遼寧省葫蘆島市2023至2024學年高三上學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024年1月葫蘆島市普通高中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測考試高三化學答案一、選擇題（每小題3分，共45分）1．C2．B3．A4．C5．A6．C7．A8．D9．A10．B11．D12．C13．B14．D15．B二、非選擇題（共55分）8分16.（14分）（1）ZnS+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++S+2H2O8分（2）SiO2（1分）、S（1分）；D（2分）（3）3d104s2（2分）6分（4）7.5（2分）。Mn2+沉淀導致Mn2+產(chǎn)率降低；收集的Zn(OH)2不純；含Mn2+溶液中混有[Zn(NH3)4]2+6分（5）過濾、洗滌、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分，每對1個0.5分，順序錯誤0分）17．（14分）（1）①深藍色溶液中含[Cu(NH3)4]2+，是無色溶液中的[Cu(NH3)2]+被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的Cu+（2分）8分②（2分）8分（2）加入足量鹽酸，滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀（2分）（3）Cu>SO2>CuCl（2分）6分（4）棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使的Qc>K反應逆向移動，析出CuCl沉淀（2分）6分（5）（2分）（6）Cl-與Cu+結(jié)合成[CuCl3]2-，提高Cu還原性，使Cu能夠被SO2氧化（2分）18．(14分)6分(1)－115.16分(2)①增大壓強(或壓縮體積)(2分)；②BC(2分)(3)①甲(1分)；ac(2分)8分②溫度升高，催化劑甲的活性降低(催化劑失活、活性減弱)8分(4)0.2mol(1分)；6(2分)19.（13分）（1）甲苯（1分）（2）ac（1分）6分（3）（2分）6分（4）（2分）（5）6（2分）；（1分）7分（6）中間產(chǎn)物1：（2分）；中間產(chǎn)物2：（2分）7分PAGEPAGE12024年1月葫蘆島市普通高中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測考試高三化學考生注意：1．試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。3．答題前，務(wù)必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必須涂在答題紙上相應的區(qū)域，Ⅱ卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ge:73Br:80Ag:108Ba:137第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學與人的健康、生活密不可分，下列說法正確的是A．日本政府排放經(jīng)處理后的核污水不會對人類健康和環(huán)境造成影響B(tài)．長期食用加碘食鹽，會造成人體碘中毒C．掛在墻上的油田——“碲化鎘發(fā)電玻璃”能將光能轉(zhuǎn)化為電能D．華為手機搭載的麒麟9000S芯片的主要成分是二氧化硅2.北京工商大學蘇發(fā)兵課題組最近合成CuO/ZnO納米材料提高有機硅單體合成反應(Rochow—MullerProcess)的選擇性和產(chǎn)率，化學反應如下，下列有關(guān)敘述正確的是A．甲分子是正四面體形非極性分子 B．乙晶體是含非極性鍵的共價晶體C．催化劑中第一電離能：Cu>Zn>O D．丙分子中C原子的雜化為sp23．我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素說法不正確的是A．分子中含有3種官能團 B．能與Na2CO3溶液反應C．在空氣中可發(fā)生氧化反應 D．能和Br2發(fā)生取代反應和加成反應4．原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基態(tài)原子核外電子中均有2個未成對電子。下列說法正確的是A．Z的氧化物對應的水化物為二元強酸B．同周期主族元素中第一電離能比Y大的只有一種C．Q、X、Z分別與Y形成的二元化合物均不止一種D．X、Y、Z形成的簡單氫化物穩(wěn)定性：5甲烷酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAB．2L的0.6NA個HN2與0.30.6NA個鍵23gC2H5OH中為sp3雜化的原子數(shù)為NA6國學在成N23H22H3<機理究取新首次報道了LiHd渡屬復合化體系并出氮化所。下列說法不正確的是>7m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，w元素原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是Am、n、p元素的第一電離能依次增大Bn元素基態(tài)原子的軌道表示式：Cw元素原子的價電子排布式為3d104s1Dw單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應，產(chǎn)物中w的化合價不同8某溫度時，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K＝1。該溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下：起始濃度甲乙丙丁c(H2)/(mol·L?1)0.100.100.200.20c(CO2)/(mol·L?1)0.100.200.100.20平衡時，下列推斷不正確的是A．甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為50% B．乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于丙中H2的轉(zhuǎn)化率C．丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 D．甲、乙、丁中c(H2)關(guān)系為甲＜乙＜丁9重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的工業(yè)氧化劑。利用鉻鐵礦(黑色,主要成分為FeO·Cr2O3,含有少量的SiO2)制備重鉻酸鉀的方法如下。以下判斷不正確的是A可用K2Cr2O7代替NaClO用于生活用具的消毒B上述流程中，CO2和KHCO3均可以循環(huán)利用C焙燒時，1molFeO·Cr2O3完全氧化消耗1.75molO2D上述流程表明降低pH可以將K2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镵2Cr2O710．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有Fe2+B向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)C氧化D向20蔗溶中入量稀H2O4陰離子交換膜KOH溶液CO2陰離子交換膜KOH溶液CO2COCH2=CH2惰性電極a惰性電極b納米Cu單原子Ni已知：下列說法不正確的是A．電極a連接電源的負極B．電極b上有O2產(chǎn)生C．納米Cu催化劑上發(fā)生反應：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，產(chǎn)生0.075mol乙烯12．實驗小組用雙指示劑法測定NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）的純度，步驟如下：①稱取mg的樣品，并配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為cmol·L-1的鹽酸滴定至溶液恰好褪色（溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），消耗鹽酸體積為V1mL；③向②溶液中滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，又消耗鹽酸體積為V2mL。下列說法正確的是A．①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．NaOH樣品純度為：D．配制溶液時放置時間過長，會導致最終測定結(jié)果偏高．A．放電時，負極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減?。?molFQH2FQ2molD．充電時，中性電解質(zhì)NaCl14．單晶鍺是重要的半導體。原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為鍺單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為(0.50,0,0.50)，C為(0.50,0.50,0)。已知鍺晶胞參數(shù)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．鍺原子D的原子坐標為(0.25,0.75,0.25) B．1個鍺晶胞含有10個鍺原子C．與鍺原子等距離且最近鍺原子數(shù)為6 D．鍺晶體的密度15．25℃時，用NaOH溶液分別滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三種溶液，PM隨pH變化關(guān)系如圖所示［p表示負對數(shù)，M表示、、等］，已知，下列有關(guān)分析正確的是A．①代表滴定HA溶液的變化關(guān)系B．①與③直線交點對應的pH=3.4C．調(diào)整溶液的pH=5，可使工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全D．Fe(OH)2固體比Cu(OH)2固體難溶解于HA溶液第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.（14分）利用鋅精礦（含有ZnS、SiO2和鐵、鋁的氧化物等）和軟錳礦（含有MnO2、SiO2、CdO等）直接生產(chǎn)MnSO4·H2O和Zn(OH)2，工藝流程如下：已知：①氧化性：Cd2+>Zn2+>Mn2+；②[Zn(NH3)4]SO4穩(wěn)定；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：2.3~3.2，Al3+：4.0~5.2，Mn2+：7.8~9.8，Cd2+：8.2~9.7，Zn2+：6.4~8.0。請回答下列問題：（1）“同時浸出”的過程中是由ZnS微粒和MnO2微粒組成的微電池反應來實現(xiàn)的，如圖。則該過程的總反應離子方程式為_______。（2）“浸出渣”主要含有_______、_______（填化學式），可利用物質(zhì)的溶解性，選擇_______（填序號），將二者初步分離。A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.酒精 D.CS2（3）“除鎘”獲得的“富鎘渣”主要含有金屬鎘。若物質(zhì)X為金屬單質(zhì)，則其原子基態(tài)價電子排布式為_______。（4）“鋅錳分離”時，若c(Zn2+)=0.10mol·L-1，溫度控制在常溫，通過加入氨水調(diào)節(jié)pH控制溶液中Zn2+沉淀率為99.9%（反應前后液體的體積變化忽略不計），則pH=_____。若氨水加入量過多，可導致_______（至少答出1條結(jié)果）。（5）“一系列操作”主要包括______、______、______、______（按操作順序填寫）。17．（14分）某小組根據(jù)SO2既有還原性又有氧化性，探究其能否實現(xiàn)或的轉(zhuǎn)化。已知：i．水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合；ii．CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，也可溶于氨水生成（無色）。I．SO2與的反應：向試管中通入足量SO2（尾氣處理裝置已略），記錄如下。裝置編號試劑實驗現(xiàn)象SO2SO2試劑aCuSO4溶液始終無明顯變化bCuCl2溶液溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀氨水振蕩加入足量硝酸至酸性氨水振蕩加入足量硝酸至酸性兩滴AgNO3溶液i與空氣充分接觸iiiiviib所得白色沉淀沉淀全部溶解，溶液幾乎無色深藍色溶液淺藍色溶液白色沉淀①證明白色沉淀中有Cu+，推理過程是____________________。②ⅲ排除了干擾檢驗的因素。寫出ⅲ中反應的離子方程式__________________；（2）進一步證實b中SO2作還原劑，補全實驗方案和預期現(xiàn)象：取b中反應后的上層清液于試管中，____________________。（3）由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中SO2不能將還原為Cu+或Cu；②SO2、CuCl、Cu的還原性由強到弱的順序為____________________。綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應能否發(fā)生。Ⅱ．SO2與Cu的反應：向試管中通入足量SO2（尾氣處理裝置已略），記錄如下。裝置編號試劑實驗現(xiàn)象SO2SO2試劑銅片c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?）證明d所得棕色溶液中含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：____________________。（5）經(jīng)進一步檢驗，銅表面黑色沉淀為Cu2S。補全d中反應的離子方程式：。（6）與c對比，d能夠發(fā)生反應的原因是____________________。18．（14分）研究下列有關(guān)反應，有利于我國2060年前實現(xiàn)“碳中和”。已知，反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1反應Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=-164.7kJ·mol-1反應Ⅲ：CH3OH(g)+H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H3回答下列問題:（1）反應Ⅲ的△H3=____kJ·mol-1。（2）向體積可變的密閉容器中充入的混合氣，僅發(fā)生反應Ⅱ。①既能加快反應速率，又能提高CO2和H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_________。②下列有關(guān)該反應的說法正確的是________。A.該反應屬于高溫自發(fā)反應B.若混合氣體的密度保持不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)C.反應過程中，CO2的轉(zhuǎn)化率始終等于H2的轉(zhuǎn)化率D.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大（3）向恒容裝置中充入1molCO2和3molH2，僅發(fā)生反應I。分別使用甲、乙兩種不同的催化劑時，測得不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①圖中兩種催化劑，催化效果較好的是______(填寫“甲”或“乙”)，其中的a、b、c、d、f五點，一定不是化學平衡的點是_______。②試解釋使用甲催化劑時，T3→T4，CO2轉(zhuǎn)化率降低的原因_______________。（4）向一恒溫恒容的密閉裝置中，充入1molCO2和4molH2，在某催化劑的作用下，CO2和H2同時發(fā)生上述反應I和反應Ⅱ，達到平衡時，測得CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性均為80%[甲烷選擇性=]。則平衡時，n(CO2)=_______，該溫度下，反應Ⅲ也處于平衡狀態(tài)，則反應Ⅲ的平衡常數(shù)K=_______。19.