第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯(課時2)

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第2課時③氯氣與水反應(yīng)②氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、性質(zhì)(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)Cl2+H2/P/Si/C等Cl2+H2O==HCl+HClO黃綠色，有刺激性氣味，有毒的氣體，易液化(液氯），密度比空氣大，能溶于水(1:2)——活潑，強氧化性2Na+Cl2===2NaCl點燃Cu+Cl2

===CuCl2點燃2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃H2+Cl2===2HCl點燃生成高價金屬的氯化物補充：HClO有弱酸性；強氧化性；漂白性；不穩(wěn)定性。2HClO==2HCl+O2↑光照液氯氯水分類成分

純凈物混合物分子：離子：Cl2,HClO,H2OH+

Cl-

ClO-

OH-分子：H2O離子：H+

Cl-OH-新制有氧化性，無酸性和漂白性久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并密封、避光保存于棕色試劑瓶中。只有酸性性質(zhì)①Cl2的強氧化性；②HClO的強氧化性、漂白性；③H+的酸性；思考：將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。(1)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能哪些？(2)如何證明是哪種原因?qū)е氯芤和噬?？①新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無剩余。②新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色返滴NaOH溶液，若再次變紅，則是原因①。若不再變紅，則是原因②。④氯氣與堿反應(yīng)想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理，推測氯氣與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)？若反應(yīng)，其產(chǎn)物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液通式：氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水有效成分:Ca(ClO)2(1)工業(yè)漂白原理：思考：漂白粉為什么能用來殺菌消毒？如何使用？Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(2)日常漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO。漂白性的比較名稱活性炭過氧化鈉氯水原理實質(zhì)程度范圍將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化作用永久性永久性

漂白大多數(shù)有色有機物質(zhì)

漂白大多數(shù)有色有機物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色吸附有色色素物理吸附氧化作用⑤氯氣與鹽溶液的反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）2FeCl2+Cl2=2FeCl32、氯氣的用途★殺菌、消毒★重要的化工原料：制漂白粉、農(nóng)藥、氯仿等Cl2+2KI=2KCl+I2用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗Cl2的存在3、氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備思考與交流閱讀書本P82科學(xué)史話，思考1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。討論你從這一史實中得到什么啟示？2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑

Δ①制備原理科學(xué)研究需以大量事實為依據(jù)，不能憑主觀想象，更不能迷信一些所謂的權(quán)威，真理的發(fā)現(xiàn)需要經(jīng)過漫長、曲折的道路……②實驗裝置收集裝置：發(fā)生裝置：向上排氣法（或排飽和食鹽水法）凈化裝置：飽和食鹽水（除HCl)、濃硫酸(除H2O)飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液濃鹽酸MnO2尾氣吸收裝置：NaOH溶液收集思考：Cl2的驗滿方法？濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，觀察試紙變色情況。固液加熱型二、氯離子(Cl-)的檢驗實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀HClNaClNa2CO3自來水蒸餾水白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀溶解產(chǎn)生氣泡白色渾濁不溶無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O——————實驗4-6方法和結(jié)論：在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-。氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋852

81832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱相似性：遞變性：

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2==2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2==2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2==2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2==2HI HI很不穩(wěn)定

緩慢進行

補充、鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，(1)鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2。(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI。Br2＋H2O==HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難發(fā)生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O==HCl＋HClO補充、鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O==HI＋HIO補充、鹵素間的相互置換Cl2+2Br-==2Cl-＋Br2Cl2+2I-

==2Cl-＋I2

Br2+2I-

==2Br-＋I2

結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：I－＞Br-＞Cl-練習(xí)1.用Cl2消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品變質(zhì)的是（）

A.NaClB.AgNO3C.NaOHD.Ca(OH)22.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（）

A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2

溶液C.氯水D.CaCl2溶液AD3.下列關(guān)于氯水的說法中正確的是（）

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后酸性增強D4.當(dāng)有大量Cl2逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是（）

A.NaOHB.NaClC.KBrD.NaHCO35.氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙（）

A.褪色B.變成紅色

C.先褪色后變紅D.先變紅后褪色DD6.檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是（）A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入AgNO3溶液D.用濕潤的淀粉-KI試紙D實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法不正確的是（）此實驗表明氯水具有酸性、漂白性內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClOD8.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-D9.下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是（）將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化性作用實驗室用如圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D10.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）a—b—c—d—e—e—f—g—ha—e—d—c—b—h—i—ga—d—e—c—b—h—i—ga—c—b—d—e—h—i—fB11.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是（）在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2

用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣A12.已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時，(1)標(biāo)準狀況下，參加反應(yīng)的氯氣的體積等于_______L。(2)若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝_____，此時反應(yīng)總離子方程式為________________________________________。(3)改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為________mol。11.2a1:214OH-+7Cl2=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2Oa/613.某化學(xué)實驗小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)，請回答下列問題：(1)裝置B、C中盛放的試劑分別是___________、__________。(2)橡膠管連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1和燒瓶中氣體壓強p2的關(guān)系是