第四章第三節(jié)共價(jià)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的

形成過程(重、難點(diǎn))。2.會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)的不同表示方法(難點(diǎn))。3.理解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”

的核心素養(yǎng)。資料卡片

氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1%，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，如果要破壞這種作用就需消耗436kJ/mol的能量。1916年德國科學(xué)家科塞爾（Kossel）提出離子鍵理論對于像KCl、NaCl等離子化合物解釋起來很圓滿，但對HCl、Cl2這些非離子型化合物就無能為力，同年，Lewis（1875—1946）提出一種新的化學(xué)鍵理論（八隅體理論）。GilbertNewtonLewis(吉爾伯特·牛頓·路易斯)路易斯共價(jià)鍵模型Lewis喜歡采用非正統(tǒng)的研究方法，他具有很強(qiáng)的分析能力和直覺，能設(shè)想出簡單而又形象的模型和概念。Lewis具有很強(qiáng)的開辟化學(xué)研究新領(lǐng)域的能力，他研究過許多化學(xué)基礎(chǔ)理論。微觀探析，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1.用電子式表示HCl與Cl2的形成過程＋··Cl·······Cl·······Cl·······Cl·····2個(gè)Cl原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)＋··Cl·····H···Cl·····H·分析Cl2和HCl共價(jià)鍵的不同之處。Cl2：由同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性；HCl：由不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對偏向Cl一方，Cl一方顯負(fù)電性，H一方顯正電性。思考討論2.共價(jià)鍵

定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：類型：··Cl·······Cl·······Cl·····H·一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物原子共用電子對與成鍵原子的靜電作用一般為同種或不同種非金屬元素非極性鍵(同種原子形成)極性鍵(不同種原子形成)3.共價(jià)化合物(1)定義：以共用電子對形成分子的化合物。(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系非金屬氫化物：

H2S、HF

、NH3等非金屬氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等酸：HCl、H2SO4、HNO3等大多數(shù)有機(jī)化合物：CH4乙醇（C2H6O）乙酸（C2H4O2）等常見類別一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物應(yīng)用體驗(yàn)判斷正誤(1)共價(jià)鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的(2)非金屬元素只能形成共價(jià)鍵(3)共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵(4)稀有氣體分子中一定存在共價(jià)鍵××××一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物二、共價(jià)分子的表示方法1.常見單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式——Lewis結(jié)構(gòu)式一根短線“—”表示1對共用電子圖示叫做結(jié)構(gòu)式。電子式

…NN

··

…

··HH

··ClCl：：：：：：：

Cl－ClN≡N

H－H注意三對結(jié)構(gòu)式分子H2Cl2N22.常見化合物的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)H2OCH4CO2HCl

H—Cl

V形直線形正四面體形直線形電子式結(jié)構(gòu)式空間結(jié)構(gòu)二、共價(jià)分子的表示方法分子應(yīng)用體驗(yàn)1.(2023·蘭州高一質(zhì)檢)下列電子式書寫正確的是A.氨：B.氯化銨：C.二氧化碳：D.過氧化氫：√二、共價(jià)分子的表示方法應(yīng)用體驗(yàn)2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列有關(guān)微粒的描述正確的是A.CCl4的電子式B.HClO的電子式

，結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.由NH3的電子式

知，NH3分子中共含8個(gè)電子D.用電子式表示HCl的形成過程

＋

―→√二、共價(jià)分子的表示方法現(xiàn)有下列物質(zhì)：MgCl2

、CO2

、H2O、H2

、NaOH、Cl2

、NaCl、CH4

、CaO、NH4F、Na2O2、

NaClO（1）哪些物質(zhì)存在共價(jià)鍵？（2）哪些屬于共價(jià)化合物？。

（1）存在共價(jià)鍵的物質(zhì)分子:CO2

、H2O、H2

、Cl2、CH4（2）共價(jià)化合物：CO2

、H2O、CH4具有原子團(tuán)離子的離子化合物：NaOH、NH4F、Na2O2、NaClO拓展提升*只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物歸納總結(jié)：存在共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬單質(zhì):H2、Cl2、N2等共價(jià)化合物—原子間全部是共價(jià)鍵:

H2O、CO2、H2SO4、

CH4等

含原子團(tuán)的離子化合物：NaOH、NH4Cl、Na2O2、NaClO等*共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物L(fēng)ewis共價(jià)鍵模型的優(yōu)點(diǎn)與不足優(yōu)點(diǎn)：經(jīng)典的Lewis共價(jià)鍵模型是先驅(qū)們在探究共價(jià)鍵上邁出的重要一步，提出了共價(jià)鍵以及共用電子對的概念，提出了八隅律，到現(xiàn)在為止仍有應(yīng)用，大部分有機(jī)物及部分無機(jī)物的結(jié)構(gòu)都可以通過Lewis共價(jià)鍵模型來描述。不足：難以解釋很多缺電子化合物以及富電子化合物的結(jié)構(gòu)，亦無法解釋很多分子的磁學(xué)性質(zhì)，盡管現(xiàn)在看來經(jīng)典的Lewis理論模型有些許稚嫩，但這也不能撼動(dòng)其作為現(xiàn)代共價(jià)鍵理論基礎(chǔ)的地位。三、化學(xué)鍵1、概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。2、分類離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)鍵H—Cl

N≡N

H-HH-O-O-H共用電子對不偏移共用電子對偏移3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵形成問題討論有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？有化學(xué)鍵形成的過程一定有新物質(zhì)生成嗎？不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，但都不是化學(xué)變化，NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質(zhì)生成。三、化學(xué)鍵①CaCl2②H2O③H2O2④Na2O2⑤O2

⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧I2⑨Ar以上九種物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題：（1）只含有離子鍵的是_________________（填序號(hào)，下同）

（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是________

（3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是___________

（4）不存在化學(xué)鍵的是

．（5）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是

，

①④⑥②③⑦⑨②③⑤⑦⑧⑨學(xué)以致用分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。熔化為什么干冰升華、冰晶體熔化等都要吸收能量？由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。比化學(xué)鍵弱得多四、分子間作用力分子間作用力范德華力氫鍵：一種較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵。化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力

(3)氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，冰的密度低于液態(tài)水的密度。主要存在于H2O、NH3、HF分子之間水分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，對嗎？為什么？不對。氫鍵只影響物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是由H—O穩(wěn)定性決定，是化學(xué)性質(zhì)。四、分子間作用力(2)分類應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵(2)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間(3)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵(4)稀有氣體中不存在化學(xué)鍵(5)兩原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵(6)冰浮在水面上是因?yàn)楸兴肿娱g以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹，密度減小至低于液態(tài)水的密度×√√×××四、分子間作用力應(yīng)用體驗(yàn)2.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高C.沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致√四、分子間作用力應(yīng)用體驗(yàn)3.在下列物質(zhì)中：A.氬B.NaOH

C.甲烷(CH4)

D.氯化鋇E.氮?dú)釬.NH3

G.CCl4

H.H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)是_____(填字母，下同)。(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____。(3)只含極性鍵的物質(zhì)是_______。(4)含非極性鍵的物質(zhì)是______。(5)NaOH溶于水時(shí)，斷開的化學(xué)鍵的類型為________。DBCFGEH離子鍵四、分子間作用力自我測試3.二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘