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東北三省三校(哈爾濱師大附中2024年高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、X+、Y+、M2+、N2﹣均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子,離子半徑大小關(guān)系是:N2﹣>Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比較正確的是()A.原子半徑:N可能比Y大,也可能比Y小B.原子序數(shù):N>M>X>YC.M2+、N2﹣核外電子數(shù):可能相等,也可能不等D.堿性:M(OH)2>YOH2、必須隨配隨用,不能長(zhǎng)期存放的試劑是()A.氫硫酸 B.鹽酸 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液3、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是()A.試劑加入順序:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加入苯B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50~60℃C.儀器a的作用:冷凝回流苯和硝酸,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品4、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是A.純棉面料主要含C、H
、O
三種元素B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D.聚乳酸
(
)
的降解過程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)5、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.試樣加水溶解后,再加入足量Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗(yàn)證火柴頭含有氯離子C.加入飽和Na2CO3溶液,充分振蕩,靜置、分層后,分液除去乙酸乙酯中的乙酸D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響6、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷,利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器,其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖,O2可以透過聚四氟乙烯薄膜,根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中,下列有關(guān)說法正確的是A.銀電極被消耗,RbAg4I5的量增多B.電位計(jì)讀數(shù)越大,O2含量越高C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+I--e-=AgID.部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI7、如圖是lmol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△H(單位:kJ·mol-1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài),下列選項(xiàng)中不正確的是A.由圖可知,MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1B.MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF28、第三周期元素的原子中,未成對(duì)電子不可能有()A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)9、下列屬于電解質(zhì)的是()A.酒精 B.食鹽水C.氯化鉀 D.銅絲10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,化合物M、N均由這四種元素組成,且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱,二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液變無色,加熱該無色溶液,無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>YC.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.X和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽11、青霉素是一元有機(jī)酸,它的鈉鹽的1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.00×10﹣7克,它的鉀鹽1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.27×10﹣7克,(1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等),則青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.612、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C.z的一氯代物只有一種,二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.x分子中所有原子共平面13、下列表示不正確的是()A.HCl的電子式B.SiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=OC.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖D.乙炔的分子式C2H214、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C.粗硅:高溫下焦炭還原二氧化硅,副產(chǎn)物為COD.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收15、常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中,溶液中一lg和一lgc(HC2O42-)[或-lg和-1gc(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.Ka1(H2C2O4)數(shù)量級(jí)為10-1B.曲線N表示-lg和-lgc(HC2O4-)的關(guān)系C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時(shí)溶液pH約為5D.在NaHC2O4溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)16、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.過氧化鈉的電子式:C.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因:ClO+H2OHClO+OH二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO3-、OH-、Cl-、CO32-、Xn-(n=1或2)中的一種。(1)通過比較分析,無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,則C為______(填化學(xué)式)。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),寫出Cu溶解的離子方程式_________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。18、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物,研究發(fā)現(xiàn),該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A是一種芳香經(jīng),B中官能團(tuán)的名稱為__________________。(2)反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為___________________。(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。(4)C→D反應(yīng)類型是_________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(5)F→G反應(yīng)類型為________________。(6)I是E的同分異構(gòu)體,與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物,氯原子和羥基的取代位置與E相同;②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外,還有4組峰,峰面積比3:1:1:1;③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。(查閱資料)物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(實(shí)驗(yàn)探究)(一)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作如下所示:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后,__________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:___________。(二)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______(填字母代號(hào))。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液(5)實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s)a注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知,Ag+可氧化I-,但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀,原因是氧化還原反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)(-)石墨(s)[I-(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原電池(使用鹽橋阻斷Ag+與I-的相互接觸)如上圖所示,則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。②結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:__________。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_________。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之則不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。20、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實(shí)驗(yàn)一:合成碳酸鎂晶體的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時(shí)間后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示:回答下列問題:(1)寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱:A_____;B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為______。(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示):(3)實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)開____(按氣流方向,用接口字母abcde表示),其中Ⅱ裝置的作用是_____。(4)加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣,然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是______。(5)若要準(zhǔn)確測(cè)定n值,至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____(填選項(xiàng)字母),寫出相應(yīng)1種組合情景下,求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式:n=______。a.裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b.裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c.裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m321、國(guó)家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測(cè)任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測(cè)火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。(1)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_(填元素符號(hào))。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NH2中N原子的雜化方式為__雜化。(2)第四周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,原因是___。②分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵,氮化鎵為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖3所示。若該晶體密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:nm),a、b夾角為120o,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)c=__(寫出代數(shù)式)nm。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子,X、Y形成+1價(jià)離子,則X、Y不能為H,由于離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉,X為鋰元素;離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素;離子半徑Y(jié)+>M2+,則M為鈹元素或鎂元素,結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答?!驹斀狻緼.Y為鈉元素,N為氧元素或硫元素,氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子,故A錯(cuò)誤;B.Y為鈉元素,X為鋰元素;原子序數(shù)Y>X,M為鈹元素或鎂元素,N為氧元素或硫元素,所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一,故B錯(cuò)誤;C.N為氧元素或硫元素,N2-核外電子數(shù)為10或18;M為鈹元素或鎂元素,M2+核外電子數(shù)為2或10,M2+、N2-核外電子數(shù):可能相等,也可能不等,故C正確;D.Y為鈉元素,M為鈹元素或鎂元素,金屬性Y>M,所以堿性:YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。2、A【解析】
A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化生成S和水,不能長(zhǎng)時(shí)間放置,需要所用隨配,故A選;B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定,可長(zhǎng)時(shí)間存放,故B不選;C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定,可長(zhǎng)時(shí)間存放,故C不選;D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定,可長(zhǎng)時(shí)間存放,故D不選;答案選A。3、D【解析】
A.混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸,再加入濃硫酸,待冷卻至室溫后再加入苯,故A正確;B.制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50~60℃,故B正確;C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流,提高了原料利用率,故C正確;D.儀器a為球形冷凝管,蒸餾需要的是直形冷凝管,故D錯(cuò)誤;答案選D。4、C【解析】
A.純棉面料主要成分為纖維素,主要含C、H、O三種元素,故A正確;B.植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,屬于酯類,故B正確;C.聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng),水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故D正確;答案選C。5、A【解析】
A.
Na2CO3
能與Ca(
OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀,NaHCO3也能與Ca(OH)2
溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀,故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3,可以用CaCl2溶液檢驗(yàn),故A選;B.檢驗(yàn)氯離子,需要硝酸、硝酸銀,則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗(yàn),故B不選;C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,然后分液可分離,故C不選;D.只有催化劑不同,可探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響,故D不選;答案選A。6、B【解析】
O2通入后,發(fā)生反應(yīng):4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2,I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng),因此多孔石墨電極為正極,電極反應(yīng)式為:I2+2Ag++2e-=2AgI,銀電極發(fā)生氧化反應(yīng),銀作負(fù)極,固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+,電極反應(yīng)式為:Ag-e-=Ag+,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,傳感器工作過程中,銀電極被消耗,傳感器中總反應(yīng)為:I2+2Ag=2AgI,因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+,因此RbAg4I5質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;B.O2含量越高,單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多,電位計(jì)讀數(shù)越大,故B正確;C.由上述分析可知,負(fù)極反應(yīng)為:Ag-e-=Ag+,故C錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,部分AlI3生成Al2O3和I2,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。7、D【解析】
A.Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol-1,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷;B.溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量,溴的能量大于碘的能量,所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng);C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定?!驹斀狻緼.Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ·mol-1,將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1,故A正確;B.溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量,溴的能量大于碘的能量,所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng),MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0,故B正確;C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng),故C正確;D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定,所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷,難點(diǎn)A,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。8、A【解析】
第三周期的元素最多能填到,而p軌道上最多有3個(gè)未成對(duì)電子,因此不可能有4個(gè)未成對(duì)電子,答案選A。9、C【解析】
電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì),據(jù)此分析。【詳解】A、酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,屬于非電解質(zhì),故A不符合題意;B、食鹽水為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B不符合題意;C、氯化鉀屬于鹽,屬于電解質(zhì),故C符合題意;D、銅絲屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不符合題意;答案選C。10、C【解析】
依題意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。【詳解】依題意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),選項(xiàng)A正確;B、S2-的半徑比O2-的大,選項(xiàng)B項(xiàng)正確;C、HNO3、H2SO4均是強(qiáng)酸,但是,HNO2、H2SO3均是弱酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、NH3和H2S可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽,選項(xiàng)D正確。答案選C。11、C【解析】
設(shè)青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為x,則鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為23+x﹣1=22+x,鉀鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為39+x﹣1=38+x,1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等,則,解得x=333.6,答案選C。12、C【解析】
A.x、y中含碳碳雙鍵,z中不含碳碳雙鍵,則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.C5H6的不飽和度為,若為直鏈結(jié)構(gòu),可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵,則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子,因此z只有一類氫原子,則z的一氯代物只有一種,2個(gè)Cl可在同一個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上,二氯代物只有兩種,C項(xiàng)正確;D.x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子,則所有原子不可能共面,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。13、B【解析】A.HCl是共價(jià)化合物,其電子式為B.SiO2是原子晶體,是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如,故B錯(cuò)誤;C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.乙炔的分子式為C2H2,故D正確;答案為B。14、A【解析】
A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法,工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取,符合題意,A正確;B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.粗硅:用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅,副產(chǎn)物為CO,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A?!军c(diǎn)睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。15、C【解析】
H2CO4為弱酸,第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù),即則則,因此曲線M表示和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系,曲線N表示和-1gc(C2O42-)的關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,因?yàn)?,則,數(shù)量級(jí)為10-2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;根據(jù)A的分析,,向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,,此時(shí)溶液pH約為5,選項(xiàng)C正確;根據(jù)A的分析,Ka1(H2C2O4)=10-2,則NaHC2O4的水解平衡常數(shù),說明以電離為主,溶液顯酸性,則c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。16、D【解析】
A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子,A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉是離子化合物,B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子,C錯(cuò)誤;D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的,D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONO3-、Cu2+3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.4mol2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl【解析】
⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3,與其他陽離子結(jié)合都是沉淀,氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì),與其余三種結(jié)合都是沉淀,根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同,所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2,故答案為K2CO3;Ba(OH)2;⑵根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,可知溶解沉淀為氫氧化鋁,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3,則陰離子有SO42-,則X為SO42-,即C為Al2(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為Al2(SO4)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,溶液中沒有Fe3+,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,說明D中的陰離子一定是NO3-,則D為硝酸銅,E為氯化鐵,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子,即0.4mol硫酸;故答案為NO3-、Cu2+;3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl,故答案為2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl;【點(diǎn)睛】加堿先生成沉淀,繼續(xù)加堿沉淀溶解,一定含有鋁離子;加銅不反應(yīng),加硫酸生成氣體,有無色氣體,在空氣中生成紅棕色氣體,說明含有硝酸根離子。18、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應(yīng)取代反應(yīng)【解析】
產(chǎn)物中含有苯環(huán),則A是苯,B為硝基苯,B到C是一個(gè)取代反應(yīng),考慮到E中氮原子和氯原子處于間位,因此C是間硝基氯苯,D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯,E到F即題目信息中給出的反應(yīng),從F到G,分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H,而多出了一個(gè)Cl,因此為一個(gè)取代反應(yīng),用氯原子取代了羥基,最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來分析本題即可。【詳解】(1)根據(jù)分析,B是硝基苯,其官能團(tuán)為硝基;(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;(3)B到C即取代反應(yīng),方程式為+Cl2+HCl;(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程,因此是一個(gè)還原反應(yīng),D為鄰氨基氯苯,即;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng);(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體,因此分子中一定含有羧基,結(jié)合其它要求,寫出符合條件的同分異構(gòu)體,為。19、沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag++2I-=I2+2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)【解析】
⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過量,因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2;②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論;③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)?!驹斀狻竣乓?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象);故答案為:沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng),BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀;故答案為:BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過量,因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI;故答案為:b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2;故答案為:小于;2I-+2Ag+=2Ag+I(xiàn)2。②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a;故答案為:生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小。③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq);故答案為:實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)。20、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測(cè)定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)儀器A為稱量MgSO4的儀器,所以名稱為電子天平;儀器B是配置250mL溶液的儀器,所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。答案:電子天平;250mL容量瓶;把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗(yàn)反應(yīng)物的硫酸根是否存在,如果不存在硫酸根,說明沉淀洗滌干凈,具體的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈。(3)高溫加熱MgCO3·nH2O,產(chǎn)生CO2和H2O;反應(yīng)方程式為:MgCO3·nH2OCO2和H2O,通過測(cè)定CO2和H2O的質(zhì)量,就可以測(cè)出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量,裝置D用于吸收測(cè)量H2O,裝置C用于吸收測(cè)量CO2。所以正確的連接順序?yàn)閍→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫,所以裝置B的作用為冷卻分解
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