2023學(xué)年完整公開課版鹽類水解

陰、陽離子在水解中相互作用的探究建甌一中化學(xué)組孫娟鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的“弱”離子與水電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。知識回顧⑴含弱酸陰離子的鹽：CH3COO-CO32-F-S2-PO43-等⑵含弱堿陽離子的鹽：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等鹽類水解的實質(zhì)：

弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度并且常常使溶液呈酸性或堿性。小組討論1、哪些離子水解會相互促進呢？2、哪些離子水解相互促進程度很大？3、通過什么實驗現(xiàn)象來證明水解促進程度很大？4、不方便做化學(xué)實驗的時候，如何證明水解促進程度很大？動手試試：1、用實驗證明下列哪些鹽溶液之間水解促進程度很大？哪些促進程度小？并書寫反應(yīng)方程式2、討論總結(jié)水解促進程度很大的反應(yīng)條件開始實驗！注意安全！操作規(guī)范！仔細觀察！認真記錄！師生交流1、用實驗現(xiàn)象分析哪些鹽溶液之間水解促進程度很大？哪些促進程度??？2、總結(jié)水解促進程度很大的反應(yīng)條件

以上水解促進程度很大的反應(yīng)有：Al3+，F(xiàn)e3+與[Al（OH)4]-，

HCO3-，CO32-，

等。

故這些離子在水溶液中不能大量共存知識小結(jié)1、水解促進程度很大的反應(yīng)條件：①一種弱離子水解呈堿性，另一種弱離子水解呈酸性；②水解產(chǎn)物必須是沉淀和氣體或都是沉淀。2、水解促進程度很大的反應(yīng)方程式的書寫：①寫出發(fā)生反應(yīng)的離子、水及水解產(chǎn)物;②根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平；③沉淀或氣體書寫“↓”和“↑”符號，且用“＝”連接，一步到位。知識小結(jié)想一想1、哪些離子水解會相互促進呢？2、哪些離子水解相互促進程度很大？3、通過什么實驗現(xiàn)象來證明水解促進程度很大？4、不方便做化學(xué)實驗的時候，如何證明水解促進程度很大？H2CO3K1=4.3×10-7

，K2=5.6×10-11CH3COOH

K=1.75×10-5H2SK1=1.3×10-8

，K2=7.1×10-15NH3?H2O

K=1.8×10-5

Al(OH)3

Ksp

=

1.3×10-33Fe(OH)3

Ksp

=

4.0×10-38你可能需要的數(shù)據(jù)

如:NH4Cl和CH3COONa在水溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3COOH該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

通過計算解釋AlCl3和NaHCO3在水溶液中能否發(fā)生徹底的水解反應(yīng)？試一試Al3+

+3HCO3-+3H2O

Al(OH)3↓+3H2CO3

H2CO3K1=4.3×10-7

，K2=5.6×10-11CH3COOH

K=1.75×10-5H2SK1=1.3×10-8

，K2=7.1×10-15NH3?H2O

K=1.8×10-5

Al(OH)3

Ksp

=

1.3×10-33Fe(OH)3

Ksp

=

4.0×10-38你可能需要的數(shù)據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：化學(xué)實驗探究的基本程序與方法：發(fā)現(xiàn)問題、提出問題提出猜想設(shè)計實驗方案探究實驗觀察、分析實驗否定或證實猜想重建知識根據(jù)已有知識和經(jīng)驗和物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合，概括出結(jié)論根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對進行實驗觀察、比較進行進一步的研究為什么不能從溶液中直接制取Al2S3?因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈堿性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它們將相互促進水解而使水解完全，從而得不到Al2S3。用一用下列各組離子在溶液中能否大量共存?說明原因.1.H+CH3COO－

K+Cl－

2.S2－

Al3+Cl－Na+3.CO32－

NO3－

H+K+

4.Cl－

Ca2+NO3