【課件】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率SUMMARYREPORTSUMMARYREPORT影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二課時(shí)必修二完成的實(shí)驗(yàn)1、大理石和稀鹽酸制備CO2探究濃度的影響。2、H2O2制備氧氣探究溫度的影響。知識(shí)點(diǎn)回顧知識(shí)點(diǎn)回顧溫度：反應(yīng)體系溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大濃度：反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大實(shí)驗(yàn)結(jié)論發(fā)現(xiàn)問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素除了溫度、濃度還有什么呢？這些因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)用品儀器：燒杯、試管、量簡(jiǎn)、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、秒表。試劑：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO.溶液、0.5mo/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。催化劑和壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究溶液傾倒過(guò)程中盡量不要灑在手上。1、小組內(nèi)討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2、根據(jù)給定的物質(zhì)得出的實(shí)驗(yàn)原理。3、根據(jù)原理討論反應(yīng)裝置。4、小組分工完成實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論（什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率，怎么影響的）。小組任務(wù)：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理的反應(yīng)方程式，完成課本上面的表格。個(gè)人任務(wù)：實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)任務(wù)PS：考慮控制變量法的要點(diǎn)以及操作過(guò)程。實(shí)驗(yàn)探究1影響因素：溫度基本思路：觀察某個(gè)確定的反應(yīng)在常溫和熱水中的反應(yīng)現(xiàn)象，比較這兩種情況的快慢。比較5%H2O2溶液在常溫下和熱水中的分解情況。方案1比較加入了少量1mol/LFeCl3溶液的5%H2O2溶液在常溫下和熱水中的分解情況。方案2可行的實(shí)驗(yàn)方案你還能想出別的實(shí)驗(yàn)方案嗎？具體操作過(guò)程以方案2為例：01用量筒分別量取約5ml的5%H2O2溶液于試管A、B中，另外再用分別量筒取1ml1mol/LFeCl3溶液于試管C、D。02將試管B、D放入熱水中水浴，同時(shí)將試管A、C放入自來(lái)水中水浴恒溫，觀察、記錄兩組試管中的現(xiàn)象。03恒溫約3min后，將A、C試管溶液混合，B、D試管溶液混合，保持水浴，觀察、記錄并比較兩組試管現(xiàn)象。這一步操作可以不以先混合再放入熱水中加熱？為什么？實(shí)驗(yàn)原理（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O現(xiàn)象：有氣泡冒出，有黃色固體生成（2）2H2O2=O2↑+2H2O現(xiàn)象：有氣泡冒出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熱水中的反應(yīng)更快，反應(yīng)速率更大步驟2：放入熱水中的B試管有少量細(xì)密的氣泡冒出，A、C、D試管均無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：步驟3：混合之后的兩組溶液都有大量的氣泡冒出，但是熱水組的溶液反應(yīng)現(xiàn)象更加明顯。溫度升高，反應(yīng)速率變大為什么？溫度升高分子內(nèi)部的化學(xué)鍵斷裂速度的變大分子間的”事故“變多了分子運(yùn)動(dòng)速度變大化學(xué)反應(yīng)速率變大實(shí)驗(yàn)探究1影響因素：濃度基本思路：觀察某個(gè)確定的反應(yīng)在其中一個(gè)反應(yīng)物濃度發(fā)生變化的時(shí)候的反應(yīng)現(xiàn)象，并比較兩種情況的不同。比較0.1mol/LNa2S2O3溶液分別和0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mo/LH2SO4溶液在常溫下的反應(yīng)情況。方案可行的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)探究1影響因素：催化劑基本思路：觀察某個(gè)確定的反應(yīng)在加入催化劑前后的反應(yīng)現(xiàn)象，比較這兩種情況的快慢。比較常溫下的5%H2O2溶液在加入少量1mol/LFeCl3溶液前、后的分解情況。方案1比較在熱水中的5%H2O2溶液加入了少量1mol/LFeCl3溶液前、后的分解情況。方案2可行的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較結(jié)論濃度分別將0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mo/LH2SO4溶液加入0.1mol/LNa2S2O3溶液。都有氣泡冒出，黃色沉淀生成，0.1mol/LH2SO4溶液參與的反應(yīng)更快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。溫度常溫組：常溫下的5%H2O2溶液。熱水組：將5%H2O2溶液放入熱水中常溫組：偶爾能夠看到有氣泡產(chǎn)生。熱水組：持續(xù)有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)體系溫度越高，反應(yīng)速率越大。催化劑觀察常溫下5%H2O2溶液加入了少量1mol/LFeCl3溶液前、后的變化。加入了1mol/LFeCl3溶液的那一組反應(yīng)更快加入催化劑之后，反應(yīng)速率改變。實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度催化劑溫度濃度越大