第三章《鹽類水解》教學(xué)設(shè)計(jì)高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

課題第三節(jié)鹽類的水解溶液中的三大守恒、溶液中離子濃度大小比較課型新授課課時(shí)2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)會(huì)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。2、學(xué)會(huì)離子濃度大小的比較方法。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用三大守恒解決實(shí)際問題。4、學(xué)會(huì)運(yùn)用離子濃度大小的比較方法解決實(shí)際問題。素養(yǎng)目標(biāo)【變化觀念與平衡思想】通過讓學(xué)生書寫電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系、解釋宏觀現(xiàn)象等具體任務(wù),探尋學(xué)生對(duì)水溶液體系認(rèn)識(shí)的障礙點(diǎn),進(jìn)一步明確鹽類水解涉及電解質(zhì)電離、微粒之間相互作用、化學(xué)平衡的移動(dòng)、溶液酸堿性的界定等綜合知識(shí)的運(yùn)用是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸與拓展.學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、學(xué)會(huì)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。2、學(xué)會(huì)離子濃度大小的比較方法。學(xué)習(xí)難點(diǎn)1、學(xué)會(huì)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。2、學(xué)會(huì)離子濃度大小的比較方法。學(xué)情分析學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)初步建立了弱電解質(zhì)電離平衡以及鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，并不斷強(qiáng)化訓(xùn)練電離方程式及水解方程式的書寫，這為本部分的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)，但是該課時(shí)內(nèi)容學(xué)生理解難度大，難于上手，后期需要通過習(xí)題不斷展開訓(xùn)練。核心知識(shí)1、溶液中發(fā)三大守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。2、學(xué)會(huì)離子濃度大小的比較方法。教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)設(shè)計(jì)（含情景設(shè)計(jì)、問題設(shè)計(jì)、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)等內(nèi)容）教師個(gè)人復(fù)備教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖教學(xué)環(huán)節(jié)一：溶液中三大守恒【思考討論】什么是電荷守恒？陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)=陽離子所帶正電荷總數(shù)如何才能正確書寫電荷守恒？①根據(jù)電離和水解，找出溶液中所有離子。②理解離子所帶電荷量的計(jì)算方法?！井?dāng)堂練習(xí)】例1、寫出下列溶液中的電荷守恒。CH3COONa溶液②Na2SO3溶液③H2SO3溶液④NaHS溶液【思考討論】1、什么是物料守恒？電解質(zhì)電離、水解過程中，溶液中某些關(guān)鍵性原子（或原子團(tuán)）總是守恒的。2、如何才能正確書寫物料守恒？①弄清水解、電離的離子去哪兒了。②弄清不水解的離子和水解的離子間的等量關(guān)系?！井?dāng)堂練習(xí)】例2、寫出下列溶液中的物料守恒。①CH3COONa溶液寫出下列溶液中的物料守恒。②Na2SO3溶液例4、寫出下列溶液中的物料守恒。③NaHS溶液【思考討論】1、什么是質(zhì)子守恒？電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的H＋與OH－總數(shù)一定是相等的。如何才能正確書寫質(zhì)子守恒？①弄清H＋從哪兒來，到哪兒去。②弄清水解產(chǎn)物結(jié)合了幾個(gè)H＋。教學(xué)環(huán)節(jié)二：溶液中離子濃度大小比較解題思路：一個(gè)原理：勒夏特列原理。兩個(gè)微弱：電離和水解。三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。解題方法：（1）單一溶液，先找清楚溶液中存在的電離、水解的有關(guān)離子方程式。（2）分清主要因素和次要因素。（3）混合溶液，先分析清楚溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，再充分利用假設(shè)思想。聽講、記好筆記強(qiáng)化訓(xùn)練聽講，記好筆記強(qiáng)化訓(xùn)練思考、理解、認(rèn)真聽講，并記筆記。聽講，記好筆記認(rèn)真聽講緊跟老師思路，思考并回答問題利用公式推導(dǎo)分析認(rèn)真聽講，記筆記深層次理解電解質(zhì)溶液呈電中性，以及溶液中電荷守恒關(guān)系式的書寫理解物料守恒的實(shí)質(zhì)：元素的守恒通過課堂聯(lián)系，掌握物料守恒關(guān)系式的書寫理解質(zhì)子守恒的含義，學(xué)會(huì)書寫簡(jiǎn)單溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式。復(fù)雜溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式可以由電荷守恒和物料守恒變換得到。通過課堂總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生思維能力。把握離子濃度大小的分析基本原理。能夠利用平衡常數(shù)，分析解決實(shí)際問題。能夠利用溶液中三大守恒關(guān)系，分析復(fù)雜溶液中離子濃度關(guān)系。板書設(shè)計(jì)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解溶液中的三大守恒、溶液中離子濃度大小比較一、溶液中的三大守恒電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒二、溶液中離子濃度大小比較解題思路：一個(gè)原理：勒夏特列原理。兩個(gè)微弱：電離和水解。三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。解題方法：（1）單一溶液，先找清楚溶液中存在的電離、水解的有關(guān)離子方程式。（2）分清主要因素和