（人教版2019必修第一冊(cè)）高一化學(xué)期末復(fù)習(xí) 第一章第二節(jié) 離子反應(yīng)（原卷版+解析）

親愛(ài)的同學(xué)加油，給自己實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想的一個(gè)機(jī)會(huì)！將來(lái)的有一天，你會(huì)感謝現(xiàn)在努力的你！第頁(yè)0 0 第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)本節(jié)的重難點(diǎn)一共七個(gè)，難點(diǎn)較多，也是高中階段較難的的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，下面分別進(jìn)行歸納總結(jié)并有精選對(duì)點(diǎn)練習(xí)，一定好好體會(huì)，耐心看完，做到事半功倍！一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，二者具備其一即可。①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體、硫酸。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4、Al2O3。(3)從物質(zhì)分類(lèi)角度：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。(4)從化合物導(dǎo)電性角度：化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。名師指點(diǎn)：判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問(wèn)題①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)一定是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，而它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)1（2020·浙江省武義第三中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中：①M(fèi)g②液態(tài)氯化氫③干冰④固體氯化鈉⑤BaSO4⑥熔融氫氧化鈉⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_________________；(2)屬于非電解質(zhì)的是________；(3)能導(dǎo)電的是________。對(duì)點(diǎn)練習(xí)2（2020·南通西藏民族中學(xué)高一期中）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO4⑥純蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，屬于電解質(zhì)的是()A．②③④ B．④⑤⑥C．①③⑤⑧ D．④⑥⑧二、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件酸：溶于水導(dǎo)電，氣態(tài)或液態(tài)不導(dǎo)電。堿：溶于水或熔化狀態(tài)下(NH3·H2O除外)均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。多數(shù)鹽：溶于水或熔化狀態(tài)下均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。金屬氧化物：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。水：液態(tài)導(dǎo)電對(duì)點(diǎn)練習(xí)3（2020·商丘市第一高級(jí)中學(xué)高一期中）下列敘述中正確的有()①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)④二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)⑤BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)⑥弱電解質(zhì)溶液中存在兩種化合物分子⑦氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)⑧通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)對(duì)點(diǎn)練習(xí)4（2020·浙江溫州·高一期中）下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是()A．鋁單質(zhì) B．碳酸鈣固體 C．稀鹽酸 D．熔融氫氧化鈉對(duì)點(diǎn)練習(xí)5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)的導(dǎo)電過(guò)程是化學(xué)變化，而金屬的導(dǎo)電是物理變化B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程，就是電解質(zhì)被電解的過(guò)程C．電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中一定有新物質(zhì)生成三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)6固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na＋)與氯離子(Cl－)，為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)開(kāi)___。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有_____，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤衉___，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有_____。一般而言，溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力____，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力_____。四、離子方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。名師指點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是“拆”的是否正確。強(qiáng)酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、強(qiáng)堿[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和大部分可溶性鹽(如鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等)的化學(xué)式要拆成陰、陽(yáng)離子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱堿(如NH3·H2O)、氧化物、單質(zhì)、難溶物、氣體、H2O用化學(xué)式表示，不能“拆”開(kāi)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)7（2020·四川省蒼溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高一期中）按要求寫(xiě)出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸(寫(xiě)出離子方程式)____(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫(xiě)出離子方程式)____(3)MgO滴加稀鹽酸(寫(xiě)出離子方程式)____(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分為CaCO3)寫(xiě)出離子方程式)____(5)H++OH-=H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)____(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)____對(duì)點(diǎn)練習(xí)8I.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板；（2）工業(yè)上粗硅的制取：II.與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)（1）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性：離子方程式；（2）Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式；（3）Al2(SO4)3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式；（學(xué)法題）書(shū)寫(xiě)此類(lèi)離子方程式的關(guān)鍵是：。五、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如：多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成SOeq\o\al(2－,4)和H＋。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。例如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒。SO42-例如：FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，如注意“過(guò)量”“少量”“適量”以及滴加順序等對(duì)離子方程式和產(chǎn)物的影響。例如：向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，離子方程式不能寫(xiě)成Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)9下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2＋2H2OB．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2=3BaSO4＋2NO↑＋H2OC．在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋=Ag＋＋2＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋＋H＋＋=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O對(duì)點(diǎn)練習(xí)10（2020·四川射洪中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．在一定量的Ca(HCO3)2滴加過(guò)量NaOH溶液：OH－+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O對(duì)點(diǎn)練習(xí)11（2020·廣州市育才中學(xué)高一期中）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鈉與水反應(yīng)；Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+五、離子共存問(wèn)題的判斷(1)在溶液中離子不能大量共存的條件①離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等。②離子間反應(yīng)生成氣體：如H＋與COeq\o\al(2－,3)、H＋與HCOeq\o\al(－,3)等。③離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、OH－與NHeq\o\al(＋,4)等。(2)溶液中離子能否大量共存的判斷①先看題目是否有隱含的限制條件，如堿性(含OH－)、酸性(含H＋)、無(wú)色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子)等。②再看離子間能否反應(yīng)，即有無(wú)沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。名師指點(diǎn)：一色、二性、三反應(yīng)：(1)記住幾種溶液顏色，如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊顯紅色、pH＝2等)、堿性(如：石蕊顯藍(lán)色、pH＝12等)。(3)能生成沉淀、氣體、H2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。對(duì)點(diǎn)練習(xí)12（2020·南通西藏民族中學(xué)高一期中）在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、Cl-、C．Mg2+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、對(duì)點(diǎn)練習(xí)13（2020·江西南昌十中高一期中）某溶液中含有大量的下列離子：、、和M離子，經(jīng)測(cè)定、、和M離子的物質(zhì)的量之比為，則M離子可能是()A． B． C． D．對(duì)點(diǎn)練習(xí)14在給定條件下，離子組能否大量共存的判斷及對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式A無(wú)色透明的溶液K＋、SO42－Al3＋、OH－不能大量共存：Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓B通入少量CO2Na＋、OH－、K＋、NO3－能大量共存：通CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OC滴加石蕊試液變紅的溶液Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－能大量共存D溶液呈無(wú)色K＋、Na＋、Cl－、SO42－能大量共存七、離子推斷堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題1．肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。2．互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3．進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4．電中性原則：溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。對(duì)點(diǎn)練習(xí)15某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO、I-、SO六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是()A．Na+、Br-、CO B．Na+、I-、SOC．Fe2+、I-、SO D．Fe2+、Br-、CO對(duì)點(diǎn)練習(xí)16（2020·廣西大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是___________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明液中肯定有_____________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)___________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的____________。A．C1-B．NOC．COD．OH-本節(jié)跟蹤練習(xí)1．（2020·深圳市新安中學(xué)（集團(tuán)）高中部高二期中）下列說(shuō)法正確的一組是（）①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度為0.5mol·L-1④熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑤ D．①③2．（2020·江西南昌二中高三月考）下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A水玻璃水煤氣硫酸氨水干冰B冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D玻璃鹽酸碳酸氫鈉次氯酸氯氣3．（2020·長(zhǎng)春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的量，下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液4．（2020·重慶市云陽(yáng)江口中學(xué)校）下列說(shuō)法正確的是()A．鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C．硫酸鋇、AgCl均不溶于水，所以硫酸鋇、AgCl是非電解質(zhì)D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHCO3=Na++HCO5．（2020·北京東城·匯文中學(xué)高一期中）某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．NaCl固體溶于水，在通電的條件下發(fā)生電離C．NaCl固體只有在水溶液中才能電離出自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中含有大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-6．（2020·南通西藏民族中學(xué)高一期中）下列表中評(píng)價(jià)不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式試劑A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓錯(cuò)誤，氫氧化鈣以石灰乳的形式存在時(shí)，不能寫(xiě)成離子的形式B向氫氧化鎂中加入稀鹽酸：2OH-+2H+===2H2O錯(cuò)誤，氫氧化鎂不能寫(xiě)成離子的形式，且離子方程式應(yīng)該簡(jiǎn)化C氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O正確D氫氧化鈣溶液與稀硫酸的混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確7．（2021·江西景德鎮(zhèn)一中高一期中）下列離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：++H2O=Al(OH)3↓+CO2B．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2OC．用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓8．（2020·廣州市育才中學(xué)高一期中）在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、B．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C．有存在的溶液中；Na、Mg2+、Ba2+、H+D．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、Cl-9．（2020·金華市云富高級(jí)中學(xué)高一期中）在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．Ba2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl-、Al3+、C．K+、Cl-、、NO3- D．Ca2+、Na+、

Fe3+、10．（2020·江西南昌十中高一期中）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(A．含有大量的溶液中：B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．含有大量的溶液中：11．（2020·江蘇淮安·高一期中）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．用KOH溶液除去粗鹽中含有的MgCl2B．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C．用焰色實(shí)驗(yàn)鑒別KCl和NaOHD．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與Na2SO4溶液12．（2020·山東高一期中）可用下列導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1、圖2)來(lái)研究電解質(zhì)的電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理。(1)圖1中，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是______(填序號(hào))。①氯化鈉晶體②氫氧化鈉溶液③蔗糖溶液④純醋酸⑤硫酸銅溶液⑥氨水(2)圖1中，若向燒杯中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，下列符合條件的是______(填序號(hào))。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)圖2中，通過(guò)電導(dǎo)率傳感器可探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在相同溫度下，測(cè)得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率。13．(1)如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下a、b、c三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_________________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是______________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_________________。a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過(guò)量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量c.向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量(2)寫(xiě)出第(1)中，選項(xiàng)b所描述的離子反應(yīng)方程式____________________。(3)寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。在氫氧化鐵膠體中加入足量的鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是：____________________。14．（2020·陜西咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固體⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固體⑩Na2CO3?10H2O晶體?BaSO4?酒精溶液(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有_____(填編號(hào)，下同)；(2)屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有_____。(3)分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：_________；NaHSO4：__________；NaHCO3：__________。15．（2020·河北唐山一中高一期中）導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是_____(填序號(hào))。①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體；③蔗糖晶體；④酒精；⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液；⑦稀鹽酸；⑧硫酸銅溶液。(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是__________(填字母)。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)①寫(xiě)出NaHSO4與NaHCO3兩溶液反應(yīng)的離子方程式________________。②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(下同)：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：________。16．（2019·宜賓翠屏區(qū)棠湖學(xué)校高一期中）(1)某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO、CO中的一種或幾種，①若溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在；②若向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子可能是____________，為了進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_________，通過(guò)觀察_____________________________再作出進(jìn)一步的判斷。(2)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。①甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是______________。②乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量鐵粉，可以回收其中的_____(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。③另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

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第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)本節(jié)的重難點(diǎn)一共七個(gè)，難點(diǎn)較多，也是高中階段較難的的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，下面分別進(jìn)行歸納總結(jié)并有精選對(duì)點(diǎn)練習(xí)，一定好好體會(huì)，耐心看完，做到事半功倍！一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，二者具備其一即可。①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體、硫酸。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4、Al2O3。(3)從物質(zhì)分類(lèi)角度：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。(4)從化合物導(dǎo)電性角度：化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。名師指點(diǎn)：判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問(wèn)題①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)一定是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，而它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)1（2020·浙江省武義第三中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中：①M(fèi)g②液態(tài)氯化氫③干冰④固體氯化鈉⑤BaSO4⑥熔融氫氧化鈉⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_________________；(2)屬于非電解質(zhì)的是________；(3)能導(dǎo)電的是________?！敬鸢浮竣冖堍茛蔻啖邰幄佗蔻摺驹斀狻竣費(fèi)g是金屬單質(zhì)，有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②液態(tài)氯化氫本身不導(dǎo)電，溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；③干冰是固體二氧化碳，不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，但不是自身電離出的離子導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④固體氯化鈉中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但溶于水和熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤BaSO4中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥熔融氫氧化鈉中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦稀硫酸中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，稀硫酸是混合物，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧冰醋酸中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但冰醋酸溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，故冰醋酸屬于電解質(zhì)；⑨乙醇沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，溶于水不能電離出自由移動(dòng)的離子，故乙醇屬于非電解質(zhì)；(1)屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥⑧；(2)屬于非電解質(zhì)的是③⑨；(3)能導(dǎo)電的是①⑥⑦?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)2（2020·南通西藏民族中學(xué)高一期中）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO4⑥純蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，屬于電解質(zhì)的是()A．②③④ B．④⑤⑥C．①③⑤⑧ D．④⑥⑧【答案】C【詳解】①NaCl晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；②液態(tài)SO2在水溶液中能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸從而導(dǎo)電，但SO2本身不導(dǎo)電，因此SO2屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；④汞屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤固體BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；⑥純蔗糖屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；⑦酒精為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；⑧熔化的KNO3有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；綜上，①③⑤⑧屬于電解質(zhì)，答案選C。二、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件酸：溶于水導(dǎo)電，氣態(tài)或液態(tài)不導(dǎo)電。堿：溶于水或熔化狀態(tài)下(NH3·H2O除外)均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。多數(shù)鹽：溶于水或熔化狀態(tài)下均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。金屬氧化物：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。水：液態(tài)導(dǎo)電對(duì)點(diǎn)練習(xí)3（2020·商丘市第一高級(jí)中學(xué)高一期中）下列敘述中正確的有()①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)④二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)⑤BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)⑥弱電解質(zhì)溶液中存在兩種化合物分子⑦氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)⑧通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【詳解】①NaCl溶液中，NaCl在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，①錯(cuò)誤；②溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物都是酸，如NaHSO4屬于鹽、但能電離出H+，②錯(cuò)誤；③導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，③錯(cuò)誤；④二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，但并不是CO2本身發(fā)生電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；⑤強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，與在水中是否完全電離有關(guān)，BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，但溶于水的BaSO4完全電離，故它是強(qiáng)電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；⑥弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，故存在水和弱電解質(zhì)溶質(zhì)兩種化合物分子，⑥正確；⑦氯水能導(dǎo)電，是由于Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物HCl和HClO能夠發(fā)生電離，Cl2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦錯(cuò)誤；⑧通電時(shí)，溶液若是非電解質(zhì)溶液則溶質(zhì)粒子不移動(dòng)，若是電解質(zhì)溶液則溶質(zhì)電離出的離子向兩極移動(dòng)，膠體粒子帶電時(shí)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，⑧錯(cuò)誤；⑨電解質(zhì)、非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，乙醇是非電解質(zhì)，乙酸是弱電解質(zhì)，⑨錯(cuò)誤；綜上所述，只有⑥正確，故答案為：A。對(duì)點(diǎn)練習(xí)4（2020·浙江溫州·高一期中）下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是()A．鋁單質(zhì) B．碳酸鈣固體 C．稀鹽酸 D．熔融氫氧化鈉【答案】B【詳解】A.鋁屬于金屬，存在自由移動(dòng)的電子，所以可以導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣固體沒(méi)有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不能導(dǎo)電，故B正確；C.稀鹽酸有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.熔融氫氧化鈉有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故答案為B。對(duì)點(diǎn)練習(xí)5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)的導(dǎo)電過(guò)程是化學(xué)變化，而金屬的導(dǎo)電是物理變化B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程，就是電解質(zhì)被電解的過(guò)程C．電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中一定有新物質(zhì)生成【答案】C【解析】電解質(zhì)導(dǎo)電的過(guò)程就是被電解的過(guò)程，在電解過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定有新物質(zhì)生成，所以是化學(xué)變化。金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動(dòng)，無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化。電解質(zhì)要導(dǎo)電只有在電離的條件下，存在自由移動(dòng)的離子時(shí)才能導(dǎo)電，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)6固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na＋)與氯離子(Cl－)，為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)開(kāi)___。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有_____，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤衉___，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有_____。一般而言，溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力____，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力_____?！敬鸢浮抗腆w氯化鈉中盡管有陰、陽(yáng)離子，但沒(méi)有處于自由移動(dòng)狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，離子處于自由移動(dòng)的狀態(tài)自由移動(dòng)的帶電微粒自由電子自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子減弱增強(qiáng)【解析】物質(zhì)能導(dǎo)電，必須含有自由移動(dòng)離子或電子。氯化鈉熔融或溶于水形成溶液時(shí)，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，這樣的過(guò)程稱(chēng)為電離，該電離過(guò)程可以用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-。【詳解】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，氯化鈉固體中不含自由移動(dòng)離子，所以固體氯化鈉不導(dǎo)電，將其熔融或溶于水形成溶液，氯化鈉能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，所以氯化鈉溶液或熔融氯化鈉能導(dǎo)電；物質(zhì)能導(dǎo)電，必須含有自由移動(dòng)離子或電子，金屬單質(zhì)中含有自由移動(dòng)電子，所以能導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電；由溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反可知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力減弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故答案為：固體氯化鈉中盡管有陰、陽(yáng)離子，但沒(méi)有處于自由移動(dòng)狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，離子處于自由移動(dòng)的狀態(tài)；自由移動(dòng)的帶電微粒；自由電子；自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子；減弱；增強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】溶液導(dǎo)電的原因是在溶液里存在著能夠自由移動(dòng)的帶電的粒子，但并不是所有的溶液都能夠?qū)щ姡挥腥芤褐写嬖谥軌蜃杂梢苿?dòng)的帶電的粒子的溶液，才能夠?qū)щ?，否則是不能夠?qū)щ姷模ㄈ缯崽呛途凭乃芤?，雖然都含有自由移動(dòng)的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它們都不帶電，所有這兩種溶液都不能夠?qū)щ姡Ｋ?、離子方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。名師指點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是“拆”的是否正確。強(qiáng)酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、強(qiáng)堿[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和大部分可溶性鹽(如鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等)的化學(xué)式要拆成陰、陽(yáng)離子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱堿(如NH3·H2O)、氧化物、單質(zhì)、難溶物、氣體、H2O用化學(xué)式表示，不能“拆”開(kāi)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)7（2020·四川省蒼溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高一期中）按要求寫(xiě)出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸(寫(xiě)出離子方程式)____(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫(xiě)出離子方程式)____(3)MgO滴加稀鹽酸(寫(xiě)出離子方程式)____(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分為CaCO3)寫(xiě)出離子方程式)____(5)H++OH-=H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)____(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)____【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OMgO+2H+=Mg2++H2O2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【詳解】(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；(3)MgO滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；(4)醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；(5)H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和NaCl，反應(yīng)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，如碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。對(duì)點(diǎn)練習(xí)8I.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板；（2）工業(yè)上粗硅的制?。篒I.與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)（1）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性：離子方程式；（2）Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式；（3）Al2(SO4)3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式；（學(xué)法題）書(shū)寫(xiě)此類(lèi)離子方程式的關(guān)鍵是：。【答案】I.（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2）2C+SiO2Si+2COII.（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-（3）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O【解析】試題分析：I.（1）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2）工業(yè)上粗硅的制取是用碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式為：2C+SiO2Si+2COII.（1）氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)生成中性則反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。（2）碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-（3）硫酸鋁和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O?？键c(diǎn)：化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)是?？碱}型，注意物質(zhì)的存在形式和反應(yīng)過(guò)程中的量的比例關(guān)系，例如酸式鹽和堿反應(yīng)，例如硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)，若反應(yīng)后生成中性溶液則生成硫酸鈉，和硫酸鋇，若使硫酸根離子完全沉淀，則反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉。五、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如：多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成SOeq\o\al(2－,4)和H＋。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。例如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒。SO42-例如：FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，如注意“過(guò)量”“少量”“適量”以及滴加順序等對(duì)離子方程式和產(chǎn)物的影響。例如：向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，離子方程式不能寫(xiě)成Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)9下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2＋2H2OB．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2=3BaSO4＋2NO↑＋H2OC．在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋=Ag＋＋2＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋＋H＋＋=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O【答案】C【詳解】A．向溶液中加入過(guò)量的，會(huì)與反應(yīng)生成，過(guò)量的與生成沉淀，上述離子方程式正確無(wú)誤，故A正確；B．在酸性條件下，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可以將BaSO3氧化為BaSO4，離子方程式正確無(wú)誤，故B正確；C．氫氧化二氨合銀應(yīng)改成[Ag(NH3)2]+和OH-，則銀氨溶液與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．使沉淀完全，則和的物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式正確無(wú)誤，故D正確；本題答案為C。對(duì)點(diǎn)練習(xí)10（2020·四川射洪中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．在一定量的Ca(HCO3)2滴加過(guò)量NaOH溶液：OH－+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O【答案】C【詳解】A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸鈉分別為可溶性鹽、強(qiáng)堿、可溶性鹽，均拆成離子形式，氫氧化銅難溶于水，保留化學(xué)式，刪去未反應(yīng)的離子得反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，C正確；D．NaOH溶液過(guò)量，則Ca(HCO3)2反應(yīng)完，Ca2+和HCO按1:2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH－+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO，D錯(cuò)誤。答案選C。對(duì)點(diǎn)練習(xí)11（2020·廣州市育才中學(xué)高一期中）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鈉與水反應(yīng)；Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+【答案】D【詳解】A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，不能拆開(kāi)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵為沉淀，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，假設(shè)Ca(OH)2為1mol，則2molOH-消耗2mol生成2mol水和2mol，其中1mol結(jié)合1molCa2+生成1molCaCO3沉淀，離子方程式正確，故D正確；答案選D。五、離子共存問(wèn)題的判斷(1)在溶液中離子不能大量共存的條件①離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等。②離子間反應(yīng)生成氣體：如H＋與COeq\o\al(2－,3)、H＋與HCOeq\o\al(－,3)等。③離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、OH－與NHeq\o\al(＋,4)等。(2)溶液中離子能否大量共存的判斷①先看題目是否有隱含的限制條件，如堿性(含OH－)、酸性(含H＋)、無(wú)色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子)等。②再看離子間能否反應(yīng)，即有無(wú)沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。名師指點(diǎn)：一色、二性、三反應(yīng)：(1)記住幾種溶液顏色，如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊顯紅色、pH＝2等)、堿性(如：石蕊顯藍(lán)色、pH＝12等)。(3)能生成沉淀、氣體、H2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。對(duì)點(diǎn)練習(xí)12（2020·南通西藏民族中學(xué)高一期中）在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、Cl-、C．Mg2+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、【答案】C【詳解】A．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色透明溶液中不含Cu2+，故不選A；B．Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無(wú)色透明溶液中Ag+、Cl-不共存，故不選B；C．強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中Mg2+、Al3+、、Cl-不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．H+、反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，強(qiáng)酸性溶液中不含，故不選D；選C。對(duì)點(diǎn)練習(xí)13（2020·江西南昌十中高一期中）某溶液中含有大量的下列離子：、、和M離子，經(jīng)測(cè)定、、和M離子的物質(zhì)的量之比為，則M離子可能是()A． B． C． D．【答案】B【詳解】設(shè)、、和M離子的物質(zhì)的量分別為3x、5x、x、x，根據(jù)題意，正電荷的總物質(zhì)的量為3x×2+x×1=7x，負(fù)電荷的總物質(zhì)的量為5x×1=5x，根據(jù)溶液呈電中性可知M離子一定為陰離子，且一個(gè)M離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，結(jié)合選項(xiàng)：和Mg2+反應(yīng)生成MgCO3沉淀不能大量共存，則M離子可能為，B符合題意。答案選B。對(duì)點(diǎn)練習(xí)14在給定條件下，離子組能否大量共存的判斷及對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式A無(wú)色透明的溶液K＋、SO42－Al3＋、OH－不能大量共存：Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓B通入少量CO2Na＋、OH－、K＋、NO3－能大量共存：通CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OC滴加石蕊試液變紅的溶液Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－能大量共存D溶液呈無(wú)色K＋、Na＋、Cl－、SO42－能大量共存【答案】C【解析】A.Al3＋與OH－能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A正確；B.Na＋、OH－、K＋、NO3－在溶液中能夠大量共存，通入少量CO2，與氫氧根離子反應(yīng)的方程式為2OH－+CO2=CO32-+H2O，故B正確；C.滴加石蕊試液變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3－能夠?qū)e2＋氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在無(wú)色溶液中K＋、Na＋、Cl－、SO42－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選C七、離子推斷堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題1．肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。2．互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3．進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4．電中性原則：溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。對(duì)點(diǎn)練習(xí)15某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO、I-、SO六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是()A．Na+、Br-、CO B．Na+、I-、SOC．Fe2+、I-、SO D．Fe2+、Br-、CO【答案】A【詳解】Fe2+在溶液中為淺綠色，則無(wú)色溶液中一定不含F(xiàn)e2+；①滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有CO或SO，溶液呈橙黃色說(shuō)明有單質(zhì)溴生成，則溶液中含有溴離子；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，則溶液中一定不含有SO，一定含有CO，；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中不存在碘離子，由電荷守恒可知溶液中一定含有鈉離子，則該溶液中肯定存在Na+、Br-、CO，一定不含有Fe2+、I-、SO，故選A。對(duì)點(diǎn)練習(xí)16（2020·廣西大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是___________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明液中肯定有_____________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)___________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的____________。A．C1-B．NOC．COD．OH-【答案】Cu2+、Fe3+Ag+Ag++Cl-=AgCl↓Mg2+Mg2++2NH3?H2O═Mg(OH)2↓+2NHB【分析】(1)在無(wú)色透明溶液中不能含有大量有顏色的離子，因此有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷不能大量存在；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷在無(wú)色透明溶液中不能大量存在，有顏色的離子是Cu2+、Fe3+，故答案為：Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，離子方程式為Mg2++2NH3?H2O═Mg(OH)2↓+2NH，故答案為：Mg2+；Mg2++2NH3?H2O═Mg(OH)2↓+2NH；(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能與它們大量共存，硝酸根離子不與存在的離子發(fā)生反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B。本節(jié)跟蹤練習(xí)1．（2020·深圳市新安中學(xué)（集團(tuán)）高中部高二期中）下列說(shuō)法正確的一組是（）①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度為0.5mol·L-1④熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑤ D．①③【答案】B【詳解】①不溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故②正確；③0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度不一定為0.5mol·L-1，如醋酸，故③錯(cuò)誤；④酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故⑤正確；綜上②⑤正確；答案選：B。2．（2020·江西南昌二中高三月考）下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A水玻璃水煤氣硫酸氨水干冰B冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D玻璃鹽酸碳酸氫鈉次氯酸氯氣【答案】B【詳解】A．水玻璃是混合物，氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該選項(xiàng)分類(lèi)正確，故B項(xiàng)正確；C．碳酸鈣是電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．玻璃是混合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。3．（2020·長(zhǎng)春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的量，下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液【答案】C【詳解】A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸，NaOH與HCl發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和水，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)后，氯離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子，則帶電電荷的物質(zhì)的量不變，但溶液的體積增大，導(dǎo)電能力逐漸減弱，不能用曲線A表示，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．CH3COOH溶液中加入KOH粉末，醋酸為弱電解質(zhì)，帶電電荷的物質(zhì)的量增大，溶液的體積幾乎不變，則導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不能曲線B表示，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，但隨硫酸的滴加，溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，?dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，可曲線C表示，C說(shuō)法正確；D．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，氫氧化銅與硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅和水，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，不能用曲線D表示，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。4．（2020·重慶市云陽(yáng)江口中學(xué)校）下列說(shuō)法正確的是()A．鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C．硫酸鋇、AgCl均不溶于水，所以硫酸鋇、AgCl是非電解質(zhì)D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHCO3=Na++HCO【答案】D【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，較稀的鹽酸中自由移動(dòng)離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，而較高濃度的醋酸溶液中自由移動(dòng)離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻腘H3·H2O發(fā)生了電離，但氨氣自身不能電離，因此NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇、AgCl難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇、AgCl是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式可表示為NaHCO3=Na++HCO，故D正確；故選D。5．（2020·北京東城·匯文中學(xué)高一期中）某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．NaCl固體溶于水，在通電的條件下發(fā)生電離C．NaCl固體只有在水溶液中才能電離出自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中含有大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-【答案】D【詳解】A．NaCl固體不導(dǎo)電，其原因是NaCl中不含可自由移動(dòng)的離子，NaCl在水中能夠發(fā)生電離使溶液能夠?qū)щ姡虼薔aCl是電解質(zhì)，故A項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤；B．圖2實(shí)驗(yàn)中NaCl溶液能夠?qū)щ?，證明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，但不能證明這些陰、陽(yáng)離子是在通電條件下電離的，故B項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤；C．物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，圖1實(shí)驗(yàn)中燈泡不亮，說(shuō)明固體NaCl中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；圖2實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說(shuō)明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子，但NaCl屬于鹽類(lèi)，在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，故C項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤；D．圖2實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說(shuō)明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，NaCl屬于鹽類(lèi)，在水中電離出大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-，故D項(xiàng)結(jié)論正確；綜上所述，結(jié)論正確的是D項(xiàng)，故答案為D。6．（2020·南通西藏民族中學(xué)高一期中）下列表中評(píng)價(jià)不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式試劑A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓錯(cuò)誤，氫氧化鈣以石灰乳的形式存在時(shí)，不能寫(xiě)成離子的形式B向氫氧化鎂中加入稀鹽酸：2OH-+2H+===2H2O錯(cuò)誤，氫氧化鎂不能寫(xiě)成離子的形式，且離子方程式應(yīng)該簡(jiǎn)化C氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O正確D氫氧化鈣溶液與稀硫酸的混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確【答案】D【詳解】A.氫氧化鈣以石灰乳形式存在，不能寫(xiě)成離子形式，評(píng)價(jià)合理，故A不選；B.向氫氧化鎂中加入稀鹽酸，氫氧化鎂為難溶物，不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式，且離子方程式應(yīng)該簡(jiǎn)化，評(píng)價(jià)合理，故B不選；C.氧化物在離子方程式中不能拆成離子形式，題給離子方程式正確，評(píng)價(jià)合理，故C不選；D.題給離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D選；故選D。7．（2021·江西景德鎮(zhèn)一中高一期中）下列離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：++H2O=Al(OH)3↓+CO2B．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2OC．用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓【答案】D【詳解】A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：++H2O=Al(OH)3↓+，A錯(cuò)誤；B．稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，B錯(cuò)誤；C．偏鋁酸鈉是可溶性鹽，應(yīng)拆成離子，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C錯(cuò)誤；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀，硫酸根離子恰好反應(yīng)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1:2反應(yīng)，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，同時(shí)還生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，D正確；故選D。8．（2020·廣州市育才中學(xué)高一期中）在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、B．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C．有存在的溶液中；Na、Mg2+、Ba2+、H+D．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、Cl-【答案】A【詳解】A.在強(qiáng)堿溶液中Na+、K+、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B.鐵離子在溶液中不是無(wú)色的，無(wú)色透明的水溶液中Fe3+不能大量共存，B不選；C.有存在的溶液中Ba2+結(jié)合硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；D.遇石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，不能大量共存，D不選；答案選A。9．（2020·金華市云富高級(jí)中學(xué)高一期中）在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．Ba2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl-、Al3+、C．K+、Cl-、、NO3- D．Ca2+、Na+、

Fe3+、【答案】B【詳解】A．Ba2+與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．Mg2+、Cl-、Al3+、四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，且無(wú)色，可以在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量存在，故C不符合題意；D．含有Fe3+的溶液會(huì)顯淡黃色，故D不符合題意；答案選B。10．（2020·江西南昌十中高一期中）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(A．含有大量的溶液中：B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．含有大量的溶液中：【答案】D【詳解】A.、與和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故B不選；C.會(huì)和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故C不選；D.含有大量的溶液中：、、、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D選；答案選D。11．（2020·江蘇淮安·高一期中）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．用KOH溶液除去粗鹽中含有的MgCl2B．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C．用焰色實(shí)驗(yàn)鑒別KCl和NaOHD．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與Na2SO4溶液【答案】C【詳解】A．用KOH溶液除去粗鹽中含有的MgCl2，氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化鎂，引入雜質(zhì)鉀離子，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與水互溶，無(wú)法萃取溴水中的溴單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．金屬鉀元素的焰色為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則可以用焰色實(shí)驗(yàn)鑒別，故C正確；D．BaCl2溶液與Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的為Na2SO4溶液，故D錯(cuò)誤；答案選C。12．（2020·山東高一期中）可用下列導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1、圖2)來(lái)研究電解質(zhì)的電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理。(1)圖1中，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是______(填序號(hào))。①氯化鈉晶體②氫氧化鈉溶液③蔗糖溶液④純醋酸⑤硫酸銅溶液⑥氨水(2)圖1中，若向燒杯中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，下列符合條件的是______(填序號(hào))。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)圖2中，通過(guò)電導(dǎo)率傳感器可探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在相同溫度下，測(cè)得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率?！敬鸢浮竣冖茛轉(zhuǎn)＜【詳解】(1)若燈泡亮，說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A能夠?qū)щ姡孩俾然c晶體中離子不能自由移動(dòng)，故不選；②氫氧化鈉溶液中含有能自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，故選；③蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，故不選；④純醋酸由分子構(gòu)成，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不選；⑤硫酸銅溶液中有自由移動(dòng)的銅離子和硫酸根離子，故選；⑥氨水中有能自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子，故選；故答案為：②⑤⑥；(2)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，溶液存在大量自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，溶液存在大量自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故B錯(cuò)誤；C．石灰乳中滴加稀鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中離子濃度增大，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過(guò)量，溶液中Ba2＋、OH－數(shù)目增多，燈泡又變亮，故D正確；故答案為：D；(3)離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，圖2中，在相同溫度下，1mol·L－1K2SO4中離子濃度，測(cè)得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率＜5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率。故答案為：＜。13．(1)如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下a、b、c三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_________________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是______________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_________________。a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過(guò)量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量c.向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量(2)寫(xiě)出第(1)中，選項(xiàng)b所描述的離子反應(yīng)方程式____________________。(3)寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。在氫氧化鐵膠體中加入足量的鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是：____________________?！敬鸢浮縝acCH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-++H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl先逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀，而后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色【詳解】(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷呈正比，a．氫氧化鋇溶液中加入等濃度的硫酸至過(guò)量，二者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇為難溶物，溶液離子濃度先減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液不導(dǎo)電，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以B符合；b．醋酸是弱電解質(zhì)，離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，加入等濃度的氨水，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，二者恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加氨水，離子濃度變小，導(dǎo)電性變小，所以A符合；c．向稀鹽酸溶液中加入等濃度的NaOH溶液，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉和弱電解質(zhì)水，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減小，當(dāng)二者完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液體積無(wú)限增大時(shí)溶液濃度相當(dāng)于NaOH溶液，導(dǎo)電性不變，所以C符合，故答案為：b；a；c；(2)b為向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水，二者反應(yīng)生成醋酸銨和水，反應(yīng)離子方程式為CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-++H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液并加熱至溶液呈紅褐色制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；鹽酸為HCl的水溶液，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，因此在氫氧化鐵膠體中加入足量的鹽酸，膠體會(huì)先發(fā)生聚沉生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，而后再滴加鹽酸，鹽酸與Fe(OH)3沉淀反應(yīng)生成FeCl3，沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；先逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀，而后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色。14．（2020·陜西咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固體⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固體⑩Na2CO3?10H2O晶體?BaSO4?酒精溶液(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有_____(填編號(hào)，下同)；(2)屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有_____。(3)分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：_________；NaHSO4：__________；NaHCO3：__________?！敬鸢浮竣佗邰茛撷蔻幄?②④⑧HCl=H++Cl-NaHSO4=Na++H++NaHCO3=Na++HCO【分析】①銅為金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ姡炔皇请娊赓|(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②CO2屬于非電解質(zhì)，不能夠?qū)щ姡虎巯∠跛崾侨芤?，有自由移?dòng)的離子，能夠?qū)щ?，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④CH4屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，不能夠?qū)щ?；⑤硫酸溶液有自由移?dòng)的離子，能夠?qū)щ?，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，