江蘇省揚州市2023至2024學年高三上學期1月期末檢測化學試題附參考答案（解析）

頁共6頁2023－2024學年第一學期期末檢測高三化學2024.01注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務必將自己的學校、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置，在相應區(qū)域貼好條形碼。3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23P－31S－32Ga－70選擇題(共39分)單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1．近日，科學家研制出了由石墨烯(結構模型如題1圖所示)材料制成的功能性半導體。這主要是利用了石墨烯的A.導電性 B.導熱性C.高熔點 D.高沸點2．反應ZnCl2·H2O＋SOCl2ZnCl2＋SO2↑＋2HCl↑可用于制備ZnCl2。下列說法正確的是A.中子數(shù)為37的鋅原子：Zn B.SOCl2中硫元素的化合價：＋4C.Cl－的結構示意圖： D.H2O的電子式：H：O：H3．PH3氣體微溶于水，有強還原性，可由反應P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2制得。實驗室制取少量PH3的原理及裝置均正確的是A.制取PH3 B.干燥PH3 C.收集PH3 D.吸收尾氣中的PH34．NaHSeO3可用于除去某些重金屬離子。下列說法正確的是A.電負性：χ(O)＞χ(Se) B.離子半徑：r(Na＋)＞r(O2－)C.電離能：I1(Na)＞I1(Se) D.熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O閱讀下列材料，完成5～8題：電池有鉛蓄電池、燃料電池(如NO2－NH3電池)、鋰離子電池、Mg一次氯酸鹽電池等，它們可以將化學能轉化為電能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料電池的燃料。CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1。電解則可以將電能轉化為化學能，電解飽和NaCl溶液可以得到Cl2，用電解法可制備消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。5．下列說法正確的是A.BH中存在配位鍵 B.SO的空間構型為平面正方形C.NH中的鍵角比NH3中的小 D.HClO中心原子的軌道雜化類型為sp26．下列化學反應表示正確的是A.鉛蓄電池的正極反應：Pb－2e－＋SO＝PbSO4B.電解飽和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑C.CH4燃燒：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ?H＝－890.3kJ·mol－1D.一定條件下NO2與NH3的反應：6NO2＋8NH37N2＋12H2O7．下列物質(zhì)結構與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A.H的電負性比B的大，NaBH4中H顯負電性B.Li的原子半徑比Na的小，金屬鋰的熔點比鈉的高C.NO2具有強氧化性，可作為火箭發(fā)射的助燃劑D.CH4的熱穩(wěn)定性較強，可用作燃料電池的燃料8．電解法制備Na2FeO4的工作原理如題8圖所示。下列說法正確的是A.M為電源的負極B．陽極上的電極反應式為Fe－6e－＋4H2O＝FeO＋8H＋C.陰離子交換膜應能允許OH－通過而能阻止FeO的擴散D．理論上每轉移0.1mole－，陰極上會產(chǎn)生1.12L氣體9．硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.用氨水吸收煙氣(含SO2、O2等)中SO2獲得(NH4)2SO4的物質(zhì)轉化：B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉化：C.利用硫酸的酸性去除鐵制品表面的鐵銹D.利用SO2的還原性將其作為葡萄酒的抗氧化劑10．化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中含手性碳原子B.X轉化為Y的過程中與CH3MgBr反應生成C.Y與Br2以物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應時可得3種產(chǎn)物D.X、Y可用酸性KMnO4溶液進行鑒別11．25℃，探究0.1mol·L－1KHC2O4溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A鉀元素的焰色試驗用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色BHC2O是否有還原性向2mLKHC2O4溶液中滴加氯水，再滴入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生CHC2O是否水解向2mLKHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色的變化D比較溶液中c(H2C2O4)與c(C2O)的大小用pH計測量0.1mol·L－1KHC2O4溶液的pH12．從煉鋼粉塵(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收鋅的過程如題12圖所示?！敖　边^程ZnO轉化為［Zn(NH3)4］2＋，并有少量鐵元素浸出。已知：25℃Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，Ksp(ZnS)＝1×10－23。下列說法正確的是A.25℃，pH＝9的NH3·H2O/NH4Cl溶液中：＝2×104B.0.1mol·L－1(NH4)2S溶液中：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C.“沉鋅”過程中，溶液的pH減小D.“沉鋅”后的溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜1×10－2313．為研究反應2NO＋O22NO2在不同條件下NO的轉化率，向恒壓反應器中通入含一定濃度NO與O2的氣體，在無催化劑和有催化劑存在時，分別測得不同溫度下反應器出口處NO的轉化率如題13圖中曲線a、b所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A.反應的?H＞0B.曲線a中NO轉化率隨溫度升高而增大，是由于催化劑的活性增強C.曲線b中從M點到N點，NO轉化率隨溫度升高而減小，是由于反應速率減慢D.催化劑存在時，其他條件不變，增大氣體中c(O2)，NO轉化率隨溫度的變化為曲線c非選擇題(共61分)14．(15分)鎵(31Ga)及其化合物在半導體、光電材料等領域有廣泛應用。(1)以酸性含Ga3＋溶液(含少量Zn2＋、Cu2＋)為原料通過除雜等一系列操作制得粗鎵，粗鎵經(jīng)過電解精煉制得高純鎵。體系中含鎵微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的關系如題14圖－1所示。已知：Ksp［Ga(OH)3］＝1×10－35。①Ga的基態(tài)核外電子排布式為▲。②“除雜”包括加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH、加入足量Na2S除去Zn2＋和Cu2＋、過濾等步驟。調(diào)節(jié)溶液pH的目的為▲。③“電解精煉”時，以粗鎵為陽極，含Ga(OH)的堿性溶液為電解液，陰極析出鎵的電極反應式為▲；陰極同時有少量氣體產(chǎn)生。測得電解過程溶液中鎵濃度與電流效率(η＝)隨時間的變化如題14圖－2所示。反應15h后，η降低的原因是▲。(2)GaN具有優(yōu)異的光電性能，可由NH3與Ga(CH3)3發(fā)生反應制得。①制得GaN時生成一種有機物的化學式為▲。②GaN的一種晶胞如題14圖－3所示。晶體中距離Ga最近且相等的N的數(shù)目為▲。③準確稱取0.2000gGaN樣品，加入NaOH溶液，加熱使固體充分溶解，用足量H3BO3溶液吸收產(chǎn)生的NH3。向吸收液中滴加指示劑，用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸23.80mL。過程中涉及反應：NH3＋H3BO3＝NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl＝NH4Cl＋H3BO3，計算GaN樣品的純度(寫出計算過程)。15．(15分)化合物G是合成一種激酶抑制劑的中間體，其合成路線如下：(1)反應A→B涉及的反應物有：a．KOH溶液；b．鹽酸；c．濃HNO3、濃H2SO4。①加入反應物的正確順序是：c、▲、▲(填字母)。②硝化反應的機理可表示為：HONO2＋HOSO3HNO＋HSO＋H2O反應中濃硫酸的作用是▲。(2)C的分子式為C7H14ONCl，結構簡式為▲。(3)已知：－NH2＋BrCN→－NH－CN＋HBr，TEA為(C2H5)3N，能促進該反應的進行。(C2H5)3N能促進反應進行的原因是▲。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式▲。堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜中都有2個峰。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用)。16．(15分)深共晶溶劑(DESs)可從LiFePO4中回收鋰。(1)DESs的制備。將乙二醇(HOCH2CH2OH)與氯化膽堿()按一定比例混合攪拌至形成均一透明液體，制得DESs。①DESs由含氫鍵供體(能形成氫鍵的氫原子)的組分與含氫鍵受體(能與氫原子形成氫鍵的原子)的組分混合。乙二醇分子中氫鍵供體的數(shù)目為▲。②不同配比氯化膽堿與乙二醇混合的二元相圖如題16圖－1所示。相同條件下，氯化膽堿的熔點▲(填“＞”“＝”或“＜”)乙二醇的熔點。制備熔點達到最低值的DESs時，氯化膽堿與乙二醇的物質(zhì)的量之比為▲。(2)氧化浸出鋰。將LiFePO4與DESs按照一定比例混合，再通入O3。實驗裝置如題16圖－2所示。①冷凝管的作用為▲。②主要反應機理如題16圖－3所示：I中碳原子軌道雜化類型的變化為▲；M的化學式為▲。(3)碳酸鋰的制備。已知：25℃，Ksp［Fe(OH)3］＝1.0×10－39，完全沉淀時離子濃度小于1.0×10－6mol·L－1；LiOH易溶于水；Li2CO3的溶解度：0℃為1.54g，20℃為1.33g，80℃為0.85g。補充完整由粗LiCl溶液(含少量Fe3＋)制備Li2CO3的實驗方案：向粗LiCl溶液中▲，得到Li2CO3固體。(須使用的試劑：0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1Na2CO3溶液)17．(16分)水合肼(N2H4·H2O)在儲氫領域有廣闊的應用前景，其水溶液呈弱堿性。(1)N2H4分子有順式、反式和交互式三種比較穩(wěn)定的空間構型。下列結構能表示N2H4分子交互式的是▲(填序號)。(2)肼分解制氫的主要反應為N2H4N2＋2H2，肼的理論儲氫密度＝＝12.5％。測得肼實際分解時產(chǎn)生的氣體中含NH3，肼實際儲氫密度小于理論值的原因是▲(用化學方程式表示)。(3)水合肼制氫過程中涉及肼在Ni－Pt催化劑表面分解，如題17圖－1所示。①X的結構簡式為▲。②催化劑表面存在Ni和Pt兩種活性位點，兩種活性位點分別帶不同電性的電荷。肼中的氫原子吸