2019年高考重慶市化學卷真題及答案

絕密★啟用前2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學部分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5As75I127Sm150一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天熱高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA3.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿4.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A.A B.B C.C D.D5.下列化學方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl26.絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動7.分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A.8種B.10種C.12種D.14種三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。8.立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________?；剞D(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學方程式為______________________。②在潮濕空氣中長期放置“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________。（3）成品中S2?的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2=2I?+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2?的含量為______________（寫出表達式）。9.環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol?1②對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標號）。A．通入惰性氣體B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。A．T1＞T2B．a(chǎn)點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L?1（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。10.咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為10?4，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________?！罢舭l(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯（4）____________________________（5）可采用如圖所示簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______________。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11.近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]12.環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。化學部分解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5As75I127Sm150一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天熱高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】D【解析】【詳解】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應(yīng)，C項錯誤；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然纖維。2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】【詳解】A.的中子數(shù)為32=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項正確；B.磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol1=0.1NA，B項錯誤；C.重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol1=6NA，C項正確；D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol1=NA，D項正確；答案選B。3.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），則可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，學生要識記并理解。4.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分震蕩后，加1滴KSCN溶液，因震蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；答案選A。5.下列化學方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【詳解】A.金屬活動性順序比較：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A項正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項錯誤；D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項正確；答案選C。6.絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【解析】【詳解】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSCd2++S2，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2)=S（溶解度），結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項正確；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；C.m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；D.從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdSCd2++S2為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確；答案選B。7.分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A.8種B.10種C.12種D.14種【答案】C【解析】【分析】C4H8ClBr可以可知丁烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丁烷只有2種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷?！驹斀狻肯确治鎏脊羌墚悩?gòu)，分別為CCCC與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架CCCC有、共8種，骨架有和，4種，綜上所述，分子式為C4H8BrCl的有機物種類共8+4=12種，

C項正確；答案選C?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，學會利用同分異構(gòu)體的判斷方法解題是關(guān)鍵，要特別注意的是，氯原子或溴原子取代中間碳原子上的氫原子結(jié)構(gòu)不同。三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。8.立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________?；剞D(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學方程式為______________________。②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________。（3）成品中S2?的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2=2I?+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2?的含量為______________（寫出表達式）?！敬鸢浮?1).D(2).BaSO4+4CBaS+4CO↑(3).CO+H2OCO2+H2(4).BaCO3(5).S2?+Ba2++Zn2++BaS·BaSO4↓(6).淺藍色至無色(7).【解析】【分析】（1）焰色反應(yīng)不屬于化學變化，常用來檢驗金屬元素存在，常見金屬元素焰色：鈉Na（黃色）、鋰Li（紫紅）、鉀K（淺紫）、銣Rb（紫色）、鈣Ca（磚紅色）、鍶Sr（洋紅）、銅Cu（綠色）、鋇Ba（黃綠）、銫Cs（紫紅）；（2）流程分析：重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)BaSO4+4C=BaS+4CO↑，生成還原料BaS，硫化鋇溶液與硫酸鋅發(fā)生復分解反應(yīng)S2+Ba2++Zn2++SO42=BaSO4+ZnS↓，得到立德粉。①注意焦炭過量生成CO，反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO，寫出方程式；CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2與H2，寫出方程式CO+H2O=CO2+H2；②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，強酸制弱酸原理，還原料硫化鋇與空氣中水，二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇與硫化氫氣體；③硫化鋇與硫酸鋅為可溶性強電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋇與硫化鋅為沉淀，不可電離，寫出離子方程式；（3）碘單質(zhì)與淀粉混合為藍色，用硫代硫酸鈉滴定過量的I2，故終點顏色變化為淺藍色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；【詳解】（1）焰色反應(yīng)不是化學變化，常用來檢驗金屬元素存在，常見金屬元素焰色：A.鈉的焰色為黃色，故A錯誤；B.鈣的焰色為紅色，故B錯誤；C.鉀的焰色為紫色，故C錯誤；D.鋇的焰色為綠色，故D正確；答案：D（2）①注意焦炭過量生成CO，反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO，寫出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2與H2，寫出方程式：CO+H2O=CO2+H2；BaSO4+4C=BaS+4CO↑CO+H2O=CO2+H2②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，強酸制弱酸原理，還原料硫化鋇與空氣中水，二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇與硫化氫氣體；答案：BaCO3③硫化鋇與硫酸鋅可溶性強電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋇與硫化鋅為沉淀，不可電離，寫出離子方程式：S2+Ba2++Zn2++SO42=BaSO4+ZnS↓；（3）碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng)：S2+I2=S+2I；碘單質(zhì)與淀粉混合為藍色，用硫代硫酸鈉滴定過量的I2，故終點顏色變化為淺藍色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；根據(jù)化合價升降相等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol：S2～I22S2O32～I21mol1mol2mol1molnmolnmol0.1V×103mol0.1V×103moln+0.1V×103mol=250.1V×103mol，得n=（25V）0.1×103mol則樣品中硫離子含量為：×100%=×100%答案：×100%【點睛】本題難度較低，重點考察學生基礎(chǔ)知識運用能力，易錯點：第（2）小題第①沒有注意焦炭過量生成CO；（3）關(guān)系式法的計算。9.環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol?1②對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標號）。A．通入惰性氣體B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。A．T1＞T2B．a(chǎn)點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L?1（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________?！敬鸢浮?1).89.3(2).40％(3).3.56×104(4).BD(5).CD(6).Fe電極(7).Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）(8).水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2【解析】【分析】（1）蓋斯定律解題；（2）差量法計算轉(zhuǎn)化率；三行式法計算平衡常數(shù)；平衡移動原理解釋；（3）通過外界因素對速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項，D選項觀察圖像計算；（4）根據(jù)陽極：升失氧；陰極：降得還進行分析確定陰陽極；根據(jù)題干信息中Na元素的變化確定環(huán)戊二烯得電子數(shù)和還原產(chǎn)物，進而寫出電極反應(yīng)式；注意Na與水會反應(yīng)，F(xiàn)e2+在堿性條件下生成沉淀?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律①②，可得反應(yīng)③的ΔH=89.3KJ/mol；答案：89.3（2）假設(shè)反應(yīng)前碘單質(zhì)與環(huán)戊烯均為nmol，平衡時環(huán)戊烯反應(yīng)了xmol，根據(jù)題意可知；（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）增加的物質(zhì)的量1mol1mol1mol2mol1molxmol2n×20%得x=0.4nmol，轉(zhuǎn)化率為0.4n/n×100%=40%；（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）P（初）0.5×1050.5×10500ΔP0.5×105×40%0.5×105×40%0.5×105×40%1×105×40%P（平）0.3×1050.3×1050.2×1050.4×105Kp==3.56×104；A.T、V一定，通入惰性氣體，由于對反應(yīng)物和生成物濃度無影響，速率不變，平衡不移動，故A錯誤；B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C．增加環(huán)戊烯的濃度平衡正向移動，但環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率降低；D,增加I2的濃度，平衡正向移動，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；答案：40%3.56×104BD（3）A溫度越高化學反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少越多，故T2<T2，故A錯誤；B.溫度越高化學反應(yīng)速率越快，因此a點反應(yīng)速率大于c點反應(yīng)速率，故B錯誤；C.a點、b點反應(yīng)一直在正向進行，故v（正）>v(逆)，a點反應(yīng)物濃度大于b點，故a點正反應(yīng)速率大于b點，因此v（正a）>v(逆b)，故C正確；D.b點時環(huán)戊二烯濃度由1.5mol/L減小到0.6mol/L，減少了0.9mol/L，因此生成二聚體0.45mol/L，故D正確；答案：CD（4）根據(jù)陽極升失氧可知Fe為陽極；根據(jù)題干信息Fe2e=Fe2+，電解液中鈉離子起到催化劑的作用使得環(huán)戊二烯得電子生成氫氣，同時與亞鐵離子結(jié)合生成二茂鐵，故電極反應(yīng)式為Fe+2=+H2↑；電解必須在無水條件下進行，因為中間產(chǎn)物Na會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，亞鐵離子會和氫氧根離子結(jié)合生成沉淀；答案：Fe電極Fe+2=+H2↑（Fe+2C5H6=Fe（C2H5）2+H2↑）水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH，進一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe（OH）2。【點睛】本題以能力立意，考查學生提取信息，處理信息的能力，分析問題，解決問題的能力。充分體現(xiàn)了化學學科思想、學科方法、創(chuàng)新意識和學科價值,易錯點第（2）小題平衡常數(shù)計算；第（4）小題電極反應(yīng)式的書寫。10.咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為10?4，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________?！罢舭l(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯（4）____________________________（5）可采用如圖所示簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______________?！敬鸢浮?1).增加固液接觸面積，提取充分(2).沸石(3).乙醇易揮發(fā)，易燃(4).使用溶劑少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?5).乙醇沸點低，易濃縮(6).AC(7).單寧酸(8).水(9).升華【解析】【詳解】（1）萃取時將茶葉研細可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過高揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點是使用溶劑量少，可連續(xù)萃取（萃取效率高）；（3）乙醇是有機溶劑，沸點低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低，易濃縮；蒸餾濃縮時需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分，而不需要燒杯，C正確，D錯誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時也吸收水；（5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100℃以上時開始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11.近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________?！敬鸢浮?1).略(2).低(3).NH3分子間存在氫鍵(4).4s(5).4f5(6).小于(7).SmFeAsO1?xFx(8).(9).(10).【解析】【詳解】（1）As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3，為三角錐形；由于NH3分子