2022-2023學(xué)年安徽省江南十校聯(lián)考化學(xué)試題高二下學(xué)期5月月考（解析版）

PAGEPAGE1安徽省江南十校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月月考滿(mǎn)分：100分考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清晰。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上的答題無(wú)效。4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)造福人類(lèi)，生活處處皆化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A.棉纖維、醋酸纖維、蠶絲纖維主要成分都是纖維素B.各種甜味劑的主要成分都是糖C.油脂、蛋白質(zhì)、淀粉等高分子均能水解D.可燃冰并不是冰，可燃的成分是甲烷【答案】D【解析】A．醋酸纖維的主要成分是醋酸纖維素酯，不是纖維素，蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．甜味劑的主要成分不一定都是糖，如木糖醇屬于醇類(lèi)，不屬于糖類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C．油脂是相對(duì)分子質(zhì)量小于一萬(wàn)的化合物，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．可燃的主要成分是甲烷，并不是冰，故D正確；故選D。2.化學(xué)知識(shí)繁雜，充分利用歸納、類(lèi)比、遷移等方法有助于化學(xué)的學(xué)習(xí)，下列有關(guān)知識(shí)的類(lèi)比遷移正確的是選項(xiàng)課本知識(shí)類(lèi)比遷移A甲烷易燃燒所有的烴均易燃燒B苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)苯的同系物均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C葡萄糖能用于工業(yè)制鏡工業(yè)上也可以采用更廉價(jià)的蔗糖制鏡D乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)聚乙烯也能發(fā)生加成反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．甲烷易燃燒生成二氧化碳和水說(shuō)明僅含有碳?xì)湓氐臒N均易燃燒生成二氧化碳和水，故A正確；B．苯的同系物能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖分子中不含有醛基，不能與銀氨溶液共熱反應(yīng)，所以不能用蔗糖制鏡，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。3.一定條件下，與發(fā)生反應(yīng)生成(p)，下列說(shuō)法不正確的是A.m分子中共平面的原子最多有12個(gè) B.三種物質(zhì)都屬于烴C.p的一氯取代物有6種 D.m、p與苯互為同系物【答案】A【解析】A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，由三點(diǎn)成面可知，甲苯分子中共平面的原子最多有13個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．由元素的組成可知，m、n、p三種物質(zhì)都是僅含有碳、氫兩種元素的化合物，都屬于烴，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，p分子中含有6類(lèi)氫原子，則p的一氯取代物有6種，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲苯和異丙苯的結(jié)構(gòu)相似，都屬于苯的同系物，故D正確；故選A。4.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)最好的工具，下列化學(xué)用語(yǔ)能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書(shū)寫(xiě)正確的是A.測(cè)得碳酸鈉溶液呈堿性：B.飽和溶液滴入沸水中變紅褐色：C.鉛酸蓄電池正極反應(yīng)：D.小蘇打與明礬共溶于水，產(chǎn)生大量氣泡：【答案】C【解析】A．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．沸水中加入飽和溶液至液體呈紅褐色是生成氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．鉛酸蓄電池(作電解質(zhì)溶液)放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為，C正確；D．鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋)，均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論(或解釋)A向飽和碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)B一定條件下，向不同濃度、相同體積的硫代硫酸鈉溶液中同時(shí)滴加等體積相同濃度的過(guò)量稀硫酸均產(chǎn)生沉淀，濃度大的溶液沉淀速率快當(dāng)其他條件相同時(shí)，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快C將pH試紙置于某無(wú)色溶液中，一會(huì)取出未見(jiàn)藍(lán)色該溶液一定呈酸性D將少量溶液滴入過(guò)量的氨水中無(wú)沉淀生成二者不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，則鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，不能用于比較氯元素和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，不能用于比較電負(fù)性的大小，故A錯(cuò)誤；B．一定條件下，向不同濃度、相同體積的硫代硫酸鈉溶液中同時(shí)滴加等體積相同濃度的過(guò)量稀硫酸，均產(chǎn)生沉淀，濃度大的溶液沉淀速率快說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B正確；C．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，不能將試紙插入溶液中，應(yīng)將溶液滴在放在表面皿的pH試紙上，若無(wú)色溶液為具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉溶液，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．將少量硫酸銅溶液滴入過(guò)量的氨水中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成硫酸四氨合銅和水，沒(méi)有氫氧化銅沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選B。6.苯丙炔酸是有機(jī)合成的一種重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.位于同一直線上的碳原子有5個(gè)C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.1mol丙炔酸完全反應(yīng)可消耗1mol碳酸氫鈉【答案】A【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯丙炔酸分子中含有的碳碳三鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，則苯丙炔酸分子中位于同一直線上的碳原子有5個(gè)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯丙炔酸分子中含有的苯環(huán)和碳碳三鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯丙炔酸分子中含有的羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則1mol丙炔酸完全反應(yīng)可消耗1mol碳酸氫鈉，故D正確；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A.常溫下，pH為13的溶液中含有的數(shù)目為B.溶液中含N的粒子數(shù)目為C.粗銅精煉時(shí)，若陽(yáng)極材料減少，電路中通過(guò)電子數(shù)一定是D.％的甲酸水溶液中，含有的氧原子數(shù)為【答案】B【解析】A．溶液體積未知，無(wú)法確定離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒可知：，溶液體積為，則與的總數(shù)目為，B正確；C．陽(yáng)極多種金屬參與反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．％的甲酸水溶液中，甲酸的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故含氧原子；水的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故含氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為，即個(gè)數(shù)為個(gè)，D錯(cuò)誤；故選B。8.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的一種新型二次電池(裝置如圖)。該電池充電時(shí)右側(cè)發(fā)生反應(yīng)釋放出和。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，鋰離子流向：電極A→電極BB.電池左側(cè)若選用稀硫酸做電解液，能夠提高電池放電效率C.充電時(shí)，電極A接外接電源的負(fù)極D.放電時(shí)正極的反應(yīng)：【答案】B【解析】A．該電池放電時(shí)Al－Li為負(fù)極，鋰離子向正極移動(dòng)，故A正確；B．Al－Li為活潑金屬能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此該電池不能用稀硫酸做電解液，故B錯(cuò)誤；C．A為負(fù)極，充電時(shí)做陰極，連接電源的負(fù)極，故C正確；D．根據(jù)圖示，可知放電時(shí)正極反應(yīng)：，故D正確；故選B。9.氮的氧化物的治理對(duì)大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義，某化學(xué)興趣小組查閱資料，與自由基在催化劑上反應(yīng)歷程如圖所示。自由基與反應(yīng)歷程下列敘述錯(cuò)誤的是A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，兩種反應(yīng)過(guò)程均放熱B.過(guò)程(2)總方程式為C.反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨碳氧鍵和氮氧鍵的斷裂D.相同條件下，過(guò)程(1)反應(yīng)比過(guò)程(2)更容易進(jìn)行【答案】C【解析】A．催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，觀察圖像可知，兩種反應(yīng)過(guò)程均放熱，故A正確；B．觀察圖像可知，反應(yīng)物和，產(chǎn)物是H、NO、，故總方程式為，故B正確；C．從催化反應(yīng)過(guò)程可以看出，CO鍵沒(méi)有斷裂，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，過(guò)程(1)反應(yīng)的活化能低，更容易進(jìn)行，故D正確；故選C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.一定條件下，a、b、c三種有機(jī)物可發(fā)生下列反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.b分子中含有三種官能團(tuán)B.可用鈉檢驗(yàn)c中是否含有水C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.a的同分異構(gòu)體中能與碳酸鈉反應(yīng)的有2種【答案】C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，b分子的官能團(tuán)為酮羰基和酯基，共有2種，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和水均能與鈉反應(yīng)，則不能用鈉檢驗(yàn)乙醇中否含有水，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，該反應(yīng)為a發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成b和c，故C正確；D．碳酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，則羧酸和酯均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則a的同分異構(gòu)體中能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳的羧酸有2種，但能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體可能是羧酸和酯，所以多于2種，故D錯(cuò)誤；故選C。11.有機(jī)物X()在一定條件下存在下圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.X分子不可能存在順?lè)串悩?gòu)B.Y的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子C.Z的同分異構(gòu)體中，能被氧化為醛的醇有8種D.X的同分異構(gòu)體中，屬于環(huán)烷烴的有4種(不考慮立體異構(gòu))【答案】AB【解析】由流程可知X與HBr加成得到Y(jié)，Y為溴代烴，Y水解得到Z，則X為或、Y為。【詳解】A．由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或，、分子中雙鍵碳原子中均有1個(gè)碳原子連有相同的原子或原子團(tuán)，所以X分子不可能存在順?lè)串悩?gòu)，故A正確；B．由分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2Br、CH3CH2CH2CHBrCH3、CH3CH2CHBrCH2CH3、BrCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCHBrCH3、(CH3)2CHCH2CH2Br、(CH3)3CCH2Br，其中CH3CH2CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Br、(CH3)3CCH2Br沒(méi)有手性碳，CH3CH2CH2CHBrCH3、BrCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCHBrCH3均有1個(gè)手性碳，即Y的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子的同分異構(gòu)體中，能被氧化為醛的醇可以視作—CH2OH與丁基相連，丁基有4種，則復(fù)合條件的醇共有4種，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或，X的同分異構(gòu)體中屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體有環(huán)戊烷、甲基環(huán)丁烷、乙基環(huán)丙烷、1，1—二甲基環(huán)丙烷、1，2—二甲基環(huán)丙烷，共有5種，故D錯(cuò)誤；故選AB。12.隨著碳中和戰(zhàn)略的提出，將轉(zhuǎn)化利用成為研究的熱點(diǎn)。一種將轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)原理如下：。該反應(yīng)過(guò)程可分兩步進(jìn)行：反應(yīng)過(guò)程熱化學(xué)方程式焓變平衡常數(shù)①②實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述總反應(yīng)和反應(yīng)②壓強(qiáng)平衡常數(shù)隨溫度T變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.相同溫度下，B.溫度為時(shí)，C.D.適當(dāng)加壓，有利于增大的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)【答案】B【解析】A．由第一步×2＋第二步＝總反應(yīng)，可知，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)溫度為時(shí)，，則，故B正確；C．由圖可知，溫度越高，第二步和總反應(yīng)的隨著溫度的升高而減小，總反應(yīng)的減小的幅度小于反應(yīng)②，即升高溫度，增大，則反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。13.丙二酸是一種二元弱酸(用表示)，改變?nèi)芤旱膒H，得到含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.的數(shù)量級(jí)為B.將丙二酸與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合后，溶液呈堿性C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.將丙二酸與氫氧化鈉按物質(zhì)的量2：3混合，溶液中：【答案】C【解析】由圖可知，溶液中HA—和H2A的濃度相等時(shí)，溶液pH為2.85，則電離常數(shù)Ka1(H2A)==c(H+)=10—2.85，同理，溶液中HA—和A2—的濃度相等時(shí)，溶液pH為5.66，則電離常數(shù)Ka2(H2A)==c(H+)=10—5.66?！驹斀狻緼．由分析可知，電離常數(shù)Ka2(H2A)=10—5.66，其數(shù)量級(jí)為10—6，故A錯(cuò)誤；B．將丙二酸與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合得到NaHA溶液，HA—在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜Ka2，則HA—在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====102.81，故C正確；D．將丙二酸與氫氧化鈉按物質(zhì)的量2：3混合反應(yīng)得到等濃度的NaHA和Na2A的混合溶液，A2—在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜Ka2，則A2—在溶液中的水解程度小于HA—在溶液中的電離程度，A2—的濃度大于HA—，故D錯(cuò)誤；故選C。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.隨著生活水平的提高，舊電池的回收利用成為當(dāng)前世界各國(guó)研究的重要課題，我國(guó)科學(xué)家提出利用舊干電池(除碳棒后，主要成份為：Zn、Fe、Cu、、以及)回收氧化鋅的流程如圖：已知：①二氧化錳難溶于水、弱酸、弱堿；鋅、銅氧化物及其鹽能溶于氨水形成配合物(如)。②室溫下，，。③室溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH2.35.95.4完全沉淀的pH3.28.2(>10時(shí)溶解)6.7回答下列問(wèn)題：（1）舊電池灼燒的目的是___________；濾渣1的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“提鋅”操作，該操作的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（3）除銅時(shí)不采用加入氨水方法的原因是___________；加入不宜過(guò)多，可能的原因是___________(用離子方程式表示)。（4）室溫下，測(cè)得除銅后溶液中：為、為，此時(shí)溶液中___________(填“能”或“不能”)形成沉淀。（5）工業(yè)上常采用電解硫酸鋅溶液的方法制備鋅，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.使金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去NH4Cl②.Fe2O3、MnO2（2）萃取、分液（3）①.Cu2+、Zn2+與氨水反應(yīng)形成配合物②.Zn2++S2—=ZnS↓（4）不能（5）Zn2++2e—=Zn【解析】由題給流程可知，除碳棒后舊電池經(jīng)粉碎、灼燒，將金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，向灼燒渣中加入過(guò)量氨水和氯化銨的混合溶液，將氧化銅、氧化鋅轉(zhuǎn)化為氯化銅和氯化鋅，二氧化錳和氧化鐵不與混合溶液反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化錳、氧化鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫化銨溶液，將硫離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，過(guò)濾得到含有硫化銅的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入有機(jī)溶劑萃取溶液中的鋅離子，分液得到溶液1和含有鋅離子的有機(jī)相；向有機(jī)相中加入稀硫酸反萃取，分液得到有機(jī)相和含有鋅離子的溶液；向溶液中加入碳酸氫銨溶液，將鋅離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋅沉淀，過(guò)濾得到溶液2和碳酸鋅；碳酸鋅灼燒分解制得氧化鋅。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，除碳棒后舊電池灼燒的目的是將金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；濾渣1的主要成分是二氧化錳和氧化鐵，故答案為：使金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去NH4Cl；Fe2O3、MnO2；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，提鋅的操作為向?yàn)V液中加入有機(jī)溶劑萃取溶液中的鋅離子，分液得到溶液1和含有鋅離子的有機(jī)相，故答案為：萃取、分液；【小問(wèn)3詳解】由題給信息可知，若采用加入氨水方法除銅，溶液中的銅離子和鋅離子均轉(zhuǎn)化為配合物，達(dá)不到除銅的目的；若加入硫化銨溶液過(guò)量，溶液中的鋅離子與硫離子反應(yīng)生成硫化鋅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++S2-=ZnS↓，故答案為：Cu2+、Zn2+與氨水反應(yīng)形成配合物；Zn2++S2-=ZnS↓；【小問(wèn)4詳解】由溶度積可知，當(dāng)溶液中銅離子濃度為1.0×10?8mol/L時(shí)，溶液中硫離子濃度為=6.4×10-28mol/L，由鋅離子濃度可知，硫化鋅溶液的濃度熵Qc=6.4×10-28×0.2＜，則溶液中鋅離子不能沉淀，故答案為：不能；【小問(wèn)5詳解】電解硫酸鋅溶液制備鋅時(shí)，鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，故答案為：Zn2++2e-=Zn。15.有機(jī)物G是一種常見(jiàn)的清熱解痛藥物的有效成分，工業(yè)上一種合成路線如下，回答下列問(wèn)題：（1）G的分子式為_(kāi)__________；F中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）D的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（3）C→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，A→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（4）相對(duì)分子質(zhì)量比E小28的M有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的有___________種。①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈；②能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中核磁共振氫譜圖中峰的面積比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）設(shè)計(jì)由苯、乙烯制備苯乙醇()的合成路線(無(wú)機(jī)物任選)：___________。【答案】（1）①.C12H18O2②.醛基（2）氯乙烯（3）①.+ClCH=CH2+HCl②.加成反應(yīng)（4）①.8②.（5）【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B為；氯化鋁作用下與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，與一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成，與銀氨溶液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化生成?！拘?wèn)1詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的分子式為C12H18O2，F(xiàn)中的官能團(tuán)為醛基，故答案為：C12H18O2；醛基；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH=CH2，名稱(chēng)為氯乙烯，故答案為：氯乙烯。【小問(wèn)3詳解】C→E的反應(yīng)為氯化鋁作用下與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ClCH=CH2+HCl，A→C的反應(yīng)為與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：+ClCH=CH2+HCl；加成反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】相對(duì)分子質(zhì)量比E小28的M的同分異構(gòu)體苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明M的結(jié)構(gòu)可以視作1—丁烯、2—丁烯、2—甲基—1—丙烯分子中的氫原子被苯環(huán)取代所得結(jié)構(gòu)，共有8種，其中核磁共振氫譜圖中峰的面積比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：8；；【小問(wèn)5詳解】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由苯、乙烯制備苯乙醇的合成步驟為一定條件下苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：。16.1，2-二氯乙烷應(yīng)用廣泛，主要用于黏合劑和氯代烴的生產(chǎn)，也用作谷物和糧倉(cāng)的熏蒸劑以及有機(jī)溶劑。1，2-二氯乙烷沸點(diǎn)83.6℃，難溶于水，在堿性條件下易水解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)利用乙烯和氯氣制備1，2-二氯乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）儀器甲的名稱(chēng)是___________，其中進(jìn)水口為_(kāi)__________(填“a”或“b”)。（2）實(shí)驗(yàn)前，先向三頸燒瓶中加入少量1，2-二氯乙烷液體，其作用是___________。（3）該小組用乙醇制備乙烯時(shí)，還需要的反應(yīng)試劑和條件是___________，制得的乙烯中可能含有和水蒸氣，除去雜質(zhì)依次通過(guò)的試劑名稱(chēng)為_(kāi)__________、___________。（4）小組成員查閱資料，發(fā)現(xiàn)工業(yè)上有一種利用氯化銅循環(huán)氯化聯(lián)合生產(chǎn)1，2-二氯乙烷的工藝流程(如下圖所示)，寫(xiě)出氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）小組成員若要測(cè)定1，2-二氯乙烷中氯的含量，必須的試劑有___________。【答案】（1）①.球形冷凝管②.b（2）溶解乙烯和氯氣，促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸，加快反應(yīng)速率（3）①濃硫酸，170℃②.氫氧化鈉溶液③.濃硫酸（4）2CuCl2+CH2=CH22CuCl+CH2ClCH2Cl（5）氫氧化鈉溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液【解析】【小問(wèn)1詳解】觀察裝置，可知儀器甲的名稱(chēng)是球形冷凝管；冷凝管冷卻水是下進(jìn)上出，故其中進(jìn)水口為b；【小問(wèn)2詳解】氯氣和乙烯均不易溶于水，依據(jù)題意該反應(yīng)為乙烯液相直接氯化法，故需要先加入少量1，2-二氯乙烷液體，其可能作用是溶解乙烯和氯氣，促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸，加快反應(yīng)速率；【小問(wèn)3詳解】用乙醇制備乙烯時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為乙醇的消去反應(yīng)，還需要的反應(yīng)試劑和條件是濃硫酸作催化劑迅速升溫至170℃；乙烯中可能含有和水蒸氣，除去雜質(zhì)依次通過(guò)的試劑名稱(chēng)為氫氧化鈉溶液和濃硫酸；【小問(wèn)4詳解】由圖示可知氯化銅和乙烯發(fā)生氯化反應(yīng)生成氯化亞銅和1，2-二氯乙烷：2CuCl2+CH2=CH22CuCl+CH2ClCH2Cl；【小問(wèn)5詳解】加足量稀氫氧化鈉溶液，加熱充分反應(yīng)，利用鹵代烴水解釋放出氯元素以氯離子形式存在，所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至不再產(chǎn)生沉淀，沉降后過(guò)濾、洗滌、低溫干燥、稱(chēng)量，根據(jù)沉淀質(zhì)量即可推算氯元素含量。17.隨著二氧化碳捕捉技術(shù)的逐步成熟，各國(guó)加大了二氧化碳的再利用研究，在盡早實(shí)現(xiàn)碳中和的同時(shí)實(shí)現(xiàn)資源的再利用。（1）合成尿素實(shí)