考點11氮及其化合物(核心考點精講)

考點11氮及其化合物(核心考點精講)一、3年真題考點分布考點內(nèi)容考題統(tǒng)計氮及其氮所氧化物2023湖北卷1題，3分；2022天津卷4題，3分；2022北京卷12題，4分；2021河北卷2題，3分氨氣、銨鹽2023新課標(biāo)卷12題，6分；2023遼寧卷3題，3分；2023浙江1月5題，2分；2022天津卷4題，3分；2021全國甲卷9題，6分；2021浙江1月10題，2分硝酸2023山東卷2題，2分；2022山東卷12題，4分；2021湖北卷2題，3分不同價態(tài)氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化2023湖南卷1題，3分；2022江蘇卷8題，3分；2022北京卷12題，3分；2022湖南卷9題，3分；2021河北卷10題，3分；2021浙江6月16題，2分二、命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從近三年高考試題來看，重點考查氮氧化物的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)(NH4+的水解、與堿反應(yīng))、氨氣的還原性、硝酸的強氧化性，多以實驗題和工藝流程題的形式出現(xiàn)，與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系，將物質(zhì)的循環(huán)利用、保護(hù)環(huán)境等觀念滲透在考題中，以體現(xiàn)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的化學(xué)核心素養(yǎng)。【備考策略】1.掌握氮及其化合物的性質(zhì)、制備方法，提高實驗設(shè)計、探究和評價能力；2.了解氮及化合物的重要應(yīng)用，尤其氮氧化物對環(huán)境污染與防治措施；3.把氮及其化合物知識與生活生產(chǎn)緊密聯(lián)系起來，針對性地展開有關(guān)實驗、工藝流程融合的專項訓(xùn)練?！久}預(yù)測】預(yù)測2024年高考單獨考查含氮化合物的性質(zhì)的可能性不大，但與其相關(guān)的內(nèi)容會分散在一些題目中進(jìn)行考查；此外，還應(yīng)關(guān)注磷、砷及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考法1氮及其氧化物1．氮的固定2．氮氣(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)3．氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味無色、無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性難溶于水毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)NO＋O2=2NO2不反應(yīng)對環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層4．氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。氮氧化物溶于水的問題分析無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3(4∶3)。(2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(4∶1)。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸()(2)液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境()(3)高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時，氮氣作還原劑()(4)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()(5)高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮()(6)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2()(5)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()(7)NO易溶于水，所以可用排空氣法收集()(8)NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體()(9)常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等()(10)NO2不能通過化合反應(yīng)獲得()(11)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物()(12)除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過水，將NO2溶解()(13)NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣()(14)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×例1(2023·浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用，下列說法不正確的是()A．工業(yè)上模擬自然界“雷雨發(fā)莊稼”的過程生產(chǎn)HNO3B．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物C．氨氣是重要的工業(yè)原料，可用于制備化肥和純堿等大宗化學(xué)品D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】A項，自然界“雷雨發(fā)莊稼”的第一步是將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為NO，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步是將氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化得到NO，NO被氧化為NO2，NO2和水反應(yīng)最后得到硝酸，A項錯誤；B項，氮的固定是是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，其中氮的固定包括自然固氮、人工固氮，B項正確；C項，氨氣作為重要的工業(yè)原料可以制備化肥和純堿等大宗化學(xué)品，C項正確；D項，氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D項正確；故選A。例2自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說法中，不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】A項，工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B項，雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，，故B正確；C項，N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D項，由氮循環(huán)的示意圖可知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確。對點1下列說法正確的是()A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NO可用于某些疾病的治療C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合【答案】B【解析】NO易被氧化為NO2；NO2通入FeSO4溶液中首先生成HNO3，然后生成的HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色；常溫常壓下，NO易與空氣中的氧氣直接化合生成NO2。對點2自然界中氮循環(huán)的部分過程如圖所示。下列說法正確的是()A．雷電是使大氣中的氮轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的最主要方式B．氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽屬于氮的固定C．多數(shù)蛋白質(zhì)在動物體內(nèi)被直接吸收D．研究自然界中的元素循環(huán)有利于解決環(huán)境和資源問題【答案】D【解析】雷電只能使大氣中的少量氮轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，A項錯誤；氮的固定指氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，B項錯誤；多數(shù)蛋白質(zhì)在動物體內(nèi)水解成氨基酸后被吸收，C項錯誤；研究自然界中的元素循環(huán)有利于解決環(huán)境和資源問題，D項正確。考法2硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO3(濃)△或光照，2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)與有機物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3(濃)eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O；②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。1．濃、稀硝酸的性質(zhì)(1)濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越大，氧化性越強，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。濃硝酸與金屬反應(yīng)的過程中，濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物有可能是NO2和NO的混合物。(2)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，故常溫下，濃硝酸可用鐵桶盛放。(4)硝酸幾乎能夠與所有的金屬反應(yīng)(除Au、Pt外)，但不生成氫氣；與變價金屬反應(yīng)時，金屬能夠被氧化為最高價態(tài)。(5)硝酸與具有還原性的弱酸鹽(如Na2SO3、NaI等)、堿性氧化物、堿以及其他還原劑反應(yīng)時，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(6)在應(yīng)用硝酸的氧化性分析離子是否共存時，要注意溶液中H＋和NOeq\o\al(－,3)的組合，它們相當(dāng)于HNO3，能夠氧化具有強還原性的離子，而單純的NOeq\o\al(－,3)不能氧化這些離子。2．金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化()(2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S()(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO()(4)濃硝酸在光照下久置，會變黃()(5)硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子()(6)濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比所得的混合物叫王水()(7)硝酸電離出的H＋能被Zn、Fe等金屬還原成H2()(8)常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會產(chǎn)生大量紅棕色氣體()(9)不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性()(10)足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2＋()(11)鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化()(12)稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸()(13)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解()(14)銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O()(15)HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)√(15)√例1硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色退去——強氧化性【答案】D【解析】濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其退色表現(xiàn)的是強氧化性，A項正確；硝酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物，不是氫氣，B項正確；濃硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶存放，C項正確；硝酸與NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色退去，利用的是酸性，D項錯誤。例2下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強氧化性A．①②B．③④C．②③④D．②④【答案】D【解析】過量的鐵粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液時顏色不變，故①錯；濃HNO3久置變黃是因為HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3所致，故②正確；Al箔遇濃HNO3鈍化，稀HNO3會使Al箔溶解，故③錯；濃硝酸具有酸性和強氧化性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色，故④正確，選D。對點1下列有關(guān)硝酸的說法正確的是()A．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B．硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與金、鉑等金屬反應(yīng)C．將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成D．工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸【答案】D【解析】A項，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色，而不是NO，故A錯誤；B項，硝酸是一種氧化性很強的酸，和很多金屬(除金、鉑)反應(yīng)，故B錯誤；C項，將木炭放入濃硝酸中，由于木炭的活潑性較弱，反應(yīng)速率很慢，不能立即觀察到有氣泡生成，中學(xué)階段一般理解為要加熱才反應(yīng)，故C錯誤；D項，工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)，故D正確。故選D。對點2下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，B項正確；③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，D項錯誤。考法3氨、銨鹽1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)氨的還原性——氨的催化氧化化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。3．氨的實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。①裝置：“固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。②收集：只能用向下排空氣法。③驗滿方法：A．用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；B．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。④尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。(2)實驗室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)24．銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。氨水、液氨和一水合氨的區(qū)別氨水液氨一水合氨化學(xué)式——NH3NH3·H2O分類混合物，多成分物純凈物，氫化物一元弱堿成分NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋(極少)NH3NH3·H2O聯(lián)系氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)NH3易溶于水，可用作制冷劑()(2)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原()(3)氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色()(4)氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易)分解()(5)氨可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象()(6)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物()(7)氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)()(8)氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)()(9)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4)()(10)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(11)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()(12)在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L－1()(13)某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性()(14)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華()(15)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3顯堿性()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)×例1實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨B．用裝置乙收集氨時氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅D．可以用裝置丁吸收氨，進(jìn)行尾氣處理【答案】B【解析】A項，裝置中的氯化銨固體分解生成氨和氯化氫氣體，在試管口處重新反應(yīng)生成固體氯化銨；B項，氨密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，用乙裝置收集NH3時，從a口進(jìn)b口出，正確；C項，氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體；D項，氨極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水溶液中吸收易發(fā)生倒吸。例2(2023·廣東省惠州市一模)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()A．合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4C．使用溶液吸收尾氣中的氮氧化物，和NO2是酸性氧化物D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化【答案】C【解析】氮氣和氫氣和成氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。A項，合成塔內(nèi)為氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，有氮氣和氫氣中的非極性鍵的斷裂，和氨氣中的極性鍵的形成，A正確；B項，氧化爐內(nèi)的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，氨氣為還原劑，氧氣Wie氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5：4，B正確；C項，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯誤；D項，吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，促進(jìn)氮的吸收為硝酸，D正確；故選C。對點1某同學(xué)探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是()A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3【答案】A【解析】NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，可比較氨水和NaOH堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱NH3不能逸出，無法確定是否含NHeq\o\al(＋,4)，B錯誤；NH3不易燃燒，產(chǎn)生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。對點2如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿【答案】A【解析】NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿。1．(2023?湖北省選擇性考試，1)2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是()A．液氮液氫 B．液氧液氫 C．液態(tài)NO2肼 D．液氧煤油【答案】A【解析】A項，雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于NN鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；B項，氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題意；C項，肼和NO2在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2肼能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；D項，煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；故選A。2．(2023?山東卷，2)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A項，實驗室配制AlCl3溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解，A不合題意；B項，蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；C項，清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合題意；D項，苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意；故選D。3．(2023?遼寧省選擇性考試，3)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是()A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【解析】A項，工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，A正確；B項，工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C項，工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D項，冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；故選D。4．(2023?浙江省1月選考，5)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A．和乙醇反應(yīng)可生成H2B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2【答案】D【解析】A項，乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；B項，黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C項，工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確；D項，常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯誤；故選D。5．(22?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022【答案】D【解析】A項，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B項，四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C項，由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D項，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤；故選D。6．(2022?江蘇卷，8)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】A項，自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為NO，A錯誤；B項，侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C項，工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D項，氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。7．(2022?湖南選擇性考試，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2+NH4+=N2↑+2H2O【答案】D【解析】A項，由圖示可知，過程I中NO2轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO2作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B項，由圖示可知，過程I為NO2在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：