛酸蓄電池(作電解質(zhì)溶液)放電時正極上的電極反應式為，C正確；D．鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，離子方程式為，D錯誤；故選C。5.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論(或解釋)，均正確的是選項操作現(xiàn)象結論(或解釋)A向飽和碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強B一定條件下，向不同濃度、相同體積的硫代硫酸鈉溶液中同時滴加等體積相同濃度的過量稀硫酸均產(chǎn)生沉淀，濃度大的溶液沉淀速率快當其他條件相同時，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，反應速率越快C將pH試紙置于某無色溶液中，一會取出未見藍色該溶液一定呈酸性D將少量溶液滴入過量的氨水中無沉淀生成二者不反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性強弱與氫化物的酸性強弱無關，則鹽酸的酸性強于碳酸，不能用于比較氯元素和碳元素的非金屬性強弱，不能用于比較電負性的大小，故A錯誤；B．一定條件下，向不同濃度、相同體積的硫代硫酸鈉溶液中同時滴加等體積相同濃度的過量稀硫酸，均產(chǎn)生沉淀，濃度大的溶液沉淀速率快說明當其他條件相同時，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，反應速率越快，故B正確；C．用pH試紙測定溶液pH時，不能將試紙插入溶液中，應將溶液滴在放在表面皿的pH試紙上，若無色溶液為具有強氧化性的次氯酸鈉溶液，會能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定溶液的pH，故C錯誤；D．將少量硫酸銅溶液滴入過量的氨水中發(fā)生的反應為硫酸銅溶液與過量的氨水反應生成硫酸四氨合銅和水，沒有氫氧化銅沉淀生成，故D錯誤；故選B。6.苯丙炔酸是有機合成的一種重要中間體，其結構簡式如圖所示，下列有關該物質(zhì)的說法錯誤的是A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.位于同一直線上的碳原子有5個C.能發(fā)生取代反應和加成反應D.1mol丙炔酸完全反應可消耗1mol碳酸氫鈉【答案】A【解析】A．由結構簡式可知，苯丙炔酸分子中含有的碳碳三鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故A錯誤；B．苯環(huán)為平面結構、碳碳三鍵為直線結構，則苯丙炔酸分子中位于同一直線上的碳原子有5個，故B正確；C．由結構簡式可知，苯丙炔酸分子中含有的苯環(huán)和碳碳三鍵能發(fā)生加成反應，含有的羧基能發(fā)生取代反應，故C正確；D．由結構簡式可知，苯丙炔酸分子中含有的羧基能與碳酸氫鈉溶液反應，則1mol丙炔酸完全反應可消耗1mol碳酸氫鈉，故D正確；故選A。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.常溫下，pH為13的溶液中含有的數(shù)目為B.溶液中含N的粒子數(shù)目為C.粗銅精煉時，若陽極材料減少，電路中通過電子數(shù)一定是D.％的甲酸水溶液中，含有的氧原子數(shù)為【答案】B【解析】A．溶液體積未知，無法確定離子的物質(zhì)的量，A錯誤；B．根據(jù)物料守恒可知：，溶液體積為，則與的總數(shù)目為，B正確；C．陽極多種金屬參與反應，無法計算電子數(shù)，C錯誤；D．％的甲酸水溶液中，甲酸的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故含氧原子；水的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故含氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為，即個數(shù)為個，D錯誤；故選B。8.我國科學家研發(fā)的一種新型二次電池(裝置如圖)。該電池充電時右側發(fā)生反應釋放出和。下列說法不正確的是A.放電時，鋰離子流向：電極A→電極BB.電池左側若選用稀硫酸做電解液，能夠提高電池放電效率C.充電時，電極A接外接電源的負極D.放電時正極的反應：【答案】B【解析】A．該電池放電時Al－Li為負極，鋰離子向正極移動，故A正確；B．Al－Li為活潑金屬能與稀硫酸發(fā)生反應，因此該電池不能用稀硫酸做電解液，故B錯誤；C．A為負極，充電時做陰極，連接電源的負極，故C正確；D．根據(jù)圖示，可知放電時正極反應：，故D正確；故選B。9.氮的氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義，某化學興趣小組查閱資料，與自由基在催化劑上反應歷程如圖所示。自由基與反應歷程下列敘述錯誤的是A.使用催化劑能夠降低反應的活化能，兩種反應過程均放熱B.過程(2)總方程式為C.反應過程中一定伴隨碳氧鍵和氮氧鍵的斷裂D.相同條件下，過程(1)反應比過程(2)更容易進行【答案】C【解析】A．催化劑能夠降低反應的活化能，觀察圖像可知，兩種反應過程均放熱，故A正確；B．觀察圖像可知，反應物和，產(chǎn)物是H、NO、，故總方程式為，故B正確；C．從催化反應過程可以看出，CO鍵沒有斷裂，故C錯誤；D．由圖可知，過程(1)反應的活化能低，更容易進行，故D正確；故選C。二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.一定條件下，a、b、c三種有機物可發(fā)生下列反應，下列說法正確的是A.b分子中含有三種官能團B.可用鈉檢驗c中是否含有水C.該反應屬于取代反應D.a的同分異構體中能與碳酸鈉反應的有2種【答案】C【解析】A．由結構簡式可知，b分子的官能團為酮羰基和酯基，共有2種，故A錯誤；B．乙醇和水均能與鈉反應，則不能用鈉檢驗乙醇中否含有水，故B錯誤；C．由方程式可知，該反應為a發(fā)生分子間取代反應生成b和c，故C正確；D．碳酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，則羧酸和酯均能與碳酸鈉溶液反應，則a的同分異構體中能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳的羧酸有2種，但能與碳酸鈉溶液反應的同分異構體可能是羧酸和酯，所以多于2種，故D錯誤；故選C。11.有機物X()在一定條件下存在下圖轉(zhuǎn)化，下列有關說法正確的是A.X分子不可能存在順反異構B.Y的任一同分異構體最多有1個手性碳原子C.Z的同分異構體中，能被氧化為醛的醇有8種D.X的同分異構體中，屬于環(huán)烷烴的有4種(不考慮立體異構)【答案】AB【解析】由流程可知X與HBr加成得到Y，Y為溴代烴，Y水解得到Z，則X為或、Y為?！驹斀狻緼．由分析可知，X的結構簡式可能為或，、分子中雙鍵碳原子中均有1個碳原子連有相同的原子或原子團，所以X分子不可能存在順反異構，故A正確；B．由分析可知，Y的結構簡式為，的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH2Br、CH3CH2CH2CHBrCH3、CH3CH2CHBrCH2CH3、BrCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCHBrCH3、(CH3)2CHCH2CH2Br、(CH3)3CCH2Br，其中CH3CH2CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Br、(CH3)3CCH2Br沒有手性碳，CH3CH2CH2CHBrCH3、BrCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCHBrCH3均有1個手性碳，即Y的任一同分異構體最多有1個手性碳原子，故B正確；C．由結構簡式可知，分子的同分異構體中，能被氧化為醛的醇可以視作—CH2OH與丁基相連，丁基有4種，則復合條件的醇共有4種，故C錯誤；D．由分析可知，X的結構簡式可能為或，X的同分異構體中屬于環(huán)烷烴的同分異構體有環(huán)戊烷、甲基環(huán)丁烷、乙基環(huán)丙烷、1，1—二甲基環(huán)丙烷、1，2—二甲基環(huán)丙烷，共有5種，故D錯誤；故選AB。12.隨著碳中和戰(zhàn)略的提出，將轉(zhuǎn)化利用成為研究的熱點。一種將轉(zhuǎn)化為甲烷的反應原理如下：。該反應過程可分兩步進行：反應過程熱化學方程式焓變平衡常數(shù)①②實驗測得上述總反應和反應②壓強平衡常數(shù)隨溫度T變化如圖所示，下列說法正確的是A.相同溫度下，B.溫度為時，C.D.適當加壓，有利于增大的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)【答案】B【解析】A．由第一步×2＋第二步＝總反應，可知，故A錯誤；B．由圖可知，當溫度為時，，則，故B正確；C．由圖可知，溫度越高，第二步和總反應的隨著溫度的升高而減小，總反應的減小的幅度小于反應②，即升高溫度，增大，則反應①為吸熱反應，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關，故D錯誤；故選B。13.丙二酸是一種二元弱酸(用表示)，改變?nèi)芤旱膒H，得到含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A.的數(shù)量級為B.將丙二酸與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合后，溶液呈堿性C.反應的平衡常數(shù)D.將丙二酸與氫氧化鈉按物質(zhì)的量2：3混合，溶液中：【答案】C【解析】由圖可知，溶液中HA—和H2A的濃度相等時，溶液pH為2.85，則電離常數(shù)Ka1(H2A)==c(H+)=10—2.85，同理，溶液中HA—和A2—的濃度相等時，溶液pH為5.66，則電離常數(shù)Ka2(H2A)==c(H+)=10—5.66。【詳解】A．由分析可知，電離常數(shù)Ka2(H2A)=10—5.66，其數(shù)量級為10—6，故A錯誤；B．將丙二酸與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合得到NaHA溶液，HA—在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜Ka2，則HA—在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故B錯誤；C．由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K====102.81，故C正確；D．將丙二酸與氫氧化鈉按物質(zhì)的量2：3混合反應得到等濃度的NaHA和Na2A的混合溶液，A2—在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜Ka2，則A2—在溶液中的水解程度小于HA—在溶液中的電離程度，A2—的濃度大于HA—，故D錯誤；故選C。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.隨著生活水平的提高，舊電池的回收利用成為當前世界各國研究的重要課題，我國科學家提出利用舊干電池(除碳棒后，主要成份為：Zn、Fe、Cu、、以及)回收氧化鋅的流程如圖：已知：①二氧化錳難溶于水、弱酸、弱堿；鋅、銅氧化物及其鹽能溶于氨水形成配合物(如)。②室溫下，，。③室溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.35.95.4完全沉淀的pH3.28.2(>10時溶解)6.7回答下列問題：（1）舊電池灼燒的目的是___________；濾渣1的主要成分是___________(填化學式)。（2）若在實驗室中進行“提鋅”操作，該操作的名稱為___________。（3）除銅時不采用加入氨水方法的原因是___________；加入不宜過多，可能的原因是___________(用離子方程式表示)。（4）室溫下，測得除銅后溶液中：為、為，此時溶液中___________(填“能”或“不能”)形成沉淀。（5）工業(yè)上常采用電解硫酸鋅溶液的方法制備鋅，陰極電極反應式為___________。【答案】（1）①.使金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去NH4Cl②.Fe2O3、MnO2（2）萃取、分液（3）①.Cu2+、Zn2+與氨水反應形成配合物②.Zn2++S2—=ZnS↓（4）不能（5）Zn2++2e—=Zn【解析】由題給流程可知，除碳棒后舊電池經(jīng)粉碎、灼燒，將金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，向灼燒渣中加入過量氨水和氯化銨的混合溶液，將氧化銅、氧化鋅轉(zhuǎn)化為氯化銅和氯化鋅，二氧化錳和氧化鐵不與混合溶液反應，過濾得到含有二氧化錳、氧化鐵的濾渣和濾液；向濾液中加入硫化銨溶液，將硫離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，過濾得到含有硫化銅的濾渣和濾液；向濾液中加入有機溶劑萃取溶液中的鋅離子，分液得到溶液1和含有鋅離子的有機相；向有機相中加入稀硫酸反萃取，分液得到有機相和含有鋅離子的溶液；向溶液中加入碳酸氫銨溶液，將鋅離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋅沉淀，過濾得到溶液2和碳酸鋅；碳酸鋅灼燒分解制得氧化鋅。【小問1詳解】由分析可知，除碳棒后舊電池灼燒的目的是將金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；濾渣1的主要成分是二氧化錳和氧化鐵，故答案為：使金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去NH4Cl；Fe2O3、MnO2；【小問2詳解】由分析可知，提鋅的操作為向濾液中加入有機溶劑萃取溶液中的鋅離子，分液得到溶液1和含有鋅離子的有機相，故答案為：萃取、分液；【小問3詳解】由題給信息可知，若采用加入氨水方法除銅，溶液中的銅離子和鋅離子均轉(zhuǎn)化為配合物，達不到除銅的目的；若加入硫化銨溶液過量，溶液中的鋅離子與硫離子反應生成硫化鋅沉淀，反應的離子方程式為Zn2++S2-=ZnS↓，故答案為：Cu2+、Zn2+與氨水反應形成配合物；Zn2++S2-=ZnS↓；【小問4詳解】由溶度積可知，當溶液中銅離子濃度為1.0×10?8mol/L時，溶液中硫離子濃度為=6.4×10-28mol/L，由鋅離子濃度可知，硫化鋅溶液的濃度熵Qc=6.4×10-28×0.2＜，則溶液中鋅離子不能沉淀，故答案為：不能；【小問5詳解】電解硫酸鋅溶液制備鋅時，鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鋅，電極反應式為Zn2++2e-=Zn，故答案為：Zn2++2e-=Zn。15.有機物G是一種常見的清熱解痛藥物的有效成分，工業(yè)上一種合成路線如下，回答下列問題：（1）G的分子式為___________；F中的官能團名稱為___________。（2）D的名稱為___________。（3）C→E的化學方程式為___________，A→C的反應類型為___________。（4）相對分子質(zhì)量比E小28的M有多種同分異構體，滿足下列條件的有___________種。①苯環(huán)上只有一個側鏈；②能和溴水發(fā)生化學反應。其中核磁共振氫譜圖中峰的面積比為6：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式為___________。（5）設計由苯、乙烯制備苯乙醇()的合成路線(無機物任選)：___________?！敬鸢浮浚?）①.C12H18O2②.醛基（2）氯乙烯（3）①.+ClCH=CH2+HCl②.加成反應（4）①.8②.（5）【解析】【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，與丙烯發(fā)生加成反應生成，則B為；氯化鋁作用下與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，與一氧化碳和氫氣反應生成，與銀氨溶液共熱發(fā)生氧化反應后酸化生成。【小問1詳解】由結構簡式可知，的分子式為C12H18O2，F(xiàn)中的官能團為醛基，故答案為：C12H18O2；醛基；【小問2詳解】由分析可知，D的結構簡式為ClCH=CH2，名稱為氯乙烯，故答案為：氯乙烯。【小問3詳解】C→E的反應為氯化鋁作用下與氯乙烯發(fā)生取代反應生成和氯化氫，反應的化學方程式為+ClCH=CH2+HCl，A→C的反應為與丙烯發(fā)生加成反應生成，故答案為：+ClCH=CH2+HCl；加成反應；【小問4詳解】相對分子質(zhì)量比E小28的M的同分異構體苯環(huán)上只有一個側鏈，能和溴水發(fā)生化學反應說明M的結構可以視作1—丁烯、2—丁烯、2—甲基—1—丙烯分子中的氫原子被苯環(huán)取代所得結構，共有8種，其中核磁共振氫譜圖中峰的面積比為6：2：2：1：1的結構簡式為，故答案為：8；；【小問5詳解】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，由苯、乙烯制備苯乙醇的合成步驟為一定條件下苯與乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯，乙苯光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，合成路線為，故答案為：。16.1，2-二氯乙烷應用廣泛，主要用于黏合劑和氯代烴的生產(chǎn)，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑以及有機溶劑。1，2-二氯乙烷沸點83.6℃，難溶于水，在堿性條件下易水解。某化學興趣小組設計利用乙烯和氯氣制備1，2-二氯乙烷，實驗裝置如圖。請回答以下問題：（1）儀器甲的名稱是___________，其中進水口為___________(填“a”或“b”)。（2）實驗前，先向三頸燒瓶中加入少量1，2-二氯乙烷液體，其作用是___________。（3）該小組用乙醇制備乙烯時，還需要的反應試劑和條件是___________，制得的乙烯中可能含有和水蒸氣，除去雜質(zhì)依次通過的試劑名稱為___________、___________。（4）小組成員查閱資料，發(fā)現(xiàn)工業(yè)上有一種利用氯化銅循環(huán)氯化聯(lián)合生產(chǎn)1，2-二氯乙烷的工藝流程(如下圖所示)，寫出氯化反應的化學方程式：___________。（5）小組成員若要測定1，2-二氯乙烷中氯的含量，必須的試劑有___________?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.b（2）溶解乙烯和氯氣，促進氣體反應物間的接觸，加快反應速率（3）①濃硫酸，170℃②.氫氧化鈉溶液③.濃硫酸（4）2CuCl2+CH2=CH22CuCl+CH2ClCH2Cl（5）氫氧化鈉溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液【解析】【小問1詳解】觀察裝置，可知儀器甲的名稱是球形冷凝管；冷凝管冷卻水是下進上出，故其中進水口為b；【小問2詳解】氯氣和乙烯均不易溶于水，依據(jù)題意該反應為乙烯液相直接氯化法，故需要先加入少量1，2-二氯乙烷液體，其可能作用是溶解乙烯和氯氣，促進氣體反應物間的接觸，加快反應速率；【小問3詳解】用乙醇制備乙烯時，發(fā)生反應為乙醇的消去反應，還需要的反應試劑和條件是濃硫酸作催化劑迅速升溫至170℃；乙烯中可能含有和水蒸氣，除去雜質(zhì)依次通過的試劑名稱為氫氧化鈉溶液和濃硫酸；【小問4詳解】由圖示可知氯化銅和乙烯發(fā)生氯化反應生成氯化亞銅和1，2-二氯乙烷：2CuCl2+CH2=CH22CuCl+CH2ClCH2Cl；【小問5詳解】加足量稀氫氧化鈉溶液，加熱充分反應，利用鹵代烴水解釋放出氯元素以氯離子形式存在，所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后用標準溶液滴定至不再產(chǎn)生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干燥、稱量，根據(jù)沉淀質(zhì)量即可推算氯元素含量。17.隨著二氧化碳捕捉技術的逐步成熟，各國加大了二氧化碳的再利用研究，在盡早實現(xiàn)碳中和的同時實現(xiàn)資源的再利用。（1）合成尿素實