金屬的化學(xué)性質(zhì)-市賽一等獎

金屬的化學(xué)性質(zhì)東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器戰(zhàn)國青銅器唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍西周變紋鐘思考：1、為什么有的金屬制品保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？2、這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：

CuFeAlMg化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

2Mg+O2==2MgO發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體點(diǎn)燃4Al+3O2==2Al2O3劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成

白

色的固體點(diǎn)燃紫紅色的銅變成黑色的固體氧化銅

2Cu+O2==2CuO加熱3Fe+2O2==Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點(diǎn)燃1、金屬與氧氣的反應(yīng)MgAlFeCuAu在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。金屬+氧氣金屬氧化物思考：鋁的活動性比鐵強(qiáng)，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？討論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性：

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1在4只試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）2用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。探究活動（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）A組（與鹽酸）B組（與硫酸）注意：1、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范。2、觀察時(shí)注意反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個(gè)表格。鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸（金屬與鹽酸反應(yīng)）產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe2HCl==FeCl2H2↑n2HCl==nCl2H2↑Mg2HCl==MgCl2H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵（金屬與硫酸反應(yīng)）MgH2SO4==MgSO4H2↑nH2SO4==nSO4H2↑FeH2SO4==FeSO4H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵討論：觀察此圖，你有何看法？鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)MgnFeCu1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是>>>Mg、n、FeCu討論小結(jié)：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬+酸金屬化合物+H2Fe2HCl==FeCl2H2↑n2HCl==nCl2H2↑MgH2SO4==MgSO4H2↑分析與思考：Mg2HCl==MgCl2H2↑FeH2SO4==FeSO4H2↑nH2SO4==nSO4H2↑從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？2Al3CuSO4==3CuAl2SO43Cu2AgNO3==2AgCuNO32FeCuSO4==CuFeSO4單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng)這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

置換反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：FeCuSO4==CuFeSO4提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬的化合物的溶液金屬金屬的化合物的溶液

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Cu鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淺銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{(lán)色沒有明顯變化2Al3CuSO4==3CuAl2SO43Cu2AgNO3==2AgCuNO32活動探究金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是：

Al>Cu>Ag討論KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動順序表在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。思考通過這節(jié)課的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，你得到哪些啟示和收獲？1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動順序表一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)（ABC==BAC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：2nCuSO4=CunSO44Al3AgNO3=AlNO333Ag6MgFeSO4=MgSO4Fe練習(xí)：課堂練習(xí)3、有、Y、三種金屬。、Y、分別放入稀鹽酸中，溶解并放出氫氣，Y、無變化；將Y放入的化合物溶液中無變化；放入Y的化合物溶液中有Y析出：則、Y、的活動性順序如何？4、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？>>Y6、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑