2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精講-第10單元酸和堿

第十單元\o"第10章酸和堿"酸和堿（解析版）知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)點(diǎn)回顧知識(shí)點(diǎn)1：\o"10.1常見(jiàn)的酸和堿"常見(jiàn)的酸和堿一、酸堿指示劑及其性質(zhì)1、酸堿指示劑概念：指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液兩種。2、酸堿指示劑主要性質(zhì)：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色；無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡(jiǎn)記為：“紫石酸紅遇堿藍(lán)，無(wú)酚酸無(wú)遇堿紅”）。【注意】（1）酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。（2）酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。（3）酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。（4）中性溶液不能使試劑改變顏色。二、酸的物理性質(zhì)及用途1、酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。2、常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)及用途比較硫酸H2SO4鹽酸HCl物理性質(zhì)純凈的硫酸是無(wú)色、無(wú)味、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)；濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水放出大量的熱，有吸水性，打開(kāi)瓶塞瓶口無(wú)明顯現(xiàn)象。純凈的鹽酸是無(wú)色的液體、有刺激性氣味的液體；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，打開(kāi)瓶塞瓶口有白霧出現(xiàn)。濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發(fā)性和腐蝕性都很強(qiáng)用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。保存方法密封保存密封保存敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封4、濃硫酸腐蝕性具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。三、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色紫色石蕊溶液變紅；無(wú)色酚酞不變色。使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。（2）與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))①鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）②鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡（3）與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))①氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中②氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（4）與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水①HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O（5）與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))①HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡②除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫(xiě)↑）③H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡④硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓四、常見(jiàn)堿的特性和用途1、堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。2、堿的分類(lèi)：①?gòu)?qiáng)堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍(lán)色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）③液體：NH3·H2O（氨水）3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性質(zhì)白色塊狀固體，具有強(qiáng)腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱；氫氧化鈉固體易吸水而潮解，可做干燥劑。白色粉末狀固體較強(qiáng)腐蝕性微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯，溶解度隨溫度升高而減小。鑒別通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹(shù)木上防凍傷和防蟲(chóng)卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳。五、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。2、堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色（4）堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。D.銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓六、酸堿溶液的稀釋和酸堿性測(cè)定1、酸堿溶液的稀釋?zhuān)海?）對(duì)于一般的酸堿溶液的稀釋來(lái)說(shuō)是向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的稀溶液的過(guò)程；（2）對(duì)于濃硫酸來(lái)說(shuō)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，可以將其簡(jiǎn)記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！边@是由于水的密度較小，把水倒進(jìn)濃硫酸時(shí)，水會(huì)浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。2、酸堿性測(cè)定：溶液的酸堿性測(cè)定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來(lái)，進(jìn)行判斷，具體判斷方法如下：（1）使用酸堿指示劑的方法：

首先，取少量的待測(cè)溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液，振蕩；如果溶液變成紅色，那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色，那么該溶液顯中性；如果溶液變成藍(lán)色，那么該溶液顯堿性；同理，可以向待測(cè)溶液中滴加無(wú)色的酚酞試液來(lái)測(cè)定；但是，此時(shí)只能測(cè)定出溶液的堿性（使酚酞試液變成紅色的），而不能測(cè)定出溶液的酸性或中性（因?yàn)榉犹囈涸谒嵝曰蛑行匀芤褐卸际菬o(wú)色的）。

（2）使用pH試紙的方法：

首先，用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡做比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；當(dāng)pH值＜7時(shí)，該溶液為酸性；當(dāng)pH值=7時(shí)，該溶液為中性；當(dāng)pH值＞7，該溶液為堿性。

另外，還可以根據(jù)酸或堿的其它的化學(xué)性質(zhì)來(lái)測(cè)定酸溶液或堿溶液的酸堿性；例如，向某溶液中插入鐵絲時(shí)，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液等等。3、酸、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化曲線（1）酸稀釋過(guò)程如圖①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋?zhuān)虎谕崛芤褐屑铀♂專(zhuān)芤旱膒H會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7。（2）堿稀釋過(guò)程如圖①曲線起點(diǎn)pH＞7，可判斷是往堿溶液中加水稀釋?zhuān)虎谕鶋A溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱膒H會(huì)逐漸減小，但pH不會(huì)小于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7（3）堿稀釋過(guò)程如圖①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、HCl（4）酸稀釋過(guò)程如圖①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH知識(shí)點(diǎn)2：\o"10.2酸和堿的中和反應(yīng)"酸和堿的中和反應(yīng)一、酸和堿的中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）3、中和反應(yīng)的證明方法1①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o(wú)色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無(wú)色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無(wú)色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無(wú)色，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無(wú)色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過(guò)量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過(guò)量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過(guò)量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過(guò)量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量⑥測(cè)溶液pH，若pH<7，則酸過(guò)量，若pH=7，則恰好反應(yīng)二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：

1、改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)；例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長(zhǎng)；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同時(shí)，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素；2、處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理，堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和；例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過(guò)多胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)；例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過(guò)多，生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來(lái)中和蚊蟲(chóng)分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。三、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來(lái)表示。（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。①pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)；②pH=7，溶液呈中性；③pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)。（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH-濃度越大，堿性越強(qiáng)。（3）pH的測(cè)定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測(cè)液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則測(cè)酸性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏大，測(cè)堿性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏小。②測(cè)溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測(cè)液，會(huì)污染藥品。（4）溶液酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。③通過(guò)測(cè)定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。（5）生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤。典例分析考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸和堿【典例1】（2022?淄博）生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．西紅柿的酸性強(qiáng)于檸檬汁 B．潔廁凈與堿液不能混合使用 C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定雨水的pH D．新鮮牛奶儲(chǔ)存一段時(shí)間后味道變酸，pH變大【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、西紅柿的pH大于檸檬汁，所以西紅柿的酸性比檸檬汁弱，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、潔廁凈的pH為1～2，顯酸性，能與堿液發(fā)生反應(yīng)，使除污效果降低，二者不能混合使用，故B說(shuō)法正確；C、不能用潤(rùn)濕的pH試紙進(jìn)行測(cè)定，這樣相當(dāng)于稀釋了待測(cè)液，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、新鮮牛奶的pH為6～7，呈弱酸性，儲(chǔ)存了一段時(shí)間后味道變酸，說(shuō)明酸性增強(qiáng)，所以pH會(huì)變小，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?！镜淅?】（2022?呼和浩特）歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列圖示正確的是（）A．物質(zhì)的變化 B．地殼中元素含量 C．物質(zhì)的構(gòu)成 D．pH與溶液酸堿性【答案】C。【解答】解：A、糧食釀酒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、地殼中含量最多的元素是氧元素，其含量約占一半，并且氧元素屬于非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C、分子、原子、離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子由原子構(gòu)成，原子得失電子變?yōu)殡x子，故C正確；D、pH小于7為酸性且PH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)，pH大于7為堿性且數(shù)值越大堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！镜淅?】（2022?濟(jì)南二模）家庭中常見(jiàn)食品及生活用品的近似pH如下：檸檬汁2.1～2.8，番茄汁4.0～4.4，牛奶6.3～6.6，牙膏9.8～9.0。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．牙膏是顯堿性的物質(zhì) B．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲番茄汁 C．牛奶比番茄汁的酸性強(qiáng) D．檸檬汁能使石蕊試液變紅色【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、牙膏pH為9.8～9.0，顯堿性，故正確；B、番茄汁pH為4.0～4.4，呈酸性，胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲番茄汁，故正確；C、番茄汁pH為4.0～4.4，牛奶pH為6.3～6.6，pH越小酸性越強(qiáng)，所以番茄汁比牛奶的酸性強(qiáng)，故錯(cuò)誤。D、檸檬汁pH為2.1～2.8，呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅，故正確；故選：C。【典例4】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小芳在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；小明為表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)繪制圖2、圖3。請(qǐng)根據(jù)圖示和要求回答問(wèn)題：（1）圖1中為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；（2）圖1中A所表示的物質(zhì)類(lèi)別是堿；（3）圖1中鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）圖1中選用合適的物質(zhì)驗(yàn)證性質(zhì)⑤，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號(hào)依次為OH﹣、H+、H2O；（6）圖3是鎂與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是H+、Mg（寫(xiě)微粒符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）紅；（2）堿；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）OH﹣、H+、H2O；（6）H+、Mg?！窘獯稹拷猓海?）紫色石蕊溶液遇酸變紅，鹽酸顯酸性，故紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變紅色；（2）酸的通性包括：與酸堿指示劑作用，使酸堿指示劑變色；與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；與堿反應(yīng)，生成鹽和水；與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。根據(jù)圖1和以上分析可知，A應(yīng)為堿；（3）鐵銹的主要成分Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）根據(jù)酸和鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸的性質(zhì)，可以用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉在溶液中電離出鈉離子、氫氧根離子，氯化氫在水溶液中電離出氫離子、氯離子，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水分子，A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號(hào)依次為：OH﹣、H+、H2O；（6）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，從微觀角度看，反應(yīng)前存在鎂原子、氫離子和氯離子，反應(yīng)后變?yōu)殒V離子、氯離子和氫分子，所以該反應(yīng)有效相互作用的微粒是鎂原子和氫離子；故答案為：（1）紅；（2）堿；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）OH﹣、H+、H2O；（6）H+、Mg。【典例5】（2022?阿克蘇地區(qū)模擬）化學(xué)就在我們身邊，現(xiàn)有六種物質(zhì)，選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空：A活性炭B一氧化碳C熟石灰D乙醇E燒堿F硫酸（1）有毒氣體是B；（2）可用于制鉛酸蓄電池的是F；（3）可用于吸附冰箱內(nèi)的異味的是A；（4）碘酒中的溶劑是D；（5）可用于制取肥皂的是E。【答案】（1）B；（2）F；（3）A；（4）D；（5）E?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳是一種有毒氣體；故答案為：B；（2）可用于制鉛酸蓄電池的是硫酸；故答案為：F；（3）活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱內(nèi)的異味；故答案為：A；（4）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶劑是酒精，即乙醇；故答案為：D；（5）可用于制取肥皂的是燒堿；故答案為：E?！镜淅?】化學(xué)課堂上學(xué)生探究了如圖所示的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，蠟燭熄滅的原因是氧氣被耗盡。（2）圖2實(shí)驗(yàn)中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡過(guò)）變紅的物質(zhì)是H2CO3（填化學(xué)式）。（3）圖3實(shí)驗(yàn)中，滴入氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣球變大?！敬鸢浮浚?）氧氣被耗盡；（2）H2CO3；（3）氣球變大?！窘獯稹拷猓海?）圖1實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒消耗氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣被耗盡，蠟燭熄滅的原因是瓶?jī)?nèi)氧氣被耗盡。（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，圖2實(shí)驗(yàn)中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡過(guò)）變紅的物質(zhì)是碳酸，其化學(xué)式為H2CO3。（3）滴入氫氧化鈉濃溶液后，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣球變大。故答案為：（1）氧氣被耗盡；（2）H2CO3；（3）氣球變大?？键c(diǎn)2酸和堿的中和反應(yīng)【典例7】（2022?濟(jì)南）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色 B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH﹣恰好完全反應(yīng) C．在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀鹽酸的過(guò)程中溶液里Na+逐漸減少【答案】D。【解答】解：A、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH﹣恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，在滴入稀鹽酸的過(guò)程中溶液里Na+不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！镜淅?】下列應(yīng)用主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．稀硫酸和氧化銅反應(yīng)制取硫酸銅 B．蚊蟲(chóng)叮咬后，在叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)，可減輕痛癢 C．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多癥 D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿液【答案】A。【解答】解：A、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)制取硫酸銅，該反應(yīng)的反應(yīng)物是金屬氧化物和酸，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、蚊蟲(chóng)叮咬后，在叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)，可減輕痛癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多癥，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A?！镜淅?】（2022?廣東模擬）如圖所示的圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．室溫下，向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體B．向一定量的稀鹽酸中不斷加入過(guò)量的NaOH溶液 C．向一定量FeCl2和AlCl3的混合溶液中不斷加入鎂粉至過(guò)量 D．將一定量的水通電分解一段時(shí)間【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、室溫下，向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后，不再繼續(xù)溶解，故選項(xiàng)圖象正確。B、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，故選項(xiàng)圖像正確。C、向一定量FeCl2和AlCl3的混合溶液中不斷加入鎂粉至過(guò)量，先與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵，每24份質(zhì)量的Mg參加反應(yīng)會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，該過(guò)程中溶液質(zhì)量減小；FeC12完全反應(yīng)后，Mg再與AlCl3反應(yīng)，每72份質(zhì)量的Mg參加反應(yīng)會(huì)置換出54份質(zhì)量的Al，該過(guò)程中溶液質(zhì)量增大，A1Cl3完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再改變，故選項(xiàng)圖象正確。D、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：D。【典例10】酸堿中和反應(yīng)是初中階段的一類(lèi)重要反應(yīng)。（1）從微觀角度分析，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（2）寫(xiě)出其中沒(méi)有參加反應(yīng)的陰離子化學(xué)符號(hào)Cl﹣?！敬鸢浮浚?）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）Cl﹣?！窘獯稹拷猓海?）由微觀示意圖，從微觀角度分析，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（2）由微觀示意圖，沒(méi)有參加反應(yīng)的陰離子是氯離子，化學(xué)符號(hào)為Cl﹣。故答案為：（1）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）Cl﹣?！镜淅?1】（2022?陽(yáng)東區(qū)校級(jí)一模）（1）化石（礦物）燃料主要包括煤、石油和天然氣，它們都含有碳元素。其中天然氣燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；（2）乙同學(xué)在家里打開(kāi)自來(lái)水龍頭用肥皂液洗手，發(fā)現(xiàn)水面上有大量浮渣，你認(rèn)為乙同學(xué)家的自來(lái)水是硬水（填“軟水”或“硬水”）。（3）丙同學(xué)打掃衛(wèi)生時(shí)不小心被大黃蜂蟄了，大黃蜂分泌的堿性毒液使蟄咬處疼痛腫脹，你認(rèn)為丙同學(xué)可在患處涂上廚房中的食醋來(lái)止痛。（4）與鐵一樣，金屬銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)會(huì)銹蝕生成銅綠：Cu2（OH）2CO3。試寫(xiě)出銅銹蝕的化學(xué)方程式：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3?！敬鸢浮浚?）石油；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）硬水；（3）食醋；（4）2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3。【解答】解：（1）化石（礦物）燃料主要包括煤、石油和天然氣，它們都含有碳元素。天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。（2）打開(kāi)自來(lái)水龍頭用肥皂液洗手，發(fā)現(xiàn)水面上有大量浮渣，說(shuō)明乙同學(xué)家的自來(lái)水是硬水。（3）丙同學(xué)打掃衛(wèi)生時(shí)不小心被大黃蜂蟄了，大黃蜂分泌的堿性毒液使蟄咬處疼痛腫脹，利用酸堿中和反應(yīng)的原理，可用弱酸來(lái)中和堿，可選用廚房中的食醋。（4）金屬銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3。故答案為：（1）石油；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）硬水；（3）食醋；（4）2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3。【典例12】某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。（3）從圖3中你能獲得信息是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（或f點(diǎn)放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理即可）?！敬鸢浮浚?）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）NaCl、NaOH；（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（或f點(diǎn)放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）b點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。（3）圖3是用溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溫度的的變化情況，可以看出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，f點(diǎn)放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理即可）。故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）NaCl、NaOH；（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（或f點(diǎn)放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理即可）。鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022?上海）室溫時(shí)某中性溶液的pH為（）A．1 B．3 C．7 D．10【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、pH＝1的溶液顯酸性，不合題意；B、pH＝3的溶液顯酸性，不合題意；C、pH＝7的溶液呈中性，符合題意；D、pH＝10的溶液呈堿性，不合題意。故選：C。2．（2022?巴中模擬）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．因?yàn)橥N元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價(jià)，所以同種元素在同種化合物中一定顯示相同的化合價(jià) B．單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) C．碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性【答案】D。【解答】解：A、同種元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價(jià)，如在NO中氮元素顯+2價(jià)，在NO2中氮元素顯+4價(jià)；但在同種化合物中同種元素不一定顯示相同化合價(jià)，如在NH4NO3中，在銨根中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，而在硝酸根中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。B、單質(zhì)中只含有一種元素，但由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物中只含有一種元素，但屬于混合物，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。C、碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。D、堿性溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性，故選項(xiàng)推理正確。故選：D。3．（2022?陜西模擬）取一定質(zhì)量的氧化鐵粉末放入燒杯，然后先加入稀鹽酸，后加入氫氧化鈉溶液，燒杯中的固體與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是（提示：氯化鐵溶液顯酸性。）（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)觀察到紅色物質(zhì)全部溶解，溶液變?yōu)辄S色 B．b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的成分是FeCl3和HCl C．b、c、d點(diǎn)時(shí)溶液的pH依次增大 D．a(chǎn)～b段與b～c段發(fā)生的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化【答案】C。【解答】解：A、由圖示可知，至b點(diǎn)，固體減少至0，則a點(diǎn)時(shí)紅色物質(zhì)不會(huì)全部溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的成分是FeCl3，不含有HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由題意，氯化鐵溶液顯酸性，b至c的過(guò)程中，pH逐漸增大；氯化鐵和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的堿性繼續(xù)增大；b、c、d點(diǎn)時(shí)溶液的pH依次增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、a～b段與b～c段發(fā)生的反應(yīng)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。4．（2022?黔西南州）化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過(guò)傳感器測(cè)定并繪出pH變化如圖。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高 B．取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色 C．取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生 D．c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH【答案】C。【解答】解：A、a點(diǎn)到b點(diǎn)，圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到等于7，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，溶質(zhì)是氯化鈉，取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，不反應(yīng)，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。5．（2022?市中區(qū)三模）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列4個(gè)推斷正確的是（）A．置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì) C．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D．因?yàn)镠2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】B。【解答】解：A、置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。B、單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故選項(xiàng)推理正確。C、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。D、H2O和H2O2的組成元素相同，但它們分子的構(gòu)成不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選：B。6．（2022?袁州區(qū)校級(jí)模擬）向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣溶液中逐滴滴加10%稀鹽酸，相關(guān)量的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯堿性 B．b點(diǎn)表示兩者恰好完全反應(yīng) C．c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均含有氯化鈣和氯化氫 D．m的值為20【答案】D。【解答】解：A、由圖像可知，至b點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈣有剩余，對(duì)應(yīng)的溶液顯堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、b點(diǎn)時(shí)氯化鈣的質(zhì)量不再發(fā)生改變，表示兩者恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、c、d點(diǎn)時(shí)，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過(guò)量，對(duì)應(yīng)的溶液均含有氯化鈣和氯化氫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，參加反應(yīng)的氯化氫和生成氯化鈣的質(zhì)量比為73：111，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g×10%＝2g，則m的值一定不是20，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。7．（2022?赫章縣模擬）下列圖像對(duì)應(yīng)變化關(guān)系正確的是（）A．向pH＝11的氫氧化鈉溶液中不斷加水 B．向一定量的鐵粉中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 C．將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分 D．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)酰芤菏冀K顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖像正確。C、將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分，有硝酸鉀晶體析出，溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，最終水分完全蒸干，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。D、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，加熱到一定溫度高錳酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出，剩余固體中氧元素的質(zhì)量減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，但不可能減少至0，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：B。8．（2022?富源縣校級(jí)模擬）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如表：下列說(shuō)法中不正確的是（）液體胃液唾液膽汁胰液pH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.5﹣8.0A．膽汁和胰液都能使無(wú)色酚酞變紅 B．胃液和唾液都能使紫色石蕊變紅 C．胰液和膽汁都能與酸反應(yīng) D．服用含碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸過(guò)多癥【答案】C。【解答】解：A．膽汁和胰液的pH均大于7，均顯堿性，都能使無(wú)色酚酞變紅，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B．胃液和唾液pH都小于7，都是顯酸性，都能使紫色石蕊變紅，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C．胰液和膽汁pH都大于7，都是顯堿性，但是顯堿性的物質(zhì)不一定都能與酸反應(yīng)，要看是否滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。二、填空題。9．（2022?眉山）某化學(xué)興趣小組將如圖所示的實(shí)驗(yàn)搬上了舞臺(tái)，震撼了師生，展示了化學(xué)的魅力。（1）A實(shí)驗(yàn)說(shuō)明可燃物與氧氣接觸面積越大（合理即可），燃燒越劇烈。（2）B實(shí)驗(yàn)可以比較空氣與呼出氣體中O2含量的不同。（3）C實(shí)驗(yàn)中電源負(fù)極端的玻璃管中生成的氣體是H2。（4）D實(shí)驗(yàn)可用于研究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)。關(guān)閉止水夾K，將NaOH溶液全部擠入燒瓶，振蕩；然后打開(kāi)止水夾K。即可觀察到水倒吸入燒瓶，變?yōu)榧t色，形成美麗噴泉。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！敬鸢浮浚?）接觸面積越大（合理即可）；（2）O2；（3）H2；（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！窘獯稹拷猓海?）干面粉的接觸面積比較大，與空氣充分混合點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸，A實(shí)驗(yàn)說(shuō)明可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈。（2）由于呼出的氣體中氧的含量較少，可使燃著的小木條熄滅，B實(shí)驗(yàn)可以比較空氣與呼出氣體中O2含量的不同。（3）接通直流電源，一段時(shí)間后，負(fù)極生成氣體為氫氣。（4）將氫氧化鈉溶液擠入裝有二氧化碳的燒瓶中后，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶中的二氧化碳?xì)怏w減少，壓強(qiáng)減小，打開(kāi)止水夾K后，大氣壓會(huì)把燒杯中的滴有酚酞的水壓入燒瓶，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后生成碳酸鈉，顯堿性，沒(méi)有反應(yīng)完的氫氧化鈉溶液也顯堿性，會(huì)使酚酞溶液變?yōu)榧t色，所以，我們會(huì)看到燒瓶中形成紅色的噴泉。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案為：（1）接觸面積越大（合理即可）；（2）O2；（3）H2；（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。10．（2022?雁峰區(qū)校級(jí)模擬）通過(guò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。（1）圖中X指的物質(zhì)類(lèi)別是堿。（2）稀硫酸可以和金屬氧化物反型，請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸與一種金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（3）等質(zhì)量的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是D。A.FeB.ZnC.CuD.Mg【答案】（1）堿；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）D。【解答】解：（1）圖中X指的物質(zhì)類(lèi)別是堿；（2）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）每56份質(zhì)量的鐵和硫酸反應(yīng)會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量的鋅和硫酸反應(yīng)會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂和硫酸反應(yīng)會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以等質(zhì)量的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是鎂，故選：D。故答案為：（1）堿；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）D。11．（2022秋?濱城區(qū)校級(jí)期末）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。（1）“骨頭湯能補(bǔ)鈣”中的鈣是指元素（填“元素”或“原子”）。（2）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會(huì)奇癢難忍。你認(rèn)為可涂廚房中的醋來(lái)止癢。（3）改良酸性土壤可以選擇熟石灰（填寫(xiě)物質(zhì)俗稱）。（4）油鍋著火了，用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣?！敬鸢浮浚?）元素。（2）醋。（3）熟石灰。（4）隔絕氧氣。【解答】解：（1）此時(shí)鈣是宏觀概念，所以指元素；故答案為：元素。（2）此時(shí)是堿性物質(zhì)引發(fā)奇癢，所以可以用酸性物質(zhì)中和堿性物質(zhì)，而廚房常用酸性物質(zhì)為醋；故答案為：醋。（3）酸性土壤利用氫氧化鈣改良，俗稱為熟石灰；故答案為：熟石灰。（4）燃燒需要可燃物、與氧氣接觸和達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，此時(shí)鍋蓋蓋住油鍋，隔絕氧氣，燃燒不再發(fā)生，起到滅火作用；故答案為：隔絕氧氣。12．（2021?南充二模）化學(xué)與生活、科技息息相關(guān)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：（1）奧司他韋（化學(xué)式為：C16H28N2O4）是一種治療流行性感冒的藥物，它的一個(gè)分子中共含有50個(gè)原子，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為7：16。（2）某些工廠用稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹（主要成分氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。（3）古籍《天工開(kāi)物》就有“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇敝父邷貤l件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰。①“石”轉(zhuǎn)化為“灰”的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。②“灰”遇水成漿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2?！敬鸢浮浚?）50；7：16；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；黃；（3）①分解反應(yīng)；②“CaO+H2O＝Ca（OH）2。【解答】解：（1）一個(gè)奧司他韋分子是由16個(gè)碳原子、28個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成的，則它的一個(gè)分子中共含有50個(gè)原子。其中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為（1×28）：（16×4）＝7：16。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。（3）①燒石成灰”指高溫條件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰和二氧化碳，是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；②“灰”遇水成漿是指氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2。故答案為：（1）50；7：16；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；黃；（3）①分解反應(yīng)；②“CaO+H2O＝Ca（OH）2。13．（2022?虞城縣模擬）小彬周末到農(nóng)家樂(lè)游玩，感受到化學(xué)與生活緊密相連。（1）農(nóng)家樂(lè)里有山泉水，可用肥皂水檢驗(yàn)該山泉水是否為硬水。（2）農(nóng)家樂(lè)的采摘大棚會(huì)定期使用氣體肥料，這種氣體是二氧化碳。（3）小彬不小心被螞蟻（分泌物含蟻酸）蜇了，他用③（填序號(hào)）涂抹，很快減輕了疼痛。①食鹽水（pH＝7）②食醋（pH＜7）③小蘇打水（pH＞7）④燒堿溶液（pH＞7）【答案】（1）肥皂水；（2）二氧化碳；（3）③?！窘獯稹拷猓海?）農(nóng)家樂(lè)里有山泉水，可用肥皂水檢驗(yàn)該山泉水是否為硬水，加入肥皂水后攪拌，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，故答案為：肥皂水；（2）農(nóng)家樂(lè)的采摘大棚會(huì)定期使用氣體肥料，這種氣體是二氧化碳，因?yàn)槎趸际蔷G色植物光合作用的原料之一；故答案為：二氧化碳；（3）不小心被螞蟻（毒液蟻酸）咬了，可以用于涂抹堿性物質(zhì)以減輕疼痛，氫氧化鈉溶液雖然顯堿性，但是其具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能使用；食鹽水呈中性；小蘇打水顯堿性，可以使用；食醋顯酸性，不能使用；故答案為：③。三、實(shí)驗(yàn)題。14．（2022秋?郯城縣校級(jí)期末）反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開(kāi)研究性學(xué)習(xí)。（1）【任務(wù)一】宏微結(jié)合初識(shí)中和反應(yīng)①向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至溶液變?yōu)闊o(wú)色，證明反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，從微觀角度解釋該反應(yīng)的本質(zhì)H+與OH﹣反應(yīng)生成H2O。②上述實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)物減少或者消失（選填“反應(yīng)物減少或者消失”或“新物質(zhì)生成”）角度說(shuō)明了反應(yīng)的進(jìn)行。（2）【任務(wù)二】轉(zhuǎn)換思維再探中和反應(yīng)用pH傳感器按如圖再次實(shí)驗(yàn)，將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶?jī)?nèi)溶液pH變化曲線如圖所示，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl（填化學(xué)式）。（3）【任務(wù)三】探究中和反應(yīng)能量變化將如圖裝置中pH傳感器換成溫度傳感器，向氫氧化鈉溶液中勻速加入初溫相同的稀鹽酸，得到溫度變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②如圖所示，當(dāng)加入鹽酸10mL時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。【答案】（1）無(wú)色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；H+與OH﹣反應(yīng)生成H2O；反應(yīng)物減少或者消失。（2）NaCl、HCl。（3）放熱；10。【解答】解：（1）①NaOH的溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞試劑變紅，NaCl的溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞試劑變色，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，則觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，證明反應(yīng)發(fā)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；該反應(yīng)中反應(yīng)物由Na+、OH﹣、H+、Cl﹣構(gòu)成，生成物由Na+、Cl﹣、H2O構(gòu)成，反應(yīng)前后Na+、Cl﹣沒(méi)有變化，則該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為H+與OH﹣反應(yīng)生成H2O；②該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為H+與OH﹣反應(yīng)生成H2O，觀察到實(shí)驗(yàn)中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明能夠使酚酞變紅色的氫氧根離子消失了，進(jìn)而證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；（2）該實(shí)驗(yàn)中是將稀鹽酸加入NaOH溶液中，NaOH能與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，c點(diǎn)時(shí)溶液pH＜7呈酸性，證明鹽酸過(guò)量，則溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl；（3）①根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)中溶液溫度升高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的溫度達(dá)到最大值不再升高，根據(jù)圖示可知，當(dāng)加入鹽酸10mL時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。故答案為：（1）無(wú)色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；H+與OH﹣反應(yīng)生成H2O；反應(yīng)物減少或者消失。（2）NaCl、HCl。（3）放熱；10。四、計(jì)算題。15．（2022?洛陽(yáng)模擬）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中，“淘”“漉”相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾。（2）某化學(xué)小組利用pH傳感器，測(cè)得氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中溶液pH隨氫氧化鈉溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。①寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。②若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈣溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，pH曲線可能經(jīng)過(guò)a（填“a”“b”或“c”）。（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO并模擬煉鐵的微型實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在濃硫酸催化下受熱分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有揮發(fā)性，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①為什么實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要先點(diǎn)燃酒精燈A，過(guò)一會(huì)兒再點(diǎn)燃酒精燈B？②寫(xiě)出B裝置中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2。③能否將圖中的澄清石灰水換成氫氧化鈉溶液？不能（填“能”或“不能”）。④如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后氫氧化鈉固體是否完全變質(zhì)。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（4）在工業(yè)冶鐵中要得到336t鐵，理論上需要含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？【答案】（1）過(guò)濾；（2）①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；②a；（3）①用CO排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②4CO+Fe3O43Fe+4CO2；③不能；④取少量實(shí)驗(yàn)后的氫氧化鈉固體樣品于試管中，加水溶解，向溶液中滴加足量的氯化鋇（或氯化鈣）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，證明氫氧化鈉未完全變質(zhì)；若溶液不變色，證明氫氧化鈉全部變質(zhì)；（4）580t。【解答】解：（1）淘金要經(jīng)過(guò)千遍萬(wàn)遍的過(guò)濾，有淘盡了泥沙才能得到黃金，所以其中的“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過(guò)濾”，將黃沙和金分離；（2）①該過(guò)程中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；②質(zhì)量相等是硫酸完全和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量大于氫氧化鈣，若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈣溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，pH曲線可能經(jīng)過(guò)a；（3）①一氧化碳如果不純點(diǎn)燃可能爆炸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃酒精燈A，過(guò)一會(huì)兒再點(diǎn)燃酒精燈B，目的是用CO排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②一氧化碳與四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為4CO+Fe3O43Fe+4CO2；③圖中的澄清石灰水是驗(yàn)證二氧化碳的生成，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，無(wú)法驗(yàn)證是否有二氧化碳的生成，所以不能將圖中的澄清石灰水換成氫氧化鈉溶液；④檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后氫氧化鈉固體是否完全變質(zhì)，需要先除去碳酸鈉，在驗(yàn)證氫氧化鈉，所以取少量實(shí)驗(yàn)后的氫氧化鈉固體樣品于試管中，加水溶解，向溶液中滴加足量的氯化鋇（或氯化鈣）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，證明氫氧化鈉未完全變質(zhì)；若溶液不變色，證明氫氧化鈉全部變質(zhì)；（4）設(shè)理論上需要含F(xiàn)e3O480%的磁鐵可礦石的質(zhì)量是x。4CO+Fe3O43Fe+4CO223216880%x336tx＝580t答：理論上需要含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石的質(zhì)量是580t。故答案為：（1）過(guò)濾；（2）①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；②a；（3）①用CO排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②4CO+Fe3O43Fe+4CO2；③不能；④取少量實(shí)驗(yàn)后的氫氧化鈉固體樣品于試管中，加水溶解，向溶液中滴加足量的氯化鋇（或氯化鈣）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，證明氫氧化鈉未完全變質(zhì)；若溶液不變色，證明氫氧化鈉全部變質(zhì)；（4）580t。五、推斷題。16．（2022秋?滕州市校級(jí)期末）某實(shí)驗(yàn)中學(xué)的同學(xué)歸納總結(jié)了