山西省晉中市平遙二中2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.10mL12mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.031

C.0.lmolCH4與0.4molCb在光照下充分反應(yīng)，生成CCL的分子數(shù)為O.IMt

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3M

2、用O.lmolirNaOH溶液滴定40mLH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Ka2(H2s。3)的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

3、已知：A(g)+3B(g)=2C(g).起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)

和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

4、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述一定正確的是

[511廠國一?S

國n

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡單離子半徑：D>C>B

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>A

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

6、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

II。、/OOH

產(chǎn)產(chǎn)

IIO-CHCH

(HI

W

-------------->

綠原酸

A.H的分子式為Ci7Hl式）4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出ImolCCh

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCk溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為OJNA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0?15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SCH分子

D.O.lmolNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

8、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C（h通入100mL3moi/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是

2

A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-^COJ-+H2O

2

B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時(shí)，3CO2+4OH--?CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時(shí)，CO2+OH-->HCO3-

9、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測，其中正確的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCCh溶液反應(yīng)③一定條件下能與壓發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下，

能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

32

10、某工廠排放的污水只可能含Na*、K*、NH4\Mg"、Fe\SO3\SO產(chǎn)和中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)

生的H\OH）o將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列

說法正確的是（）

A.廢水可能含有Na*、K\Fe"

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)

C.廢水一定含有C「、SO廣和Mg?’,且c（C「）=0.2moH/

23+

D.廢水一定不含SO3\Cl\NH4\Na\K\Fe

11、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCI溶于水配成lmol?Lr的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

的是

水合

b離子

D水分子

?a中子

?b聲子

A.b的離子為C「

B.溶液中含有NA個(gè)Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40C時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

12、室溫下，向20mLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)6（X）

隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當(dāng)加入NaOH溶液至2（）mL時(shí)，溶液中存在（（Na+）=2c（A2-）+c（HA）

C.室溫下，反應(yīng)A"+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Kai表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KQKh2

13、用光潔的伯絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能還含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

14、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正理的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）=M=2Na+Ch?

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO+Ozr'-2s

2A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5024NO+6H2O

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al+FezCh高溫AI2O3+2Fe

15、［Zn（CN）4產(chǎn)在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成［Zn（H2O）4］2+和HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Zi?+基態(tài)核外電子排布式為口門3#°

B.ImoIHCHO分子中含有G鍵的數(shù)目為1.806x1024

C.HOCHzCN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

2-

D.[Zn（CN）/2-中Zi?+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

16、下列儀器名稱正確的是（）

B.干燥管C.藥匙D.長頸漏斗

17、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X》反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）

Mg⑸-XKg)

0

wo-364Mgt；(s)

.,-524Mq8r；(s)

s

wy641MgCh(5)

-1200[_31M9F：⑸

A.由MgCh制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.常溫下氧化性：F2<CI2<BF2<I2

D.由圖可知此溫度下MgBn（s）與Ch（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）===MgC12（s）+Br2（g）AH=-117

kJ-mol-1

18、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空

氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4Cul+Hg=Cu2Hgl4+2Cuo下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Hg的化合價(jià)為+2

B.上述反應(yīng)中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

19、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3moi出合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感

器測定壓強(qiáng)如下表所示:

反應(yīng)時(shí)間/min051015202530

壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不氐破的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變，在30min時(shí)，若壓縮容器的體積，4的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10min時(shí)，v(NH3)=0.035mol-L-l-min_1

D.在30min時(shí)，再加入0.5molN?、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

72

20、已知常溫下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR、R

三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

9出R

o.HR-

a7R2-

5

o.13A5,14.3.0.5)

0.3

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2')=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在=10-3

2

D.向Na2cCh溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

21、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦D.萃取和分液，選用③?⑥

22、已知：25°C時(shí)，MOH的Kb=107。該溫度下，在20.0。11110.11110卜1/121。溶液中滴入0.11110卜1飛2011溶液,

溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a=4B.Vj=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=CkBr、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：

.,,八、(DUII.?KMnO.,CHr()H八H()OH(I)CHMgl

A(C*HL.O)--——..*B-----------I二一—————■

(2)H()/OHH,O濃碳酸?△⑵H")

已知信息如下：①RCH=CH2""?RCH2CH2OH；

(2)H()OH

()OMRIOH

CHMRI<11M?lIII0

③RCOOCH3----------人-R—HCH,--------?R------(

RCH'CHCH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B->C的反應(yīng)類型為一，C中官能團(tuán)的名稱為,CfD的反應(yīng)方程式為。

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

⑶判斷化合物F中有無手性碳原子一,若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以H(卜C>—('H()、CH30H和格氏試劑為原料制備。的合成

路線(其他試劑任選)一。

24、(12分)丁苯猷(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知:

0

IIR.

DRi-C-RjI

°Mg尸kN'H

①R-Br興#RMgBr-R.

乙曼Cfk

■y.,.?RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為；

(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為;

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：

A反應(yīng)條件1u反應(yīng)條件2DHCHO/口「口八口

A-------K------T〈汁CH2cH20H

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為.

25、(12分)過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

①請選擇裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?填儀器接口的字母編號(hào))

②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備等氣體(至少兩種)

③實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？,原因是

2++

(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O；+2NH4?在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所

示：

NH4C1和

Ca(OH)?3（）%的H,O2溶液

XI■吸收尾氣

CaCh溶液

①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X的作用是

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得Ca（h?8H2O。

26、（10分）亞氯酸鈉（NaClCh）是二氧化氯（ClCh）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaCKW為原料先制得

CIO2,再制備NaCKh粗產(chǎn)品，其流程如圖：

XH2O2>NaOH溶液

aNaClOz粗產(chǎn)品

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaCK>3+NaClO2+H2O。

②無水NaCKh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。

（1）反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SO2,則該制備C1O2反應(yīng)的離子方程式為一。

（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成C1O2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaCK）3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應(yīng)II中雙氧水的作用是一。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高C1O2吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、一（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaCKh,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2s04和NaHSCh,直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝

（Na2SO4-10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：一，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酰、冰水和冰水?。Ｒ阎篊aSO』不溶于Na2s04水溶液；Na2s的溶解度曲線如圖-2

所示。

27、（12分）甲酸（化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)100.8C,25℃電離常數(shù)及=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I,用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

（1）請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱o用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是.

（2）如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；

473K

ii.一定條件下'CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH—HCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證co具有上述兩個(gè)性質(zhì)?

⑶打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是.

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點(diǎn)和理由:,

1

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為。若向100mlO.lmol.f的HCOONa溶液中加

入100mL0.2moi.L"的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)椤?/p>

28、(14分)還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氧氣還原法。出還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g)。

(1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)健11—11NO中共價(jià)舞11—()

kJ?mol-1436630946463

1

2NO(g)+2H2(g)^=^N2(g)+2H2O(g)AH=—kJ?mol.

(2)2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))?？茖W(xué)

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)^=^:N2(g)+H2O2(g);

反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)^^2H2O(g)?

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)一(填T或“2”)。c(NO)

對總反應(yīng)速率的影響程度_C(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和Nth,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)=^7N2(g)+12H2O(g)。

(3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一(填字母)。

A.混合氣體密度保持不變B.Nth和N2的消耗速率之比為6：7

C.混合氣體中C(N2)=C(NO2)D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)-N2(g)+2CO2(g)Aff.

在2L恒容密閉容器中充人2moicO和2moiNO,測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的火系如圖所示。

A.圖像中，TI>T2

B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.lOmin時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等

D.增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

(5)T2K溫度下，()一lOmin內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_mol/L-1?min1,TiK溫度下，上述反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=—L?mol'o

(6)T】K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2m0IN2和2moiNO,則平衡一(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移

動(dòng)”

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛，反應(yīng)方程式如下：

2cH30H(g)—^CH30cH3(g)+H2O(g)AWi

(D二甲醛亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)\H2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A%

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)A%

則A*=(用含有AH2、A%、AM的關(guān)系式表示)。

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下Kp的計(jì)算式為：lnKp=-2.205+訓(xùn)竿至(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，

T為熱力學(xué)溫度)。且催化劑吸附HzO(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高,CH30H(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醛的傾向(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②某溫度下(此時(shí)Kp=100),在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的分壓如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簓正一刻逆(填“>”、"V”或“=”)。

③200℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH30cH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

(填標(biāo)號(hào))。

④300℃時(shí)，使CH30H(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所

示。請解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)(壓力)變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律,原因

300C時(shí)的壓力影響

冥

一100

W-380

?60

薜40

看20

H-

圖1圖2

（3）直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：?

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲酸，得到

銅的質(zhì)量為go

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是O.lmoLA錯(cuò)誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯(cuò)誤；

C.O.lmolC%與0.4molCk在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于0」NA,C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

2、C

【答案解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL（Mmol/LH2s溶液，由于H2s（h是二元酸，滴定過程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)時(shí)，此時(shí)pH=7.19,BPc(H+)=10-719moin.,則H2sO3的

Ka2=c(S02-)c(H+)=c(H+),所以H2s03的Ka2=lX10-7.19,Ka2(H2so3)的數(shù)量級為10七，故A正確；

c(HSOj-)-

B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSfh,根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SCh?一會(huì)水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中C(HS(V)=C(SO33),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH,)+c(HSO3.)+2c(SO32，)，由于

2

C(HSO3-)=C(SO3),所以3c(SO3*)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y

點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。

3、D

【答案解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

4,D

【答案解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強(qiáng)酸，則戊

為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為03,丁為02,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的L,A的原子序數(shù)為(8+16)X^=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

44

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為CLA.C、D形成離子化合物Na?S,原子個(gè)數(shù)比為2:1,

故A錯(cuò)誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C,故C錯(cuò)誤；D.非金屬性C1>C,則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性

大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。

5、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

6、C

【答案解析】

A.分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為Ci7Hl故A錯(cuò)

誤；

B.Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C.-COOC-,-COOH,-OH,其中竣酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO3,酚羥基的酸性比

碳酸HC(h-弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCCh溶液，Imol綠原酸含有Imol-COOH,與足量NaHCOj溶液反應(yīng),

最多放出ImoKXh,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中

沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有竣基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。

7、D

【答案解析】

A.Ch溶于水發(fā)生反應(yīng)HzO+Ck=^HCl+HClO,是一個(gè)可逆反應(yīng)，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NC>2,2NO2^=^N2O4,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol,根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成？NA

2

個(gè)SO2分子，C錯(cuò)誤；

D.O.lmolNazOz與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O」NA,D正確，

答案選D。

8、C

【答案解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-,=0.3mol；

A.a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CCh+ZOH=CCh'+HzO,故不選A；

2

B.a=4.48時(shí)，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.6O0t,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OlT=CO32-+4HCO3-+H2O

中，故選C；

D.a=6.72時(shí)，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OHFHCO3一，故不選D；

答案：Co

【答案點(diǎn)睛】

少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO3"+H2(),足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

9、D

【答案解析】

①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正確；

②含有竣基，可以和NaHCOs溶液反應(yīng)，故正確；

③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與上發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

故選D。

10、D

【答案解析】

甲中滴加濱水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO3%乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質(zhì)的量為O.Olmol,可知含有O.OlmolSCV,濾液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g,物

質(zhì)的量為0.02mol,則溶液中不存在CL原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSCh時(shí)引入的為0.02mol；丙中滴加NaO

+

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2,同時(shí)無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4,0.58gMg(OH”的物質(zhì)的量為0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與O.OlmolSOj-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯(cuò)誤；B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)，故B錯(cuò)誤；C.廢

水一定含有SO4?-和Mg2+,不含CL故C錯(cuò)誤；D.有分析可知廢水一定不含

23+

SO3\CQNH4\Na+、K。Fe,故D正確；答案為D。

11、C

【答案解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和C「，Na+含有2個(gè)電子層，離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑C「>Na+,根據(jù)圖示可

知，a為C「、b為Na+,

A.離子半徑Cl>Na+,則a離子為CF,b離子為Na+,故A錯(cuò)誤；

B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.G-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要

多加留意，認(rèn)真審題即可避免。

12、B

【答案解析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時(shí)，溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H

+)=2(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因?yàn)镃(H+)>C(OIT),所以c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),故B錯(cuò)誤;

C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Kai=l(r2,Ka2=1092,室溫下，反應(yīng)A2，H2A-2HA.的平衡常數(shù)

_C2(HA)C2(HA)C(H+)

K?—L=103,lgK=3,故C正確;

C(A2')C(HA)-C(A2')C(HA)C(H+)

22ka2

Kin-14

D、因?yàn)镵i=l(p2,所以Kh2=x^=F五=10*3,故Ka〉kh2,故D正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)

C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。

13、D

【答案解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

14、A

【答案解析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2+UC>2空基8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2氣劑-2s03；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=

H2SO4O

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO25?3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2Al+Fe2O3高溫AI2O3+2Fe.

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O

皂卷2NaOH+H2f+CHT，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2so2+02嗯強(qiáng)2sCh,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^=4NO+6H20,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用FezCh或FesCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2A1+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe,故D正確;

本題答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS，+llO2夏蕓8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-嚶3-2SO3;SO3+H2O=H2SO4?

2.工業(yè)制取硝酸：：4NHa+5O,-g幽4NO+6H2.0：2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2催化劑、2NH3；

、育出后壓

4.氯堿工業(yè)：2NaQ+2H2。皂曼ZNaOH+HLf+CLT；

5.制水煤氣：C+H2O(g)片星；「C+H”

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O;

7.高爐煉鐵：3CO+F。2c七育旗/CC?+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2==Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2^^Na2SiO3+CO2T，CaCCh+SiC^q^CaSiCh+CChT;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:Cu2++2e-=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3j,2NaHCO,-Na，COa+CO，t+H，O

15、C

【答案解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于IIB族，所以，ZM+基態(tài)核外電子