福建省三明市沙縣2017屆九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)試卷含解析三新人教版

2017學(xué)年福建省三明市沙縣九年級(jí)（上）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（三）一、選擇題1．下列物質(zhì)中，不含水的是（）A．人體 B．冰 C．鐵水 D．蘋(píng)果2．有關(guān)水的說(shuō)法，正確的是（）A．水是一種單質(zhì) B．水是混合物C．水不屬于氧化物 D．水是一種化合物3．下列物質(zhì)中含有氧分子的是（）A．空氣 B．二氧化錳C．高錳酸鉀 D．氯酸鉀和二氧化錳的混合物4．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A．氫原子 B．氧原子C．氫原子和氧原子 D．水分子5．關(guān)于分子、原子的說(shuō)法正確的是（）A．同種分子化學(xué)性質(zhì)相同B．原子是最小的粒子C．分子大、原子小D．在化學(xué)變化中分子可分，原子也可分6．下列能說(shuō)明分子可分而原子不可分的是（）A．水受熱變成水蒸氣B．品紅擴(kuò)散C．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣D．酒精溫度計(jì)能指示溫度高低7．下列說(shuō)法正確的是（）A．空氣中的氧氣與純凈的氧氣的化學(xué)性質(zhì)不同B．人呼出的氣體是由多種分子組成的C．自然界的氧元素都是以單質(zhì)形式存在的D．純凈物可以分成單質(zhì)、化合物、氧化物三大類8．下列凈化操作，凈化程度最高的是（）A．靜置 B．吸附 C．過(guò)濾 D．蒸餾9．活性炭具有吸附作用，經(jīng)過(guò)活性炭?jī)羲鬟^(guò)濾的天然水，不能達(dá)到的是（）A．除去原有的不溶性物質(zhì) B．除去原有的臭味C．除去一些溶解的雜質(zhì) D．除去所有雜質(zhì)得到純凈水10．原子核是（）A．由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B．由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．由電子和中子構(gòu)成 D．由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成11．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．16g B．16C．2.657×10﹣26kg D．16kg12．原子的質(zhì)量主要取決于（）A．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)13．純凈物和混合物的主要區(qū)別是（）A．狀態(tài)不同 B．分子數(shù)量不同C．分子種類不同 D．分子的大小不同14．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對(duì)原子質(zhì)量不同D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同15．地殼中含量最多的金屬元素符號(hào)是（）A．Si B．Fe C．Al D．Ca16．對(duì)二氧化碳、氧化鎂、氧氣三種物質(zhì)，說(shuō)法正確的是（）A．都含氧元素 B．都是化合物 C．都含氧分子 D．都是氧化物17．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，證明蠟燭中一定（）A．含有C、H、O三種元素 B．只含C元素C．含有C、H兩種元素 D．含有C、O兩種元素18．原子中占有運(yùn)動(dòng)空間最大的是（）A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核19．鎂原子和鎂離子的差別是（）A．鎂離子核外電子數(shù)比鎂原子多2個(gè)B．核電荷數(shù)不同C．鎂原子核外電子比鎂離子多2個(gè)D．質(zhì)量相差很多20．核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子，核外有10個(gè)電子的粒子，一定是（）A．原子 B．分子 C．陽(yáng)離子 D．陰離子21．下列哪項(xiàng)含有化合價(jià)為﹣3價(jià)的原子團(tuán)？（）A．Al（OH）3 B．NH4Cl C．K3PO4 D．Fe2（SO4）322．下列物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)呈+4價(jià)的是（）A．N2 B．N2O4 C．HNO3 D．NH323．下列符號(hào)表示化合價(jià)正確的是（）A． B．S2﹣ C． D．S﹣224．在下列物質(zhì)中硫的化合價(jià)最高的是（），最低的是（）A．H2SO4 B．H2S C．SO2 D．S25．下列符號(hào)中，既表示一種元素，又表示該元素的一個(gè)原子，還能表示該元素所組成的單質(zhì)是（）A．H2 B．O C．CO D．C26．a(chǎn)克CO2和a克CO中所含的碳元素的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．2：1 C．14：11 D．7：1127．氮的化合價(jià)為+5的氧化物是（）A．KNO3 B．NO2 C．N2O5 D．NH328．有關(guān)電解水的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．證明了水是由氫元素和氧元素組成的B．證明了水是由氫氣和氧氣組成的C．證明了水中含有氫、氧兩種元素D．水通電生成氫氣和氧氣的變化是化學(xué)變化二、填空題29．實(shí)驗(yàn)題：（如圖）試管Ⅰ中的氣體是，Ⅱ中的氣體是，試管Ⅰ和試管Ⅱ中氣體體積比約為；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是，反應(yīng)類型是．能使帶火星木條復(fù)燃的是，能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色的是，將試管Ⅰ中氣體與試管Ⅱ中氣體充分混合點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ磻?yīng)方程式是．30．組成中含有元素的純凈物叫做化合物，由元素組成的純凈物叫做單質(zhì)．31．下列物質(zhì)按要求分類（用序號(hào)）：①空氣②氧氣③水蒸氣④高錳酸鉀⑤鐵粉⑥氮?dú)猗吆Ｋ啾旌衔铫徇^(guò)氧化氫溶液⑩二氧化碳屬于混合物的是；屬于純凈物的是；是化合物的是；是單質(zhì)的是．32．分子是保持物質(zhì)的粒子；原子是中的最小粒子；分子是由構(gòu)成的；分子和原子的主要區(qū)別是．33．物質(zhì)是由、和等微小粒子構(gòu)成．34．在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的，重新組合成新的．35．分子受熱時(shí)，間隔；遇冷縮小，因此物體有現(xiàn)象．36．純水是色味的、清澈透明的體．水是物、物、物．（填純凈物或混合物或單質(zhì)或化合物或氧化物）37．活動(dòng)與探究：凈化渾濁的天然水①取渾濁的天然水加入粉末，攪拌溶解后，靜置，觀察．②過(guò)濾要點(diǎn)：一貼二低三緊靠一貼是濕潤(rùn)的濾紙緊貼，二低是濾紙的邊緣和液面始終要低于，三緊靠是漏斗下端管口緊靠，玻璃棒的末端要靠在，燒杯口要緊靠著，使液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒．③觀察過(guò)濾后的液體是（澄清或渾濁）．經(jīng)沉淀、過(guò)濾除去了雜質(zhì)，所得的水（是或不是）純水．因?yàn)檫€有雜質(zhì)未除．38．含有較多可溶性的水叫做硬水，不含或含較少可溶性的水叫做軟水．區(qū)別硬水和軟水的方法是．硬水可以軟化為軟水，生活中通過(guò)也可以降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用的方法制取蒸餾水，除此之外還可用化學(xué)的方法降低水的硬度．從上可知，利用、、和等方法可以凈化水．39．說(shuō)地球上水資源豐富，是因?yàn)?；說(shuō)水資源寶貴，是因?yàn)椋異?ài)護(hù)水資源主要從和兩方面采取措施．40．寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)或含義一個(gè)氮原子、二個(gè)氮原子、一個(gè)氮分子、二個(gè)氮分子、五個(gè)二氧化碳分子、10Cu、5H2O．41．元素是具有（即）的的總稱．元素是概念，只講，不講．同種元素相同，不同元素的本質(zhì)區(qū)別是（）不同．42．通過(guò)電解水可知，水是由元素和元素組成的．同理，二氧化碳是由和組成的．高錳酸鉀是由、和組成的．氧氣是由組成的．43．一個(gè)水分子是由原子和原子構(gòu)成的．一個(gè)二氧化硫分子是由和構(gòu)成的．一個(gè)硫酸（H2SO4）分子是由、和構(gòu)成的．44．地殼中含量最多的前5種元素是、、、、（請(qǐng)記?。渲凶疃嗟姆墙饘僭厥牵疃嗟慕饘僭厥牵?5．化學(xué)反應(yīng)中，元素前后不變，但分子發(fā)生了．46．元素周期表共有個(gè)橫行，個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做，叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）．47．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，請(qǐng)回答：（1）表示的意義，（2）弧線表示，（3）弧線上的數(shù)字表示，（4）該元素的原子最外層電子數(shù)是，（5）該元素原子核外共有層電子層，（6）該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易電子（填“獲得”或“失去”）．48．元素的性質(zhì)與原子有密切的關(guān)系．49．某化學(xué)式為HnXO2m，則X元素的化合價(jià)是．有一種元素X，它的化合價(jià)為+n，寫(xiě)出該元素與氧元素組成化合物的化學(xué)式．三、計(jì)算題50．計(jì)算下列化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量總和）CaCO3Cu（OH）23（NH4）2SO4CuSO4?5H2O．51．計(jì)算下列化合物中各元素的質(zhì)量比①Al2O3②Ca（OH）2③NH4HCO3④NH4NO3．52．計(jì)算下列物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NH4NO3CO（NH2）2．53．多少克SO2與160克SO3含的氧元素相等？54．某物質(zhì)MO3中，含氧元素為60%，則MO3中的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？M的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

2016-2017學(xué)年福建省三明市沙縣三中九年級(jí)（上）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（三）參考答案與試題解析一、選擇題1．下列物質(zhì)中，不含水的是（）A．人體 B．冰 C．鐵水 D．蘋(píng)果【考點(diǎn)】72：水的組成．【分析】可根據(jù)生活常識(shí)和其它學(xué)科的知識(shí)進(jìn)行綜合判斷，鐵水是對(duì)液態(tài)鐵的俗稱．【解答】解：A、人體中的主要成分是水，故A不選；B、冰在化學(xué)上和水是同一種物質(zhì)，就是水的固態(tài)，故B不選；C、鐵水是熔化了的鐵，是液態(tài)的鐵，不含水；D、蘋(píng)果中含有大量的水分，故D不選；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)生活常識(shí)的理解和其它學(xué)科的掌握情況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．2．有關(guān)水的說(shuō)法，正確的是（）A．水是一種單質(zhì) B．水是混合物C．水不屬于氧化物 D．水是一種化合物【考點(diǎn)】A7：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；A3：從組成上識(shí)別氧化物；A5：純凈物和混合物的判別．【分析】根據(jù)由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，只有一種物質(zhì)組成的屬于純凈物，由不同元素組成的純凈物為化合物，由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物．【解答】解：水中只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，水是由兩種元素組成的，屬于化合物，兩種元素中有一種為氧元素，故屬于氧化物．故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物、純凈物、化合物、氧化物、單質(zhì)的定義，題目較易．3．下列物質(zhì)中含有氧分子的是（）A．空氣 B．二氧化錳C．高錳酸鉀 D．氯酸鉀和二氧化錳的混合物【考點(diǎn)】B2：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【分析】由題意，含有氧分子的為氧氣或空氣解答的．【解答】解：A、空氣中含有氧氣，氧氣中含有氧分子，故符合題意；B、二氧化錳含有氧元素，而無(wú)氧氣分子，故不符合題意；C、高錳酸鉀中含有氧元素，而無(wú)氧氣分子，故不符合題意；D、氯酸鉀和二氧化錳的混合物中含有氧元素，而無(wú)氧氣分子，故不符合題意．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；了解物質(zhì)的組成和物質(zhì)的構(gòu)成．4．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A．氫原子 B．氧原子C．氫原子和氧原子 D．水分子【考點(diǎn)】BA：分子的定義與分子的特性．【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子．【解答】解：水是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，而氫原子、氧原子都不能保持水的化學(xué)性質(zhì)．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】氫原子和氧原子都不能保持水的化學(xué)性質(zhì)，而氫原子和氧原子結(jié)合成的水分子可以保持水的化學(xué)性質(zhì)，要注意理解．5．關(guān)于分子、原子的說(shuō)法正確的是（）A．同種分子化學(xué)性質(zhì)相同B．原子是最小的粒子C．分子大、原子小D．在化學(xué)變化中分子可分，原子也可分【考點(diǎn)】B5：分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【分析】A、根據(jù)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同進(jìn)行解答；B、根據(jù)原子是化學(xué)變化中最小的粒子進(jìn)行解答；C、根據(jù)分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大進(jìn)行解答；D、根據(jù)在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分進(jìn)行解答．【解答】解：A、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，故B錯(cuò)誤；C、分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大，確切的說(shuō)應(yīng)該是分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，故C錯(cuò)誤；D、在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，故D錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了分子、原子的性質(zhì)和特征，能用微粒的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)宏觀的物質(zhì)．6．下列能說(shuō)明分子可分而原子不可分的是（）A．水受熱變成水蒸氣B．品紅擴(kuò)散C．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣D．酒精溫度計(jì)能指示溫度高低【考點(diǎn)】B5：分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【分析】能說(shuō)明“在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分”的變化必須是化學(xué)變化【解答】解：A、水受熱變成水蒸氣，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)；B、品紅擴(kuò)散屬于分子在不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)；C、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能說(shuō)明“在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分”，故C正確；D、酒精溫度計(jì)能指示溫度高低，是由于溫度升高，酒精分子之間間隔變大，溫度降低，酒精分子之間間隔變小，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分”的變化必須是化學(xué)變化，物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成．7．下列說(shuō)法正確的是（）A．空氣中的氧氣與純凈的氧氣的化學(xué)性質(zhì)不同B．人呼出的氣體是由多種分子組成的C．自然界的氧元素都是以單質(zhì)形式存在的D．純凈物可以分成單質(zhì)、化合物、氧化物三大類【考點(diǎn)】BA：分子的定義與分子的特性；56：吸入空氣與呼出氣體的比較；A2：物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；CB：氧元素組成的單質(zhì)．【分析】A、根據(jù)分子的特點(diǎn)考慮；B、根據(jù)人呼出的氣體成分來(lái)分析；C、根據(jù)自然界的氧元素的存在形式考慮；D、根據(jù)純凈物的分類來(lái)回答本題．【解答】解：A、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，空氣中的氧氣與純凈的氧氣都是由氧分子構(gòu)成的單質(zhì)，所以空氣中的氧氣與純凈的氧氣的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B、人呼出的氣體屬于混合物有氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉?，所以人呼出的氣體是由多種分子組成的是正確的，故B正確；C、自然界的氧元素有的以單質(zhì)形式存在，有的以化合物形式存在，故C錯(cuò)誤；D、純凈物可以分成單質(zhì)和化合物，氧化物屬于化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了同種分子性質(zhì)相同，了解了純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽．8．下列凈化操作，凈化程度最高的是（）A．靜置 B．吸附 C．過(guò)濾 D．蒸餾【考點(diǎn)】4F：混合物的分離方法；4I：蒸發(fā)與蒸餾操作．【分析】根據(jù)靜置、吸附、過(guò)濾及蒸餾這幾種凈化操作的原理與作用來(lái)分析并作出選擇．【解答】解：A、靜止：使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層，從而除去其中的不溶性雜質(zhì)；B、吸附：利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面，從而除去其中的不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)及異味等；C、過(guò)濾：把液體與不溶于液體的固體分離，除去其中的不溶性雜質(zhì)；D、蒸餾：通過(guò)加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水，除去其中的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是混合物的幾種常見(jiàn)的分離方法：靜置（沉淀）、吸附、過(guò)濾及蒸餾．9．活性炭具有吸附作用，經(jīng)過(guò)活性炭?jī)羲鬟^(guò)濾的天然水，不能達(dá)到的是（）A．除去原有的不溶性物質(zhì) B．除去原有的臭味C．除去一些溶解的雜質(zhì) D．除去所有雜質(zhì)得到純凈水【考點(diǎn)】C6：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【分析】可以根據(jù)活性炭的性質(zhì)和用途等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味．【解答】解：A、經(jīng)過(guò)活性炭?jī)羲鞯倪^(guò)濾可以除去原有的不溶性物質(zhì)，正確．B、活性炭能吸附色素和異味，可以除去原有的臭味，正確．C、活性炭能吸附色素和異味，色素和異味有些是可溶性的，可以除去一些溶解的雜質(zhì)，正確．D、活性炭不能除去所有的雜質(zhì)，不正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了活性炭的性質(zhì)和用途等方面的知識(shí)．10．原子核是（）A．由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B．由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．由電子和中子構(gòu)成 D．由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成【考點(diǎn)】B4：原子的定義與構(gòu)成．【分析】原子是由原子核與電子構(gòu)成，原子核一般是由質(zhì)子與中子構(gòu)成．【解答】解：原子核一般是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，電子存在于原子核的周圍．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)原子核的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)原子結(jié)構(gòu)的了解，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．11．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．16g B．16C．2.657×10﹣26kg D．16kg【考點(diǎn)】D7：相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法．【分析】國(guó)際上是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，單位不是克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，故選項(xiàng)正確．C、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，不是2.657×10﹣27千克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫(xiě)，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，單位不是千克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念、單位是“1”是正確解答本題的關(guān)鍵．12．原子的質(zhì)量主要取決于（）A．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)【考點(diǎn)】B4：原子的定義與構(gòu)成．【分析】根據(jù)已有的原子的質(zhì)量的決定因素進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故選B．【點(diǎn)評(píng)】掌握微觀粒子的構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．13．純凈物和混合物的主要區(qū)別是（）A．狀態(tài)不同 B．分子數(shù)量不同C．分子種類不同 D．分子的大小不同【考點(diǎn)】A4：純凈物和混合物的概念．【分析】本題考查利用純凈物的概念來(lái)判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子【解答】解：純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成，由一種物質(zhì)組成的屬于純凈物，由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，所以純凈物和混合物的主要區(qū)別是物質(zhì)的種類不同，即分子種類不同．故選C【點(diǎn)評(píng)】在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個(gè)方面來(lái)判斷純凈物和混合物，關(guān)鍵看組成物質(zhì)的分子種類．14．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對(duì)原子質(zhì)量不同D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同【考點(diǎn)】C1：元素的概念．【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同而不是電子數(shù)，更不能是中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，各選項(xiàng)中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，此題利用元素的概念進(jìn)行分析，可幫助學(xué)生的解題能力．15．地殼中含量最多的金屬元素符號(hào)是（）A．Si B．Fe C．Al D．Ca【考點(diǎn)】C2：地殼中元素的分布與含量；C4：元素的簡(jiǎn)單分類．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素．【解答】解：地殼中含量最多的前五種元素有：O、Si、Al、Fe、Ca，金屬元素是漢字中帶钅字旁的元素（金與汞除外），所以含量最多的金屬元素是Al，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了地殼中元素的含量，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．16．對(duì)二氧化碳、氧化鎂、氧氣三種物質(zhì)，說(shuō)法正確的是（）A．都含氧元素 B．都是化合物 C．都含氧分子 D．都是氧化物【考點(diǎn)】B2：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；A3：從組成上識(shí)別氧化物；A7：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別．【分析】根據(jù)物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成進(jìn)行分析，從微觀上氧氣是由分子構(gòu)成的，從宏觀上氧氣是由一種元素氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；二氧化碳、氧化鎂由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物．【解答】解：A、元素常用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成，氧氣、二氧化碳、氧化鎂三種物質(zhì)中都含有氧元素，故正確；B、氧氣屬于單質(zhì)，不是化合物，故錯(cuò)誤；C、這三種物質(zhì)中只有氧氣含有氧分子，二氧化碳、氧化鎂中沒(méi)有氧分子，故錯(cuò)誤；D、氧氣屬于單質(zhì)，不是氧化物，二氧化碳、氧化鎂由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物．故錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的組成及其分類，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式結(jié)合已有的概念進(jìn)行．17．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，證明蠟燭中一定（）A．含有C、H、O三種元素 B．只含C元素C．含有C、H兩種元素 D．含有C、O兩種元素【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)題意“蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳”，則可推測(cè)水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都來(lái)自蠟燭，對(duì)于是否含有氧元素則需二者和與蠟燭的質(zhì)量比較，可知蠟燭是否還含有其他元素．【解答】解：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知：因?yàn)椤跋灎T燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳”，則可推測(cè)水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都來(lái)自蠟燭；而氧元素不確定，因?yàn)檠鯕庵幸埠醒踉?，要確定其是否含有氧元素得通過(guò)進(jìn)一步的定量計(jì)算才能確定，所以蠟燭中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，可能含有氧元素．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒思想，以及相關(guān)的融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)處理問(wèn)題，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．18．原子中占有運(yùn)動(dòng)空間最大的是（）A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核【考點(diǎn)】B4：原子的定義與構(gòu)成．【分析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核非常小，電子在較大的空間內(nèi)圍繞原子核高速運(yùn)轉(zhuǎn)，據(jù)此分析解答．【解答】解：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，電子圍繞原子核高速運(yùn)轉(zhuǎn)，原子核占據(jù)較小的空間，核外空間都通過(guò)給電子運(yùn)轉(zhuǎn)．故選A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，關(guān)鍵是掌握原子的構(gòu)成情況．19．鎂原子和鎂離子的差別是（）A．鎂離子核外電子數(shù)比鎂原子多2個(gè)B．核電荷數(shù)不同C．鎂原子核外電子比鎂離子多2個(gè)D．質(zhì)量相差很多【考點(diǎn)】B6：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中的量的關(guān)系及原子和離子的結(jié)構(gòu)以及相同元素質(zhì)子數(shù)一定相同來(lái)分析同種元素的原子和離子的差別．【解答】解：A、鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，鎂原子核外電子比鎂離子多2個(gè)，故不正確；B、鎂原子和鎂離子屬于同種元素，故核電荷數(shù)一定相同；故不正確；C、鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，鎂原子核外電子比鎂離子多2個(gè)，故正確；D、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故質(zhì)量相差不多；故不正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)原子和離子的形成及結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，學(xué)生應(yīng)明確質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，并能通過(guò)熟悉結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上掌握結(jié)構(gòu)中量的關(guān)系來(lái)解答問(wèn)題．20．核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子，核外有10個(gè)電子的粒子，一定是（）A．原子 B．分子 C．陽(yáng)離子 D．陰離子【考點(diǎn)】B6：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．【分析】根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答．【解答】解：根據(jù)質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，所以該粒子是為陽(yáng)離子；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，進(jìn)行辨別粒子的種類的方法的掌握．21．下列哪項(xiàng)含有化合價(jià)為﹣3價(jià)的原子團(tuán)？（）A．Al（OH）3 B．NH4Cl C．K3PO4 D．Fe2（SO4）3【考點(diǎn)】D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【分析】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則計(jì)算出各原子團(tuán)的化合價(jià)，然后進(jìn)行比較即可．【解答】解：A、Al（OH）3中鋁元素顯﹣3價(jià)，氫氧根的化合價(jià)為﹣1價(jià)；故錯(cuò)誤；B、NH4Cl中氯元素顯﹣1價(jià)，銨根的化合價(jià)為+1價(jià)；故錯(cuò)誤；C、K3PO4中鉀元素顯+1價(jià)，磷酸根的化合價(jià)為﹣3價(jià)；故正確；D、Fe2（SO4）3鐵元素顯+3價(jià)，硫酸根的化合價(jià)為﹣2價(jià)；故錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】解題時(shí)可以把原子團(tuán)看成一種元素，從這個(gè)角度理解，可使計(jì)算簡(jiǎn)單化．22．下列物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)呈+4價(jià)的是（）A．N2 B．N2O4 C．HNO3 D．NH3【考點(diǎn)】D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【分析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．【解答】解：A、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，N2屬于單質(zhì)，故氮元素的化合價(jià)為0．B、氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（﹣2）×4=0，則x=+4價(jià)．C、氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)HNO3中氮元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，則y=+5價(jià)．D、氫元素顯+1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：z+（+1）×3=0，則z=﹣3價(jià)．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題．23．下列符號(hào)表示化合價(jià)正確的是（）A． B．S2﹣ C． D．S﹣2【考點(diǎn)】D4：化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn)．【分析】化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)可表示為，故選項(xiàng)正確．B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．S2﹣可表示硫離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，選項(xiàng)中正負(fù)號(hào)在與數(shù)字的位置寫(xiě)反了，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，選項(xiàng)中數(shù)字和符號(hào)的位置錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題但變大，掌握化合價(jià)（正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后）與離子符號(hào)的表示方法是正確解答本題的關(guān)鍵．24．在下列物質(zhì)中硫的化合價(jià)最高的是（），最低的是（）A．H2SO4 B．H2S C．SO2 D．S【考點(diǎn)】D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【分析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，分別計(jì)算各選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．A、氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)H2SO4中硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6價(jià)．B、氫元素顯+1價(jià)，設(shè)H2S中硫元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y=0，則y=﹣2價(jià)．C、氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)SO2中硫元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：z+（﹣2）×2=0，則z=+4價(jià)．D、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，S屬于單質(zhì)，故硫元素的化合價(jià)為0．故選A；B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．25．下列符號(hào)中，既表示一種元素，又表示該元素的一個(gè)原子，還能表示該元素所組成的單質(zhì)是（）A．H2 B．O C．CO D．C【考點(diǎn)】D1：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；C3：元素的符號(hào)及其意義．【分析】根據(jù)化學(xué)式與元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號(hào)，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)．【解答】解：元素符號(hào)能表示一種元素，還能表示該元素的一個(gè)原子；化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，當(dāng)元素符號(hào)又是化學(xué)式時(shí)，就同時(shí)具備了上述三層意義．A．該符號(hào)是氫氣的化學(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)不符合題意．B．O屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氧元素，表示一個(gè)氧原子，但不能表示一種單質(zhì)，故選項(xiàng)不符合題意．C．該符號(hào)是一氧化碳的化學(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)不符合題意．D．C屬于固態(tài)非金屬元素，可表示碳元素，表示一個(gè)碳原子，還能表示碳這一單質(zhì)，故選項(xiàng)符合題意．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)與與化學(xué)式含義的理解、掌握及靈活運(yùn)用進(jìn)行解題的能力．26．a(chǎn)克CO2和a克CO中所含的碳元素的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．2：1 C．14：11 D．7：11【考點(diǎn)】DB：化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【分析】根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．【解答】解：a克CO2和a克CO中所含的碳元素的質(zhì)量比為（ag××100%）：（ag××100%）=7：11．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合物中某元素的質(zhì)量等）是正確解答此類題的關(guān)鍵．27．氮的化合價(jià)為+5的氧化物是（）A．KNO3 B．NO2 C．N2O5 D．NH3【考點(diǎn)】D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．【解答】解：A、KNO3是由三種元素組成的化合物物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)NO2中氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2=0，則x=+4價(jià)，故錯(cuò)誤．C、氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)N2O5中氮元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2y+（﹣2）×5=0，則y=+5價(jià)，故正確．D、NH3不含有氧元素，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答此類題．28．有關(guān)電解水的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．證明了水是由氫元素和氧元素組成的B．證明了水是由氫氣和氧氣組成的C．證明了水中含有氫、氧兩種元素D．水通電生成氫氣和氧氣的變化是化學(xué)變化【考點(diǎn)】71：電解水實(shí)驗(yàn)．【分析】電解水時(shí)，與正極相連的試管產(chǎn)生的是氧氣，與負(fù)極相連的試管產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2．【解答】解：A、電解水能生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的．正確．B、水不是由氫氣和氧氣組成的．不正確．C、電解水能生成氫氣和氧氣，證明了水中含有氫、氧兩種元素．正確．D、電解水能生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化．正確．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，可以證明水由H、O元素組成，根據(jù)電解生成氫氣、氧氣體積比2：1，可推導(dǎo)水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1．二、填空題29．實(shí)驗(yàn)題：（如圖）試管Ⅰ中的氣體是氧氣或O2，Ⅱ中的氣體是氫氣或H2，試管Ⅰ和試管Ⅱ中氣體體積比約為1：2；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2O2H2↑+O2↑，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．能使帶火星木條復(fù)燃的是氧氣或O2，能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色的是氫氣或H2，將試管Ⅰ中氣體與試管Ⅱ中氣體充分混合點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純．反應(yīng)方程式是2H2+O22H2O．【考點(diǎn)】71：電解水實(shí)驗(yàn)；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【分析】根據(jù)水電解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答，正極產(chǎn)生的氣體可以使帶火星木條復(fù)燃是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色是氫氣，且體積比為1：2．【解答】解：觀察圖示可以看出，試管Ⅰ連接的是正極，因此是氧氣，試管Ⅱ連接的是負(fù)極，氣體是氫氣，試管Ⅰ和試管Ⅱ中氣體體積比約為：1：2；由此可知：水通電生成氫氣和氧氣，一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；氧氣可以使帶火星木條復(fù)燃，氫氣能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，同時(shí)放出熱量，二者混合點(diǎn)燃有可能引起爆炸，故使用前要驗(yàn)純；反應(yīng)方程式是：2H2+O22H2O．故答案為：氧氣或O2；氫氣或H2；1：2；2H2O2H2↑+O2↑；分解反應(yīng)；氧氣或O2；氫氣或H2；爆炸；驗(yàn)純；2H2+O22H2O；【點(diǎn)評(píng)】解答有關(guān)電解水實(shí)驗(yàn)的試題，要明確電源負(fù)極相連的管內(nèi)氣體為氫氣、與電源正極相連的管內(nèi)氣體為氧氣，兩氣體體積比為2：1；氫氣具有可燃性，氧氣可使帶火星木條復(fù)燃．30．組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)．【考點(diǎn)】A6：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的概念．【分析】利用單質(zhì)和化合物的概念來(lái)解答此題．【解答】解：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；故答案為：不同種同種【點(diǎn)評(píng)】此題考查了單質(zhì)和化合物的概念，題目較易．31．下列物質(zhì)按要求分類（用序號(hào)）：①空氣②氧氣③水蒸氣④高錳酸鉀⑤鐵粉⑥氮?dú)猗吆Ｋ啾旌衔铫徇^(guò)氧化氫溶液⑩二氧化碳屬于混合物的是①⑦⑨；屬于純凈物的是②③④⑤⑥⑧⑩；是化合物的是③④⑧⑩；是單質(zhì)的是②⑤⑥．【考點(diǎn)】A7：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；A5：純凈物和混合物的判別．【分析】由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物．由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由不同元素組成的純凈物屬于化合物．【解答】解：①空氣中含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物；②氧氣由氧元素組成，屬于單質(zhì)；③水蒸氣由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由不同元素組成的純凈物，屬于化合物；④高錳酸鉀由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由不同元素組成的純凈物，屬于化合物；⑤鐵粉由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由鐵元素組成，屬于單質(zhì)；⑥氮?dú)庥傻亟M成，屬于單質(zhì)；⑦海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等物質(zhì)，屬于混合物；⑧冰水由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由氫元素和氧元素組成，既屬于化合物又屬于氧化物；⑨過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫和水，屬于混合物；⑩二氧化碳由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，由碳元素和氧元素組成，既屬于氧化物又屬于化合物．故答案為：①⑦⑨；②③④⑤⑥⑧⑩；③④⑧⑩；②⑤⑥．【點(diǎn)評(píng)】純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)和化合物的區(qū)別是：是否由同種元素組成，氧化物是由兩種元素組成、一種是氧元素．32．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子是由原子構(gòu)成的；分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分．【考點(diǎn)】B5：分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；B4：原子的定義與構(gòu)成；BA：分子的定義與分子的特性．【分析】原子是化學(xué)變化中的最小粒子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；結(jié)合分子和原子的主要區(qū)別、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子．分子是由原子構(gòu)成的．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分．故答案為：化學(xué)性質(zhì)；最??；化學(xué)變化；原子；在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子和原子的概念與異同，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．33．物質(zhì)是由分子、原子和離子等微小粒子構(gòu)成．【考點(diǎn)】B2：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【分析】根據(jù)構(gòu)成的物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子進(jìn)行解答．【解答】解：構(gòu)成的物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉．故答案為：分子；原子；離子．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)．34．在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子，重新組合成新的分子．【考點(diǎn)】E8：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，分子都是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分，因而原子是化學(xué)變化中的最小微粒，據(jù)此解答．【解答】解：分子都是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分，重新組合成新的分子，因而原子是化學(xué)變化中的最小微粒．答案：原子、分子【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子和原子的異同，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．35．分子受熱時(shí)，間隔變大；遇冷縮小，因此物體有熱脹冷縮現(xiàn)象．【考點(diǎn)】BA：分子的定義與分子的特性．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：物體體積受熱膨脹，遇冷縮小，說(shuō)明分子間有間隔，且分子間的間隔隨著溫度的改變而改變，溫度升高，分子間隔變大；溫度降低，分子間隔變?。蚀鸢笧椋鹤兇?；熱脹冷縮．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．36．純水是無(wú)色無(wú)味的、清澈透明的液體．水是純凈物、化合物、氧化物．（填純凈物或混合物或單質(zhì)或化合物或氧化物）【考點(diǎn)】73：水的性質(zhì)和應(yīng)用；A3：從組成上識(shí)別氧化物；A5：純凈物和混合物的判別；A7：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別．【分析】根據(jù)水的物理性質(zhì)，水的組成與分類來(lái)分析解答．【解答】解：純水是一種無(wú)色、無(wú)味、清澈透明的液體，水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，該純凈物是由氫元素與氧元素組成的，屬于化合物，該化合物是由兩種元素組成的，其中有一種元素是氧元素，屬于氧化物．故答案為：無(wú)；無(wú)；液；純凈；化合；氧化．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的物理性質(zhì)以及物質(zhì)的分類，解答本題要充分理解物質(zhì)的分類方法方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類．37．活動(dòng)與探究：凈化渾濁的天然水①取渾濁的天然水加入明礬粉末，攪拌溶解后，靜置，觀察溶解后生成的膠狀物吸附雜質(zhì)，產(chǎn)生沉淀．②過(guò)濾要點(diǎn)：一貼二低三緊靠一貼是濕潤(rùn)的濾紙緊貼漏斗壁，二低是濾紙的邊緣低于漏斗邊緣和液面始終要低于濾紙邊緣，三緊靠是漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒的末端要靠在三層濾紙上，燒杯口要緊靠著玻璃棒，使液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒．③觀察過(guò)濾后的液體是澄清（澄清或渾濁）．經(jīng)沉淀、過(guò)濾除去了不溶性雜質(zhì)，所得的水不是（是或不是）純水．因?yàn)檫€有可溶性雜質(zhì)未除．【考點(diǎn)】75：水的凈化；4G：過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用．【分析】①明礬可以使水中懸浮的固體小顆粒凝聚而加快沉淀；②根據(jù)過(guò)濾液體時(shí)，要注意一貼二低三靠的原則解答；③根據(jù)過(guò)濾只是除去不溶性雜質(zhì)解答．【解答】解：①明礬溶于水形成膠體溶液，可以使水中懸浮小顆粒凝聚而加快沉淀，因此可觀察到：溶解后生成的膠狀物吸附雜質(zhì)，產(chǎn)生沉淀；②過(guò)濾液體時(shí)，要注意一貼二低三靠的原則：一貼：用少量水潤(rùn)濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯口緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁．③觀察過(guò)濾后的液體是澄清的，經(jīng)沉淀、過(guò)濾除去了不溶性雜質(zhì)，所得的水不是純水．因?yàn)檫€有可溶性雜質(zhì)未除．故答案為：①明礬；溶解后生成的膠狀物吸附雜質(zhì)，產(chǎn)生沉淀；②漏斗壁；低于漏斗邊緣；濾紙邊緣；燒杯內(nèi)壁；三層濾紙上；玻璃棒；③澄清；不溶性；不是；可溶性．【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握一些基本操作的操作方法、所使用儀器等，對(duì)于解答此類基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)類問(wèn)題會(huì)有極大幫助．38．含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫做軟水．區(qū)別硬水和軟水的方法是向水中加入肥皂水，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水．硬水可以軟化為軟水，生活中通過(guò)煮沸也可以降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法制取蒸餾水，除此之外還可用化學(xué)的方法降低水的硬度．從上可知，利用吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等方法可以凈化水．【考點(diǎn)】77：硬水與軟水．【分析】根據(jù)已有的硬水和軟水的概念進(jìn)行分析解；根據(jù)區(qū)別硬水和軟水的方法和降低水的硬度方法進(jìn)行分析；根據(jù)凈化水的知識(shí)進(jìn)行分析．【解答】解：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫做軟水．區(qū)別硬水和軟水的方法是肥皂水．硬水可以軟化為軟水，生活中通過(guò)煮沸也可以降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法制取蒸餾水，除此之外還可用化學(xué)的方法降低水的硬度．從上可知，利用吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等方法可以凈化水；故答案為：鈣鎂化合物；鈣鎂化合物；向水中加入肥皂水，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸餾；吸附；沉淀；過(guò)濾；蒸餾．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硬水和軟水的概念、區(qū)別硬水和軟水的方法和降低水的硬度方法，常見(jiàn)的凈水方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．39．說(shuō)地球上水資源豐富，是因?yàn)榈厍虮砻婕s71%被水覆蓋；說(shuō)水資源寶貴，是因?yàn)榈徽既蛩畠?chǔ)量的2.53%，可利用的只占其中30.4%．愛(ài)護(hù)水資源主要從節(jié)約用水和防止水體污染兩方面采取措施．【考點(diǎn)】78：水資源狀況；HB：保護(hù)水資源和節(jié)約用水．【分析】根據(jù)教材中所學(xué)習(xí)的有關(guān)水資源狀況的知識(shí)，以及保護(hù)水資源和節(jié)約用水的知識(shí)可以作答．【解答】解；地球表面約71%被水覆蓋，所以說(shuō)地球上水資源豐富；但是淡水只占全球水儲(chǔ)量的2.53%，可利用的只占其中0.304%，所以說(shuō)水資源寶貴，愛(ài)護(hù)水資源主要從節(jié)約用水和防止水體污染兩方面采取措施．故答案為：地球表面約71%被水覆蓋；淡水只占全球水儲(chǔ)量的2.53%，可利用的只占其中30.4%，節(jié)約用水，防止水體污染．【點(diǎn)評(píng)】此題所考查的內(nèi)容聯(lián)系生活，貼近實(shí)際，是現(xiàn)在中考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一．40．寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)或含義一個(gè)氮原子N、二個(gè)氮原子2N、一個(gè)氮分子N2、二個(gè)氮分子2N2、五個(gè)二氧化碳分子5CO2、10Cu10個(gè)銅原子、5H2O5個(gè)水分子．【考點(diǎn)】DF：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解答】解：原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以一個(gè)氮原子，就可表示為：N；二個(gè)氮原子可表示為：2N；分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以一個(gè)氮分子可表示為：N2；二個(gè)氮分子可表示為：2N2；五個(gè)二氧化碳分子可表示為：5CO2；原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以10Cu表示：10個(gè)銅原子；化學(xué)式前面加上數(shù)字表示幾個(gè)這樣的分子，故5H2O表示5個(gè)水分子；故答案為：N；2N；N2；2N2；5CO2；10個(gè)銅原子；5個(gè)水分子；【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．41．元素是具有具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)．同種元素核電荷數(shù)相同，不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同．【考點(diǎn)】C1：元素的概念．【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)或相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，只論種類，不論個(gè)數(shù)；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，和分子一樣，即論種類，也論個(gè)數(shù)．【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)或具有相同的質(zhì)子數(shù)的一類或一種原子的總稱．不同的元素主要是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)不同，它是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；分子、原子是粒子，它們是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)；不同種類元素之間的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)不同．故填：具有相同核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；一類原子；宏觀；種類；個(gè)數(shù)；核電荷數(shù)；核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)．【點(diǎn)評(píng)】元素和原子既有聯(lián)系，又有區(qū)別，要注意理解．42．通過(guò)電解水可知，水是由氫元素和氧元素組成的．同理，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的．高錳酸鉀是由鉀元素、錳元素和氧元素組成的．氧氣是由氧元素組成的．【考點(diǎn)】72：水的組成；C8：物質(zhì)的元素組成．【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成元素分析解答【解答】解：通過(guò)電解水可知，水是由氫元素和氧元素組成的．同理，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的．高錳酸鉀是由鉀元素、錳元素和氧元素組成的．氧氣是由氧元素組成的．故答案為：氫、氧；碳元素、氧元素；鉀元素、錳元素、氧元素；氧元素．【點(diǎn)評(píng)】掌握物質(zhì)的元素組成是解題的關(guān)鍵．43．一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的．一個(gè)二氧化硫分子是由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的．一個(gè)硫酸（H2SO4）分子是由兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子構(gòu)成的．【考點(diǎn)】B5：分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【分析】可以從微粒的構(gòu)成方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，分子是由原子構(gòu)成的．【解答】解：水分子的符號(hào)為H2O，可見(jiàn)一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的；二氧化硫分子的符號(hào)為SO2，可見(jiàn)一個(gè)二氧化硫分子是由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；硫酸分子的符號(hào)為H2SO4，可見(jiàn)一個(gè)硫酸分子是由兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子構(gòu)成的．故答案為：兩個(gè)氫；一個(gè)氧；一個(gè)硫原子；兩個(gè)氧原子；兩個(gè)氫原子；一個(gè)硫原子；四個(gè)氧原子．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了分子和原子的關(guān)系方面的知識(shí)，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．44．地殼中含量最多的前5種元素是O、Si、Al、Fe、Ca（請(qǐng)記住）．其中最多的非金屬元素是O，最多的金屬元素是Al．【考點(diǎn)】C2：地殼中元素的分布與含量；C4：元素的簡(jiǎn)單分類．【分析】根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素解答本題．【解答】解：地殼中含量最多的前五種元素有：O、Si、Al、Fe、Ca，金屬元素是漢字中帶钅字旁的元素（金與汞除外），所以含量最多的非金屬元素是O，最多的金屬元素是Al．故答案為：O、Si、Al、Fe、Ca；O；Al．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了地殼中元素的含量，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．45．化學(xué)反應(yīng)中，元素種類前后不變，但分子發(fā)生了改變．【考點(diǎn)】CC：元素在化學(xué)變化過(guò)程中的特點(diǎn)；E8：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這就叫做質(zhì)量守恒定律．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變．【解答】解：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和、原子的種類、原子的個(gè)數(shù)不變．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量之和不變；反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前后的元素種類不變．在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過(guò)程，稱為化學(xué)反應(yīng)．判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)．生成了新的物質(zhì)，那么分子的種類必然改變．故選：種類；改變．【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，即：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和、原子的種類、原子的個(gè)數(shù)不變．46．元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）．【考點(diǎn)】C5：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)周期和族的分布知識(shí)來(lái)回答，元素周期表的結(jié)構(gòu)：七個(gè)周期，十六個(gè)族．【解答】元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）．故答為：7；18；一個(gè)周期；每個(gè)縱行．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解由元素周期表所獲得的信息（注意8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）即可正確解答本題．47．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，請(qǐng)回答：（1）表示的意義原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12，（2）弧線表示電子層，（3）弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)，（4）該元素的原子最外層電子數(shù)是2，（5）該元素原子核外共有3層電子層，（6）該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（填“獲得”或“失去”）．【考點(diǎn)】B8：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析：圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于核外電子數(shù)；離核最遠(yuǎn)的弧線為最外層電子層，弧線上的數(shù)字為該層的電子數(shù)，最外層的電子數(shù)主要決定了元素的性質(zhì)．【解答】解：由元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：（1）表示的意義是：原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12，（2）弧線表示電子層，（3）弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，（4）該元素的原子最外層電子數(shù)是2，（5）該元素原子核外共有3