2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊(cè) 第八章第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用（第1課時(shí)） 課件（17張）

自然資源的開發(fā)利用第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展資源可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境可持續(xù)發(fā)展活動(dòng)1：閱讀教材，聯(lián)系生活，了解自然資源與可持續(xù)發(fā)展1.金屬元素在自然界中的存在形態(tài)單質(zhì)金、鉑化合物2.金屬冶煉的一般原理(1)基本原理：將金屬元素從其化合物中

出來。(2)表示方法：還原得電子、被還原（化合態(tài)）Mn＋＋ne－=M（游離態(tài)）3.金屬冶煉的一般方法依據(jù)：根據(jù)金屬活潑性的不同，采用不同的冶煉方法：電解法熱還原法熱分解法物理方法思考：為什么越活潑的金屬被人類利用的越晚？

因?yàn)榻饘僭交顫娺€原性就越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱，得電子能力越弱，就越難被還原，故制取和利用的時(shí)間越晚。3.金屬冶煉的一般方法(1)物理方法——富集法適用于極不活潑的金屬的冶煉：PtAu《浪淘沙》-劉禹錫日照澄洲江霧開，濤金女伴滿江隈。

美人首飾侯王印，盡是沙中海底來。

淘金原理：金的密度比沙大(2)熱分解法——適用于不活潑的金屬（AgHg）HgS=Hg+S古代煉丹術(shù)士葛洪的《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀”(3)電解法——適用于非?；顫姷慕饘伲↘CaNaMgAl）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑電解2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑電解2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑電解冰晶石物質(zhì)MgCl2MgOAlCl3Al2O3熔點(diǎn)/℃71428521902054冶煉鎂時(shí)，選擇MgCl2還是MgO？冶煉鋁時(shí)，選擇AlCl3還是Al2O3？為什么？金屬氧化物熔點(diǎn)高，金屬氯化物熔點(diǎn)低，耗能少，成本低。

AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。注意事項(xiàng)：1、電解熔融狀態(tài)而不是水溶液2、冰晶石的作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)思考：(4)熱還原法——加入常用還原劑：CH2CO活潑金屬高爐煉鐵：H2還原氧化銅：

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫CuO+H2=Cu+H2O△Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫應(yīng)用：①冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如鉻、錳、鎢、釩等；②金屬焊接，如焊接鋼軌。鋁熱反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：（1）把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在已在，取出內(nèi)層濾紙，在底部剪一小孔后用水潤(rùn)濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛有沙子的蒸發(fā)皿。（2）將5g干燥的氧化鐵和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條。（3）用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象。鋁熱反應(yīng)思考：1、鎂條與氯酸鉀的作用是什么？

2、蒸發(fā)皿為什么要鋪一層沙子？3、鋁熱反應(yīng)需要高溫，是否需要持續(xù)加熱？防止滴落的高溫熔融物使蒸發(fā)皿炸裂，也防止熔融物濺出傷人。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、鎂條劇烈燃燒2、氧化鐵與鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，放出耀眼的白光，火星四射3、漏斗下部燒穿，有熔融物落入細(xì)沙中鋁熱劑(混合物)：

Al+難熔金屬氧化物鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不需要持續(xù)加熱；銅的冶煉【課堂鞏固】1、判斷題(1)在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在(

)(2)利用化合物冶煉金屬時(shí)，金屬元素一定發(fā)生還原反應(yīng)(

)(3)越活潑的金屬元素，人類利用的越晚(

)(4)用熱還原法冶煉金屬時(shí)，可以用H2將Mg從化合物中還原出來(

)(5)鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是用鋁將比鋁活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(6)可以通過電解飽和食鹽水的方法獲取金屬鈉(

)(7)可以通過電解熔融的MgO和AlCl3來制備金屬M(fèi)g、Al(

)×√√×√××【課堂鞏固】2、從本質(zhì)上講，工業(yè)上冶煉金屬的反應(yīng)一定都屬于（

）A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)3、下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是（）選項(xiàng)金屬存在形式冶煉方法A銅化合態(tài)鐵的金屬性比銅強(qiáng)，可將鐵與CuSO4溶液反應(yīng)冶煉銅B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉AD4、（2020全國(guó)卷2）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)A5、有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（）A．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱B．可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C．濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)D．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlC四、合理開發(fā)和利用金屬資源1．意義：節(jié)約礦物資源