高中化學(xué)選修4-化學(xué)平衡 第1課時

2024/2/91第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時2024/2/92什么是可逆反應(yīng)？

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).

NH3＋H2ONH3·H2O可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2024/2/93可逆反應(yīng)的特點：雙向性：正逆反應(yīng)同時進行共存性：所有反應(yīng)物與生成物都同時存在不徹底性：所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于百分之百；而生成物的產(chǎn)量總是低于理論產(chǎn)量2024/2/94化學(xué)平衡狀態(tài)：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)2024/2/95強調(diào)三點前提條件：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)2024/2/96含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變2024/2/97化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)逆：可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡狀態(tài)2024/2/98化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷2024/2/99化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的本質(zhì)標(biāo)志：V（正）=V（逆）①同一物質(zhì)：生成速率等于消耗速率②不同物質(zhì):化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，且表示不同反應(yīng)方向（即“一正一逆”）2024/2/910化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的宏觀標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度保持不變各物質(zhì)的物理量：各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各物質(zhì)的含量：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變2024/2/911化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的間接標(biāo)志:（1）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變（2）產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率保持不變（3）平衡體系的顏色保持不變（4）絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變（5）某化學(xué)鍵的破壞速率和生成速率相等2024/2/912化學(xué)平衡的移動2024/2/913含義：當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡后，如果改變濃度、溫度、壓強等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，在一段時間后達到新的平衡。V正=V逆≠0條件改變V正≠V逆一定時間V’正=V’逆≠0原化學(xué)平衡平衡被破壞新化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動2024/2/914濃度①c（反應(yīng)物）增大或c（生成物）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；②c（反應(yīng)物）減小或c（生成物）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2024/2/915壓強增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動減小壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動2024/2/916溫度升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動2024/2/917催化劑催化劑對化學(xué)平衡無影響，原因是催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但是，使用催化劑能縮小達到平衡所需要的時間2024/2/918勒夏特列原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、濃度、壓強等）平衡將向著能減弱這種改變的方向移動。2024/2/919適用條件：（1）勒夏特列原理只適用于判斷“改變平衡的一個條件”時平衡移動的方