人教版九年級下冊 第8單元 課題1,2 金屬及金屬的化學性質(zhì) 導學案

人教版九年級下冊第8單元課題1,2金屬及金屬的化學性質(zhì)導學案一、學習目標了解金屬的定義和一些常見的金屬元素；掌握金屬的一些重要的化學性質(zhì)；學會用實驗方法觀察和記錄金屬的化學性質(zhì)。二、學習重點金屬的定義；金屬在常溫下的性質(zhì)；金屬與水、氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式。三、學習難點掌握金屬與非金屬在常溫下的比較；理解金屬的可塑性、延展性和導電性。四、金屬的定義金屬是指具有金屬光澤、導電性好、熱傳導性好、延展性和可塑性較好等特點的物質(zhì)。金屬元素是構(gòu)成金屬的基本單位，常見的金屬元素有鐵、銅、鋁、鋅等。五、金屬的化學性質(zhì)1.金屬在常溫下的性質(zhì)大多數(shù)金屬在常溫下是固體，只有汞是液體。金屬的硬度不同，有的很硬，有的較軟。金屬的常溫下的硬度可以用摩氏硬度來表示。金屬還具有延展性和可塑性，可以通過鍛造、擠壓、拉伸等加工方法制備不同形狀的金屬制品。比如我們常見的鋼材、鋁制品等等。2.金屬與水的反應(yīng)金屬與水的反應(yīng)是金屬的重要化學性質(zhì)之一。通過實驗我們可以觀察到不同金屬與水反應(yīng)的不同現(xiàn)象。例如，鈉與水反應(yīng)會劇烈起火并放出氫氣：2Na+2H2O->2NaOH+H2↑鐵雖然不會像鈉一樣劇烈起火，但也可以與水反應(yīng)，生成氫氣：Fe+2H2O->Fe(OH)2+H2↑3.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)是金屬的另一個重要化學性質(zhì)。不同金屬與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。例如，銅與氧氣反應(yīng)會生成黑色的銅(II)氧化物：2Cu+O2->2CuO鋁與氧氣反應(yīng)會生成白色的鋁(III)氧化物：4Al+3O2->2Al2O3需要注意的是，不同金屬與氧氣反應(yīng)的速度是不一樣的，有的金屬與氧氣反應(yīng)非常迅猛，有的則比較緩慢。六、實驗觀察金屬的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象：將一塊鐵塊放在水中，鐵塊逐漸被水覆蓋，發(fā)生了化學反應(yīng)。實驗步驟：取一塊干凈的鐵塊，放入裝有水的容器中，觀察鐵塊在水中的變化。實驗結(jié)果：鐵塊與水反應(yīng)后表面生成了鐵銹，并逐漸被水所覆蓋。七、總結(jié)本節(jié)課我們學習了金屬的定義以及金屬的一些重要的化學性質(zhì)。金屬是具有金屬光澤、導電性好、熱傳導性好、延展性和可塑性較好等特點的物質(zhì)。金屬在常溫下大多為固體，具有不同的硬度。金屬與水反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，與氧氣反應(yīng)會生成相應(yīng)的金屬氧化物。通過實驗我們可以觀察和記錄金屬的化學性質(zhì)。八、思考題為什么將鐵塊放在水中會生成鐵銹？金屬的硬度與什么因素有關(guān)？金屬在常溫下為什么能具有延展性和可塑性？以上