（新課標）高考化學分類匯編 考點3 離子反應

考點3離子反應選擇題1.(2014·廣東高考·8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SC.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、N【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)CaSO4是微溶物,不能大量存在于水中;(2)Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應,不共存?！窘馕觥窟xC。A項,Ca2+與SO42-反應生成CaSO4微溶物,不共存;B項,H+與ClO-不能大量共存,SO32-和Fe2+能被ClO2.(雙選)(2014·上海高考·18)某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SOA.一定有Cl- B.一定有SO4C.一定沒有Al3+ D.一定沒有CO【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)酸堿指示劑變色情況與酸堿性的對應關系;(2)對實驗現(xiàn)象的正確分析?！窘馕觥窟xB、D。藍色石蕊試紙變紅說明溶液顯酸性,則一定含有Al3+,一定沒有CO32-;滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則一定有SO42【誤區(qū)提醒】在分步實驗進行離子檢驗時,不能忽略前述試劑過量時帶入的離子的干擾作用。3.(2014·上海高考·20)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()A.OH-+CO32-+2H+HCOB.2OH-+CO32-+3H+HCOC.2OH-+CO32-+4H+CO2↑D.OH-+CO32-+3H+CO2↑【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)OH-、CO32-與H(2)注意原溶質中量的關系?！窘馕觥窟xC。少量的鹽酸先與OH-反應,OH-反應完全后再與CO32-反應先生成HCO3-、最后生成CO2,A中是兩者離子恰好反應,正確;B中是CO4.(2014·北京高考·9)下列解釋事實的方程式不正確的是()A.測0.1mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH4+B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H【解題指南】解答本題需注意以下兩點:(1)注意掌握化學方程式、電離方程式的書寫原則,能夠正確書寫常見反應的化學方程式;(2)明確強弱電解質的概念,并且能夠正確書寫電離方程式?！窘馕觥窟xC。測0.1mol·L-1氨水的pH為11,溶液顯示堿性,原因是一水合氨為弱堿,溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子,其電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,A正確;將Na塊放入水中,鈉能夠與水反應生成氫氣,反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,B正確;用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光,氯化銅為強電解質,溶液中完全電離出銅離子和氯離子,電離過程不需要通電,氯化銅的電離方程式為CuCl2Cu2++2Cl-,C錯誤;鋁溶于NaOH溶液中,反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H5.(2014·四川高考·3)能正確表示下列反應的離子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+CO2↑C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H【解題指南】解答本題時應注意以下思路:【解析】選D。A中電荷和元素不守恒,應為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B中HCO3-不能拆成“CO32-+H+”的形式,其正確的離子方程式應為HCO3-+H+CO2↑+H2O,應寫碳酸氫根離子,錯誤;C中不符合實際,氫氧化鋁不溶于弱堿,其正確的離子方程式應為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH6.(2014·江蘇高考·1)水是生命之源,2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像,模型如圖。下列關于水的說法正確的是()A.水是弱電解質B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0℃【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)理解強、弱電解質的區(qū)分;(2)可燃冰、H2O、H2O2的組成?！窘馕觥窟xA。水能電離出自由移動的H+和OH-,水是一種極弱的電解質,A正確;可燃冰是甲烷的結晶水合物,B錯誤;氫、氧元素可組成H2O或H2O2,C錯誤;冰浮在水面上,所以冰的密度小于水,D錯誤。7.(2014·江蘇高考·3)25℃A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)注意給出的限定條件,判斷出溶液是酸性、堿性,還是含有哪些特殊的離子。(2)掌握離子不能共存的幾類反應:復分解反應(沉淀、氣體、弱電解質)、氧化還原反應、絡合反應以及水解相互促進反應?！窘馕觥窟xC。CO32-與H+反應生成CO2和H2O,故不能大量共存,A錯誤;c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B錯誤;C中離子能在指定溶液中大量共存,C正確;Fe3+與SCN-8.(2014·江蘇高考·7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+HB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓【解析】選D。銅與稀硝酸反應生成NO,A錯誤;NaOH過量,漏寫NH4+與OH-的反應,正確的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,B錯誤;醋酸是弱酸,不能拆寫成離子形式,C錯誤;CO【誤區(qū)提醒】(1)反應的生成物必須符合事實,如銅與稀硝酸反應,生成的是NO,與濃硝酸反應生成的是NO2。(2)注意不能漏寫部分反應,如B項中OH-過量,NH4+(3)書寫離子方程式時務必做到三守恒:原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒。9.(2014·安徽高考·8)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應的離子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSOD.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2gFe【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)離子方程式正誤判斷要注意幾個方面:拆與不拆;“守恒”:原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒;與量有關的反應:抓住少量的物質,必須滿足化學式組成;條件、狀態(tài)的標法,如氣體、沉淀、加熱、電解、可逆號等。(2)離子共存需注意幾個方面:是否發(fā)生復分解反應;是否發(fā)生氧化還原反應;是否發(fā)生水解反應;是否發(fā)生絡合反應?！窘馕觥窟xD。A項,苯酚與Fe3+發(fā)生顯色反應,錯誤;B項,方程式電荷不守恒,錯誤;C項,不符合反應事實,應該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,錯誤;D項,Fe11.2g,正確?！菊`區(qū)提醒】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤:(1)主觀臆斷,不符合客觀事實,如本題的C項。(2)方程式等號兩邊物質的量或電荷不守恒,如B項。(3)對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質錯判或遺漏,將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子形式,而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子形式。10.(2014·山東高考·12)下列有關溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO【解題指南】解答本題時應注意