高一年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題與答案解析（共三套）

高一年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（一）注意事項1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al56S32Fe56一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2020年10月7日諾貝爾化學(xué)獎頒給兩位女科學(xué)家，以表彰其“開發(fā)了一種基因組編輯方法”。下列說法不正確的是A.兩位科學(xué)家獲得化學(xué)獎而不是生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，是因為化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門科學(xué)B.化學(xué)的特征是從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)識物質(zhì)，以符號形式表征物質(zhì)，在不同層面上創(chuàng)造物質(zhì)C.化學(xué)家在微觀層面上可操縱分子和原子，組裝分子材料，創(chuàng)造出更為優(yōu)異的新物質(zhì)D.現(xiàn)代化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實驗2.用固體樣品配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容3.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是A.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等B.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔C.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D.明礬常作為凈水劑4.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日"（MoleDay），這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NAD.1.0mol·L－1CaCl2溶液中Cl－數(shù)目為2NA5.下列敘述中正確的是A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原6.向氯水中加入下列物質(zhì)，表中各項正確的是選項加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl－＋Ag+=AgCl↓B石蕊試液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸CCaCO3有氣體放出CO＋2H+=H2O＋CO2↑D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性A.AB.BC.CD.D7.下列有關(guān)實驗描述不正確的是A.向滴有酚酞的水中加入Na2O2固體，溶液變紅B.一束可見光線照射氫氧化鐵膠體時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙D.在某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO8.精制粗鹽（雜質(zhì)是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），選用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作為除雜試劑，最后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，得到精制NaCl。下列說法正確的是A.依次向粗鹽溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2B.用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SO42-是否除盡C.除去Ca2+的主要反應(yīng)是：Ca2++2OH＝Ca(OH)2↓D.調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶方法獲得精制NaCl9.某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該同學(xué)找出以下原因，其中使溶液濃度偏低的是A.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中B.蓋上容量瓶塞子，振蕩搖勻后，液體低于凹液面，再滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切C.容量瓶未經(jīng)干燥，直接裝入氯化鈉溶液D.定容時俯視刻度線10.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是A.Na+、CO、OH－、H+B.Ba2+、Na+、H+、SOC.H+、NO、Na+、Cl－D.Fe3+、K+、Cl－、OH－二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL1.0mol·L－1MgCl2溶液”，對該試劑理解正確的是A.該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2OB.若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝2mol·L－1C.取該溶液5.0mL恰好與0.1mol·L－1AgNO3100mL溶液完全反應(yīng)D.取10mL該溶液加水10mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5mol·L－112.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D.根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物13.下列各溶液中n(Na＋)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LNaNO3溶液C.100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D.200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合14.由下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)B將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中，觀察到鈉立刻熔成小球，并在水面上游動鈉比水輕；鈉的熔點較低CNa2O2與水或CO2反應(yīng)都產(chǎn)生O2Na2O2可作供氧劑D某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失該溶液一定有SOAAB.BC.CD.D15.三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A.當(dāng)它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、體積均相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)D.當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.可用下列導(dǎo)電性實驗裝置(如圖1、圖2)來研究電解質(zhì)的電離本質(zhì)及反應(yīng)機理。(1)圖1中，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是______(填序號)。①氯化鈉晶體②氫氧化鈉溶液③蔗糖溶液④純醋酸⑤硫酸銅溶液⑥氨水(2)圖1中，若向燒杯中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，下列符合條件的是______(填序號)。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)圖2中，通過電導(dǎo)率傳感器可探究離子反應(yīng)的實質(zhì)。在相同溫度下，測得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率。17.金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制備金屬鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。根據(jù)所學(xué)知識回答下列有關(guān)問題：（1）實驗室保存金屬鈉的正確方法是__________(填序號)。A放在棕色瓶中B放在細(xì)沙中C放在水中D放在煤油中（2）將一小塊金屬鈉放在干燥的坩堝中，用酒精燈加熱充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，生成物的顏色為______。（3）將Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中，最終都變?yōu)開______（填化學(xué)式）。（4）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室進(jìn)行某實驗需要0.5mol·L－1的氫氧化鈉溶液約400mL。①在配制溶液的過程中除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是________；②根據(jù)計算得知，需用托盤天平(帶砝碼)準(zhǔn)確稱量NaOH固體_____g。（5）過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌消毒劑。某興趣小組以過氧化鈉為對象進(jìn)行如下探究：“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計如下實驗裝置：連接裝置，檢查氣密性。在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關(guān)閉K2，一段時間后再加熱銅絲。其中，X中應(yīng)加入試劑______(填名稱)。先通一段時間CO2的目的是__________，實驗觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”。若打開K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)________現(xiàn)象，可證明“有水時CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2。（6）將一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中OA段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________。18.化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題。（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與____________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO的物質(zhì)的量是____________。（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_____________。（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_______________。（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，則c（SO42-）=_____________。19.利用如圖所示的“價-類”二維圖，可以從物質(zhì)類別、化合價角度認(rèn)識含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)丙的化學(xué)式為___________。(2)甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙___________(填序號)。a只有氧化性b既有氧化性又有還原性c只有還原性d既能作氧化劑又能作還原劑(3)庚是“84”消毒液的有效成分，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)此消毒劑的離子方程式___________。(4)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。實驗室中常用下列方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：___________；②反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___________。(5)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是___________；②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(6)實驗室中所用少量氯氣也可用下列方法制取：K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O①___________(填元素名稱)元素被氧化，___________(填化學(xué)式，下同)是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物；②該反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子個數(shù)___________個。20.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_______mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________。答案解析一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2020年10月7日諾貝爾化學(xué)獎頒給兩位女科學(xué)家，以表彰其“開發(fā)了一種基因組編輯方法”。下列說法不正確的是A.兩位科學(xué)家獲得化學(xué)獎而不是生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，是因為化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門科學(xué)B.化學(xué)的特征是從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)識物質(zhì)，以符號形式表征物質(zhì)，在不同層面上創(chuàng)造物質(zhì)C.化學(xué)家在微觀層面上可操縱分子和原子，組裝分子材料，創(chuàng)造出更為優(yōu)異的新物質(zhì)D.現(xiàn)代化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實驗【答案】D【詳解】A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子由原子構(gòu)成，化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)及其變化的一門科學(xué)，A正確；B．化學(xué)的特征是從宏觀和微觀即元素組成和構(gòu)成微粒兩個角度認(rèn)識物質(zhì)，以化學(xué)符號形式表征物質(zhì)，并能夠在不同層面上合成、創(chuàng)造物質(zhì)，B正確；C．化學(xué)家研究化學(xué)物質(zhì)的微觀構(gòu)成、合成方法等，然后可從微觀角度操縱分子和原子，組裝分子材料，創(chuàng)造出更為優(yōu)異的新物質(zhì)，C正確；D．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗是研究、學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，現(xiàn)代化學(xué)同樣需要做化學(xué)實驗，D錯誤。答案選D。2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容【答案】B【詳解】A、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。3.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是A.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等B.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔C.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D.明礬常作為凈水劑【答案】C【詳解】A．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)強于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冾煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故A正確；B．碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，故B正確；C．碳酸鈉堿性較強，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多藥劑，故C錯誤；D．明礬是強酸弱堿鹽，能水解生成膠體，具有吸附性，所以明礬常作為凈水劑，故D正確；故選C。4.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日"（MoleDay），這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NAD.1.0mol·L－1CaCl2溶液中Cl－數(shù)目為2NA【答案】C【詳解】A．有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成或者由離子構(gòu)成，不含有分子，因此1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個分子，A錯誤；B．25℃，壓強為1.01×105Pa為常溫常壓，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此不能用22.4L/mol計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，B錯誤；C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，物質(zhì)的量為1mol，1個CO2分子或O2分子均含有2個O原子，因此混合物中氧原子數(shù)為2NA，C正確；D．CaCl2溶液體積未知，不能求得其物質(zhì)的量，則Cl-的數(shù)目不能準(zhǔn)確求得，D錯誤；答案選C。5.下列敘述中正確的是A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原【答案】D【詳解】A.二氧化碳為碳的最高價氧化物，但其氧化性較弱，故A錯誤；B.氧化劑只能反應(yīng)物中，故B錯誤；C.失電子越容易，還原性越強，例如鈉的還原性強于鎂，在做還原劑時，鈉失去一個電子，鎂失去兩個電子，得電子越容易，氧化性越強，故C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素化合價可升高可降低，即此元素可能被氧化，也可能被還原，故D正確；答案選D。6.向氯水中加入下列物質(zhì)，表中各項正確的是選項加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl－＋Ag+=AgCl↓B石蕊試液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸CCaCO3有氣體放出CO＋2H+=H2O＋CO2↑D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】A【詳解】A．氯水中存在濃度較大的Cl-，和Ag+結(jié)合生成白色沉淀，離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，A正確；B．氯水中有鹽酸，故存在濃度較大H+，能使石蕊顯紅色，存在HClO分子具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，B錯誤；C．氯水中有鹽酸，故存在濃度較大的H+，能與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D．氯水中存在HClO，具有漂白性，能夠使有色布條褪色，而Cl2不具有漂白性，D錯誤；答案選A。【點睛】本題的難點是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：。7.下列有關(guān)實驗描述不正確的是A.向滴有酚酞的水中加入Na2O2固體，溶液變紅B.一束可見光線照射氫氧化鐵膠體時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙D.在某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO【答案】A【詳解】A．向滴有酚酞的水中加入Na2O2固體，因過氧化鈉具有強氧化性，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；B．一束可見光線照射氫氧化鐵膠體時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路，即膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，故C正確；D．在某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO，也可能含有亞硫酸根，碳酸氫根等，故D正確；答案選A。8.精制粗鹽（雜質(zhì)是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），選用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作為除雜試劑，最后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，得到精制NaCl。下列說法正確的是A.依次向粗鹽溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2B.用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SO42-是否除盡C.除去Ca2+的主要反應(yīng)是：Ca2++2OH＝Ca(OH)2↓D.調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法獲得精制NaCl【答案】D【詳解】A.要除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，選用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作為除雜試劑，為了把雜質(zhì)離子除盡，所加試劑應(yīng)過量，碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇之后加入，故依次向粗鹽溶液中加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，A錯誤；B.應(yīng)先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液檢驗SO42-是否除盡，B錯誤；C.用碳酸鈉溶液除鈣離子，故除去Ca2+的主要反應(yīng)是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓，C錯誤；D.調(diào)節(jié)pH后，從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法，D正確。答案選D。9.某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該同學(xué)找出以下原因，其中使溶液濃度偏低的是A.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中B.蓋上容量瓶塞子，振蕩搖勻后，液體低于凹液面，再滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切C.容量瓶未經(jīng)干燥，直接裝入氯化鈉溶液D.定容時俯視刻度線【答案】B【詳解】A．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，這是正確的操作，對結(jié)果無影響，A不合題意；B．蓋上容量瓶塞子，振蕩搖勻后，液體低于凹液面，此時還有部分溶液在刻度線以上的容量瓶內(nèi)壁上，故無需再加水，若再滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切，則導(dǎo)致溶液體積偏大，故濃度偏低，B符合題意；C．配制過程中我們需加入蒸餾水，故容量瓶未經(jīng)干燥，直接裝入氯化鈉溶液對結(jié)果無影響，C不合題意；D．定容時俯視刻度線，將使溶液的體積偏小，故濃度偏高，D不合題意；故答案為：B。10.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是A.Na+、CO、OH－、H+B.Ba2+、Na+、H+、SOC.H+、NO、Na+、Cl－D.Fe3+、K+、Cl－、OH－【答案】C【詳解】A．因CO和H+結(jié)合生成水和二氧化碳，OH－和H+結(jié)合生成水，不能大量共存，即不能實現(xiàn)，故A錯誤；B．Ba2+和SO結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，即不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．H+、NO、Na+、Cl－之間不反應(yīng)，可實現(xiàn)溶液的配制，故C正確；D．Fe3+和OH－結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，即不能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL1.0mol·L－1MgCl2溶液”，對該試劑理解正確的是A.該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2OB.若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝2mol·L－1C.取該溶液5.0mL恰好與0.1mol·L－1AgNO3100mL溶液完全反應(yīng)D.取10mL該溶液加水10mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5mol·L－1【答案】BC【詳解】A．該溶液中含有的微粒主要有：Mg2+、Cl－、H2O，不含MgCl2，故A錯誤；B．若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝2×1.0mol·L－1＝2.0mol·L－1，故B正確；C．取該溶液5.0mL，5.0mL溶液中氯離子物質(zhì)的量n=cV=1mol/I×2×0.005L=0.01mol，0.1mol·L－1AgNO3100mL溶液中銀離子物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，兩者物質(zhì)的量相等，因此兩者恰好完全反應(yīng)，故C正確；D．取10mL該溶液加水10mL，由于溶液中加水，兩者密度不相同，體積不能加和，因此溶液體積小于20mL，所以得到的MgCl2溶液的濃度為大于0.5mol·L－1，故D錯誤；答案選BC12.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)分散系否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D.根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物【答案】B【詳解】A．根據(jù)酸能電離出的氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故C錯誤；D．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故D錯誤；故選B。13.下列各溶液中n(Na＋)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LNaNO3溶液C.100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D.200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合【答案】D【詳解】100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A錯誤；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B錯誤；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C錯誤；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液與100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正確；故答案為D。14.由下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)B將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中，觀察到鈉立刻熔成小球，并在水面上游動鈉比水輕；鈉的熔點較低CNa2O2與水或CO2反應(yīng)都產(chǎn)生O2Na2O2可作供氧劑D某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失該溶液一定有SOA.AB.BC.CD.D【答案】BC【詳解】A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電是因為Cl2與水生成的HCl和HClO能夠電離出自由移動的離子，并非Cl2本身導(dǎo)電，且Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中，觀察到鈉立刻熔成小球，并在水面上游動，可以說明Na的密度比水小，且熔點很低，B正確；C．Na2O2與水或CO2反應(yīng)都產(chǎn)生O2，反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故Na2O2可作供氧劑，C正確；D．某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，故溶液中可能含有SO，也可能含有Ag+，D錯誤；答案選BC。15.三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A.當(dāng)它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、體積均相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)D.當(dāng)它們壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)【答案】B【分析】由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT和物質(zhì)的量計算公式等推出其他物理量的關(guān)系?！驹斀狻緼.當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(O2)，故A錯誤；B.根據(jù)得，質(zhì)量和溫度、體積均相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，故B正確；C.根據(jù)得，當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V(O2)＜V(N2)＜V(H2)，故C錯誤；D.根據(jù)得，當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m(H2)＜m(N2)＜m(O2)，故D錯誤；故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.可用下列導(dǎo)電性實驗裝置(如圖1、圖2)來研究電解質(zhì)的電離本質(zhì)及反應(yīng)機理。(1)圖1中，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是______(填序號)。①氯化鈉晶體②氫氧化鈉溶液③蔗糖溶液④純醋酸⑤硫酸銅溶液⑥氨水(2)圖1中，若向燒杯中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，下列符合條件的是______(填序號)。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)圖2中，通過電導(dǎo)率傳感器可探究離子反應(yīng)的實質(zhì)。在相同溫度下，測得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率?！敬鸢浮?1).②⑤⑥(2).D(3).＜【詳解】(1)若燈泡亮，說明廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A能夠?qū)щ姡孩俾然c晶體中離子不能自由移動，故不選；②氫氧化鈉溶液中含有能自由移動的鈉離子和氫氧根離子，故選；③蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，故不選；④純醋酸由分子構(gòu)成，沒有自由移動的離子，故不選；⑤硫酸銅溶液中有自由移動的銅離子和硫酸根離子，故選；⑥氨水中有能自由移動的銨根離子和氫氧根離子，故選；故答案為：②⑤⑥；(2)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，溶液存在大量自由移動的離子，可導(dǎo)電，不會熄滅，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，溶液存在大量自由移動的離子，可導(dǎo)電，不會熄滅，故B錯誤；C．石灰乳中滴加稀鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中離子濃度增大，可導(dǎo)電，不會熄滅，故C錯誤；D．發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2＋、OH－數(shù)目增多，燈泡又變亮，故D正確；故答案為：D；(3)離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，圖2中，在相同溫度下，1mol·L－1K2SO4中離子濃度，測得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率＜5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率。故答案為：＜。17.金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制備金屬鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。根據(jù)所學(xué)知識回答下列有關(guān)問題：（1）實驗室保存金屬鈉的正確方法是__________(填序號)。A放在棕色瓶中B放在細(xì)沙中C放在水中D放在煤油中（2）將一小塊金屬鈉放在干燥的坩堝中，用酒精燈加熱充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，生成物的顏色為______。（3）將Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中，最終都是變?yōu)開______（填化學(xué)式）。（4）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室進(jìn)行某實驗需要0.5mol·L－1的氫氧化鈉溶液約400mL。①在配制溶液的過程中除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是________；②根據(jù)計算得知，需用托盤天平(帶砝碼)準(zhǔn)確稱量NaOH固體_____g。（5）過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌消毒劑。某興趣小組以過氧化鈉為對象進(jìn)行如下探究：“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計如下實驗裝置：連接裝置，檢查氣密性。在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關(guān)閉K2，一段時間后再加熱銅絲。其中，X中應(yīng)加入試劑______(填名稱)。先通一段時間CO2的目的是__________，實驗觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”。若打開K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)________現(xiàn)象，可證明“有水時CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2。（6）將一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中OA段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________?！敬鸢浮?1).D(2).2Na＋O2Na2O2(3).淡黃色(4).Na2CO3(5).500mL容量瓶、膠頭滴管(6).10.0(7).濃硫酸(8).將裝置內(nèi)的氧氣排出，防止其與銅反應(yīng)干擾實驗(9).干燥管中淡黃色固體變白色，玻璃管中的銅絲由紅變黑(10).H+＋CO=HCO【詳解】(1)鈉是很活潑的金屬元素，其單質(zhì)極易與水或氧氣反應(yīng)，又因為鈉的密度小于水而大于煤油，因此鈉通常保存在煤油中，故答案為：D；(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部加熱，生成淡黃色的過氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2；淡黃色；(3)將Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中，他們都可以和水或二氧化碳反應(yīng)，最終都是變?yōu)樘妓徕c，化學(xué)式為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；(4)①配制溶液，需要容量瓶，由于沒有400mL規(guī)格的容量瓶，因此需要選用500mL容量瓶，在最后的定容過程中，加入的液體接近500mL容量瓶的刻度線1-2cm時，需要改用膠頭滴管逐滴滴加，因此還要用到膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，托盤天平稱量時，只能精確到0.1g，則需要m(NaOH)=c×V×M(NaOH)=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；(5)要證明干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)，試劑X應(yīng)是干燥劑，故是濃硫酸；裝置中含有空氣，空氣會與銅反應(yīng)，干擾試驗結(jié)果，所以先通一段時間CO2的目的是：將裝置內(nèi)的氧氣排出，防止其與銅反應(yīng)干擾實驗；若打開K2，關(guān)閉K1，則二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，若干燥管中淡黃色固體變白色，玻璃管中的銅絲由紅變黑，證明有水時CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2，故答案為：濃硫酸；將裝置內(nèi)的氧氣排出，防止其與銅反應(yīng)干擾實驗；干燥管中淡黃色固體變白色，玻璃管中的銅絲由紅變黑；(6)二氧化碳通入NaOH溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)可能有四種情況：①碳酸鈉和氫氧化鈉②碳酸鈉，③碳酸鈉和碳酸氫鈉，④碳酸氫鈉。從圖像可知，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉。滴加鹽酸，開始時發(fā)生反應(yīng)H+＋CO=HCO，此時沒有氣體生成，此反應(yīng)即為OA段發(fā)生的反應(yīng)，故答案為：H+＋CO=HCO。18.化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題。（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與____________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO的物質(zhì)的量是____________。（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_____________。（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_______________。（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，則c（SO42-）=_____________?！敬鸢浮?1).0.4NA或2.408×1023(2).0.6mol(3).106mol·L－1(4).XY3或Y3X(5).0.15mol·L－1【詳解】（1）0.3molNH3中含有原子物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，因此水的物質(zhì)的量為1.2mol÷3=0.4mol，即水分子的個數(shù)為0.4NA或2.408×1023；（2）n（Al3＋）：n（SO）=2：3，則n（SO）=0.4mol×3/2=0.6mol；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，C的質(zhì)量為（16＋20－31.76）g=4.24g，因此C的摩爾質(zhì)量為4.24g÷0.04mol=106g·mol－1；（4）根據(jù)阿伏加德羅定律可知反應(yīng)方程式為X2＋3Y2=2Z，根據(jù)原子守恒可知Z的化學(xué)式為XY3或Y3X；（5）忽略水的電離根據(jù)電荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）=c（Cl－）＋2c（SO42－），c（SO）=[c（Na＋）＋2c（Mg2＋）－c（Cl－）]/2=（0.2＋2×0.25－0.4）mol·L－1/2=0.15mol·L－1。19.利用如圖所示的“價-類”二維圖，可以從物質(zhì)類別、化合價角度認(rèn)識含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)。回答下列問題：(1)丙的化學(xué)式為___________。(2)甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙___________(填序號)。a只有氧化性b既有氧化性又有還原性c只有還原性d既能作氧化劑又能作還原劑(3)庚是“84”消毒液的有效成分，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)此消毒劑的離子方程式___________。(4)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。實驗室中常用下列方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：___________；②反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___________。(5)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是___________；②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(6)實驗室中所用少量氯氣也可用下列方法制?。篕2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O①___________(填元素名稱)元素被氧化，___________(填化學(xué)式，下同)是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物；②該反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為___________個?！敬鸢浮?1).ClO2(2).HCl、HClO(3).bd(4).Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O(5).MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(6).還原性和酸性(7).除去氯氣中的水蒸氣(8).B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色(9).Cl2＋H2O=HCl＋HClO(10).氯(11).K2Cr2O7(12).Cl2(13).6NA或3.612×1024【分析】已知，甲~辛均為含氯元素的物質(zhì)，根據(jù)圖中信息，甲為氫化物，Cl的化合價為-1價，則甲為HCl，乙為單質(zhì)，則乙為Cl2，丙為+4價的氧化物，則丙為ClO2，丁為+7價的氧化物，則丁為Cl2O7，戊為+1價的含氧酸，則戊為HClO，己為+7價的含氧酸，則己為HClO4，庚為+1價的正鹽，則庚含有ClO-，辛為+5價的正鹽，則辛含有ClO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，丙為ClO2，故答案為：ClO2；(2)甲為HCl，屬于酸，在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；乙為Cl2，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；丁為Cl2O7，屬于非金屬氧化物，在水溶液中導(dǎo)電不是本身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；戊為HClO，屬于酸，在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；乙為Cl2，Cl元素的化合價為0價，既可以升高也可以降低，則Cl2既有氧化性又有還原性，既能作氧化劑又能作還原劑，故答案為：HCl、HClO；bd；(3)庚含有ClO-，若庚是“84”消毒液的有效成分，則庚為NaClO，工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液制備NaClO，離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(4)①根據(jù)拆分原則，MnO2、Cl、H2O不拆，HCl、MnCl2拆分為離子形式，得到離子方程式為MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；②反應(yīng)中HCl的部分Cl元素化合價升高，部分Cl元素的化合價未發(fā)生改變，故鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；(5)①根據(jù)題干信息，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣，為檢驗氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，可用干燥的有色布條形成對比，因此在氯氣進(jìn)入放有干燥的有色布條的集氣瓶時，需要先除去混有的水蒸氣，故濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸具有漂白性，可以使有色布條褪色，但干燥的氯氣不具有漂白性，因此能夠證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色，故答案為：B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色；Cl2＋H2O=HCl＋HClO；(6)①根據(jù)方程式可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價降低至+3價，得到電子被還原，作氧化劑，還原產(chǎn)物為CrCl3，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高至0價，失去電子被氧化，作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl2，故答案為：氯；K2Cr2O7；Cl2；②根據(jù)方程式，每生成3molCl2，消耗2molK2Cr2O7，轉(zhuǎn)移6mol電子，數(shù)目為6NA或6×6.02×1023=3.612×1024。20.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_______mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________?！敬鸢浮?1).10.7%(2).0.25(3).3︰2【詳解】（1）根據(jù)可知NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%；（2）氫氣與氯氣反應(yīng)，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，說明氫氣與氯氣反應(yīng)時，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO，根據(jù)鈉離子守恒可知溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl-）=n（NaCl）=0.25mol；（3）根據(jù)以上分析可知HCl與NaOH反應(yīng)生成的NaCl的物質(zhì)的量為0.3mol-0.05mol×2=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.10mol，氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl2）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl2）=0.15mol，因此所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.10mol=3：2?！军c睛】本題考查混合物的有關(guān)計算、溶液濃度有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意利用守恒法進(jìn)行計算，可以簡化計算過程。高一年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（二）本試卷分為第I卷(選擇題)、第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘?？忌鷦?wù)必將答案涂寫規(guī)定的位置上，答在試卷上的無效。相對原子質(zhì)量：H1；O16；C12；N14第I卷(本卷共12道題，每題3分，共36分)一、選擇題(每題只有一個正確選項)1.2008年北京奧運會主體育場一“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。有關(guān)說法正確的是()A.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B.所用材料從物質(zhì)分類屬于金屬單質(zhì)C.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑D.火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗，該反應(yīng)屬于物理變化2.2020年春節(jié)前后，世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國人民眾志成城，奮力戰(zhàn)疫。下列防疫物品的主要成分屬于無機物的是()A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁腈橡膠3.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的的是A.《本草綱目》“(燒酒)自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精入甑，燕令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！盉.(齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜翅(同“回”)作醋。”C.《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D.《本草行義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”4.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是A.NaCl為非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子5.下列實驗操作與觀察目的一致的是()實驗操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點較低B將鈉放置在煤油中鈉有強還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A.AB.BC.CD.D6.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、NOB.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.K+、Ba2+、OH-、I-D.Cu2+、CO、Br-、ClO-7.下列說法正確的是()①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氫化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1⑤鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A.①②⑤⑦B.①⑧C.①②⑤⑧D.①⑦8.在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A.聞氯氣的氣味B.實驗室制取氯氣C.回收固體二氧化錳D.驗證氯氣能支持H2燃燒9.二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是()①二氧化氯對水具有消毒、凈化雙效功能②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒③臭氧、明礬凈水原理相同④用Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能A.②④B.③④C.①③D.①④10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB.H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA11.實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2。下列說法不正確的是已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s，鉻元素被氧化B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了，顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致12.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4第II卷(本卷共4道題，共64分)13.填空。(1)有以下幾種物質(zhì)：①空氣；②液態(tài)氧；③硝酸鉀溶液；④硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)；⑤二氧化碳；⑥氧化銅；⑦金剛石；⑧甲烷；⑨氫氧化銅。其中：屬于純凈物的是_____________________________________(填序號，下同)；屬于混合物的是_____________________________________；屬于氧化物的是____________________________________；屬于鹽的是___________________________________________；屬于有機物的是_________________________________________；屬于堿的是____________________________________________；屬于單質(zhì)的是__________________________________________。(2)金屬鈉著火，應(yīng)用________________滅火；過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有關(guān)化學(xué)方程式為____________________________________________；(3)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到丹紅，俗稱鉛丹。其化學(xué)式Pb3O4可寫成2PbO·PbO2，結(jié)合氧化物的分類可知PbO是堿性氧化物，而PbO2不是堿性氧化物。寫出PbO(難溶于水)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；已知PbO2與濃鹽酸混合后可得到PbCl2、黃綠色氣體等物質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。14.碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題：I.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下：(1)流程II的反應(yīng)分步進(jìn)行：a.Na2SO4+4CNa2S+4CO↑b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為_______________________________II.1862年，比利時人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下：20℃時一些物質(zhì)在水中的溶解度/g·(100gH2O)NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO335.937.29.621.7215III.我國化工專家_________對索爾維制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法。與索爾維制堿法相比，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是___________。A.華羅庚B.錢學(xué)森C.侯德榜D.錢三強E.原料利用率高F.設(shè)備少G.循環(huán)利用物質(zhì)多H.原料易得.(1)“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3.②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反應(yīng)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是（）A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)(2)實驗室模擬工業(yè)上聯(lián)合制堿法原理制備純堿，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.聯(lián)合制堿法改進(jìn)國外純堿生產(chǎn)工藝，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品。生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：(3)上述沉淀池中分離出沉淀操作使用的玻璃儀器有_______________________________________________________________________。(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有_______________________________________________________________________。(5)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用，但必須要補充，補充的主要原因是__________________________________________________________________________，(6)生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在__________(填溫度范圍)下析出_____________________________(填化學(xué)式)。15.為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59°C，沸點為11.0°C；易溶于水。是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知：H2O2沸點150°CA中的化學(xué)方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_______________(寫化學(xué)式)。如果儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_________________________________________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應(yīng)。通空氣不能過快，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是___________。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應(yīng)速率“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請回答下列問題：(5)為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_______________________________________________________________________。(6)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________________。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程為：___________________________________________________________________。16.在CaCO3、CO2、CO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物質(zhì)中⑴大氣中過多會造成溫室效應(yīng)的是_______________.⑵俗名是小蘇打,且是制糕點發(fā)酵粉的主要成分的是________⑶能和血液中血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的是_________________⑷是水垢的主要成分_______________⑸能用于制造漂白粉的是__________________⑹俗名是純堿,工業(yè)上用于造紙業(yè)的是___________答案解析第I卷(本卷共12道題，每題3分，共36分)一、選擇題(每題只有一個正確選項)1.2008年北京奧運會主體育場一“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。有關(guān)說法正確的是()A.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B.所用材料從物質(zhì)分類屬于金屬單質(zhì)C.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑D.火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗，該反應(yīng)屬于物理變化【答案】D【詳解】A．合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高，故A錯誤；B．釩氮合金為金屬材料，ETFE膜為有機高分子合成材料，故B錯誤；C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作氧化劑，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)可檢驗金屬元素的特性，是物理變化，故D正確；故答案為D。2.2020年春節(jié)前后，世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國人民眾志成城，奮力戰(zhàn)疫。下列防疫物品的主要成分屬于無機物的是()A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁腈橡膠【答案】C【詳解】A．聚丙烯為有機合成高分子化合物，故A錯誤；B．聚碳酸酯是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，為有機合成高分子化合物，故B錯誤；C．二氧化氯為氧化物，是無機化合物，故C正確；D．丁腈橡膠為有機合成高分子化合物，故D錯誤；故答案為C。3.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的的是A.《本草綱目》“(燒酒)自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精入甑，燕令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！盉.(齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜翅(同“回”)作醋。”C.《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌.《本草行義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！薄敬鸢浮緽【詳解】A．由“濃酒和精入甑，燕令氣上”可知，該過程中所采用的是蒸餾法提高酒精濃度，涉及分離提純操作；B．由“釀酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，未涉及分離提純操作；C．由“有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成”可知，該過程中所涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶分離提純操作；D．該過程所描述的是將生砒加熱升華，然后砒煙在容器上凝華，涉及升華、凝華分離提純操作；綜上所述，涉及分離提純操作的是B項，故答案為：B。4.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是A.NaCl為非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子【答案】D由實驗可知，固體NaCl不導(dǎo)電，NaCl溶液可以導(dǎo)電，即說明NaCl溶于水后可以電離出自由移動的離子，從而導(dǎo)電，所以NaCl屬于電解質(zhì)?！驹斀狻緼．NaCl溶于水能夠?qū)щ?，恰恰能證明其屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．電解質(zhì)指在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．NaCl溶液可以導(dǎo)電，是NaCl在水中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了大量自由移動的離子，不是水電離出大量的離子，故C錯誤；D．NaCl溶液可以導(dǎo)電，是NaCl在水中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了大量自由移動的離子，故D正確；本題答案D。5.下列實驗操作與觀察目的一致的是()實驗操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點較低B將鈉放置在煤油中鈉有強還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A.AB.BC.CD.D【答案】D【詳解】A．鈉質(zhì)軟，可以用刀切，與熔點無關(guān)，故A錯誤；B．將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無法判斷鈉有強還原性，故B錯誤；C．將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說明鈉的熔點低，故C錯誤；D．將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，故D正確；故答案為D。6.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、NOB.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.K+、Ba2+、OH-、I-D.Cu2+、CO、Br-、ClO-【答案】B【詳解】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水能電離出Fe2+、、；A．NO在酸性條件下有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、Cl-、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能與Fe2+、大量共存，故B正確；C．Ba2+與能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，且OH-與Fe2+和均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D