初三化學全冊知識點(魯教版)

第一單元化學改變了世界

第一節(jié)奇妙的化學

一、化學給我們帶來了什么

1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的

人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學變化制的的，屬于化學制品

2、與人類社會發(fā)展的關系

環(huán)境保護、能源開發(fā)利用、功能材料研制、生命過程探索等

二、觀察化學變化

1、鎂條燃燒

(1)現(xiàn)象：①發(fā)出白光

②放出熱量

③生成白色粉末

(2)結論：鎂+氧氣氧化鎂

MgO2MgO

2、鋅與稀鹽酸反應

(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡

(2)結論：鋅+鹽酸一氯化鋅+氫氣

ZnHC1ZnCl2H2

3、硫酸銅與氫氧化鈉的反應

(1)現(xiàn)象：生成藍色沉淀

(2)結論：硫酸銅+氫氧化鈉一氫氧化銅+硫酸鈉

NaOHCuS04Cu(0H)2INa2sO4

4、化學變化：生成新物質(zhì)的變化

(1)特征：有新物質(zhì)生成

(2)伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體

(3)伴隨能量變化：化學能轉化為熱能、光能、電能

5、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化

6、物理變化和化學變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成

7、綠色化學：課本P7又稱環(huán)境無害化化學，環(huán)境友好化學，清潔化學，綠色化學的理想是

不在使用有毒、有害的物質(zhì)，原料百分之百轉變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對環(huán)境友好的產(chǎn)品。

三、物質(zhì)組成的奧秘

1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構成

如：水是由水分子構成

銅是由銅原子構成

氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成

2、物質(zhì)是由元素組成

如：氧氣是由氧元素組成

第二節(jié)化學之旅

一、從問題開始

善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題

二、通過科學探究解決問題

基本環(huán)節(jié)：提出問題、建立假設、收集證據(jù)(設計實驗、進行實驗等)、獲得結論、交流評價

三、對探究活動進行反思

第三節(jié)走進化學實驗

一、認識常見的化學儀器

試管酒精燈滴瓶量筒

燒杯錐形瓶集氣瓶水槽

鄴禺鉗長頸漏斗分液漏斗膠頭滴管

鐵架臺玻璃棒托盤天平

二、實驗基本操作

1、原則：“三不”

(1)不能用手接觸藥品

(2)不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

(3)不得品嘗任何藥品的味道

2、用量：

(1)嚴格按實驗規(guī)定用量

(2)未指明用量時，取用最少量(固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml)

3、剩余藥品的處理：三不一要

(1)不能放回原瓶

（2）不要隨意丟棄

（3）不要拿出實驗室

（4）要放入指定的容器內(nèi)

4、固體藥品的取用：

（1）塊狀固體：一般用藥匙或鐐子取，操作為“一橫二放三慢立”

（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”

5、液體藥品的取用：

（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標簽向手心、瓶口挨著管口）

（2）較少量：用膠頭滴管吸取（一捏二吸三懸空，不能倒置或平放）

（3）極少量：用玻璃棒蘸取

6、一定量藥品的取用：

（1）固體：用托盤天平稱量

A、構造：托盤、指針、分度盤、標尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準到時0.1g。

B、步驟：①放在水平桌面上

②檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處）

③托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙

④左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先

加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）（左=右+游）

⑤稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。

C、練習：某同學用托盤天平稱取食鹽時，把食鹽放在右盤里，祛碼放在左盤中，讀數(shù)為

10.5gQg以下用游碼），那么該同學實際稱得食鹽的質(zhì)量為

（2）液體：用量筒量?。ㄒ暰€與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰?。?，滴管滴加。

不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行化學反應

練習：小蘭用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)為11mL實際上她量取的液體比11ml

7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性

A、儀器裝配

（1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當

（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）

（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉動插入

②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕

③在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉塞緊

④在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向正確

B、氣密性檢查

（1）步驟：連接儀器，把導管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁

（2）現(xiàn)象：若導氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導管內(nèi)形成一段水柱

（3）判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣

8、氣體收集

（1）排水法：適用于不易溶于水、難溶于水

且不與水反應的氣體，如H2＞。2

（2）向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應，如，CO2

（3）向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應，如H2

9、物質(zhì)的加熱

A、酒精燈

（1）構造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯

（2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）

（3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦

②檢查燈座內(nèi)酒精量不超過燈座容積的2/3

（4）二禁：①禁止酒精燈對點

②禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

（5）二要用：①點燃時，要用火柴

②熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅

B、儀器

（1）固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等

（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等

C、注意事項

（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸

（2）均勻受熱（可移動試管或酒精燈）

（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部

（4）給固體加熱時，試管口應向下傾斜；給液體加熱時，試管與桌面成45。角，試管不能對

著自己或有人的方向

（5）試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3

（6）試管外壁不能有水

（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗

（8）鐵夾夾在距試管口的1/3

（9）試管口略向下傾斜

可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)）；

不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。

10、洗滌儀器

A、方法：

（1）在試管或燒瓶內(nèi)注入半管或半瓶水，振蕩

（2）用試管刷時可使試管刷；轉動或上下移動

B、難溶物的洗滌：

（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌

（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌

C、洗凈的標志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下

D、放置：倒放在試管架上或指定的地方

11、粗鹽的提純

A、溶解

1、儀器：燒杯、玻璃棒

B、過濾

1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺

2、操作要點：

(1)一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

(2)二低：①濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣

②漏斗內(nèi)液面應低于濾紙邊緣

(3)三靠：①傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒

②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊

③漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁

練習：過濾后濾液仍渾濁的原因：

(1)、液面高于濾紙邊緣

⑵、濾紙破損

(3)、儀器不干凈

C、蒸發(fā)

1、儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、用煙鉗

2、操作：(1)放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度

(2)放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體

(3)加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動液體

(4)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

3、注意事項：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上

練習：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？

玻璃棒、

(1)、溶解：攪拌，加速溶解

(2)、過濾：引流

(3)、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

第二單元水和溶液

第一節(jié)水分子的運動

一、水的三態(tài)變化

水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水

由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。

分子的特點：(1)分子的體積、質(zhì)量小

(2)分子在不斷的運動

(3)分子間存在間隔

(4)同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同：不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同

(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循環(huán)

(自學)太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。

三、水的人工凈化

1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%

2、水的凈化

自然沉降(固體大顆粒)

沉降f過濾f消毒或殺菌（化學變化）f煮沸

加絮凝劑（固體小顆粒）

3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等

純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸儲水等

4、物質(zhì)的提純

過濾法：（固不溶于液）

物質(zhì)的提純蒸發(fā)：（固溶于液）

蒸儲：（液溶于液）

5、硬水和軟水

（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水

軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

（3）轉化方法：煮沸

第二節(jié)水的分解與合成

一、水的分解

1、電解水

正極體積小氧氣

1

水

2

負極體積大氫氣

2、文字表達式：水氫氣+氧氣

H2OH2O2

3、結論：水是由氫、氧兩種元素組成的

4、分解反應：由--種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學反應

5、微觀解釋電解水過程

水分子分成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結合生成一個氧分子，許多氧分子聚集在一起生

成氧氣；每兩個氫原子結合生成一個氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。

5、分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學性質(zhì)的微粒是水分子

原子：原子是化學變化中的最小粒子

原子特征：

（1）原子的體積、質(zhì)量小

（2）原子在不斷的運動

（3）原子間存在間隔

（4）同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同

（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子

6、物質(zhì)、分子、原子間的關系

物質(zhì)

成構

構成

分子構成原子

例：水是由水分子構成

水分子是由氫原子、氧原子構成

一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成

銅是由銅原子構成

二、水的合成

1、氫氣在空氣中燃燒

現(xiàn)象：

（1）發(fā)出淡藍色火焰

（2）放熱

（3）有水生成

結論：氫氣+氧氣水

H2O2H2O

2、化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學反應

3、氫能源：（1）來源廣

（2）放熱多

（3）無污染

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

如：可燃性、氧化性、還原性等

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

如：色、態(tài)、昧、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等

第二節(jié)原子的構成

一、原子的結構

質(zhì)子（帶正電）

原子核（帶正電，占體積小，質(zhì)量大）

中子（不帶電）

原子（不帶電）

核外電子（帶負電，占體積大，質(zhì)量?。?/p>

核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

二、原子中的電子

1、核外電子分層排布

電子層：1、2、3、4、5、6、7

離核距離：近遠

能量高低：低高

2、原子結構示意圖

原子核電子層上的電子數(shù)

電子層

質(zhì)子數(shù)

3、元素化學性質(zhì)與最外層電子的關系

（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4,化學變化中易失電子

（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4,化學變化中易得電子

（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（M2）穩(wěn)定結構

4、離子

離子：帶電的原子或原子團

陽離子：帶正電的離子

陰離子：帶負電的離子

Na質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)CC1原子結構示意圖

Na+質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)C「離子結構示意圖

化學式

NaCl

5、元素周期表

原子序數(shù)元素符號

元素名稱

相對原子質(zhì)量

三、相對原子質(zhì)量

1、定義：

2、公式：=該原子一個原子的質(zhì)量

一個碳原子質(zhì)量的1/12

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

第四節(jié)物質(zhì)在水中的溶解

一、溶解的過程

1、溶液

(1)定義：一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例：氯化鈉

溶液、硫酸銅溶液、蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。

(2)特征：均一、穩(wěn)定的混合物

(3)組成：(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。固、液、氣

(2)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。通常為水

(4)注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

c、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)

(5)性質(zhì)：(1)導電性：有些溶液能導電如：酸、堿、鹽溶液

(2)混合物凝固點降低、沸點升高

(3)溶液的溫度升高或降低

如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，硝酸鍍?nèi)苡谒笕芤簻囟冉档停然c

溶于水溫度不變

2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物

3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散到液體中形成的混合物

乳化：舉例：洗滌劑洗油污等

4、電離：物質(zhì)溶于水時或受熱熔化時能夠產(chǎn)生自由移動的離子的過程

二、溶液組成的定量表示

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%-X100%

溶液質(zhì)量(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)

2、例題1：將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

解：氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：4g

4g+46g

=8%

答：

3、例題2：若要配制100kg質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：100kgX15%=15kg

水的質(zhì)量為：lOOkgT5kg=85kg

答：

4、溶液的濃縮與稀釋

A、濃縮方法：(1)加溶質(zhì)(2)蒸發(fā)水分

例題：將100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液制成20%的溶液，需要加入氯化鈉固體或蒸發(fā)水

分多少克？

解：設需要加入氯化鈉的質(zhì)量為X

100gX10%+X

100g+X

X=12.5g

答：

解：設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為Y

lOOgXIO%

100g-Y

Y=50g

答：

B、稀釋方法：加水稀釋

例題：將100g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？

解：設需要加入水的質(zhì)量為X

100gX20%

100g+X

X=100g

答：

三、溶液的配制

1、步驟：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶

2、涉及公式：溶液質(zhì)量=溶液體積X溶液密度

3、例題：市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為1.18g?cm'如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)為5%的鹽酸溶液？

解：設需要濃鹽酸的體積為X

XXI.18g?cm-3X37%=50gX5%

X=5.73ml

需要水的體積為:50g-5.73mlX1.18g?cm-3

i-3

1g,cm

=43.24ml

答：

第三單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣的成分

一、認識空氣的組成

1、空氣中氧氣含量的測定

(1)現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色

(2)結論：銅+氧氣氧化銅

Cu。2CuO

(3)問題：測得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因：

①銅絲不足

②沒冷卻到室溫就讀數(shù)

③裝置漏氣

(4)空氣組成：(體積分數(shù))

氧氣：21%

氮氣：78%

稀有氣體：0.94%

二氧化碳：0.03%

水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%

二、空氣是一種重要的資源

1、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）

降溫沸點氮氣先蒸發(fā)出來（沸點低）

氣態(tài)空氣液態(tài)空氣

加壓蒸發(fā)氧氣后蒸發(fā)出來（沸點高）

2、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途

（自學）你要知道

三、關注空氣質(zhì)量

1、空氣的污染

可吸入固體顆粒

空氣的污染化石燃料的燃燒

有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工廠排放的廢氣

汽車排放的尾氣

2、空氣的防治

（1）植樹造林

（2）工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放

（3）汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放

3、空氣質(zhì)量報告

（1）空氣質(zhì)量報告的內(nèi)容：

空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況

（2）五項指標之間的關系

（學生了解）

第二節(jié)物質(zhì)組成的表示

一、元素和元素符號

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子

2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定

3、元素的分類：

金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等

非金屬元素：0、H、Cl、C、P等

稀有氣體元素：He、Ne、Ar等

4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物

例：。2、H2、C、P、Fe、Cu等

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物

例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等

5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素

如：CuO、MgO

6、在地殼中的分布：0、Si、Al、Fe、Ca

7、元素符號表示的意義：

該元素氧元素

例：020：2個氧原子

該元素的一個原子一個氧原子

固態(tài)非金屬元素該元素銅元素

金屬元素該元素的一個原子例：Cu一個銅原子

稀有氣體元素該物質(zhì)銅

二、化學式的意義

1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子如：MgO、出0、CO2

表示該物質(zhì)

表示該物質(zhì)的組成

2、意義:

表示該物質(zhì)的一個分子

表示該物質(zhì)一個分子的構成

水

水是由氫、氧兩種元素組成

例：H202H2O：2個水分子

一個水分子

一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成

三、化合價與化學式

1、常見元素的化合價

金正非負單質(zhì)零，(金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質(zhì)中元素的化合為零)

正負總價和為零。(在化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為零)

一價氫氯(-1)鉀鈉銀，

二價氧(-2)鈣鎂釧鋅。

一、二銅、汞，二、三鐵，

三鋁四硅五價磷

二、四、六價硫皆存。

+1-1-1-2-2

NH4OHNO383so4

(1)求元素的化合價

例題

計算KC1O3中氯元素的化合價

解：設氯酸鉀中氯元素的化合價為X

+1X-2

KC1。3

+1+X+(-2)X3=0

X=+5

答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5

(2)根據(jù)化合價寫化學式

例題

已知鋁的化合價是+3,氧的化合是-2,寫出鋁的氧化物的化學式。

1、寫：(正價在前，負價在后或金前非后)

A10

2、求：最小公倍數(shù)

1+3X|-2|=6

3、算：原子個數(shù)

A1：64-3=20：64-2=3

4、標：

A12O3

5、查：

四、物質(zhì)組成的定量表示

1、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

例：H20的相對分子質(zhì)量=1X2+16=18

2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

例：計算H20中氫元素和氧元素的質(zhì)量比

H20中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1X2：16=1：8

3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

該元素的相對原子質(zhì)量X其原子個數(shù)

物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分數(shù)為：X100%

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

例：求H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量分數(shù)

氫元素的相對原子質(zhì)量X氫原子個數(shù)

印0中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：X100%

水的相對分子質(zhì)量

1X2

=X100%?=11%

1X2+16X1

H20中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%-11%Q89%

3、根據(jù)化學式的計算

物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的質(zhì)量

例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？

1X2

解：10gXXlOO%=10gXll%=llg

1X2+16X1

答：

第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣

一、氧氣的實驗室制法

1、反應原理：(反應藥品、反應條件、反應類型)

(I)反應藥品：過氧化氫和二氧化鋅

(2)反應條件：常溫

(3)反應類型：分解

二氧化鎰

過氧化氫水+氧氣

H2O2H2OO2

2、實驗裝置

(1)

此裝置適用于固、液反應，常溫進行

（2）

此裝置適用于固、固反應，加熱下進行

3、實驗步驟

（1）連接儀器

（2）檢查裝置的氣密性

（3）裝藥品

向上排空氣法：密度比空氣大（驗滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復燃）

（4）收集

排水法：不易溶于水（驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出）

（5）驗證：將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復燃

4、注意事項：導管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集

排水法收集時，不能留有氣泡

二、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)

無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水

2、氧氣的化學性質(zhì)（氧化性）

（1）木炭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)白光

放熱

有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

點燃

結論：碳+氧氣二氧化碳

c02co2

（2）鐵在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射

放出大量的熱

生成黑色固體

點燃

結論：鐵+氧氣四氧化三鐵

Fe0?FesO4

注意事項：預先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細沙

原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂

（3）石蠟在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)出白光

放出熱量

有水生成

有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

點燃

結論：石蠟+氧氣二氧化碳+水

o2co,H2O

(4)氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應

三、用途

支持燃燒

供給呼吸

第四單元燃燒與燃料

第一節(jié)燃燒與滅火

一、滅火的原理

1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應

2、滅火的方法：(1)隔絕氧氣

(2)降溫到可燃物著火點以下(著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度)

(3)移走可燃物

3、燃燒的條件：(1)物質(zhì)具有可燃性

(2)可燃物與氧氣接觸

(3)溫度達到可燃物的著火點

二、促進燃燒的方法

1、乙烘的充分燃燒與不充分燃燒

(1)氧氣不充足(不充分燃燒)

產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水

(2)氧氣充足(充分燃燒)

產(chǎn)生二氧化碳和水

(3)充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點

充分燃燒能充分利用資源，放熱多

不充分燃燒浪費資源，放熱少

(4)點燃

乙煥+氧氣二氧化碳+水

C2H202CO2H2O

2、促進燃燒的方法

(1)增大氧氣的濃度

(2)增大與氧氣的接觸面積

3、一氧化碳中毒及其預防

(1)一氧化碳的產(chǎn)生

點燃

C+02====CO2(碳充分燃燒)

點燃

2C+O2====2C0(碳不充分燃燒)

高溫

C+CC)2====2CO

(2)中毒的原因

一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白與氧氣的結合能力減弱。

(3)預防：保持良好的通風和排氣通道

三、爆炸是如何發(fā)生的

1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時的散失，氣體體積受熱膨脹。

物理爆炸：氣球爆炸

2、分類

化學爆炸：火藥爆炸

3、易燃易爆物及圖標

(自學)

第二節(jié)化學反應的表示

一、化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎

1、質(zhì)量守恒定律

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

一切化學反應中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變(元素種類也不變)

二、如何表示化學反應

1、化學方程式

(1)定義：用化學式表：示化學反應的式子

(2)意義：①表示反應物、生成物、反應條件

②表示反應物、生成物間的質(zhì)量比

點燃

2H2+。2=====2比0

43236

①氫氣和氧氣在點燃的條件下生水

②4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水

之間的質(zhì)量比為4：32：36

(3)書寫化學方程式遵守的原則

①以客觀事實為基礎

②遵循質(zhì)量守恒定律

(4)書寫化學方程式遵守的步驟

例：用氯酸鉀和二氧化鐳加熱制氧氣

①寫：在橫線兩邊寫出反應物和生成物的化學式

KCIO3KCI+O2

②配：方法：最小公倍數(shù)法

原則：質(zhì)量守恒定律(在化學式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)相等)

3X2=6

2KC1O32KC1+3O2

③注：注明反應條件：“tJ”“前氣后氣不用氣"''前固后固不用固”

MNO2

2KCIO32KC1+3O,t

△

④等：

MNO2

2KCIO32KC1+3O,t

△

第三節(jié)化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃燒

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（自學）

二、化石燃料的綜合利用

知識點成分或概念要點歸納能源利用說明

將煤隔絕空氣加熱分解的產(chǎn)物有

煤復雜的混合物，主要含碳元素分解成許多產(chǎn)物，焦炭、煤焦油和

屬于化學變化煤氣

化石燃利用石油中各成分

產(chǎn)品為汽油、煤

料石油混合物，主要含碳、氫元素沸點不同來分離，

Hr等

屬于物理變化

天然

主要由碳氫元素組成沼氣

氣

充分燃燒的條件：

燃料的

有適當過量的空

充分燃節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染

氣；有足夠大的接

燒

觸面積

三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

1、沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH,（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質(zhì)：可燃性CHI+202邈=C02+2HQ（發(fā)出藍色火焰）

2、乙醇（俗稱:酒精，化學式:CRQH）

化學性質(zhì)：可燃性C2H50H+30?虛蟋=2C0z+3壓0

工業(yè)酒精中常含有直毒的甲醇CHaQH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

第三節(jié)大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循環(huán)（自學）

1、冬季與夏季二氧化碳含量有何不同？為什么？

答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，綠色植物光合作用減弱。

2、二氧化碳的產(chǎn)生和消耗途徑有哪些？

答：產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸

消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

3、溫室效應由誰引起的？

答：二氧化碳甲烷

二、二氧化碳的制取和性質(zhì)

1、反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

2、實驗裝置

3、實驗步驟

（1）連接儀器

（2）檢查裝置的氣密性

（3）裝入藥品

（4）收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗滿：將燃著的木條放在集口，木條

熄滅）

（5）驗證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

4、二氧化碳的物理性質(zhì)

無色、無味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰

5、二氧化碳的化學性質(zhì)

（1）既不燃燒，也不支持燃燒（化學性質(zhì)）

用于滅火

密度比空氣大（物理性質(zhì)）

二氧化碳加熱

（2）紫色石蕊紅色紫色

①②

①CC)2+H2O==H2c。3（碳酸使紫色石蕊變紅）

②H2cCh===H2O+CO2t（碳酸不穩(wěn)定，易分解）

（3）二氧化碳與石灰水的反應

Ca(OH)2+CO2-CaCO3I+H20(檢驗C02)

第五單元常見的酸和堿

第一節(jié)生活中的酸和堿

一、如何識別酸和堿

1、電離

（1）定義：物質(zhì)洛壬水后離解成自由移動的離子的過程

（2）、溶液導電的原因：溶液中存在自由移動的離子

(3)、電離方程式：(溶于水)

①HC1=H++Cr

②H2so4=2H++SCV-

③Na0H=Na++0H-

2+

(4)Ca(OH)2=Ca+2OH-

⑤Na2co3=2Na++CO3>

2+2

@CUSO4=CU+SO4'

2、由①②得：酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。例：硝酸、碳酸、

硫酸、鹽酸、醋酸等

3、由③④得：堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例：氫氧化

鈉、氫氧化鈣等

4、由⑤⑥得：鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉、硫酸

銅、碳酸鈉等

5、溶液的酸堿性

(1)、判斷試劑：紫色石蕊、無色酚猷:、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙

(2)、現(xiàn)象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚獻不變色，使藍

色石蕊試紙變成紅色

②堿性的溶液能使紫色的石蕊變成藍色，使無色酚麟變紅色，使紅色

石蕊試紙變成藍色

二、溶液酸堿性的強弱程度一一PH值

1、PH值范圍：0—14

(1)PH=7時,溶液呈中性

(2)PH>7時，溶液呈堿性，PH值越大，堿性越強。

(3)PHV7時，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越強。

2、測定方法：用玻璃棒蘸少許待測液涂在PH試紙上，然后拿PH試紙顯示的顏

色與標準比色卡對照，即得溶液PH值。PH試紙不能用水潤濕

三、酸和堿性對生命活動的意義

1、酸堿對植物生長的意義

大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長，酸性太強或堿性太強的土壤都不適

宜農(nóng)作物生長。

2、溶液酸堿性與人類生命活動的影響

健康人的體液PH必須維持在一定的范圍內(nèi)。如果體液PH超過正常范圍，就會導

致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至發(fā)現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒二

3、酸雨

酸雨：常把PH小于5.6的雨水稱為酸雨。

形成原因：含碳燃料的燃燒(煤、石油)等。

影響：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生長，腐蝕建筑物等。

第二節(jié)中和反應及其應用

一、酸和堿之間發(fā)生什么反應

①NaOH+HCl=NaCl+H20

②Ca(OH)2+2HCl=CaCL+2H2。

③Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

@A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

⑤Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2。

(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應

(2)中和反應的實質(zhì)：H+和OH結合生成水

(3)判斷反應是否發(fā)生：根據(jù)反應現(xiàn)象。例如：在④⑤中，氫氧化鋁和氫氧化

鎂白色固體消失，則證明反應進行。在①②③中，反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣、

硫酸和鹽酸均為無色，反應生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無色，所以無法

根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。

二、中和反應的應用

1、應用于醫(yī)藥衛(wèi)生

治療胃酸過多：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

2、改變土壤的酸堿性

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3、處理工業(yè)廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

5、

第三節(jié)幾種常見的酸

一、酸的性質(zhì)

1、鹽酸和硫酸的物理學性質(zhì)(濃)

(1)鹽酸(物理性質(zhì))

無色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧,

說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，工業(yè)鹽酸因具有雜質(zhì)而略顯黃色。

(2),硫酸(物理性質(zhì))

①無色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的干

燥劑。

②稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可將水注入濃硫酸。

2、鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)(稀)

因為鹽酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，所以化學性質(zhì)相似。

(1)酸與指示劑的作用

酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚釀不變色，使藍色石蕊試紙變成紅色

(2)酸+金屬一一鹽+氫氣

A、化學方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2t現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色

Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

2Al+6HCl=2AlCh+3H2t

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色

Zn+H2s。4=ZnSOd+Hzf

2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2f

B、金屬活動性順序表的應用

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應

②酸能常為稀鹽酸、稀硫酸，濃酸不行

③K、Ca、Na除外

C、用途：驗室制氫氣

(3)、酸+金屬氧化物——鹽+水

①化學方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無色變?yōu)辄S色

FezOvBH2sCU=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無色變?yōu)辄S色

②用途：金屬除銹

(4)、酸+堿---鹽+水

①A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O治療胃酸過多

②Mg(OH)2+H2sO4=MgSO4+2H2。治療胃酸過多

③Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2。

④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)、酸+鹽---另一種酸+另一種鹽

①化學方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2t用于檢驗碳酸根離子

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3用于檢驗氯離子

H2so4+BaCb=BaSO4I+2HC1用于檢驗硫酸根離子

②實例：檢驗一瓶無色溶液中含有碳酸根離子

取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,

如果石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。

二、堿的性質(zhì)

1、氫氧化鈣和氫氧化鈉

(1),氫氧化鈉(物理性質(zhì))

俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉

白色固體，易溶液于水，溶于水后放出大量的熱，溶液有澀味和滑膩感，放在空

氣中溶易吸收水分而潮解，具有強腐蝕性。

(2)、氫氧化鈣(物理性質(zhì))

俗稱：熟石灰、消石灰

制法：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的熱)

白色固體，微溶液于水。

2、氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質(zhì)

因為氫氧化鈣和氫氧化鈉在溶液中都能電離出氫氧離子，所以化學性質(zhì)相似。

(1)、堿與指示劑的作用

堿能使紫色的石蕊變成藍色，使無色酚獻變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍色

(2)、堿+非金屬氧化物---鹽+水

①化學方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20檢驗二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

SO2+2NaOH=Na2sO3+H20工業(yè)除去二氧化硫

SO3+2NaOH=Na2so4+H20

②氫氧化鈉為什么必須密封保存

因為氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分而潮解，還容易跟空氣中的二氧化碳反應而

變質(zhì)。

(3)、堿+酸---鹽+水

A、化學方程式

①A1(OH)3+3HC1=AlCb+3H2O

②Mg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2。

③Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H2O

④Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H20

B、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應

C、判斷反應是否發(fā)生：根據(jù)反應現(xiàn)象。例如：在①②中，氫氧化鋁和氫氧化鎂

白色固體消失，則證明反應進行。在③④⑤中，反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫

酸和鹽酸均為無色，反應生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無色，所以無法根

據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。

D、用途：①治療胃酸過多②中和酸性的土壤

(4)、堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

Ca(OH)2+Na2c。3=CaCO31+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+CaSCU現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀

(5)、復分解反應

①定義：兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。中和

反應是復分解反應中的一種。

②復分解反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、水

第四節(jié)化學反應中的有關計算

根據(jù)化學方程式的計算

1、已知反應物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

例：電解18g水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克？

解：設生成氫氣的質(zhì)量為X,生成氧氣的質(zhì)量為Y

2H2。2H2f+02?

36432

18gXY

3618g

4X

X=2g

3618g

32Y

Y=16g

答：生成氫氣2g,生成氧氣16g

2、已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量

例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應生成24g的氧化鎂，計算參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量？

解：設參加反應的鎂的質(zhì)量為X,氧氣的質(zhì)量為Y。

點燃

2Mg+O2====2MgO

483280

XY24g

48X

8024g

X=14.4g

32Y

8024g

Y=9.6g

答：參加反應的鎂的質(zhì)量為14.4g,氧氣的質(zhì)量為9.6g

3、綜合計算

例：200g某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反應，試計算：（1）反應中生成氫氣的質(zhì)

量？（2）原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

解：設生成氫氣的質(zhì)量為X,參加反應HC1的質(zhì)量為Y,生成的ZnCb的質(zhì)量為Z

2HC1+Zn=ZnCl2+H2t

73651362

y32.5gzx

6532.5g

2X

X=lg

73y

6532.5g

y=36.5g

原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：36.5g

200g

6532.5g

136Z

Z=68g

反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：68g

200g+32.5g-lg

答：生成氫氣的質(zhì)量為1g,原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%,反應后所得溶液中溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.37%。

第六單元海水中的化學

第一節(jié)海洋化學資源

生物資源

化學資源

海洋化學資源礦產(chǎn)資源

動力資源

一、海水中的物質(zhì)

石灰乳鹽酸通電

①②③

①MgCL+Ca(Oil)2=Mg(OH)2+CaCl2

②Mg(OH)z+2HCl=MgCL+2H2O

LX通電

③MgCLMg+CUt

二、海底礦物

煤、石油、天然氣、

1、化石燃料：

天然氣水合物：又稱“可燃冰”

2、金屬礦物：“鐳結核”鐳、鐵、銀、銅、鉆、鈦等20多種金屬

三、海水淡化

蒸儲法：多級閃急蒸儲法：減壓下，水的沸點降低，產(chǎn)生瞬間蒸發(fā)。

海水淡化結晶法

膜法

第二節(jié)海水“曬鹽”

一、海水“曬鹽”的過程

1、飽和溶液不飽和溶液

(1)、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

(2)、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解

(3)、轉化：

(1)升溫(2)加溶劑

飽和溶液不飽和溶液

(1)降溫(2)加溶質(zhì)(3)蒸發(fā)溶劑

2、濃溶液稀溶液

(1)、濃溶液：

溶液中所含溶質(zhì)的多少

⑵、稀溶液：

3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系

溫度一定：

不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液

同種溶質(zhì)：飽和溶③液一定比不飽和溶液濃

二、固體物質(zhì)在水中的溶解度

1、溶解性

(1)、定義；一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力

(2)、大?。孩倥c溶質(zhì)和溶劑的種類有關②與溫度有關

2、溶解度

(1)、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量

(2)、特征：①一定溫度

②100克溶劑

③飽和狀態(tài)

④單位(克)

(3)、與溶解性的關系

溶解性易溶可溶微溶難溶

溶解度(20°)>10g>lg<lg<0.01g

(4)、溶解度曲線

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如硝酸鉀

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大如氯化鈉

③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小如氫氧化鈣

3、氣體的溶解度

氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關：

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大

三、粗鹽的提純(學生實驗中講過)