2017年浙江省高考化學(xué)

2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）1．下列屬于氧化物的是()A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()3．下列屬于電解質(zhì)的是()A．鎂 B．酒精C．硫酸銅 D．食鹽水4．下列分散系屬于懸濁液的是()A．牛奶 B．蔗糖溶液C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體5．下列不屬于化石燃料的是()A．煤 B．石油C．天然氣 D．甲醇6．下列說(shuō)法不正確的是()A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的主要成分7．下列屬于置換反應(yīng)的是()A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2 B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C8．下列表示不正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能團(tuán)：—CHO9．下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是()A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法(必要時(shí)可加熱)不合理的是()A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用氫氧化鋇溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水11．下列說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(18,8)O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同12．下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是()XYQZA.Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ414．下列說(shuō)法正確的是()A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者的分子中均含有碳碳雙鍵C．乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D．乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列說(shuō)法正確的是()A．花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B．只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)，說(shuō)明淀粉未水解16．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1∶3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法正確的是()A．體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJD．600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多17．金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極B．電解質(zhì)是熔融的MOC．正極的電極反應(yīng)O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電池反應(yīng)2M＋O2＋2H2O=2M(OH)218．下列說(shuō)法不正確的是()A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則溶液呈中性19．根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列說(shuō)法不正確的是()A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C．濃H2SO4與H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱21．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB．25℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD．a(chǎn)mol的R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA23．25℃時(shí)，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)一定增大B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則α(H2A)和α(HA－)一定相等24．某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計(jì)，下列說(shuō)法不正確的是()A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和COB．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C．CO的吸收必須在吸收O2后進(jìn)行，因?yàn)镃uCl的鹽酸溶液會(huì)被O2氧化D．在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl25．取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH二、非選擇題（本大題共7小題，共50分。）26．A與CO、H2O以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B中的兩個(gè)官能團(tuán)分別具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________________________________。(2)D→E的反應(yīng)類型____________________________________________________________。(3)C→E的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列說(shuō)法不正確的是________。A．可用金屬鈉鑒別B和CB．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED．與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L－1，請(qǐng)回答：(1)氣體Y分子的電子式______________，白色沉淀的化學(xué)式______________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________(不考慮空氣的影響)。28．為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)請(qǐng)回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有＋3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________________________________________________________________________________________。29．取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。請(qǐng)計(jì)算：(1)KMnO4的分解率________。(2)氣體A的物質(zhì)的量________。30．[加試題](10分)(一)十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0，C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請(qǐng)回答：(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______________________________。A．高溫高壓 B．低溫低壓C．高溫低壓 D．低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來(lái)高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖1所示。①在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_(kāi)_______mol(忽略其他副反應(yīng))。②x1顯著低于x2的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過(guò)程”示意圖。(二)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH—KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行。請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：__________________________________________________________________和2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3。31．[加試題](10分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________________________________________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅲ，下列操作合理的是________。A．坩堝洗凈后，無(wú)需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準(zhǔn)確，燃燒后應(yīng)趁熱稱重(3)步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中合理的操作并排序________。①迅速降至室溫②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明礬飽和溶液④自然冷卻至室溫⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央⑥配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_____________________________________________________________________________________________________________________________。②步驟Ⅴ，抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的理由是______________________________________________________________________________________________；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是_______________________________________________________________________________。③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___________________________。32．[加試題](10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安：已知：請(qǐng)回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)下列說(shuō)法不正確的是________。A．化合物B能發(fā)生加成反應(yīng)B．化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．化合物E具有堿性D．胃復(fù)安的分子式是C13H22ClN3O2(3)設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。(4)寫出D＋E→F的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________________________________________________________________________________________，須同時(shí)符合：①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N—H鍵存在；②分子中沒(méi)有同一個(gè)碳上連兩個(gè)氮的結(jié)構(gòu)。參考答案1．【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分類【解析】氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物，B是堿；C是酸；D是鹽。只有A正確。2．【答案】B【考點(diǎn)】?jī)x器名稱【解析】A為(球形)分液漏斗；B為蒸餾燒瓶；C為容量瓶；D為燒杯。3．【答案】C【考點(diǎn)】電解質(zhì)【解析】電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水。A為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；C為鹽類，是電解質(zhì)；D為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4．【答案】C【考點(diǎn)】分散系【解析】分散系中，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的稱為溶液，介于1～100nm之間的稱為膠體，大于100nm的稱為濁液。四個(gè)選項(xiàng)中，A、D屬于膠體；B為溶液；C為懸濁液。5．【答案】D【考點(diǎn)】能源【解析】三大化石燃料包括：煤、石油、天然氣，D不是化石燃料。6．【答案】C【考點(diǎn)】常見(jiàn)化合物的用途【解析】發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯(cuò)誤。7．【答案】D【考點(diǎn)】反應(yīng)類型判斷【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故D正確。8．【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)【解析】A選項(xiàng)中氯原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故A錯(cuò)誤。9．【答案】C【考點(diǎn)】溶液酸堿性判斷【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B項(xiàng)，碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使酚酞變紅；C項(xiàng)，氯化鈉水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D項(xiàng)，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅；故選C。10．【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)鑒別【解析】A項(xiàng)，CO不能使澄清石灰水變渾濁，CO2可以使澄清石灰水變渾濁；B項(xiàng)，苯的密度比水小，在上層，四氯化碳的密度比水大，在下層；C項(xiàng)，氫氧化鋇與NH4Cl混合加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與(NH4)2SO4反應(yīng)加熱產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應(yīng)只產(chǎn)生白色沉淀，故可鑒別；D項(xiàng)，碘水中有碘單質(zhì)，溴水可以氧化淀粉碘化鉀試紙中的碘離子，生成碘單質(zhì)，都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故無(wú)法鑒別，選D。11．【答案】A【考點(diǎn)】五同【解析】核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，氧的質(zhì)子數(shù)為8，該原子的質(zhì)量數(shù)為18，那么中子數(shù)為10，故A正確；金剛石和石墨可以互相轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；乙酸和乙酸甲酯的官能團(tuán)不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；己烷有5種同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。12．【答案】B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【解析】氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成離子形式，故正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓。13．【答案】D【考點(diǎn)】元素推斷【解析】可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯(cuò)誤；N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C錯(cuò)誤；Si是良好的半導(dǎo)體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。14．【答案】A【考點(diǎn)】烷烴取代物的種類，乙烯、乙醇、乙醛的化學(xué)性質(zhì)【解析】苯雖然能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但并沒(méi)有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；水與鈉的反應(yīng)比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；乙醛易被氧化成乙酸，D錯(cuò)誤。15．【答案】C【考點(diǎn)】糖類、脂類、蛋白質(zhì)【解析】高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；同種氨基酸之間也可以形成多肽，B錯(cuò)誤；雞蛋清是一種蛋白質(zhì)，向其中加入硫酸鈉產(chǎn)生沉淀是發(fā)生了鹽析，這是一種物理變化，是可逆的，因此加水后沉淀又會(huì)溶解，C正確；用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)需在堿性環(huán)境下，應(yīng)先加NaOH中和硫酸，再加氫氧化銅，故D錯(cuò)誤。16．【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與轉(zhuǎn)化率【解析】正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，而NH3是產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)消耗也是1∶3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；當(dāng)1molN2參與反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.4kJ，而題目中沒(méi)有確定反應(yīng)的量，故C錯(cuò)誤；由表格可知600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對(duì)于500℃、30MPa時(shí)減小，故D錯(cuò)誤。17．【答案】B【考點(diǎn)】原電池(電極判斷、電極方程式書寫)【解析】金屬(M)-空氣電池中M失電子作負(fù)極，故A正確；根據(jù)傳遞M2＋和OH－，可知電解質(zhì)是熔融的M(OH)2，故B錯(cuò)誤；空氣得電子作正極，電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C正確；電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2，故D正確。18．【答案】B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)【解析】25℃時(shí)，pH＜7的溶液呈酸性，但溫度未知，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正確；在相同溫度下，一水合氨部分電離，NaOH完全電離，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B錯(cuò)誤；在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因?yàn)閜H相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正確；氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正確。19．【答案】D【考點(diǎn)】熱化學(xué)【解析】根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，故A錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知ΔH1＋ΔH2≠0，故B錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)之后回到原始狀態(tài)，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確。20．【答案】D【考點(diǎn)】微粒間作用力和物質(zhì)結(jié)構(gòu)【解析】S和Mg的最外電子層分別得、失2個(gè)電子后都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A選項(xiàng)正確；石英和金剛石是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故B選項(xiàng)正確；濃硫酸與水混合時(shí)，濃硫酸發(fā)生電離，破壞了共價(jià)鍵，屬于微粒間作用力，故C選項(xiàng)正確；H2O2分解破壞共價(jià)鍵，不屬于分子間作用力，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。21．【答案】A【考點(diǎn)】反應(yīng)轉(zhuǎn)化率與選擇性【解析】由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項(xiàng)正確。22．【答案】B【考點(diǎn)】NA【解析】濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2molH2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項(xiàng)正確；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，在1L的溶液中，含H＋的數(shù)目等于0.001NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)苯中含有6個(gè)C—H鍵，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項(xiàng)正確；R2＋的核外電子數(shù)為(A－N－2)，amol的R2＋的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA，故D選項(xiàng)正確。23．【答案】C【考點(diǎn)】溶液中的離子平衡【解析】根據(jù)圖像可知在pH＞3時(shí)，加入少量NaOH固體，α(HA－)在減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像的交點(diǎn)可知HA－的電離平衡常數(shù)近似為10－4，A2－的水解平衡常數(shù)近似為10－10，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＜α(A2－)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA－的電離能力大于HA－的水解能力，故C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)不確定是否含別的陽(yáng)離子，若含別的陽(yáng)離子則α(H2A)和α(HA－)不相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。24．【答案】B【考點(diǎn)】氣體的除雜問(wèn)題【解析】題干中要求逐一吸收相應(yīng)組分，即一種溶液吸收一種氣體，連苯三酚的堿性溶液除了能吸收O2之外，還能與CO2反應(yīng)；CuCl的鹽酸溶液除了能吸收CO之外，還能被O2氧化；為滿足題意，吸收O2前需要先吸收CO2，吸收CO前需吸收O2，所以氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，所以A、C正確；若用灼熱的銅網(wǎng)代替連苯三酚的堿性溶液，會(huì)發(fā)生2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu，又產(chǎn)生了CO2，故B錯(cuò)誤；由于鹽酸易揮發(fā)，最后一個(gè)吸收液為CuCl的鹽酸溶液，導(dǎo)出氣體中可能含有HCl，故D正確。25．【答案】C【考點(diǎn)】離子推斷【解析】K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，濾渣中含有不溶于鹽酸的BaSO4，不符合③的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸銀為濾渣，其和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化銀沉淀，不符合③的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸鋇為濾渣，可以完全溶于鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w，符合③的結(jié)果，濾液中可能是碳酸根離子剩余，也可能是鋇離子剩余，若碳酸根離子有剩余，加入氯化鋇會(huì)有白色沉淀，符合②的結(jié)果，故C正確；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氫氧化鎂為濾渣，其溶于鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生，不符合③的結(jié)果，故D錯(cuò)誤。26．【答案】(1)CH≡CH(2)加成反應(yīng)(3)CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O(4)ACD【考點(diǎn)】簡(jiǎn)單有機(jī)推斷及有機(jī)物的性質(zhì)【解析】B的化學(xué)式為C3H4O2，依據(jù)A與CO、H2O以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B可知A的化學(xué)式為C2H2，故A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH。依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體可知E為酯，根據(jù)E的化學(xué)式為C4H8O2可知E為飽和酯，B→D→E先發(fā)生酯化反應(yīng)再發(fā)生加成反應(yīng)，由B→C→E的反應(yīng)條件可知是先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為CH3CH2COOH，D為CH2=CHCOOCH3，E為CH3CH2COOCH3。(1)A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH。(2)D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。(3)C→E的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O。(4)B與C都含有羧基，都可與金屬鈉反應(yīng)，故不可用金屬鈉鑒別B和C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A中含有碳碳叁鍵，可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；E為丙酸甲酯，不可由乙醇和乙酸加熱反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴的化學(xué)式為C6H6，C6H6不一定是苯，也有可能是含碳碳雙鍵與碳碳叁鍵的烴，故可能使酸性KMnO4溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27．【答案】(1)Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)HBaSO4(2)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4(3)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)推斷、氧化還原反應(yīng)【解析】亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒(méi)改變，說(shuō)明并沒(méi)有生成氣體，應(yīng)該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y，根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，結(jié)合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時(shí)這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，＋4價(jià)的S有降價(jià)必然還有升價(jià)，只能生成＋6價(jià)，所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過(guò)的淡黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個(gè)S2－與SOeq\o\al(2－,3)的歸中反應(yīng)，反應(yīng)物還有H＋。28．【答案】(1)乙銅絲變紅色，試管壁有水珠生成(2)不正確，剩余的鐵將生成的三價(jià)鐵還原成了二價(jià)鐵離子：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【考點(diǎn)】氣體的收集；CuO的還原反應(yīng)；Fe3＋和Fe2＋的轉(zhuǎn)化：Fe3＋的檢驗(yàn)【解析】(1)氫氣的密度小于空氣，所以用向下排空氣法收集，選乙；氧化銅和氫氣發(fā)生反應(yīng)CuO＋H2=H2O＋Cu，所以銅絲變紅色，試管壁有水珠出現(xiàn)。(2)已知3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e3O4中含有三價(jià)鐵，但是剩余的鐵單質(zhì)會(huì)和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，若剩余鐵單質(zhì)足量，將所有鐵離子反應(yīng)完全，那么加入硫氰化鉀溶液，就不會(huì)出現(xiàn)血紅色。29．【答案】(1)60%(或0.60)(2)0.095mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、電子守恒計(jì)算【解析】(1)KMnO4的分解率＝eq\f(分解的KMnO4的物質(zhì)的量,KMnO4總的物質(zhì)的量)。題目已知KMnO4共7.90g，物質(zhì)的量為0.05mol。加熱分解后剩余固體為7.42g，損失的質(zhì)量為O2的質(zhì)量0.48g，說(shuō)明O2的物質(zhì)的量為0.015mol。由2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗KMnO40.03mol。所以KMnO4的分解率為eq\f(0.03mol,0.05mol)×100%＝60.0%。(2)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程前后，錳元素從＋7價(jià)全部轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)，說(shuō)明整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.05mol×5＝0.25mol電子。剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氣體A，則A應(yīng)為氯氣。所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中只有氧元素和氯元素失電子。氧元素失電子產(chǎn)生氧氣，轉(zhuǎn)移了0.015mol×4＝0.06mol電子。根據(jù)電子守恒得知，氯元素必然轉(zhuǎn)移0.19mol電子。每產(chǎn)生1mol氯氣就轉(zhuǎn)移2mol電子，所以一定會(huì)產(chǎn)生0.19mol÷2＝0.095mol氯氣。30．【答案】(一)(1)C(2)溫度升高加快反應(yīng)速率；反應(yīng)吸熱，平衡正向移動(dòng)，溫度升高使平衡正向移動(dòng)的作用大于壓強(qiáng)增大使平衡逆向移動(dòng)的作用(3)①1.951②反應(yīng)2的活