2020年江蘇省高考化學試卷

2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A．PM2.5B．O2C．SO2D．NO2．反應可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子：B．N2分子的電子式：C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH?、B．鹽酸溶液：Na+、K+、、C．KMnO4溶液：、Na+、、I?D．AgNO3溶液：、Mg2+、Cl?、A．制備CO2B．收集CO2C．濾去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O6．下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol·L?1NaOH溶液反應生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO47．下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中制氯水：B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：D．AgNO3溶液中加入過量濃氨水：8．反應可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A．該反應ΔH>0、ΔS<0B．該反應的平衡常數(shù)C．高溫下反應每生成1molsi需消耗2×22.4LH2D．用E表示鍵能，該反應閱讀下列資料，完成9~10題海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。9．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：D．原子的最外層電子數(shù)n：10．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題11圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A．陰極的電極反應式為B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快12．化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A．X分子中不含手性碳原子B．Y分子中的碳原子一定處于同一平面C．Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應D．X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14．室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHCO3Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：B．氨水NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：C．CH3COOHCH3COONa混合溶液（pH=4.76）：D．H2C2O4NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸）：15．CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題15圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，反應至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值非選擇題16．（12分）吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如題16圖?1所示。（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為；當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是（填化學式）。（2）ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見題16圖?2）。溶液pH幾乎不變階段，要產(chǎn)物是（填化學式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為。（3）O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低生成速率越大，其主要原因是；隨著氧化的進行，溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。17．（15分）化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：（1）A中的含氧官能團名稱為硝基、和。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）C→D的反應類型為。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是α?氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1且含苯環(huán)。（5）寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18．（12分）次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是。（2）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程，)②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值（填“偏高”或“偏低”）19．（15分）實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α?Fe2O3。其主要實驗流程如下：（1）酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有（填序號）。A．適當升高酸浸溫度B．適當加快攪拌速度C．適當縮短酸浸時間（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會生成（填化學式）；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是。（3）除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是[，]。（4）沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水?NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為。②設(shè)計以FeSO4溶液、氨水NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：。[FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5]。20．（14分）CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。（1）CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液（CO2與KOH溶液反應制得）中通入H2生成HCOO?，其離子方程式為；其他條件不變，HCO3?轉(zhuǎn)化為HCOO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題20圖?1所示。反應溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3?催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是。（2）HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如題20圖?2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。①電池負極電極反應式為；放電過程中需補充的物質(zhì)A為（填化學式）。②題20圖?2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其反應的離子方程式為。（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如題20圖?3所示。①HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成（填化學式）。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是。21．（12分【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為；中與Fe2+配位的原子是（填元素符號）。（2）NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為。（3）與NH4+互為等電子體的一種分子為（填化學式）。（4）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見題21A圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為mol。B．[實驗化學]羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應為實驗步驟如下：步驟1：在題21B圖所示裝置的反應瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品