2022年湖南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題（原卷版）

湖南省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.科學家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰2.下列說法錯誤的是A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵B.化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學相關(guān)專業(yè)知識D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：圖片優(yōu)化老師請注意一下：中括號內(nèi)的右側(cè)O去掉（優(yōu)化后把這些文字刪除）下列說法錯誤的是A.B.聚乳酸分子中含有兩種官能團C.乳酸與足量的反應生成D.兩分子乳酸反應能夠生成含六元環(huán)的分子4.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D5.科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.Z單質(zhì)具有較強的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應：新法合成的反應：下列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為)A.的電子式為B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高C.的溶液中的微粒數(shù)小于D.的作用是降低反應的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)不變7.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有和D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用8.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應：C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能D.該鋰海水電池屬于一次電池9.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B.a和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應的D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為10.室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中的濃度為C.當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D.b點：二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列離子方程式正確的是A.通入冷的溶液：B.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中：C.溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D.溶液與少量的溶液混合：12.反應物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應進程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應進程的說法正確的是A.進程Ⅰ是放熱反應 B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用13.為探究的性質(zhì)，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進水解反應B.實驗②說明既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C.實驗③說明發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D.整個實驗說明對的水解反應無影響，但對還原反應有影響14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. B.氣體的總物質(zhì)的量：C.a點平衡常數(shù)： D.反應速率：三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.某實驗小組以溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1.的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。步驟2，產(chǎn)品中的含量測定①稱取產(chǎn)品，用水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液，③沉淀完全后，水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為。回答下列問題：（1）Ⅰ是制取_______氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式為_______；（2）Ⅰ中b儀器的作用是_______；Ⅲ中的試劑應選用_______；（3）在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是_______；（4）沉淀過程中需加入過量的溶液，原因是_______；（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)；（6）產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。16.2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強為時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：Ⅰ.Ⅱ.①下列說法正確的是_______；A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡C.平衡時的體積分數(shù)可能大于D.將炭塊粉碎，可加快反應速率②反應平衡時，轉(zhuǎn)化率為，CO的物質(zhì)的量為。此時，整個體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ，反應Ⅰ的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（2）一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：

①某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量后，，則該溶液的_______(該溫度下的)；②再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為_______；③利用電化學原理，將電催化還原為，陰極反應式為_______。17.鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知“降溫收塵”后，粗中含有的幾種物質(zhì)的沸點：物質(zhì)沸點答下列問題：（1）已知，的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略、隨溫度的變化。若，則該反應可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：時，下列反應不能自發(fā)進行的是_______。A. B.C. D.（2）與C、，在的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)分壓①該溫度下，與C、反應的總化學方程式為_______；②隨著溫度升高，尾氣中的含量升高，原因是_______。（3）“除釩”過程中的化學方程式為_______；“除硅、鋁”過程中，分離中含、雜質(zhì)的方法是_______。（4）“除釩”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“不能”)交換，理由是_______。（5）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入冶煉的方法相似的是_______。A.高爐煉鐵 B.電解熔融氯化鈉制鈉 C.鋁熱反應制錳 D.氧化汞分解制汞(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]18.鐵和硒()都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應用，回答下列問題：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；②該新藥分子中有_______種不同化學環(huán)境的C原子；③比較鍵角大小：氣態(tài)分子_______離子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。（2）富馬酸亞鐵是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_______；②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為_______。（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化，將轉(zhuǎn)化為，反應過程如圖所示：①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為_______；②與互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：①該超導材料的最簡化學式為_______；②Fe原子的配位數(shù)為_______；③該晶胞參數(shù)、。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_______(列出計算式)。[選修5：有機化學基礎]19.物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下：已知：①＋[Ph3CH2R']Br－；②回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為_______、_______；（2）F→G、G→H的反應類型分別是_______