人教版九年級化學(xué)下冊同步備課 《酸和堿》復(fù)習(xí)課件

第10單元酸和堿0單元復(fù)習(xí)酸和堿溶液的酸堿性常見的堿酸性溶液和堿性溶液的區(qū)分溶液酸堿度的表示方法——pH幾種常見的堿堿的化學(xué)性質(zhì)pH與溶液的酸堿性的關(guān)系溶液pH的測定溶液酸堿性的重要意義常見的酸幾種常見的酸酸的化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和用途酸堿指示劑濃鹽酸濃硫酸能使指示劑變色酸+金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)和用途能使指示劑變色堿+非金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)定義實(shí)質(zhì)圖像應(yīng)用溶液的酸堿性和pH01常見的酸02常見的堿03中和反應(yīng)及其應(yīng)用04溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性酸性溶液和堿性溶液的區(qū)分（1）酸堿指示劑：能跟______溶液或_____溶液起作用而顯________的物質(zhì)叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。酸性堿性不同顏色（2）常用酸堿指示劑的變色情況酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液變紅色變藍(lán)色無色紫色變紅色無色2.酸堿度的表示方法——pH（1）化學(xué)上用

表示溶液的酸堿度，其數(shù)值一般在

之間。pH0~14（2）pH和溶液的酸堿性的關(guān)系pH<7時為酸性，pH越小酸性越

；pH>7時為堿性，pH越大堿性越

；pH=7為中性。強(qiáng)強(qiáng)（3）實(shí)驗(yàn)室用

測定溶液的酸堿度，測定范圍在_____之間。（4）使用方法：用________蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________對比讀數(shù)（數(shù)值為整數(shù)）。0~14玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH試紙【知識點(diǎn)例題】1．一次性將石灰水、食鹽水、稀硫酸鑒別開來，可以選用（）A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液

C．鹽酸 D．二氧化碳A2．人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．唾液（6.6～7.1） B．血漿（7.35～7.45）

C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0）C【知識點(diǎn)例題】

3．一些物質(zhì)的近似pH如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．雞蛋清的堿性比肥皂水的堿性強(qiáng)

B．廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面

C．人被蚊蟲叮咬后，在腫包處涂抹牛奶就可減輕痛癢

D．廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混合使用D常見的酸1.幾種常見的酸酸的構(gòu)成：

+

。鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途

濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)________________顏色狀態(tài)無色、油狀無色、水狀氣味無味________________特性________（做干燥劑）________（瓶口白霧）用途1.干燥劑2.金屬表面除銹1.胃液主要成分，助消化2.金屬表面除銹H2SO4HCl有刺激性氣味吸水性H+

酸根揮發(fā)性2.濃硫酸的腐蝕性和稀釋（1）濃硫酸能奪取紙張、木材等中的水，生成黑色的碳，具有強(qiáng)脫水性，有強(qiáng)烈的________，如不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，立即用__________，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。腐蝕性大量水沖洗（2）濃硫酸的稀釋：把________沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷______，切不可把水倒入濃硫酸中。濃硫酸攪拌3.濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)敞口久置溶液質(zhì)量濃度原因濃硫酸變_____均變_____濃鹽酸變_____保存方法濃硫酸/濃鹽酸均要________保存大溶質(zhì)質(zhì)量減少小溶劑質(zhì)量增加密封小濃硫酸和濃鹽酸敞口久置后的變化4.酸的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊溶液遇酸變

，無色酚酞溶液遇酸

。（2）酸+金屬=__________酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：

.（3）酸+金屬氧化物=_______紅鹽+氫氣鹽+水不變色（1）酸與指示劑的作用Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OMg + H2SO4 = MgSO4+H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑（4）酸＋堿→鹽＋水NaOH＋HCl=NaCl+H2OH2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2 H2O溶液中都含有H＋【知識點(diǎn)例題】1.下列有關(guān)酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān)

B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性

C．濃鹽酸在空氣中會形成白霧

D．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小A【知識點(diǎn)例題】2．氫溴酸（HBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸非常相似，下列物質(zhì)中不可與氫溴酸發(fā)生的反應(yīng)的是（）A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3C3．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固體 D．硝酸銀溶液B【知識點(diǎn)例題】4．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，如圖所示。（1）編號①反應(yīng)的指示劑是

；編號②反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

。（2）根據(jù)如圖可以總結(jié)出稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，其中編號②反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

反應(yīng)。（3）請你寫出符合編號③反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）假設(shè)編號④反應(yīng)的鹽是AgNO3，則編號④對應(yīng)方框中的現(xiàn)象是

。紫色石蕊溶液鐵置換Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O產(chǎn)生白色沉淀常見的堿1.幾種常見的堿1.堿的構(gòu)成：

+

。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途金屬離子OH-氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱火堿、______或_______________或消石灰物理性質(zhì)色、態(tài)白色固體白色固體溶解性____溶于水并放出大量的熱微溶于水(溶解度隨溫度升高而____)吸水性易吸收水分而潮解（做干燥劑）腐蝕性都具有強(qiáng)烈的腐蝕性制取方法用途1.氣體干燥劑（不能干燥CO2）2.廚房去油污3.制肥皂、造紙、紡織、印染1.農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤2.配制波爾多液；3.建筑：石灰漿（粉刷墻壁）燒堿苛性鈉熟石灰易減小Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)22.堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：

.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式及現(xiàn)象與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變_____色，使無色酚酞溶液變_____色堿＋非金屬氧化物→鹽＋水2NaOH＋CO2=_______________Ca(OH)2＋CO2=________________堿＋酸→鹽＋水2NaOH＋H2SO4=_______________Ca(OH)2＋2HCl=______________堿＋鹽→新堿＋新鹽2NaOH＋CuSO4=____________________Ca(OH)2＋CuSO4=____________________藍(lán)紅Na2CO3＋H2OCaCO3↓＋H2ONa2SO4＋2H2OCaCl2＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(OH)2↓＋CaSO4溶液中都含有OH-2.堿的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量變化變化類型NaOH固體變_________變化生石灰CaO變_________變化化學(xué)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O大大化學(xué)物質(zhì)質(zhì)量變化濃度變化變化類型NaOH溶液變____變_________變化Ca(OH)2溶液變____變_________變化Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4410080106下列物質(zhì)敞口放置后的變化小大小大化學(xué)化學(xué)【知識點(diǎn)例題】1．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。固體氫氧化鈉可用作干燥劑，是利用了它的哪種性質(zhì)（）A．白色固體 B．吸水性 C．腐蝕性

D．能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)B2．下列有關(guān)氫氧化鈉的描述中，正確的是（）A．氫氧化鈉在空氣中放置會潮解

B．氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C．氫氧化鈉溶于水吸熱

D．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、純堿A【知識點(diǎn)例題】3.下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯誤的是（）A．甲向接近沸騰的水中加入一定量NaOH固體，液體迅速沸騰

B．乙將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失

C．丙向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液變紅色

D．丁向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被吞入瓶中C【知識點(diǎn)例題】4．對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小科總結(jié)了氫氧化鈉的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈉與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）為了驗(yàn)證氫氧化鈉與酸堿指示劑反應(yīng)，小科將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變成

色。（2）利用氫氧化鈉與酸反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氯化鈉溶液中少量氫氧化鈉雜質(zhì)，請寫出該酸的名稱

。

紅稀鹽酸中和反應(yīng)及其應(yīng)用1.中和反應(yīng)及其利用1.中和反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水2.實(shí)質(zhì)：酸中

的和堿中的

結(jié)合生成水。

用離子方程式表示為

。3.應(yīng)用（1）用________改良酸性土壤（2）處理工廠廢水（3）用肥皂水治療蚊蟲叮咬（4）用含堿藥物治療胃酸過多H＋＋OH－＝H2OH＋OH－熟石灰Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OMg(OH)2

+2HCl＝MgCl2+2H2O2.中和反應(yīng)的圖像問題向稀鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液至過量，畫出溶液pH隨加入NaOH溶液的變化圖像。

化學(xué)方程式：

；

A點(diǎn)：溶質(zhì)為：

(鹽酸過量)B點(diǎn)：溶質(zhì)為：

(恰好完全反應(yīng))C點(diǎn)：溶質(zhì)為：

(NaOH過量)NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl和HClNaClNaCl和NaOH·A·B·C【知識點(diǎn)例題】1.下列沒有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸 C．不能用濃硫酸干燥濕潤的氨氣 D．用生石灰作干燥劑D2.有關(guān)中和反應(yīng)的說法一定正確的是（）A．反應(yīng)物均須溶于水 B．有沉淀生成

C．有氣體生成 D．有鹽生成D【知識點(diǎn)例題】3．某?；瘜W(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖1所示，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶