高考試題命題思路的研究

高考試題命題思路的研究

江蘇省連云港市新海高級(jí)中學(xué)（222006）范新華

本人通過(guò)對(duì)歷年高考化學(xué)試題進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn)，高考化學(xué)試題的根本來(lái)源是學(xué)生所用的

化學(xué)課本，以課本教材基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)為依據(jù)，尋找一個(gè)符合現(xiàn)代化要求的跟上時(shí)代發(fā)展步伐的

全新背景，把化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融洽進(jìn)去。這就叫高考試題源于課本，而高于課本。實(shí)際上它的

基本出發(fā)點(diǎn)是要測(cè)試你對(duì)化學(xué)基本知識(shí)掌握情況和理解問(wèn)題、應(yīng)變問(wèn)題、處理問(wèn)題的能力，

在解答問(wèn)題時(shí)還是要回到原來(lái)書(shū)本上原始的基本知識(shí)、基本技能，這又叫源于課本、高于課

本、又回到課本。下面以07年各地高考試題為例進(jìn)行分析命題人是如何通過(guò)以課本為重要

參考依據(jù)，依托新背景來(lái)進(jìn)行命題的，我們又如何進(jìn)行解決問(wèn)題。

【例1】（07廣東省第16題）灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）+2HC1（aq）=SnCL（aq）+H2（g）AH,

②Sn（s、灰）+2HC1（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）AH2

③Sn（s、灰）々2^^_iSn（s、白）Z\H3=+2.IkJ/mol

下列說(shuō)法正確的其,

A.AHi>AH2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

【分析】這是以化學(xué)反應(yīng)能量變化及化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識(shí)為依據(jù)，用日常生活中灰錫和

白錫的兩種同素異形體為背景而命題的一道綜合性測(cè)試題。教材上明確說(shuō)明了活潑金屬與酸

反應(yīng)放出Hz是放熱反應(yīng)，△*（）,由反應(yīng)③4113=+2.lkj/mol>0說(shuō)明灰錫轉(zhuǎn)化為白錫反

應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Sn（s、灰）的能量低于Sn（s、白）的能量，推出反應(yīng)①放出的熱量大于

反應(yīng)②的熱量有△出〈△H?（AH為負(fù)值）；從反應(yīng)條件看>13.2℃時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)，此時(shí)Sn

（s、白）穩(wěn)定，常溫是20℃>13.2℃應(yīng)該是白錫狀態(tài)存在?！?3.2℃時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)Sn（s、

灰）穩(wěn)定。錫制器皿是白錫，若長(zhǎng)期處于低于13.2C的環(huán)境中，會(huì)轉(zhuǎn)化為Sn（s、灰）而自

行毀壞。選答案：D

【點(diǎn)評(píng)】學(xué)習(xí)教材能量變化時(shí)，理解反應(yīng)物、生成物能量高低對(duì)反應(yīng)熱的影響，常見(jiàn)

的放熱、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱AH的含義，理解勒夏特列原理的應(yīng)用。

【例2】（07北京理綜第5題）.將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）

的建筑采用了膜材料ETFE,該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙

烯共聚成全氟乙丙烯。下列說(shuō)法埼送的是

A.ETFE分子中可能存在“一CH2-CH2-CF2-CF2一”的連接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)

C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為tCF,—CF7一CF,—CF—CR號(hào)

D.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【分析】這是測(cè)試教材中烯短加聚反應(yīng)原理的試題，烯燒加聚時(shí)碳碳雙鍵斷裂成孤

單電子形成鏈節(jié)等待成鍵（CH*CH2f-CH2-CH2-）然后很多鏈節(jié)通過(guò)共價(jià)單鍵形成高分子化合

物nCH2=CHLn-CH2-CH2-4CH2-CHW四氟乙烯、乙烯、六氟丙烯分別形成鏈節(jié)為：

CF2=CF2-CF2-CF2-,CH2=CH2-CH2-CH2-,CF：1-CF=CF2-—CF-CF2—

CF3

三種單體可以產(chǎn)生上述三種鏈節(jié)，ETFE,全氟乙丙烯都是由上述三個(gè)鏈節(jié)連接而成的高分子

化合物，所以只有(C)是錯(cuò)誤的，選答案：C

【點(diǎn)評(píng)】掌握烯煌的結(jié)構(gòu)，會(huì)寫(xiě)出四氟乙烯、乙烯、六氟丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分別將

雙鍵打開(kāi)成鏈節(jié)，然后把鏈節(jié)重新連接成ETFE、全氟乙丙烯即可。

【例3】(07上海第16題).某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”

的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚釀的混合液浸濕，然后平鋪在

一塊鉆片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。

據(jù)此，下列敘述正確的是

A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.的片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

【分析】這是以電解池基本原理知識(shí)為依據(jù)，用學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味

實(shí)驗(yàn)為背景。銅片、鉛筆、濾紙(氯化鈉、無(wú)色酚髓的混合液浸濕)構(gòu)成電解池。實(shí)際是電

解食鹽水基本反應(yīng)原理的應(yīng)用，紅色字跡是產(chǎn)生OH使酚儆變紅，通過(guò)反應(yīng)2H'+2e=Lt實(shí)

現(xiàn)，而這一電極反應(yīng)在陰極發(fā)生，所以鉛筆作為陰極發(fā)生了還原反應(yīng)而生成H?和NaOH；粕

片作為陽(yáng)極發(fā)生了氧化反應(yīng)：2CF-2e=Cl2；電解池中陰極連電源負(fù)極、陽(yáng)極連電源正極。a

負(fù)極、b正極。選答案：D

【點(diǎn)評(píng)】學(xué)好電解的應(yīng)用中電解食鹽水的各種反應(yīng)原理，電解食鹽水在陰極產(chǎn)生出和

NaOH；陽(yáng)極產(chǎn)生Ch。學(xué)生掌握電解食鹽水應(yīng)用，解決這一試題就很容易。

【例4】(07廣東省第24題)二氧化鎰是制造鋅銃干電池的基本材料。工業(yè)上以軟缽

礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化鎰的流程如下：

H,SO.產(chǎn),tFeSO,氨水

r*濾渣MnS

軟鐳礦一I酸浸I-I過(guò)濾濾渣A

濾液加熱廣濾渣

濾液一至沸過(guò)濾1~

“濾液一…一高純MnO,

某軟銹礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)

和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的

pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

Fe(OH)

沉淀物AI(OH)33Fe(OH)2Mn(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeS

PH5.23.29.710.46.78.02-0.4222.52727

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnOz還原為MnSCU，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(2)濾渣A的主要成分是。

(3)加入MnS的目的是除去______________________雜質(zhì)。

(4)堿性鋅銃電池中，MnCh參與的電極反應(yīng)方程式為。

(5)從廢舊堿性鋅鎰電池中可以回收利用的物質(zhì)有(寫(xiě)兩種)。

［分析］這是人教版中一次堿性鋅錦電池應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)除雜融洽在一起的綜合性試題,

以實(shí)用性很強(qiáng)的鋅錦干電池為背景。從題意分析可以看出：利用氧化還原反應(yīng)原理、調(diào)節(jié)

pH使雜質(zhì)全部沉淀、電極反應(yīng)式、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)進(jìn)行解題。硫酸亞鐵在酸性條件下將

MnCh還原為MnSO4)則硫酸亞鐵中鐵化合價(jià)升高成Fe2(SC)4)3,反應(yīng)物MnCh+FeSO4+H2SO4

生成物MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O,用氧化還原反應(yīng)化合升降給方程式配平有：

(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSCU+Fe2(SO4)3+2H2O

(2)由表判斷pH=5.4時(shí)Fe(0H)3、A1(OH)3全部沉淀,

濾渣A的主要成分是Fe(OH)3A1(OH)3

(3)從表看出：加入MnS時(shí)，pH=-0.42CuS、ZnS全部沉淀完全。加入MnS的目的是除

去Cu*、Zr?+雜質(zhì)。

(4)是教材上原有的反應(yīng)：

MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH(或2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OH)

(5)從廢舊堿性鋅鎰電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化鋪

【點(diǎn)評(píng)】掌握教材中一次性堿性鋅銃電池原理會(huì)寫(xiě)電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，結(jié)合溶解度、

沉淀知識(shí)、氧化還原反應(yīng)原理及配平，解好這一試題就變得較為容易。

【例5】(07江蘇第22題)肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果

以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

CHOCH=CHCHO

(J+H2O

AB

(1)請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型：(任填兩種)

(2)請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件下的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(①分子中不含撥基和羥基②是苯的對(duì)二取代物③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。)

【分析】這是測(cè)試有機(jī)化學(xué)中官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體概念、信息給予的一道有機(jī)試題。

(1)B側(cè)鏈基團(tuán)為一CH=CHCHO,含有碳碳雙鍵和醛基具有烯煌和醛的性質(zhì)，因而能發(fā)生加

成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

(2)題給反應(yīng)信息可看出兩個(gè)醛發(fā)生了取代反應(yīng)，一個(gè)醛基中氧被另一醛中靠醛基最近的

Na()H溶液

碳取代而生成R—CH=CHCHO2CHEH0二_吧3CH￡H=CHCH0+H2

(3)O-CH=CHCHO符合三個(gè)條件的同分算構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

三CH、CHL0YC^>-C三CH

【點(diǎn)評(píng)】學(xué)好教材中有機(jī)化合物官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體概念和書(shū)寫(xiě)方法。通過(guò)理解給

定的信息，按照題目要求容易做好該題。

【例6】(07上海第30題)-定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L

的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為

0.0500molo

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2)所得溶液中C1的物質(zhì)的量為mol

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cb)：!!(%)=。

【分析】這是以氯氣化學(xué)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的一道計(jì)算試題

(1)NaOH質(zhì)量0.1LX3.0mol/LX40g/mol=12g

NaOH溶液質(zhì)量lOOmLX1.12g/mL=112g原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%

(2)壓在Ch中燃燒得混和物恰好被NaOH溶液完全吸收有NaClO0.0500mol,說(shuō)明反應(yīng)中Cl2

過(guò)量也+C12=2HC1C12+2Na0H=NaC10+NaCl+H20鈉原子和氯原子1:1n(Na')=0.3mol

n(Cl)=0.3-0.05=0.25mol

(3)與Hz反應(yīng)后余Cb為0.05mol與NaO