山東省菏澤市第一中學(xué)2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1菏澤一中高一12月份月考試題化學(xué)答案可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16S：32Cu：64Ba：137一、單項選擇（共15小題，每題2分，共30分）1.生活中常用到各種消毒劑，下列有關(guān)消毒劑的說法錯誤的是A.消毒劑可幫助人們殺菌、消毒，對人體只有益處，沒有害處B.可用消毒酒精對皮膚消毒C.84消毒液與潔廁靈混合使用，去污效果更好D.福爾馬林、藥皂、碘酊、雙氧水都是常用的消毒劑【答案】A【解析】【詳解】A.消毒劑可幫助人們殺菌、消毒，但若使用過量，就會對人體產(chǎn)生一定危害，A錯誤；B.消毒酒精可對人體進(jìn)行消毒，所以在進(jìn)行肌肉直射或輸液時都先用消毒酒精對皮膚消毒，B正確；C.84消毒液主要成分是NaClO，它水解產(chǎn)生HClO具有強(qiáng)氧化性，因而具有殺菌消毒主要，潔廁靈主要成分是HCl，若84消毒液與適量潔廁靈混合使用，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，使去污效果更好，但若混合使酸過量，則會產(chǎn)生有毒的Cl2，導(dǎo)致中毒，所以要謹(jǐn)慎使用，C正確；D.福爾馬林、藥皂、碘酊、雙氧水都可以使蛋白質(zhì)變性而具有殺菌消毒主要，所以都是常用的消毒劑，D正確；故合理選項是A。2.二氧化氯()是一種黃綠色氣體，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。在處理廢水時，可將廢水中的(其中C為價)氧化成和，其離子方程式為。下列說法錯誤的是A.B.氧化性：C.當(dāng)生成0.1mol時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中原子守恒可知，該離子方程式中x=2，y=2，A正確；B．該離子方程式中，ClO2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性：，B正確；C．該離子方程式：，則當(dāng)生成0.1mol時，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2和N2，還原產(chǎn)物是Cl-，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，D正確；故選C。3.在硫酸鐵溶液中，加入銅粉至完全溶解后，又加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是A.最后得到的溶液中只含Cu2+ B.殘余固體一定全部是銅C.殘余固體可能為鐵、銅混合物 D.最后得到的溶液中含有Fe3+【答案】C【解析】【分析】根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu完全溶解，有2個可能①剛好反應(yīng)完全，溶液中有Fe2+和Cu2+，②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再根據(jù)加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，最后有固體殘余，這一步的反應(yīng)鐵沒有不足，否則就不會有殘余，接下來反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不管鐵有多少，過量和不足都會有剩余，也就是剛好反應(yīng)，就是Cu剩余，F(xiàn)e過量，則就是Cu和Fe剩余?！驹斀狻緼．最后得到的溶液中，一定會有亞鐵離子，可能含有銅離子，A項錯誤；B．殘余固體可能為鐵、銅混合物，也可能是剩余的金屬銅，B項錯誤；C．殘余固體可能為鐵、銅混合物C項正確；D．在有金屬剩余時，剩余的金屬會和三價鐵離子反應(yīng)，則最后得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，D項錯誤；答案選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2＋B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋【答案】B【解析】【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+，選項A正確；B．KMnO4溶液與FeCl3溶液不發(fā)生反應(yīng)，但與亞鐵離子及Cl－都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2，選項B錯誤；C．檢驗(yàn)綠礬晶體否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色則溶液中含有鐵離子說明晶體已變質(zhì)，選項C正確；D．加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，則說明溶液中含有Fe3+，選項D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。5.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法不正確的是A.a點(diǎn)時溶液中金屬陽離子有、、B.b點(diǎn)時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為C.c點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法計算D.原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為【答案】C【解析】【詳解】A．鐵粉先和Fe3+反應(yīng)，再和Cu2+反應(yīng)，所以a點(diǎn)時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故a點(diǎn)時溶液中金屬陽離子有、、，所以A正確；B．由圖可知，b點(diǎn)時時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為，所以B正確；C．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量從1.68-2.24時，剩余固體質(zhì)量從1.28-1.84，說明就是增加了鐵粉質(zhì)量，鐵粉過量，c點(diǎn)時溶液的溶質(zhì)只有FeSO4，由圖可知，結(jié)合Fe+2Fe3+==3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.5mol，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，所以C錯誤；D．由C易得原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2，所以D正確；故本題選C。6.下列關(guān)于鐵的說法正確的是A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成C.純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在【答案】C【解析】【詳解】A．純鐵為銀白色金屬，冶金工業(yè)上將鐵歸為黑色金屬，故A錯誤；B．硫?yàn)槿跹趸瘎瑒tFe在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故B錯誤；C．Fe不易失去電子，且純鐵中的雜質(zhì)相對較少，則純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，故C正確；D．Fe在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故D錯誤；本題答案C。7.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)間能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項轉(zhuǎn)化關(guān)系abcABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氧氣和氫氣燃燒生成水，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣，A正確；B．氧化銅不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅，B錯誤；C．C在空氣中完全燃燒生成CO2，CO2通入澄清石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣無法一步反應(yīng)生成C，C錯誤；D．鐵常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵無法一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，D錯誤；故選A。8.下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是A.在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)B.將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C.在Fe2(SO4)3溶料中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．溶液配制的蒸餾水要煮沸，排除溶解氧，加一層苯隔絕空氣，可以得到白色純凈的Fe(OH)2，故A正確；B．將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水，溶液配制蒸餾水要煮沸，排除溶解氧，故B錯誤；C．沒有排除溶液中的溶解氧，也沒有防止Fe(OH)2被氧化的保護(hù)措施，故C錯誤；D．氫氧化鐵固體不與鐵粉反應(yīng),則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯誤；故答案為A。9.用一定濃度的Fe(NO3)3溶液清洗銀鏡(反應(yīng)為：Fe3++Ag=Fe2++Ag+)?，F(xiàn)欲從洗銀廢液中回收金屬銀和重新獲得Fe(NO3)3溶液，設(shè)計路線如圖：下列說法錯誤的是A.試劑①Fe粉，試劑②可選擇稀鹽酸或稀硫酸B.操作1、2相同，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑③可選擇H2O2或Cl2，過量的試劑可用加熱的方法除去D.上述流程中涉及4個氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】洗銀廢液(Fe3+、Fe2+、Ag+、)中加入Fe粉，F(xiàn)e3+、Ag+與Fe反應(yīng)生成Fe2+、Ag，過濾，濾渣中含有Fe和Ag，加稀鹽酸，F(xiàn)e溶解生成亞鐵離子，過濾得到銀單質(zhì)，濾液只含有Fe2+，加H2O2時Fe2+被氧化為Fe3+，以此解答該題?！驹斀狻緼．洗銀廢液中含有Fe3+、Fe2+、Ag+、，向其中加入試劑1為過量的Fe，則得到固體為鐵和銀的混合物，然后向其中加入稀HCl或稀H2SO4，F(xiàn)e反應(yīng)變?yōu)镕e2+，而Ag不發(fā)生反應(yīng)，通過過濾分離出，A正確；B．操作1、2都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，故操作名稱為過濾，使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．試劑③是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，可選擇H2O2作氧化劑，但如用Cl2氣代替，則生成FeCl3，又引入新雜質(zhì)離子，加熱過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，氧氣逸出，達(dá)到除雜目的，C錯誤；D．在上述反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)有Fe3++Ag=Fe2++Ag+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故共涉及4個氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。10.下列說法錯誤的是A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫既可用溶解除去，也可用熱的溶液除去B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D.、、互為同素異形體，性質(zhì)完全相同【答案】D【解析】【詳解】A．硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正確；B．硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物，故B正確；C．汞蒸氣有毒，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理，故C正確；D．、、互為同素異形體，但是性質(zhì)不完全相同，故D錯誤；選D。11.某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是選項現(xiàn)象結(jié)論A.Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C.Ⅱ中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OD.Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；B．a(chǎn)中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，故C錯誤；D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不褪色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮Ⅱ中的其他試劑，這是易錯點(diǎn)。12.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價-類”二維圖。下列說法錯誤的是A.c能使紫色石蕊溶液變紅 B.b在純氧氣中點(diǎn)燃可生成dC.g既具有氧化性也具有還原性 D.酸雨久置可發(fā)生e到f轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A．c為二氧化硫，溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，故A正確；B．b為硫單質(zhì)，在純氧中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯誤；C．g為+4價的亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，+4處于硫的中間價態(tài)，既能化合價生成+6價，表現(xiàn)還原性，也能化合價降低成0價表現(xiàn)氧化性，故C正確；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中會逐漸被氧化成硫酸，故D正確；故選：B。13.下表中對SO2性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋錯誤的是選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CBaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀D品紅溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+，因而SO2能使酸性KMnO4溶液的紫色褪色，A正確；B．SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，由于H2SO3的酸性比H2S強(qiáng)，H2SO3與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生H2S，H2SO3、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，使溶液變渾濁，B正確；C．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以將SO2氣體通入BaCl2溶液中，二者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，C錯誤；D．SO2具有漂白性，能夠與品紅結(jié)合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此能夠使品紅溶液褪色，D正確；故合理選項是C。14.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。15.用的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為，則下列說法錯誤的是A.反應(yīng)后稀釋液中為B.反應(yīng)中消耗的硫酸為C.溶解的銅的質(zhì)量為6.4gD.生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L【答案】A【解析】【分析】用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，按硫元素守恒，實(shí)際逸出的二氧化硫?yàn)?8.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．實(shí)際消耗銅、生成硫酸銅均為0.10mol，則反應(yīng)后稀釋液中c(CuSO4)為1.0mol/L，A錯誤；B．結(jié)合分析可知，反應(yīng)中消耗的硫酸為2×0.1mol=0.2mol，B正確；C．溶解的銅的質(zhì)量為0.10mol×64g/mol=6.4g，C正確；D．生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。二、多項選擇（每題1-2個選項，共5小題，每題4分，共20分）16.N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O③2NH3+2O2=N2O+3H2O④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O下列說法中正確的是A.反應(yīng)①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)③中每生成1個N2O，轉(zhuǎn)移8個電子D.反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】AC【解析】【詳解】A．反應(yīng)①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合價既升高又降低，則硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．反應(yīng)②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合價降低，S元素的化合價升高，所以K2SO3是還原劑，NO是氧化劑，N2O是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．反應(yīng)③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合價由-3升高到+1，則每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移1mol×2×(3+1)=8mol電子，C正確；D．反應(yīng)④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合價降低，則NaNO3是氧化劑，(NH4)2SO4中N元素的化合價升高，生成N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是AC。17.在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)1中氧化反應(yīng)的產(chǎn)物為B.氧化性：C.反應(yīng)2的氧化劑為，還原反應(yīng)的產(chǎn)物為D.從氧化還原反應(yīng)角度推測可能會發(fā)生反應(yīng)：【答案】BC【解析】【詳解】A．反應(yīng)1中，轉(zhuǎn)化為，錳元素化合價升高，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)1中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)2中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)3中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，而氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：，B錯誤；C．氧化劑所含元素化合價降低，得到還原產(chǎn)物，還原劑所含元素化合價升高，得到氧化產(chǎn)物，反應(yīng)2的氧化劑為，還原產(chǎn)物為，C錯誤；D．由選項B可知，氧化性：，推測可發(fā)生反應(yīng)：，D正確；答案選BC。18.亞氯酸鈉()主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以為原料制備粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已知：純氣體易分解爆炸；在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為和NaCl。下列說法正確的是A.發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化B.母液的主要成分是C.氣體a的主要成分是、、D.每生產(chǎn)至少需要通入【答案】BD【解析】【分析】氯酸鈉和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫發(fā)生2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸鈉，然后二氧化氯和雙氧水在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，生成NaClO2，經(jīng)減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到NaClO2粗產(chǎn)品。【詳解】A．純ClO2易分解爆炸，因此反應(yīng)進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣稀釋ClO2，故A錯誤；B．根據(jù)分析，母液的主要成分是，故B正確；C．根據(jù)分析，氣體a的主要成分是剩余的以及生成的，故C錯誤；D．根據(jù)2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，每生產(chǎn)至少需要通入0.5molSO2，故D正確；故選BD。19.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)B.c和e能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)C.g溶液與氨水緩慢反應(yīng)可得具有凈水作用的膠體D.可以KSCN溶液鑒別g、f【答案】BC【解析】【分析】由鐵元素的價態(tài)類別圖可知a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3，f為FeCl2，g為FeCl3；【詳解】A．a(chǎn)為Fe，在高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A正確；B．e為Fe(OH)3，c為Fe2O3，兩者分別為不溶性堿、金屬氧化物，不會發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．g為FeCl3，與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，C錯誤；D．f為FeCl2，g為FeCl3，鐵離子和溶液結(jié)合變成血紅色，可鑒別鐵離子，D正確；故選BC。20.硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件省略）。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B.反應(yīng)②表明具有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)③的原子利用率是100%D.反應(yīng)④中稀是氧化劑【答案】AD【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中濃硫酸與Cu反應(yīng)生成SO2，S的化合價降低2價，Cu的化合價升高2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，A不正確；B．反應(yīng)②SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C．反應(yīng)③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，C正確；D．反應(yīng)④中在稀H2SO4環(huán)境下，Na2S2O3中的+2價S發(fā)生歧化反應(yīng)得到S，H2SO4中的S化合價不變，D不正確；故選AD。三、填空題（共50分）21.高鐵酸鉀（，極易溶于水）是常見的水處理劑，其原理如圖所示?！静殚嗁Y料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。請回答下列問題：（1）過程①中活性菌表現(xiàn)了______（填“氧化”或“還原”）性，過程③屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，的作用有______（填兩個）。（3）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為（反應(yīng)未配平）。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______，將該反應(yīng)改寫為離子方程式：______。（4）已知反應(yīng)：①②③（未配平）反應(yīng)①中若有參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______，對于反應(yīng)①②③下列說法正確的是______（填字母）。A.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B.結(jié)合反應(yīng)②③，若將通入含有淀粉的溶液中，可能會觀察到先變藍(lán)后褪色C.還原性由強(qiáng)到弱順序：D.氧化性由強(qiáng)到弱順序：（5）在硫酸溶液中，和能按粒子個數(shù)比完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時被氧化為，則X為______（填字母）。A. B. C. D.【答案】1.①.還原②.物理2.殺菌消毒、凈水3.①.②.4.①.②.BD5.C【解析】【小問1詳解】過程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+，過程③中某一產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故答案為：還原；物理；【小問2詳解】根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，K2FeO4的作用有兩個，即殺菌消毒、凈水，故答案為：殺菌消毒；凈水；【小問3詳解】鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，氯元素得到2個電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，所以用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，離子方程式為?！拘?詳解】，反應(yīng)中HCl部分氧化，KClO3全部還原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。A．反應(yīng)①中，，則氧化劑KClO3和還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為1：5，A錯誤；B．若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，少量Cl2發(fā)生反應(yīng)②生成碘單質(zhì)(I2)使淀粉變藍(lán)，Cl2過量發(fā)生反應(yīng)③，碘單質(zhì)被消耗后而褪色，B正確；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)②，還原性由強(qiáng)到弱順序：，C錯誤；D．氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)①得出氧化性KClO3Cl2，由反應(yīng)②得出氧化性Cl2I2，則氧化性由強(qiáng)到弱順序：KClO3Cl2I2，D正確?！拘?詳解】在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個數(shù)比1：2完全反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素的化合價升高2價，總共升高4價，則Cl的化合價降低4價，NaClO3中Cl為＋5價，降低4價，生成的產(chǎn)物中為＋1價，則反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2O，故C正確。22.長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)。某興趣小組分別對新制和久置的兩瓶FeSO4溶液進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)。I.分別取2mL新制的FeSO4溶液于三支試管中，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i1mL1mol/LNaOH溶液現(xiàn)象a實(shí)驗(yàn)ii5滴酸性KMnO4溶液現(xiàn)象b：紫色褪去實(shí)驗(yàn)iii依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水現(xiàn)象c（1）方案i中，現(xiàn)象a是立即產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。白色沉淀的化學(xué)式是____，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是____。（2）方案iii的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，寫出氯水參與反應(yīng)的的離子方程式：____。II.久置的FeSO4溶液。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)iv取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向其中滴加5滴KSCN溶液溶液變紅FeSO4溶液部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)v（3）將上述實(shí)驗(yàn)v中的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整____。（4）若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是____。（5）小組同學(xué)查閱資料得知，“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”。為了驗(yàn)證維生素C的作用，設(shè)計了如表實(shí)驗(yàn)vi。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)vi取一定量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去由實(shí)驗(yàn)vi能否得出“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請說明理由____。【答案】（1）①.Fe(OH)2②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）①.加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變成血紅色②.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（3）取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（5）不能，維生素C可能過量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成。(能，如果維生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)完，加入酸性KMnO4溶液褪色，則證明一定含有Fe2+)【解析】【小問1詳解】方案i中，現(xiàn)象a是立即產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，白色沉淀的化學(xué)式是Fe(OH)2，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問2詳解】方案ii的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變成血紅色，證明含亞鐵離子，不含鐵離子，氯水參與反應(yīng)的的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；【小問3詳解】要想證明FeSO4溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+，實(shí)驗(yàn)iv中，向待測液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3+，實(shí)驗(yàn)v中，取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向待測液中滴加5滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，說明溶液中含有Fe2+；【小問4詳解】若要使變質(zhì)的FeSO4溶液復(fù)原，可以向溶液中加入過量的Fe粉，再經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉即可，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；【小問5詳解】由實(shí)驗(yàn)vi不一定得出“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論：不能，維生素C可能過量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成(能，如果維生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)完，加入酸性KMnO4溶液褪色，則證明一定含有Fe2+)。23.中藥常采用硫黃熏蒸法以達(dá)到防霉、防蟲等目的。我國規(guī)定黨參等中藥殘留量不得超過。某小組欲檢測某藥廠所售黨參是否合格，查閱資料后得知：①殘留量是指殘留硫的總量，以計；②中藥中殘留的已大部分轉(zhuǎn)化為。（1）將200g所售黨參研碎，用溶液充分浸泡，得無色浸泡液X，將X分成兩等份。用溶液浸泡的目的______（用化學(xué)方程式表示）。（2）甲同學(xué)取一份X溶液采用如下方案測定黨參中殘留量：判斷溶液已過量的操作為______；判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為______；黨參中殘留量的表達(dá)式為______（用含m的式子表示）。（3）乙同學(xué)取另一份X溶液采用如下方案進(jìn)行測定（整個過程無氣體放出），判斷該黨參______（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮浚?）（2）①.靜置片刻，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無白色沉淀生成，證明已過量②.稀、溶液③.（3）不符合【解析】【小問1詳解】用溶液浸泡是為了吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問2詳解】證明溶液已過量則需要證明溶液中不存在，實(shí)驗(yàn)操作為靜置片刻，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無白色沉淀生成，證明已過量；判斷沉淀是否洗凈即證明是否存在，所選用的試劑為稀和溶液；的質(zhì)量為，所以，由得失電子守恒可得關(guān)系式，所以，質(zhì)量為，所以黨參中殘留量的表達(dá)式為?！拘?詳解】m（殘留量），大于，不符合國家標(biāo)準(zhǔn)。24.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_________?！敬鸢浮竣?防倒吸②.①③.Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－④.②⑤.③⑥.溶液呈紅色⑦.④(或⑤)⑧.紅色(或紫紅色)褪為無色【解析】【分析】依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)靠芍狝、B氣體中，一種是二氧化硫，一種是氯氣，制備氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，故裝置B氯氣，裝置A生成二氧化硫，二者在D中進(jìn)行反應(yīng)，裝置E可以除去未反應(yīng)的氣體?！驹斀狻?1)A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸；制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B；(2)裝Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl，方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，滴加硫氰化鉀溶液會變紅，故可選擇②③進(jìn)行檢驗(yàn)；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，同時也有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可選用④或⑤進(jìn)行檢驗(yàn)?！军c(diǎn)睛】氯氣過量可以設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣的氧化性，結(jié)合亞鐵離子被氧化為鐵離子后，加入硫氰酸鉀溶液會變紅色證明；二氧化硫過量可以依據(jù)二氧化硫具有漂白性和還原性設(shè)計實(shí)驗(yàn)和選擇試劑驗(yàn)證。PAGEPAGE1菏澤一中高一12月份月考試題化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16S：32Cu：64Ba：137一、單項選擇（共15小題，每題2分，共30分）1.生活中常用到各種消毒劑，下列有關(guān)消毒劑的說法錯誤的是A.消毒劑可幫助人們殺菌、消毒，對人體只有益處，沒有害處B.可用消毒酒精對皮膚消毒C.84消毒液與潔廁靈混合使用，去污效果更好D.福爾馬林、藥皂、碘酊、雙氧水都是常用的消毒劑2.二氧化氯()是一種黃綠色氣體，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。在處理廢水時，可將廢水中的(其中C為價)氧化成和，其離子方程式為。下列說法錯誤的是A.B.氧化性：C.當(dāng)生成0.1mol時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：23.在硫酸鐵溶液中，加入銅粉至完全溶解后，又加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是A.最后得到的溶液中只含Cu2+ B.殘余固體一定全部是銅C.殘余固體可能為鐵、銅混合物 D.最后得到的溶液中含有Fe3+4.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2＋B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋5.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法不正確的是A.a點(diǎn)時溶液中金屬陽離子有、、B.b點(diǎn)時溶液中發(fā)生反應(yīng)為C.c點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度無法計算D.原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為6.下列關(guān)于鐵的說法正確的是A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成C.純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在7.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)間能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項轉(zhuǎn)化關(guān)系abcABCDA.A B.B C.C D.D8.下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是A.在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)B.將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C.在Fe2(SO4)3溶料中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉9.用一定濃度的Fe(NO3)3溶液清洗銀鏡(反應(yīng)為：Fe3++Ag=Fe2++Ag+)。現(xiàn)欲從洗銀廢液中回收金屬銀和重新獲得Fe(NO3)3溶液，設(shè)計路線如圖：下列說法錯誤的是A.試劑①是Fe粉，試劑②可選擇稀鹽酸或稀硫酸B.操作1、2相同，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑③可選擇H2O2或Cl2，過量的試劑可用加熱的方法除去D.上述流程中涉及4個氧化還原反應(yīng)10.下列說法錯誤的是A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫既可用溶解除去，也可用熱的溶液除去B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D.、、互為同素異形體，性質(zhì)完全相同11.某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是選項現(xiàn)象結(jié)論A.Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C.Ⅱ中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OD.Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D12.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價-類”二維圖。下列說法錯誤的是A.c能使紫色石蕊溶液變紅 B.b純氧氣中點(diǎn)燃可生成dC.g既具有氧化性也具有還原性 D.酸雨久置可發(fā)生e到f的轉(zhuǎn)化13.下表中對SO2性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋錯誤的是選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CBaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀D品紅溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D14.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)15.用的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為，則下列說法錯誤的是A.反應(yīng)后稀釋液中為B.反應(yīng)中消耗的硫酸為C.溶解的銅的質(zhì)量為6.4gD.生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L二、多項選擇（每題1-2個選項，共5小題，每題4分，共20分）16.N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O③2NH3+2O2=N2O+3H2O④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O下列說法中正確的是A.反應(yīng)①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)③中每生成1個N2O，轉(zhuǎn)移8個電子D.反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物17.在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)1中氧化反應(yīng)的產(chǎn)物為B.氧化性：C.反應(yīng)2的氧化劑為，還原反應(yīng)的產(chǎn)物為D.從氧化還原反應(yīng)角度推測可能會發(fā)生反應(yīng)：18.亞氯酸鈉()主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以為原料制備粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已知：純氣體易分解爆炸；在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為和NaCl。下列說法正確的是A.發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化B.母液的主要成分是C.氣體a的主要成分是、、D.每生產(chǎn)至少需要通入19.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)B.c和e能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)C.g溶液與氨水緩慢反應(yīng)可得具有凈水作用的膠體D.可以KSCN溶液鑒別g、f20.硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件省略）。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B.反應(yīng)②表明具有酸性氧化物性質(zhì)C.反應(yīng)③的原子利用率是100%D.反應(yīng)④中稀是氧化劑三、填空題（共50分）21.高鐵酸鉀（，極易溶于水）是常見的水處理劑，其原理如圖所示。【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體