湖南省衡陽市八中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題

衡陽市八中2022級高二第四次月考請注意：①時量75分鐘，滿分100分②可能用到的相對原子質(zhì)量：Ag108；Pb207；Cu641．科技發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法不正確的是A．“一帶一路”，絲綢制品嚴(yán)禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗B．“乘風(fēng)破浪”，航母可采取犧牲陽極的陰極保護(hù)法來防腐蝕C．“筑夢天宮”，火箭助推劑——液氧在工業(yè)上可通過分解氯酸鉀制得D．“直上云霄”，客機所用燃油是石油的分餾產(chǎn)物2．下列化學(xué)用語錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．的電子式：

C．的電離方程式：D．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．化學(xué)小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，過程中觀察到，試管內(nèi)壁有淡黃色固體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色(灰白色)固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。下列說法錯誤的是A．實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色B．試管中白色(灰白色)固體為無水硫酸銅C．銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅D．淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NAB．1molNa2O2和足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．1mol金剛石中含共價鍵數(shù)目為4NA電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA下列離子方程式正確的是A．單質(zhì)鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氨水和醋酸反應(yīng)：NH3?H2O+H+═NH4++H2OC．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=++H2OD．漂白粉溶液通入過量二氧化硫氣體：Ca2++SO2+H2O+3ClO?═CaSO4+Cl?+HClO6．下列四個圖像的有關(guān)說法正確的是A．①表示反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的△H=+183kJ·mol1B．②表示其它條件不變時，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積分?jǐn)?shù))隨時間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl溶液D．④表示10mL0.1mol·L1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol·L1HCl溶液時，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液7．我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．N為該電池的負(fù)極B．該電池可以在高溫下使用C．一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小D．M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋8.海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對其進(jìn)行保護(hù)(如下圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極)。下列有關(guān)敘述中錯誤的是A．高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發(fā)揮作用的B．通電后外電路的電子被強制流向鋼制管樁C．保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整D．通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零9．常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH

①＞②＞④＞③C．將溶液①④等體積混合，所得溶液中c（Cl）＞c（NH4+）＞c（OH）＞c（H+）D．將aL

溶液④與bL

溶液②混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=a+b)，若混合后溶液pH=4，則a：b=11：910．銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2HC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．增大CH3OH的濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)11．如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d．符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（）選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO312．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO313．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性 單質(zhì)的沸點：Y>Z簡單離子半徑：Y>Z>W>X ZO2可作為自來水的消毒劑14．25℃時，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）已知：①pOH=lgc(OH)；②a、b、c三點的坐標(biāo)：a(7.3，1.3)、b(10.0，3.6)、c(12.6，1.3)。A．H3RO3與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽為Na3RO3B．a(chǎn)點溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c()+c(OH)C．曲線①表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化D．反應(yīng)H3RO3+HRO2H2RO的平衡常數(shù)K=104.7二、非選擇題（本題包括4大題，除特殊標(biāo)注外，每空2分，共58分）15.（每空兩分，共16分）Ⅰ．在25℃時對氨水進(jìn)行如下操作。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此時溶液中，則。Ⅱ．為配制溶液，取固體少許溶于2~3mL水中，有白色沉淀產(chǎn)生，此溶液的pH7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正確方法是。Ⅲ．氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相連，相關(guān)物料的傳輸及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是A．圖中的X是H2，Y是Cl2B．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為C．電解池中產(chǎn)生時，理論上燃料電池中消耗D．、、的大小關(guān)系為a＞c＞bⅣ．堿式氯化銅[Cum(OH)xCly]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。實驗室現(xiàn)進(jìn)行無水堿式氯化銅組成的測定，稱取產(chǎn)品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待測液。(1)銅的測定：取50mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍(lán)色固體質(zhì)量為1.176g。(2)采用沉淀滴定法測定氯，步驟如下：a.準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO3溶液，充分反應(yīng)；b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機物覆蓋；c.加入指示劑NH4Fe(SO4)2，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液；d.重復(fù)實驗操作三次，消耗0.1mol/LNH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。已知Ksp(AgCl)=3.2×1010，Ksp(AgSCN)=2.0×1012其中加入硝基苯的作用是。判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是。根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知該堿式氯化銅的化學(xué)式為。16（每空兩分，共14分）Ⅰ．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用?；卮饐栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②則反應(yīng)③的_________________；下列敘述能說明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________(填標(biāo)號)。A．?dāng)嗔训耐瑫r生成B．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再變化D．（2）對于上述反應(yīng)①，在不同溫度、壓強為、進(jìn)料的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(其余為)的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。和的大小關(guān)系為_________________。上述反應(yīng)①和③的隨溫度的變化如圖2所示，已知(為常數(shù)，為溫度，為平衡常數(shù))，則在時，反應(yīng)的自發(fā)趨勢：①_____③(選填“>”“<”或“=”)。在、條件下，的混合氣發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時接近于0，其原因是____________________________________________。Ⅱ．科學(xué)家將甲烷化反應(yīng)設(shè)計成如圖的原電池裝置來實現(xiàn)的減排和利用。電極A為原電池的_________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極的反應(yīng)式為____________________________。17.（每空兩分，共14分）NiCO3是一種重要的催化劑，以含鎳廢料為原料(主要成分NiCO3，含少量Al2O3、MgO、CaO)制備高純NiCO3的過程如下：已知：①各金屬離子開始沉淀和剛好完全沉淀的pH如表：Al3+Ni2+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH3.86.99.610.6剛好完全沉淀的pH5.28.911.612.6②，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鎳廢料進(jìn)行粉碎和研磨后再進(jìn)入“酸浸”工序的目的為_________。（2）“調(diào)pH”時，濾渣1的主要成分為_________，溶液的pH范圍應(yīng)該控制在_________。（3）“除雜”時加入溶液的目的為_________。（4）“除雜”后所得溶液的pH=6，，則此溶液中_________(保留兩位有效數(shù)字)，_________mol/L。（5）“沉鎳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________。18.（每空兩分，共14分）有機物A—H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平：D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：（1）G能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，其官能團名稱為___________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________________________，該反應(yīng)類型為___________；有機物I:CH3CHOHCH3也能發(fā)生與反應(yīng)⑤類似的化學(xué)反應(yīng)，寫出有機物I參與的類似反應(yīng)5的有關(guān)化學(xué)方程式____________________。（3）關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法正確的是____