4.3.1離子鍵-高一化學課件（人教版）

第四章

物質結構

元素周期律第三節(jié)

化學鍵第1課時

離子鍵1.結合典型實例認識理解離子鍵的形成過程和形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。4.培養(yǎng)學生實驗與觀察能力。教學引入：元素的原子之間如何形成種類豐富的物質？離子鍵01+11NaNaCl的形成過程-+1.1從微觀角度認識氯化鈉的形成Cl+171.2離子鍵1.概念:帶相反電荷離子之間的相互作用。2.成鍵粒子：陽離子和陰離子3.成鍵本質:靜電作用5.離子鍵成鍵的原因:4.成鍵元素：活潑金屬與活潑非金屬元素（靜電吸引和靜電排斥的平衡）HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結構，體系的總能量降低。1.3離子化合物1.定義：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。2.常見的離子化合物：①活潑金屬陽離子和活潑非金屬陰離子形成的化合物③活潑金屬陽離子和酸根離子形成的鹽④銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬陰離子）形成的鹽如：NaCl、MgCl2、Na2O、MgO如：Na2CO3、MgSO4如：NH4Cl、NH4NO3如：NaOH、Mg(OH)2②大多數(shù)堿1.3離子化合物微點撥(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有

離子鍵②含有離子鍵的物質一定是離子化合物③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。課堂檢測1.下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是:(

)A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不一定能導電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵C2.下列物質中屬于離子化合物的是:

()A．硝酸B．氨氣C．氯化銨D．氯化氫3.下列物質中，含有離子鍵的是:（

）A．HCl

B．H2O2C．K2OD．H2SO4

課堂檢測CC思考討論3.如何證明離子化合物中離子鍵的存在？通過熔融狀態(tài)下的物質導電性實驗NaCl溶解在水分子作用下克服了離子鍵2.NaCl溶液為什么能導電？1.NaCl固體為什么不導電？固體中的離子鍵將Na+與Cl-束縛在一定的位置上不能自由移動。電子式022.1電子式1.定義：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子

的式子。（“?”或“×”表示的意義相同，但同一原子要統(tǒng)一）（1）原子書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。2.電子式的書寫HOClMgNa2.1電子式（2）簡單陽離子復雜陽離子Na+Mg2+Al3+直接用陽離子符號（3）簡單陰離子復雜陰離子［

］HHHNH+［

］一般用表示,

Rn-［

］Cl-［

］O2-［

］O-H［

］O2-O4.

寫出下列微粒的電子式：硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子課堂檢測·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+2.1電子式（4）離子化合物的電子式②相同離子不能合并（盡量對稱）,同性電荷不直接相鄰①由陰、陽離子的電子式組成（1）AB型eg：NaCl、MgONa+-Cl2-OMg2+（2）A2B型eg：Na2O2-ONa+Na+（3）AB2型eg：MgCl2Mg2+-Cl-Cl2.1電子式3.用電子式表示離子化合物的形成過程AB型AB2型A2B型書寫要點:①左側寫原子的電子式④右側寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉移的方向NaCl+Na+-ClNaO+Na+2-ONa+Na+MgCl+Mg2+-ClCl+-ClO課堂檢測5.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是:()KKK]O[K2-A、[]Ba[]Cl[]ClBaClClB、A[]2MgFFMgF2+C、2+Ba[]Cl[]Cl2+[[]MgF2+]F×××√KHD、][KHKH課堂檢測6.MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關MgF2