2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)突破與檢測(cè)專(zhuān)題13　構(gòu)成物質(zhì)的幾種粒子-分子、原子、離子

專(zhuān)題13構(gòu)成物質(zhì)的幾種粒子——分子、原子、離子【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分子體積和質(zhì)量都很小特征分子間有一定的間隔構(gòu)構(gòu)分子在不停的運(yùn)動(dòng)成成概念：化學(xué)變化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物質(zhì)原子質(zhì)子（帶正電）構(gòu)成原子核（帶正電）結(jié)構(gòu)中子（不帶電）構(gòu)核外電子（帶負(fù)電）成概念：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子離子分類(lèi)陰離子【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、分子1.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。“性質(zhì)”是指化學(xué)性質(zhì)。分子有什么化學(xué)性質(zhì)，由這種分子聚集成的物質(zhì)就有什么化學(xué)性質(zhì)。如一氧化碳分子能與氧分子反應(yīng)生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)槲镔|(zhì)的物理性質(zhì)是由分子的聚集狀態(tài)決定的，單個(gè)分子不能表現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。如水分子間距離很小時(shí)水呈液態(tài)，水分子間的距離較大時(shí)水呈氣態(tài)，水分子規(guī)則排列，不能自由移動(dòng)時(shí)水呈固態(tài)（冰）。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，有些物質(zhì)直接由原子或原子團(tuán)構(gòu)成。2.分子基本性質(zhì)：（1）分子在不停地運(yùn)動(dòng)。（2）質(zhì)量和體積都很小。1個(gè)水分子的質(zhì)量大約是3×10－26kg，一滴水（約0.05g）中約有1.7×1021個(gè)水分子。（3）分子間有間隙，且不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)。用此性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)等。（4）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。如氫分子能與氧分子反應(yīng)，而水分子不能與氧分子反應(yīng)?！疽c(diǎn)詮釋】用分子理論解釋物理、化學(xué)現(xiàn)象：1.物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有變化，如水加熱變成水蒸氣，水分子本身沒(méi)變；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子，如水氫氣+氧氣，在此反應(yīng)中，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子。2.純凈物和混合物：純凈物是由同—結(jié)構(gòu)的微粒構(gòu)成。如：純水是由水分子（H2O）構(gòu)成?；旌衔锸怯刹煌Y(jié)構(gòu)的微粒構(gòu)成。如：空氣由氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子、稀有氣體分子和其他的微粒構(gòu)成。考點(diǎn)二、原子1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即原子是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子。2.原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（H除外）。3.原子的不可分性和可分性：（1）不可分性：在化學(xué)反應(yīng)中原子核不會(huì)改變，所以在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變。（2）可分性：在核反應(yīng)中，原子核發(fā)生改變。從核反應(yīng)和其他實(shí)驗(yàn)人們可推斷出原子的結(jié)構(gòu)?！疽c(diǎn)詮釋】1.記住兩個(gè)等量關(guān)系：（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（核內(nèi)中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)）；（2）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量。2.對(duì)于原子，有：①同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，不同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。②核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。③原子核所帶正電荷的電量與核外電子所帶負(fù)電荷的電量相等且電性相反，原子不顯電性。④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要由核外電子運(yùn)動(dòng)的范圍決定?？键c(diǎn)三、核外電子排布1.電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子能量較低，通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子能量較高，通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，為了形象說(shuō)明，通常用電子層表示。2.核外電子分層排布：（1）核外電子在不同的電子層內(nèi)分層運(yùn)動(dòng)叫做核外電子的分層排布。（2）現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多有7層，它們按離核的遠(yuǎn)近分別用表示，第1層離核最近。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示出核外電子分層排布的情況。以氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為例：【要點(diǎn)詮釋】1.核外電子排布規(guī)律：（1）各層最多容納的電子數(shù)是電子層序數(shù)的平方的2倍，即2n2（n表示電子層序數(shù)）。（2）最外層最多不能超過(guò)8個(gè)（只有l(wèi)層的不能超過(guò)2個(gè)）電子。2.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切（見(jiàn)下表）。元素分類(lèi)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般＜4（較少）不穩(wěn)定易失最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般＞4（較多）不穩(wěn)定易得電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8（He為2）穩(wěn)定一般不參加化學(xué)反應(yīng)原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，有的是通過(guò)得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過(guò)失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)四、離子和原子團(tuán)1.離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，如Mg2+、Cl－等。2.離子的分類(lèi)：陽(yáng)離子——帶正電荷的原子，如陽(yáng)離子——帶正電荷的原子，如Na+、Mg2+；陰離子——帶負(fù)電荷的原子，如Cl－、S2－。離子3.離子符號(hào)的意義：2Mg2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷表示2個(gè)鎂離子注意：離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)。4.確定離子所帶電荷數(shù)的方法：離子所帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。（1）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如Na、Mg、O、Cl。（2）陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+。（3）陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，如Cl－、O2－。5.原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子的集團(tuán)，叫做原子團(tuán)。如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH其中OH－、CO32－作為整體參加反應(yīng)。注意：原子團(tuán)并不是在任何反應(yīng)中都保持不變。如：在碳酸鹽與酸反應(yīng)時(shí)，碳酸根離子變成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；氯酸鉀受熱分解，氯酸根離子分解產(chǎn)生氧氣：2KClO32KCl+3O2↑。6.離子的顏色：有些離子在水溶液中呈現(xiàn)不同顏色，如Fe3+呈黃色、MnO4－呈紫色，銅離子呈藍(lán)色。【要點(diǎn)詮釋】1.分子、原子和離子的比較：分子原子離子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）是化學(xué)變化中的最小粒子帶電荷的原子或原子團(tuán)用分子式表示，如H2、H2O、CO2用元素符號(hào)表示，如：H、Fe、He用離子符號(hào)表示，如Cl－、Na+、NO3－都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；既講“種類(lèi)”又講“個(gè)數(shù)”當(dāng)化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)前加上數(shù)字時(shí)，如2H2、2H、3Na+，則它們只表示微?！皞€(gè)數(shù)”（微觀(guān)化），不表示元素或物質(zhì)陽(yáng)離子原子陰離子2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)系：3.要注意理解“具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”這一提法，它僅表示核外電子總數(shù)相同而導(dǎo)致“核外電子排布相同，并不涉及比較質(zhì)子數(shù)的多少。如：①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有N3－，O2－，F(xiàn)－，Na+，Mg2+，Al3+（均含有10個(gè)電子）。②與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子有S2－，Cl－，K+，Ca2+（均含18個(gè)電子）。【典型例題】類(lèi)型一、考查分子、原子、離子及其應(yīng)用例1.用分子觀(guān)點(diǎn)解釋“干冰升華”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子不停地運(yùn)動(dòng) B．分子間間隔變大C．分子質(zhì)量變小 D．分子本身不變【思路點(diǎn)撥】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題。干冰升華發(fā)生的是物理變化，構(gòu)成物質(zhì)的分子沒(méi)有發(fā)生改變，改變的是分子間的間隔?！敬鸢浮緾【解析】A、干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華，二氧化碳分子是在不停地運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)解釋正確；B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華，二氧化碳分子間的間隔變大，故選項(xiàng)解釋正確；C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華，二氧化碳分子間的間隔變大，分子質(zhì)量不變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；D、干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華，只是二氧化碳分子間的間隔變大，分子本身不發(fā)改變，故選項(xiàng)解釋正確。故選C。【總結(jié)升華】物質(zhì)因?yàn)槲锢碜兓鸬捏w積變化，一般是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的粒子間的間隔發(fā)生改變。例2.在宏觀(guān)和微觀(guān)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．下列對(duì)宏觀(guān)事實(shí)的微觀(guān)解釋錯(cuò)誤的是（）事實(shí)解釋①10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL混合后分子變小了②NaOH和Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì)相似電離時(shí)生成的陰離子都是OH-③稀有氣體可作保護(hù)氣原子核外電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④水電解生成氫氣和氧氣分子在化學(xué)變化中可以再分A.①B.②C.③D.④【思路點(diǎn)撥】利用分子、原子的性質(zhì)及堿化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)分析和解決問(wèn)題。A、根據(jù)分子的性質(zhì)判斷，分子間有一定間隔；B、根據(jù)堿具有通性的原因判斷；C、根據(jù)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因判斷；D、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)判斷?！敬鸢浮緼【解析】A、10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，因?yàn)榉肿又g有間隔，故A解釋錯(cuò)誤；B、NaOH和Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)殡婋x時(shí)生成的陰離子都是OH-，故B解釋正確；C、稀有氣體可作保護(hù)氣，因?yàn)樵雍送怆娮舆_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易發(fā)生電子得失，故解釋C正確；D、水電解生成氫氣和氧氣，水分子發(fā)生了變化，生成氫分子和氧分子，故解釋D正確。故選A?！究偨Y(jié)升華】掌握利用分子和原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法；熟練記憶分子和原子的性質(zhì)；同種粒子的性質(zhì)相同，不同種粒子的性質(zhì)不同。例3.取一濾紙條，等間距滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀(guān)察到圖示現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氨水的pH大于7B．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色C．氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都相等【思路點(diǎn)撥】A、根據(jù)氨水的酸堿性考慮；B、根據(jù)酸堿指示劑的定義考慮；C、根據(jù)分子的特點(diǎn)考慮；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考慮分子運(yùn)動(dòng)的快慢。【答案】D【解析】A、氨水屬于弱堿，所以氨水的pH大于7，故A說(shuō)法正確；B、酸堿指示劑遇到酸和堿可顯示不同顏色，故B說(shuō)法正確；C、分子是時(shí)刻在不斷運(yùn)動(dòng)的，所以氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故C說(shuō)法正確；D、由圖示現(xiàn)象可知“變藍(lán)的點(diǎn)”比“變紅的點(diǎn)”多，說(shuō)明氨分子運(yùn)動(dòng)速度比氯化氫分子運(yùn)動(dòng)速率快，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。【總結(jié)升華】解答本題關(guān)鍵是要知道氨水的酸堿性，了解酸堿指示劑，知道分子特點(diǎn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷運(yùn)動(dòng)快慢的方法。例4.如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是（）示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結(jié)構(gòu)示意圖②的核電荷數(shù)x=12示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=7示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素【思路點(diǎn)撥】A和B選項(xiàng)依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答；C選項(xiàng)依據(jù)17號(hào)元素原子的核外電子排布分析該微粒成為離子時(shí)的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)即可；D選項(xiàng)根據(jù)核外電子排布規(guī)律和稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答即可?！敬鸢浮緽【解析】A、由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知①不屬于原子；B、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+2=12；C、17號(hào)元素的原子最外層有7個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=8；D、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)是8（或2），而①表示的是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，不是稀有氣體元素。故選B?！究偨Y(jié)升華】解題的關(guān)鍵是了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系，了解元素的概念、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。例5.當(dāng)前，世界已經(jīng)邁向了“低碳”時(shí)代，選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責(zé)任。濟(jì)南市公交系統(tǒng)適應(yīng)形勢(shì)發(fā)展，推廣使用節(jié)能減排的雙燃料公交車(chē)，這種公交車(chē)是以天然氣為主要燃料。下圖為天然氣的主要成分甲烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖。請(qǐng)根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題：（1）在上述反應(yīng)中，分子分解成原子，（填“分子”“原子”之一）重新組合成新的分子；（2）上述反應(yīng)的產(chǎn)物C、D中，與H2O2組成元素相同的是（填序號(hào)）；（3）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）上述反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“分解”“化合”“置換”“復(fù)分解”“氧化”之一）?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖和模型表示的原子種類(lèi)，可判斷A為CH4，B為O2，C為CO2，D為H2O，再按題目要求逐一分析解答?！敬鸢浮浚?）原子（2）D（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）氧化【解析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；（2）上述反應(yīng)的產(chǎn)物C是CO2、D為H2O，其中H2O與H2O2組成元素相同；（3）甲烷和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；（4）上述反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于“分解”“化合”“置換”“復(fù)分解”中的任何一種類(lèi)型，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)?！究偨Y(jié)升華】如何利用圖解法研究物質(zhì)的構(gòu)成及其化學(xué)變化規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。為了揭示化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程，許多中考題用圖解的方法表示這一過(guò)程，考查學(xué)生對(duì)分子、原子及化學(xué)變化及其規(guī)律的理解。解答此類(lèi)試題應(yīng)分四步，第一步觀(guān)察反應(yīng)物分子由哪些原子構(gòu)成，是怎樣構(gòu)成的。第二步觀(guān)察反應(yīng)物分子是怎樣分解的，分解出的各種原子數(shù)量是多少。第三步觀(guān)察生成物是由哪些原子構(gòu)成，生成物分子與反應(yīng)物分子在構(gòu)成上有什么不同。第四步再看分子數(shù)目的變化，反應(yīng)類(lèi)型等。例6.請(qǐng)解釋下了變化：（1）圖一中從微觀(guān)角度你獲得的一條信息；（2）圖二所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程是：①氫分子和氧分子分裂為氫原子和氧原子，則②表示；（3）圖三所示反應(yīng)為C（石墨）在一定條件下轉(zhuǎn)化為C（金剛石），你對(duì)該化學(xué)變化的微觀(guān)解釋是：；（4）請(qǐng)你再寫(xiě)出一組反應(yīng)物，其反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)與上述都不同：（合理即可）。【思路點(diǎn)撥】（1）依據(jù)溶解過(guò)程體現(xiàn)的微觀(guān)信息分析解答；（2）依據(jù)氫氣燃燒生成水，并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)分析解答；（3）從金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同進(jìn)行分析；（4）從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)分析并舉例即可?！敬鸢浮浚?）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（分子間有間隔或分子很小）（2）2H2+O22H2O氫原子和氧原子結(jié)合成水分子（或每?jī)蓚€(gè)氫原子與一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子）（3）碳原子排列方式發(fā)生了改變（或碳原子排列方式不同）（4）NaOH和HCl【解析】（1）該圖示反應(yīng)的是物質(zhì)的溶解過(guò)程，體現(xiàn)的微觀(guān)信息主要有分子的運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔，分子很小等；（2）氫氣燃燒生成水，其化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，結(jié)合圖示可知②表示的是原子的重新組合過(guò)程，即：氫原子和氧原子結(jié)合成水分子（或每?jī)蓚€(gè)氫原子與一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子）；（3）金剛石與石墨的組成相同但結(jié)構(gòu)不同，該變化主要是導(dǎo)致了碳原子的排列方式發(fā)生了變化；（4）根據(jù)以上的分析可知復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)（離子的結(jié)合）與以上不同，如NaOH和HCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子?！究偨Y(jié)升華】此題是一道微觀(guān)問(wèn)題的解釋題，涉及到化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)及解釋?zhuān)忸}時(shí)要對(duì)相關(guān)的宏觀(guān)現(xiàn)象與微觀(guān)結(jié)合在一起。對(duì)于不同物質(zhì)的分子的比較，應(yīng)從構(gòu)成分子的原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)以及分子構(gòu)成方式等方面進(jìn)行；對(duì)于變化所表達(dá)的信息，則應(yīng)從變化的基本類(lèi)型，變化前后分子的種類(lèi)與個(gè)數(shù)，物質(zhì)的類(lèi)別等方面分析?；瘜W(xué)研究的任務(wù)是從微觀(guān)的角度研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。所以我們學(xué)習(xí)化學(xué)要建立微觀(guān)觀(guān)念，從微觀(guān)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。舉一反三：【變式1】對(duì)分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（）A．原子構(gòu)成分子，物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B．同種原子可能構(gòu)成不同的分子C．化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化D．分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量【答案】B【解析】A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，故錯(cuò)誤；B、相同原子可能構(gòu)成不同的分子，如：O2、O3，正確；C、化學(xué)變化中分子數(shù)目可能發(fā)生變化，如：改變：2H2+O22H20，改變：H2+Cl22HCl，分子數(shù)目不改變，故錯(cuò)誤；D、分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、原子無(wú)法比較大小，故錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?】根據(jù)如圖所示的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31gC．在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易失去1個(gè)電子D．鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl－）的最外層電子數(shù)不相等【答案】A【解析】由圖中的信息可知，鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，所以Mg2+核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子；鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得1個(gè)電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Mg2+和Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖分別為，所以最外層電子數(shù)相等?！咀兪?】水電解的過(guò)程可用下圖表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是（）A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②【答案】A【解析】①圖為水分子電解前示意圖；②圖為電解剛剛開(kāi)始的示意圖；③圖為電解一段時(shí)間后氧原子與氧原子聚集和氫原子與氫原子聚集的示意圖；④圖為電解生成了氧氣分子和氫氣分子。故先后順序?yàn)棰佗冖邰堋！咀兪?】如圖所示是甲烷與氧氣反應(yīng)的微觀(guān)示意圖：請(qǐng)通過(guò)比較、歸納，回答下列問(wèn)題（不利用相對(duì)原子質(zhì)量）：（1）一個(gè)甲烷分子和一個(gè)二氧化碳分子的不同點(diǎn)是________；（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點(diǎn)是________；（3）根據(jù)上述示意圖，請(qǐng)從微觀(guān)角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的一個(gè)信息：________?！敬鸢浮浚?）分子構(gòu)成不同（或原子總數(shù)不同，或分子結(jié)構(gòu)不同等）（2）都含有氧原子（3）在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子也可以重新組合成新的分子（或在化學(xué)變化的前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)沒(méi)有改變等）【鞏固練習(xí)】一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列對(duì)一些事實(shí)的解釋中，不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A食鹽是咸的，白糖是甜的不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同B鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅它們所含的陽(yáng)離子全部都是H+C將墨汁滴入一杯清水中，清水很快變黑分子在不斷運(yùn)動(dòng)D25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中氧分子的體積變小【答案】D【解析】氣體體積的壓縮是分子間的距離縮小，分子的體積沒(méi)變。2.參考下列物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)是（）【答案】C【解析】銅由銅原子構(gòu)成，干冰由二氧化碳分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，金剛石由碳原子構(gòu)成。3.下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法正確的是（）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C.原子是由原子核、中子、電子構(gòu)成的D.原子得失電子后形成離子【答案】D【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；分子只是構(gòu)成物質(zhì)粒子的一種，除分子之外原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；有的原子中沒(méi)有中子，如氫原子就不存在中子；故選D。4.從分子、原子的觀(guān)點(diǎn)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1滴水中含有約1.67×1021個(gè)水分子，說(shuō)明水分子很小B.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)C.水蒸發(fā)變成水蒸氣，水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.25m3的石油氣加壓后可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，說(shuō)明分子之間有一定間隔【答案】C【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒共有的性質(zhì)是：體積、質(zhì)量都很小，微粒之間有間隔，微粒永不停息的運(yùn)動(dòng)等。水蒸發(fā)變成水蒸氣只是分子之間間隔變大，分子本身沒(méi)有改變。5.以下事實(shí)，不能說(shuō)明分子間有間隔的是（）A．海綿能吸水B．用打氣筒能將氣體壓縮C．物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象D．酒精和水混合后，總體積小于兩者的體積之和【答案】A【解析】A、海綿能吸水是因?yàn)楹＞d有無(wú)數(shù)的細(xì)小孔隙，當(dāng)置于水中時(shí)，水會(huì)充滿(mǎn)這些孔隙，但不是進(jìn)入海綿粒子的間隔．這是宏觀(guān)概念，不能說(shuō)明微粒之間有間隔；B、打氣筒能將氣體壓縮是因?yàn)闅怏w分之間存在比較大的間隔，在受壓的條件下體積會(huì)縮?。苷f(shuō)明微粒之間有間隔；C、物質(zhì)有熱脹冷縮現(xiàn)象的原因是因?yàn)槲⒘Ｖg的間隔會(huì)隨溫度的變化而發(fā)生變化．能說(shuō)明微粒之間存在間隔；D、酒精和水都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子之間都存在一定的間隔，當(dāng)二者混合是分子之間相互穿插滲透，因此總體積會(huì)減少．能說(shuō)明分子之間有間隔。故選A。6.下圖是某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，若○表示氧原子，●表示氫原子，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）甲乙丙A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)都是氧化物B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.該反應(yīng)前后分子種類(lèi)、原子種類(lèi)均沒(méi)有改變D.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的【答案】D【解析】氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素為氧元素，丙不是氧化物；該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)前后原子不會(huì)改變；三種物質(zhì)的基本微粒都是由分子構(gòu)成的。故選D7.甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲是陽(yáng)離子B．乙是陰離子C．甲、乙屬于不同種元素D．甲、乙都屬于金屬元素【答案】C【解析】甲中圓圈內(nèi)的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)是10，該離子是陰離子；乙中圓圈內(nèi)的核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)是10，乙圖表示的是氖原子。由于二者的核電荷數(shù)不同，所以是不同種元素。甲是氧元素，乙是氖元素，它們都是非金屬元素。8.下圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是（）【答案】B【解析】此題通過(guò)微粒模型圖考查物質(zhì)的分類(lèi)。A圖表示的是兩種單質(zhì)分子，屬于混合物；B圖表示的是兩種化合物分子，屬于混合物；C圖表示的是一種化合物分子，屬于純凈物；D圖表示的是一種單質(zhì)分子和一種化合物分子，屬于混合物。9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A．一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D．原子是不能再分的粒子【答案】B【解析】絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但不是一切原子的原子核中都有質(zhì)子和中子，普通氫原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子而沒(méi)有中子，所以A，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于D選項(xiàng)來(lái)說(shuō)，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中確實(shí)不可以再分，但在其他變化（如核反應(yīng)）中可以再分，原子可分為原子核和核外電子。對(duì)于B選項(xiàng)來(lái)說(shuō)，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，中子不帶電，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，因此原子核所帶的電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。由于整個(gè)原子呈電中性，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，因此，對(duì)原子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。10.下圖表示治理汽車(chē)尾氣所涉及反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2B．該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7∶22【答案】C【解析】此反應(yīng)的反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)。二、填空題11.用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象：（1）今年我國(guó)要求“公共場(chǎng)所全面禁煙”非吸煙者往往因別人吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)?；?）夏天鋼軌間的縫隙變?。骸！敬鸢浮浚?）分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的（2）夏天溫度高，鐵原子間的間隔變大【解析】（1）非吸煙者往往因別人吸煙而造成被動(dòng)吸煙，是因?yàn)闊煔庵泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使非吸煙者被動(dòng)吸入二手煙而危害健康；（2）鋼軌主要成分是鐵，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，夏天鋼軌間的縫隙變小，是因?yàn)橄奶鞙囟雀撸F原子間的間隔變大。12.氫氣被看成是最環(huán)保的清潔能源，但用電解水的方法制氫氣成本高。據(jù)報(bào)道科學(xué)家研制出了一種氮化鎵--銻合金，利用它能更好地促進(jìn)水在太陽(yáng)光下分解獲得氫氣，且可重復(fù)使用。（1）如圖是水分解為氫氣和氧氣的微粒示意圖，請(qǐng)按它們?cè)诨瘜W(xué)變化過(guò)程中出現(xiàn)的順序排列，（用圖中字母表示）（2）氮化鎵--銻合金在利用太陽(yáng)光分解水的反應(yīng)中起作用?！敬鸢浮浚?）丙甲乙（2）催化【解析】（1）分解水是構(gòu)成水的水分子分裂為單個(gè)的氫原子和氧原子，單個(gè)的原子重新組合新分子；（2）氮化鎵--銻合金在反應(yīng)中改變物質(zhì)反應(yīng)的速率，所起的作用為催化作用。13.人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要。下面提供幾種微量元素的相關(guān)信息，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問(wèn)題：（1）上述微量元素中屬于非金屬元素的有種。（2）鐵原子核外電子數(shù)為。（3）硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成(選填“陰”或“陽(yáng)”)離子?！敬鸢浮浚?）3（2）26（3）陰【解析】從元素名稱(chēng)上區(qū)分，帶“金”字旁的屬于金屬；上述微量元素中屬于金屬元素的是鐵和鋅，非金屬元素是碘；鐵原子質(zhì)子數(shù)為26，核外電子數(shù)為26；硒原子最外層有6個(gè)電子，容易得2個(gè)電子，形成陰離子。14.在第十屆國(guó)際人與動(dòng)物微量元素大會(huì)——仙居恩施國(guó)際硒資源開(kāi)發(fā)利用研討會(huì)上，恩施市被授予“世界硒都”匾牌（圖甲）。請(qǐng)按要求填空：（1）圖乙是硒（Se）的原子