高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試題與答案解析（共三套）

高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（一）注意事項:1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r間60分鐘。2．答題前，請務(wù)必將班級、姓名、考場號、座號和準(zhǔn)考證號填寫（或涂）在答題卡和答題紙的規(guī)定位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg：24Al:27Cl：35.5S:32Fe：56Cu:64Zn：65I:127Ba:137第I卷（選擇題

共50分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共50分）1.化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中，下列科學(xué)家與其成就不相對應(yīng)的是A.1961年英國科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念B.1774年法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說C.1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說D.1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法2.下列邏輯關(guān)系圖示中正確是（）A.B.C.D.3.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④4.下列敘述中，正確的是A.干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)B.熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離5.下列離子能大量共存的是A.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B.無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C.含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-6.下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓B.H++OH-=H2OC.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++Cu7.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是AB.C.

D.8.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH被氧化，作還原劑D.H2O中的氫元素都被還原9.2019年10月1日晚，國慶70周年聯(lián)歡活動在北京天安門廣場隆重舉行，晚會通過高空、中空、低空煙花燃放和特殊煙花裝置表演，分波次、多新意地展現(xiàn)煙花藝術(shù)的魅力，并配合聯(lián)歡活動，形成地空一體的絢麗場景。焰火與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗”說法中正確的是A.煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)的燃燒呈現(xiàn)出來的B.做焰色試驗只能用鉑絲蘸取溶液在外焰上灼燒C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D.NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色10.下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A.稱量B.溶解C.過濾D.轉(zhuǎn)移溶液11.某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體。其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生物質(zhì)是A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO312.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A.①B.①③C.②④D.③④13.下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④14.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到0.03mol/L，則選用的容量瓶規(guī)格為A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL15.對于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同16.2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A.Ts的最外層電子數(shù)是7B.Ts原子原子半徑比At原子大C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是17.下列說法正確的是（）A.含氧的化合物就是氧化物B.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C.氧化劑的氧化性的相對強(qiáng)弱取決于得到電子數(shù)目的多少D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時逸出氣體的量相等18.下列離子方程式中，正確的是A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-19.下列物質(zhì)含有共價鍵的是A.HClB.MgOC.CaCl2D.KBr20.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑大?。篘a>S>OC.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al21.實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D.裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O22.質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（）A.7：8B.8∶7C.1∶1D.15∶1323.下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜24.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性25.下列說法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1g甲烷和1g氧氣原子數(shù)之比為5∶1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2第II卷（非選擇題

共50分）二、填空題26.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。27.某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。28.某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)物質(zhì)②為_______________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。29.(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______，____。②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。(2)將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。答案解析第I卷（選擇題

共50分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共50分）1.化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中，下列科學(xué)家與其成就不相對應(yīng)的是A.1961年英國科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念B.1774年法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說C.1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說D.1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法【答案】C【詳解】A.波義爾提出化學(xué)元素的概念，故A說法正確；B.拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學(xué)說，故B說法正確；C.道爾頓提出原子學(xué)說，阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律，故C說法錯誤；D.候德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，故D說法正確；答案：C。2.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A.B.C.D.【答案】D【詳解】A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯誤；B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進(jìn)行分類的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯誤；D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解題時，要掌握以下知識點(diǎn)：①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。3.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④【答案】A【詳解】①酒精不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不符合題意；②氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②符合題意；③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③不符合題意；④有色玻璃屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；⑤云、霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；②④⑤正確，答案：A。4.下列敘述中，正確的是A.干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)B.熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】B【詳解】A.水屬于弱電解質(zhì)，水的導(dǎo)電能力極弱，故A錯誤；B.KNO3屬于化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，說明KNO3屬于電解質(zhì)，故B正確；C.銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.電解質(zhì)的電離不需要通電才能發(fā)生，故D錯誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離的化合物，研究的對象是化合物，導(dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生。5.下列離子能大量共存的是A.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B.無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C.含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-【答案】B【詳解】A.使酚酞溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B.這些離子都沒有顏色，且在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，故B符合題意；C.溶液中Ba2＋能與SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D.石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性，CO32－能與H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故D不符合題意；答案：B?！军c(diǎn)睛】離子是否共存：①注意“色”，題干中溶液是“無色溶液”還是“溶液”，如果是無色溶液，則有顏色離子不能存在，F(xiàn)e2＋淺綠色、Fe3＋棕黃色、Cu2＋藍(lán)色、MnO4－(紫)紅色；②注意“性”，判斷溶液顯酸性還是堿性；③注意“特殊”，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與還原性離子大量共存；④注意“反應(yīng)”，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。6.下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓B.H++OH-=H2OC.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++Cu【答案】D【分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價一定發(fā)生變化?！驹斀狻緼.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.反應(yīng)中Fe元素的化合價由0價→＋2價，Cu元素的化合價由＋2價→0價，存在化合價的變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案：D。7.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是A.B.C.

D.【答案】B【詳解】A.中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.中，HCl中H元素的化合價由降低為0，則作氧化劑，故B符合題意；C.中，Mn元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，故C不符合題意；D.中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。8.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH被氧化，作還原劑D.H2O中的氫元素都被還原【答案】C【分析】NaH中H元素顯－1價，H2O中H元素顯＋1價，H2中H元素的化合價為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析。【詳解】A.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B.所有復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.NaH中H元素顯－1價，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氧化，NaH為還原劑，故C正確；D.H2O中部分H元素由＋1價→0價，化合價降低被還原，H2O中部分H被還原，故D錯誤；答案：C。9.2019年10月1日晚，國慶70周年聯(lián)歡活動在北京天安門廣場隆重舉行，晚會通過高空、中空、低空煙花燃放和特殊煙花裝置表演，分波次、多新意地展現(xiàn)煙花藝術(shù)的魅力，并配合聯(lián)歡活動，形成地空一體的絢麗場景。焰火與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗”說法中正確的是A.煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)的燃燒呈現(xiàn)出來的B.做焰色試驗只能用鉑絲蘸取溶液在外焰上灼燒C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D.NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色【答案】D【詳解】A.煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素呈現(xiàn)出來，故A錯誤；B.可以用鉑絲，也可以用光亮的鐵絲作焰色反應(yīng)，故B錯誤；C.鉀元素需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故C錯誤；D.鈉元素的焰色反應(yīng)中呈現(xiàn)黃色，NaCl和Na2SO4都含有鈉元素，灼燒時火焰顏色均為黃色，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)是電子的躍遷，不符合化學(xué)反應(yīng)研究范疇，焰色反應(yīng)只能檢驗?zāi)撤N元素的存在，該元素具體形式無法判斷，可能是單質(zhì)也可能是化合物。10.下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A.稱量B.溶解C.過濾D.轉(zhuǎn)移溶液【答案】D【詳解】A.稱量時左物右碼，操作正確，選項A正確；B.溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶解，選項B正確；C.過濾時，遵守“一貼二低三靠”，操作正確，選項C正確；D.轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流，選項D不規(guī)范；答案選D。11.某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體。其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生物質(zhì)是A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3【答案】D【詳解】鈉變質(zhì)過程是：鈉→氧化鈉→氫氧化鈉→氫氧化鈉溶液→碳酸鈉晶體。所以在變質(zhì)的過程中不能出現(xiàn)的是NaHCO3。答案選D。12.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A.①B.①③C.②④D.③④【答案】C【分析】干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥?！驹斀狻扛稍锫葰獠荒苁褂猩紬l褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥，打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，未經(jīng)干燥的氯氣通過B進(jìn)入C，①飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，即從飽和氯化鈉溶液出來的氯氣中含有水蒸氣，能使有色布條褪色，故①不符合題意；②NaOH溶液：氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，氯氣被吸收，故②符合題意；③H2O：氯氣能溶于水，但不能被水完全吸收，通過水后，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，故③不符合題意；④濃硫酸：濃硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故④符合題意；②④符合題意，答案：C。13.下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④【答案】B【詳解】①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是③②①④，B項正確；答案選B。14.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到0.03mol/L，則選用的容量瓶規(guī)格為A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL【答案】C【分析】利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進(jìn)行分析?！驹斀狻肯♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正確；答案：C。15.對于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同【答案】A【詳解】A.三種微粒的質(zhì)子數(shù)都為1，質(zhì)量數(shù)分別是1、3、2，中子數(shù)分別為0、2、1，故A正確；B.是陽離子，核外無電子，、屬于原子，核外有1個電子，三種微粒的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤；C.不含有中子數(shù)，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，對于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D錯誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項D，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)=原子序數(shù)，對原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。16.2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A.Ts的最外層電子數(shù)是7B.Ts原子原子半徑比At原子大C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是【答案】D【詳解】A.主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A說法正確；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說法正確；C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說法正確；D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=117＋176=293，因此該核素的符號是，故D說法錯誤；答案：D。17.下列說法正確的是（）A.含氧的化合物就是氧化物B.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C.氧化劑的氧化性的相對強(qiáng)弱取決于得到電子數(shù)目的多少D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時逸出氣體的量相等【答案】D【詳解】A．氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如硫酸、氯酸鉀等都含有氧元素，二者不屬于氧化物，選項A錯誤；B.1

mol

H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，必須指明具體的粒子名稱，選項B錯誤；C．氧化劑的氧化性的相對強(qiáng)弱與得到電子數(shù)目的多少無關(guān)，與得到電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，選項C錯誤；D．等量的鋁失去的電子固定，無論與酸反應(yīng)還是與堿溶液反應(yīng)，則反應(yīng)生成氫氣的量相等，選項D正確；答案選D。18.下列離子方程式中，正確的是A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【答案】D【詳解】A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。19.下列物質(zhì)含有共價鍵的是A.HClB.MgOC.CaCl2D.KBr【答案】A【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答?！驹斀狻緼.HCl屬于共價化合物，只存在共價鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A。【點(diǎn)睛】共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。20.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑大小：Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al【答案】A【詳解】A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則有酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則有堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。21.實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D.裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O【答案】B【詳解】A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項A正確；B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項B不正確；C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項C正確；D.裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，選項D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進(jìn)行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。22.質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（）A.7：8B.8∶7C.1∶1D.15∶13【答案】A【分析】利用進(jìn)行分析；【詳解】A氣體：，解得M=28g/mol；同理氣體B的摩爾質(zhì)量為32g/mol，因此兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案為A。23.下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜【答案】D【詳解】A.鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯誤；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯誤；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D正確；答案：D。24.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性【答案】D【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，令X的核電荷數(shù)為a，X和W屬于同主族，且屬于短周期元素，即W的核電荷數(shù)為a＋8，W的核電荷數(shù)為X元素的2倍，即a＋8=2a，則a=8，即X為O，W為S，Z為P，T為As，Y為Si?！驹斀狻縓、Y、Z、W為短周期元素，令X的核電荷數(shù)為a，X和W屬于同主族，且屬于短周期元素，即W的核電荷數(shù)為a＋8，W的核電荷數(shù)為X元素的2倍，即a＋8=2a，則a=8，即X為O，W為S，Z為P，T為As，Y為Si，A.O、S、P原子半徑大小順序是P>S>O，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大小順序是H2O>H2S>PH3，故A錯誤；B.硫元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)，故B錯誤；C.SiO2熔化時破壞的是共價鍵，SO2汽化時破壞的是分子間作用力，故C錯誤；D.As位于元素周期表中的金屬與非金屬分界處，其單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，As2O3中＋3價As既有氧化性又有還原性，故D正確；答案：D。25.下列說法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2【答案】B【分析】A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算?！驹斀狻緼.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當(dāng)P、T一定時，M與ρ成正比。第II卷（非選擇題

共50分）二、填空題26.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。【答案】(1).碳(2).氧(3).鈉(4).硫(5).三(6).ⅥA(7).(8).共價(9).離子鍵(10).非極性共價鍵(11).2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(12).【分析】A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斀狻?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。27.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______?！敬鸢浮?1).Cu2+(2).含有(3).Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓(4).Cl-(或氯離子)(5).Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸(6).取實驗②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【詳解】(1)含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：取②步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。28.某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)物質(zhì)②為_______________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液本質(zhì)區(qū)別是_________________________?！敬鸢浮?1).Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2).NaOH溶液(其它合理答案也可)(3).Fe+2FeCl3=3FeCl3(4).生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(5).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(6).Fe(OH)3膠體(7).分散質(zhì)粒子大小不同【詳解】（1）Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镕eCl3可知是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）FeCl3反應(yīng)生成了Fe(OH)3，知道是加入了堿，可以是NaOH溶液，氨水等；（3）FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH),2是白色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，這個過程的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。29.(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______，____。②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。(2)將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1?！敬鸢浮?1).Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3＋2HClO(2).2HClO2HCl＋O2↑(3).2.86g(4).6.2(5).1.0【分析】(1)①漂白粉長期露置在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO光照分解而變質(zhì)；②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，完全變質(zhì)后變成碳酸鈣，向其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，根據(jù)Ca(ClO)2～CO2計算；(2)根據(jù)生成的氧氣的體積計算n(O2)，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，從而可計算出混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質(zhì)量；混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)Na原子守恒計算n(NaOH)，最后計算c(NaOH)。【詳解】(1)①漂白粉長期置露在空氣中會變質(zhì)，是因為漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸容易分解，反應(yīng)分別為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，完全變質(zhì)后的漂白粉中含有碳酸鈣，向其中加入足量稀硝酸，反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)Ca(ClO)2～CaCO3～CO2143g224Lm(Ca(ClO)2)0.448L有m(Ca(ClO)2)==2.86g，故答案為2.86g；(2)n(O2)==0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑可知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2O2)=2n(O2)=0.05mol×2=0.1mol，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為：m(Na2O2)=78g/mol×0.1mol=7.8g，氧化鈉的質(zhì)量為：14g-7.8g=6.2g，n(Na2O)==0.1mol，n(Na2O2)=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)Na原子守恒得所得溶液中n(NaOH)=n(Na+)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.1+0.1)mol=0.4mol，c(NaOH)＝＝1.0mol·L－1，故答案為6.2；1.0。高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（二）Ⅰ卷可能用到的相對原子質(zhì)量：-1-12-14-16-23-32-35.5-64-65-137一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列敘述中正確的是()A.H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.BaSO4不溶于水，因此弱電解質(zhì)C.和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同D.和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素2.下列說法正確的是()A.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7B.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵D.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)3.下列敘述正確的是()A.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)B.鋰在氧氣中加熱，產(chǎn)物L(fēng)i2OC.元素周期表位于金屬和非金屬交界線的元素屬于過渡元素D.Li、Na、K的金屬性和密度均隨原子序數(shù)的增加而增大4.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（）A.NH、SO、CO、K＋B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOC.Mg2＋、SO、K＋、Cl－D.K＋、Cl－、Na＋、SO5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.Na2O2與足量的H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAB.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAC.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA6.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族7.在離子RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.A–x-n–24D.A+x-n–248.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()A.沸點(diǎn)：B.還原性：C.酸性：D.熱穩(wěn)定性：9.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH10.具有相同質(zhì)子數(shù)和相同核外電子數(shù)的兩種微粒，它們不可能是()A.兩種不同的離子B.兩種不同的分子C.一種分子和一種離子D.一種分子和一種原子11.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是（）A.兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性：D.反應(yīng)①②中生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：512.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，產(chǎn)生誤差會偏低的是()A.配制的溶液，用托盤天平稱取固體B.將稱量好的固體溶解后，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容時俯視刻度線13.下列說法正確的是()A.FeCl2不能通過單質(zhì)之間的化合反應(yīng)制得B.Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過復(fù)分解反應(yīng)制得，不能通過化合反應(yīng)制得C.向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2雜質(zhì)，可向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾14.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和淀粉溶液溶液顯藍(lán)色原溶液中有I-C用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl-A.AB.BC.CD.D15.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的溶劑和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：1B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LC.配制480mL0.3mol/L的稀硫酸需取該硫酸8.2mLD.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗Ⅱ卷二、非選擇題16.按要求寫出下列方程式。(1)過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)氫氧化鐵膠體制備的離子方程式：_______。(3)氯化鐵溶液與硫氰化鉀反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：_______(5)硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液的離子方程式：_______。(6)足量的氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。(7)氯酸鉀與濃鹽酸混合可生成氯氣、氯化鉀和水，寫出化學(xué)方程式：_______。其中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______。17.按要求寫出下列微粒的電子式或形成過程。(1)HClO：_______；(2)CO2：_______；(3)NH4Cl：_______；(4)Mg(OH)2：_______；(5)寫出K2S的形成過程_______。18.(1)在一定條件下，將NH4HCO3受熱分解生成NH3、CO2、H2O(g)，得到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______g/mol(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(2)在10.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，邊加邊振蕩，若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入的稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。(3)將不純NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol/L的NaOH溶液，蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______的固體。19.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置為_______。(2)Z、Q、R的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(用化學(xué)用語表示，下同)；寫出Q、R最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_______；Q、R簡單離子中氧化性比較小的是_______。(3)上述五種元素的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_______。(4)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：1和1：2構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為_______，B是_______(填“極性分子”或“非極性分子”)。(5)QX的電子式為_______。(6)下列事實能說明元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______；a．Z單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molZ單質(zhì)比1molS得電子多c．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(7)制備單質(zhì)R時，電解熔點(diǎn)很高的R的氧化物而不電解熔點(diǎn)相對低的R的氯化物的原因是_______。20.為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲方案實驗原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2實驗步驟：(1)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為_______。(2)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=_______mol/L。(3)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案實驗原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+CuSO4=ZnSO4+H2↑實驗步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)；②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑；④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄；⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生；⑥待體系恢復(fù)到室溫，__________，讀數(shù)并記錄；⑦處理數(shù)據(jù)。(4)步驟②為_______。(5)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，則c(CuSO4)=_______mol/L(列出計算表達(dá)式)。(6)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(7)補(bǔ)全步驟⑥的空白處：_______。(8)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_______(填“是”或“否”)。答案解析Ⅰ卷可能用到的相對原子質(zhì)量：-1-12-14-16-23-32-35.5-64-65-137一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列敘述中正確的是()A.H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.BaSO4不溶于水，因此是弱電解質(zhì)C.和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同D.和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素【答案】C【詳解】A．H3O+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，而OH-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，可見二者具有相同的電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不同，A錯誤；B．雖然BaSO4不溶于水，但其溶于水的部分完全電離變?yōu)殡x子，因此是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C．和互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布也相同，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但由于質(zhì)量數(shù)不同，因此二者的物理性質(zhì)不同，C正確；D．和質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，因此二者是同一元素的不同種核素，D錯誤；故合理選項是C。2.下列說法正確的是()A.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7B.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵D.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】A．第二周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。由于O、F原子半徑小，得到電子能力強(qiáng)，不能失去電子，與其它非金屬元素的原子形成共用電子對時，電子對偏小O或F元素，因此沒有與族序數(shù)相當(dāng)?shù)淖罡邇r態(tài)+6或+7價，A錯誤；B．同主族金屬元素從上到下，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低；而非金屬元素的單質(zhì)若都是分子晶體，則熔沸點(diǎn)逐漸升高；若同一主族元素形成的單質(zhì)晶體類型不同，則沒有規(guī)律性，B錯誤；C．不同元素的原子構(gòu)成的分子可能只含極性共價鍵，也可能含有非極性共價鍵和極性共價鍵，如H2O2、CH3-CH3等中都含有非極性共價鍵和極性共價鍵，C錯誤；D．短周期第ⅣA元素的原子最外層有4個電子，第ⅦA族元素的原子最外層有7個電子，二者按1：4原子個數(shù)比形成共價鍵而構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項是D。3.下列敘述正確的是()A.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)B.鋰在氧氣中加熱，產(chǎn)物是Li2OC.元素周期表位于金屬和非金屬交界線的元素屬于過渡元素D.Li、Na、K的金屬性和密度均隨原子序數(shù)的增加而增大【答案】B【詳解】A．第三周期非金屬元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，A錯誤；B．Li原子最外層只有1個電子，與O2在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Li2O，B正確；C．元素周期表位于金屬和非金屬交界線的元素既具有金屬的性質(zhì)，又具有非金屬元素的性質(zhì)，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；過渡元素包括副族元素與第VIII族元素，C錯誤；D．Li、Na、K都是第IA的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬密度呈增大趨勢，其中K的密度比Na要小些，D錯誤；故合理選項是B。4.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（）A.NH、SO、CO、K＋B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOC.Mg2＋、SO、K＋、Cl－D.K＋、Cl－、Na＋、SO【答案】D【分析】加入鋁粉能放出氫氣溶液中，可能含有OH-；可能含有H+，但不含有?！驹斀狻緼．NH在堿性溶液中不能大量存在，CO在酸性溶液中不能大量存在，A不合題意；B．HCO在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，B不合題意；C．Mg2＋在堿性溶液中不能大量存在，C不合題意；D．K＋、Cl－、Na＋、SO在酸性和堿性溶液中都能大量存在，D符合題意；故選D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.Na2O2與足量的H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAB.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAC.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】D【詳解】A．在Na2O2與足量的H2O反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，A正確；B．Na2O2的式量是78，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，在1個Na2O2中含有2個Na+和1個，因此在0.1molNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，B正確；C．O2、O3都是由O原子構(gòu)成，1.6g由O2、O3組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是n(O)==0.1mol，故其中含有的O原子數(shù)目為0.1NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，其與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯誤；故合理選項是D。6.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。7.在離子RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.A–x-n–24D.A+x-n–24【答案】B陰離子中，核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此回答問題?！驹斀狻縊原子中含有核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，所以R中質(zhì)子數(shù)為，已知質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A－x＋n＋24。答案選B。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()A.沸點(diǎn)：B.還原性：C.酸性：D.熱穩(wěn)定性：【答案】C【詳解】A．NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間沒有氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3＞PH3，A錯誤；B．通過反應(yīng)Br2+2HI=I2+2HBr可知，還原性：HI＞HBr，B錯誤；C．非金屬性：B＜C，則它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，C正確；D．NaHCO3受熱易分解，Na2CO3的熱穩(wěn)定性良好，故熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，D錯誤；故選C。9.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH【答案】D【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。10.具有相同質(zhì)子數(shù)和相同核外電子數(shù)的兩種微粒，它們不可能是()A.兩種不同的離子B.兩種不同的分子C.一種分子和一種離子D.一種分子和一種原子【答案】C【詳解】A．具有相同質(zhì)子數(shù)和相同核外電子數(shù)的兩種微粒，可以是兩種不同的離子，如Na+與質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10個，A不符合題意；B．具有相同質(zhì)子數(shù)和相同核外電子數(shù)的兩種微粒可以是兩種不同的分子，如H2O、HF的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是10個，B不符合題意；C．分子是中性微粒，核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，而離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)，核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等。若離子與分子的質(zhì)子數(shù)相等，則核外電子數(shù)一定不相等，因此具有相同質(zhì)子數(shù)和相同核外電子數(shù)的兩種微粒不可能一種分子和一種離子，C符合題意；D．具有相同質(zhì)子數(shù)和相同核外電子數(shù)的兩種微粒，它們一種分子和一種原子，如HF與Ne的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是10個，D不符合題意；故合理選項是C。11.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是（）A.兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性：D.反應(yīng)①②中生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價升高，被氧化，故A項錯誤；B．反應(yīng)①中碘元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價降低，被還原，故B項錯誤；C．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，故C項錯誤；D．由反應(yīng)①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應(yīng)②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當(dāng)生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項正確。故選D。12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，產(chǎn)生誤差會偏低的是()A.配制的溶液，用托盤天平稱取固體B.將稱量好的固體溶解后，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容時俯視刻度線【答案】A【詳解】A．配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，若稱取固體，濃度偏小，故選A；B．將稱量好的固體溶解，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選B；C．定容時，需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故不選C；D．若俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選D；選A。13.下列說法正確的是()A.FeCl2不能通過單質(zhì)之間的化合反應(yīng)制得B.Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過復(fù)分解反應(yīng)制得，不能通過化合反應(yīng)制得C.向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2雜質(zhì)，可向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾【答案】A【詳解】A．Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不能制取得到FeCl2，A正確；B．Fe(OH)2、O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，B錯誤；C．向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+，