鹽城中學2024屆高三化學一輪復習第33講硝酸性質(zhì)及工業(yè)制備資格考試認證

1/1鹽城中學2023屆高三化學一輪復習第33講硝酸性質(zhì)及工業(yè)制備-資格考試認證

第33講硝酸的性質(zhì)及工業(yè)制備

【高考要求】

1、把握硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性等性質(zhì)。2.了解硝酸的工業(yè)制備方法;

【自我診斷1】

1．下列有關HNO3的敘述正確的是

A濃鹽酸呈黃色是由于溶有雜質(zhì)離子Fe3+B可用Zn與稀HNO3反應制取H2

C試驗室里，HNO3用膠塞棕色細口瓶盛裝，放在冷暗處

D由于Cu分別與濃HNO3稀HNO3的氧化還原反應中，每摩HNO3得電子數(shù)分別為1mol，

3mol，故濃HNO3的氧化性比稀HNO3弱

2．現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必需保存在棕色瓶里的是

()

①氯水②氨水③濃硝酸④氫氧化鈉⑤溴

A．全部B．①③和⑤C．只有①和③D．①②和④

3．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃板上，然后按挨次分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4

和新制的氯水，三張紙最終呈現(xiàn)的顏色是

()

A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、紅D．白、黑、白

【主干梳理】

1．物理性質(zhì)：

2.硝酸的儲存：(1)硝酸盛于試劑瓶，緣由

是。

(2)硝酸存放于低溫處，緣由

是。

(3)盛硝酸試劑瓶肯定要用玻璃塞，而不能用軟木塞或橡皮塞，緣由

是。

(4)硝酸，特殊是濃硝酸，久置發(fā)黃，緣由

是。

(5)濃硝酸敞口放置會變稀，緣由

是。

(6)大量濃硝酸，可用鋁罐裝，緣由

是。

【自我診斷2】1．用銅鋅合金制成的假金元寶哄騙行人的大事屢有發(fā)生。下列不易區(qū)分其

真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/p>

()

A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀看外觀

2．某單質(zhì)跟濃硝酸反應時，0.25mol單質(zhì)完全反應就消耗1molHNO3，則單質(zhì)元素氧化后

的化合價可能是

()

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4

3．將22.4g鐵粉漸漸加入含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消

耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關系中，正確的是

()

4．如下圖所示裝置可用于()

A．加熱NaHCO3制CO2

B．用Cu和稀HNO3反應制NO

C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3

D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl

【主干梳理】2．化學性質(zhì)

【自我診斷3】工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合

金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水汲取二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學方程式為；

(2)原料氣中空氣必需過量，其主要緣由是；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要緣由是；

(4)水汲取二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為，

為了提高水對二氧化氮的汲取率，可實行的措施為_______答2項)。

【典例感悟】在某10mL的稀硫酸和稀硝酸的混合液中，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為：

4mol/L和2mol/L，向該混合溶液中投入0.96克的銅粉，加熱使其充分反應，產(chǎn)生多少升氣體？

（標準狀況下）

若將銅粉質(zhì)量改為3.84克，產(chǎn)生多少升氣體？（標準狀況下）

若將稀硫酸的濃度換0.5mol/L，產(chǎn)生多少升氣體？（標準狀況下

【鞏固訓練】

1．76.8gCu與肯定量濃HNO3反應，銅全部作用后，假如NO3-削減2mol，則溶液中H+同時

下

（

）

A2.2molB3.2molC4.4molD4.8mol（十字交叉法）

2．往淺綠色的硝酸亞鐵溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應當是A顏色變淺B漸漸加深C沒有變化D變棕黃色

3．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減輕，同時

溶液漸漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，此鹽是（）

ANaClBNa2CO3CKNO3DMgCl2

4．除去試管內(nèi)壁上附著的銀最好選用（）

A濃硝酸B稀硝酸C稀鹽酸D稀氨水

5．汽車尾氣中，能與人體血紅蛋白結合而導致人體缺氧中毒的是()

A．CO和CO2B．NO和NO2C．CO和NOD．SO2和NO2

6.向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以漸漸溶解，符合

此條件的物質(zhì)是

()

①ZnSO4②NaHCO3③NaHSO4④FeCl3⑤H2SO4⑥HNO3

A.③④⑤⑥B.①③⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑥

7.某愛好小組設計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸的反應”試驗，以探究化學試驗

的綠色化。

(1)試驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，

其目的是_____________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c

中反應的化學方程式是______________________。

再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的試驗現(xiàn)象是_____________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是________

，