高一年級(jí)下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷與答案解析（共四套）

高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（一）測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越引起人類的重視，下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的描述不正確的是()A．水體的富營(yíng)養(yǎng)化主要是向水體中排放大量含N、P的物質(zhì)造成的B．低碳生活是指少用煤炭的生活C．含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧層空洞D．造成光化學(xué)煙霧的是包括NO、NO2等多種氣體答案B解析A項(xiàng)，含N、P的物質(zhì)易導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；B項(xiàng)，少用煤炭的生活只是低碳生活的一個(gè)方面；C項(xiàng)，含氟、氯等元素的化合物是導(dǎo)致臭氧層空洞的因素之一；D項(xiàng)，NOx能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧。2．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”要求的有()①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在制備CuSO4時(shí)，用銅與濃硫酸反應(yīng)，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液或廢堿液進(jìn)行處理后再排放④加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”A．②③B．①③C．①④D．②④答案B解析①Br2易揮發(fā)，I2不易揮發(fā)，將CCl4萃取溴水改為萃取碘水可減少空氣污染；②銅絲仍與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，造成污染；③實(shí)驗(yàn)室中的廢酸液或廢堿液會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)處理后再排放；④酯化反應(yīng)中有副產(chǎn)物H2O生成，不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”。3．為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問(wèn)題，科學(xué)家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系，圖中能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有()①二氧化碳也是一種重要的資源②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能③化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能④無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化⑤化學(xué)變化中元素種類是守恒的A．①②③ B．①④⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤答案D解析①?gòu)膱D示中可以看出，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源，二氧化碳在很多工業(yè)和農(nóng)業(yè)中有大量的應(yīng)用，所以二氧化碳也是一種重要的資源，故①正確；②水在光、催化劑或電解條件下生成氫氣和氧氣，體現(xiàn)了光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故②正確；③液化石油氣、汽油、甲醇的燃燒說(shuō)明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故③正確；④液化石油氣、汽油、甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳，無(wú)機(jī)物二氧化碳和氫氣在復(fù)合催化劑的催化作用下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等有機(jī)物，說(shuō)明無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化，故④正確；⑤由圖可知，混合物分離出二氧化碳，水分解生成氫氣，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源的過(guò)程都遵循化學(xué)變化中元素種類守恒的原則，故⑤正確。4．在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()①過(guò)量Zn與18mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)②過(guò)量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反應(yīng)③過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)⑤過(guò)量銅與稀硝酸反應(yīng)⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)⑦常溫下過(guò)量濃硫酸與鋁反應(yīng)A．②③⑤ B．②③④⑥⑦C．①④⑤ D．①②③④⑤答案B解析②是合成氨的反應(yīng)，是可逆反應(yīng)；③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~與稀硫酸不反應(yīng)；⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，附著在石灰石表面，隨著反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致硫酸與石灰石不能接觸，所以反應(yīng)不能進(jìn)行到底；⑦常溫下鋁與濃硫酸反應(yīng)，在鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。5．下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體B．SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳答案C解析NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up17(△))2NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱難分解，A錯(cuò)誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性，B錯(cuò)誤；NO2、SO2均可與NaOH反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，C正確；稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化，D錯(cuò)誤。6．哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說(shuō)法正確的是()A．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)消耗2amolNH3，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)答案D解析當(dāng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比可能為1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故C錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2等效于生成2amolNH3，同時(shí)消耗2amolNH3，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。7．下列關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是()A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)C．煤通過(guò)干餾可得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等D．油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸鹽和甘油答案A解析油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；根據(jù)分子式，可推測(cè)CH4的空間結(jié)構(gòu)只有平面正方形和正四面體兩種可能，若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則其二元取代物有兩種同分異構(gòu)體，而若為正四面體結(jié)構(gòu)，則二元取代物不存在同分異構(gòu)體，故B正確；煤干餾是在隔絕空氣條件下對(duì)煤加強(qiáng)熱使煤分解，可以得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等重要化工原料，故C正確；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，皂化反應(yīng)的主要產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽與甘油，故D正確。8．下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明非金屬性：Cl＞C＞SiB.如圖可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙酸乙酯C.圖中氣體從a口進(jìn)入時(shí)，可用于收集H2、CH4、NH3等氣體D.圖中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl答案A解析鹽酸有揮發(fā)性且二氧化碳和氯化氫都能與硅酸鈉反應(yīng)，且HCl不是最高價(jià)含氧酸，不能進(jìn)一步推出非金屬性：Cl>C>Si，故A錯(cuò)誤；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，可用飽和碳酸鈉吸收乙醇和乙酸，故B正確；H2、CH4、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故C正確；NH3或HCl在四氯化碳中溶解度很小，可防倒吸，故D正確。9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量鈉反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.05NAD．常溫下，在1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)15NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為eq\f(7.0g,14g/mol)＝0.5mol，含有1mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為NA，故B正確；鈉還能夠與水反應(yīng)，鈉的物質(zhì)的量不知，無(wú)法計(jì)算生成氫氣的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；1mol戊烷分子中含有4mol碳碳鍵、12mol碳?xì)滏I，總共含有16mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)16NA，故D錯(cuò)誤。10．一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四種狀態(tài)中，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是()答案D解析將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成用A表示的速率，即逆反應(yīng)速率表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。11．下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是()①高溫煅燒石灰石②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解③鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2④氣態(tài)水液化⑤植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖A．②④B．①⑤C．③⑤D．②③答案D解析①高溫煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng)；③鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)；④氣態(tài)水液化為放熱過(guò)程，不是放熱反應(yīng)；⑤植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是吸熱反應(yīng)。12．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是()①②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤CH2=CH—COOH⑥A．①⑤ B．①②④⑥C．①④ D．①③⑥答案D解析①為甲烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；③乙酸不能使高錳酸鉀溶液褪色；④乙醇能被高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色；⑤含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色；⑥苯不能使高錳酸鉀溶液褪色。13．對(duì)于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是()A．負(fù)極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回ZnC．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)D．硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用答案D解析該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn－2e－=Zn2＋，故A錯(cuò)誤；電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；原電池中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，即溶液中H＋向Cu棒遷移，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，c(H＋)減小，故C錯(cuò)誤；硫酸提供反應(yīng)物，發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，硫酸是電解質(zhì)，電離后產(chǎn)生離子起導(dǎo)電作用，故D正確。14．已知H2與I2蒸氣反應(yīng)生成含有0.5molH—I鍵的HI氣體，放出13kJ熱量，下列說(shuō)法正確的是()A．HI的電子式為Heq\o\al(·,·)IB．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要放出52kJ的熱量C．H2與I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體需吸收52kJ的熱量D．2molHI具有的能量低于1molH2和1molI2蒸氣的總能量答案D解析選項(xiàng)A，I原子最外層有7個(gè)電子，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，物質(zhì)的量并不等于分子數(shù)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，生成0.5molHI氣體放出13kJ熱量，生成2molHI氣體需放出的熱量＝4×13kJ＝52kJ，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，HI分解屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物HI具有的總能量低于生成物H2和I2蒸氣的總能量，正確。15．欲制取較純凈的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是()A．乙烯與氯化氫加成B．乙烯與氯氣加成C．乙烷與氯氣以1∶2的體積比在光照條件下反應(yīng)D．乙烯先與氯化氫加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)答案B解析乙烯和氯化氫加成生成1-氯乙烷，不是1,2-二氯乙烷，故A錯(cuò)誤；乙烯和氯氣加成只生成1,2-二氯乙烷，故B正確；乙烷與氯氣以1∶2的體積比在光照條件下反應(yīng)除了生成1,2-二氯乙烷外還有其他氯代烴，所以不能制取較純凈的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；乙烯先與氯化氫加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)除了生成1,2-二氯乙烷外還有其他氯代烴，所以不能制取較純凈的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。16．類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化答案D解析A項(xiàng)中CO2無(wú)還原性，不能使酸性KMnO4褪色；B項(xiàng)中金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C項(xiàng)中CO2無(wú)漂白性，不能使品紅溶液褪色。17．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)是吸熱反應(yīng)C．相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較，S(s)較大D．白磷比紅磷穩(wěn)定答案A解析根據(jù)圖像分析可知金剛石能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；根據(jù)圖像分析可知反應(yīng)物CO(g)＋H2O(g)的能量總和高于生成物CO2(g)＋H2(g)的能量總和，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖像分析可知相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較，S(s)較小，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像分析可知白磷能量高于紅磷，能量越高越活潑，白磷比紅磷活潑，故D錯(cuò)誤。18．美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H＋)溶劑，在200℃左右供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H＋＋O2＋4e－=2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移答案C解析原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H＋＋O2＋4e－=2H2O，故C正確；乙醇中C元素的化合價(jià)為－2價(jià)，被氧化后升高到＋4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(8分)(1)寫(xiě)出下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)方程式。①用鋁熱法煉鐵：______________________________；②電解法冶煉鋁：______________________________；③生產(chǎn)聚乙烯塑料：__________________________。(2)海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下步驟：①把貝殼制成石灰乳②直接向海水中加入石灰乳，過(guò)濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液進(jìn)行結(jié)晶、過(guò)濾并干燥所得產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．進(jìn)行步驟①②③的目的是從海水中提取氯化鎂C．步驟④電解制取鎂是因?yàn)殒V很活潑D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)步驟②不合理，理由是______________________________________。答案(1)①Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋Al2O3②2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑③nCH2=CH2eq\o(→,\s\up17(催化劑))CH2—CH2(2)D海水中鎂離子的濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)。應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水蒸發(fā)濃縮后，再加入石灰乳20．(12分)現(xiàn)有反應(yīng)：A.CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CaO＋CO2↑B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C．C＋CO2eq\o(=,\s\up17(高溫))2COD．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖所示的是__________(填反應(yīng)序號(hào))。(2)在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是________(填反應(yīng)序號(hào))，根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題：①負(fù)極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是________(填序號(hào))。a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5gc．析出1gH2 d．析出11.2LH2(3)對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率變快的原因是________(填序號(hào))。a．CuSO4作催化劑b．加入硫酸銅溶液增大了c(SOeq\o\al(2－,4))c．Zn首先與Cu2＋反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積答案(1)C(2)B①氧化2H＋＋2e－=H2↑②bc(3)c解析(1)題圖為生成物能量大于反應(yīng)物能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)是否有化合價(jià)變化判斷是否為氧化還原反應(yīng)。(2)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，依據(jù)原電池原理可知必須是氧化還原反應(yīng)；①發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極；②依據(jù)得失電子守恒計(jì)算和分析兩個(gè)電極變化。21．(13分)已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑。由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：CH3CH2OHeq\o(→,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(△))CH2=CH2↑＋H2O(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B________，B→F________。(3)采用簡(jiǎn)單化學(xué)方法鑒別B、C中所含官能團(tuán)，所用試劑是_______________(填寫(xiě)一種試劑)。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①A→E：____________________________________。②C→D：____________________________________。(5)由B生成C也可通過(guò)兩步反應(yīng)完成：Beq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(①))C2H4Oeq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(②))C，寫(xiě)出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。(6)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。(7)E和H是兩種常見(jiàn)的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是________。答案(1)碳碳雙鍵(2)加成反應(yīng)取代反應(yīng)(3)碳酸氫鈉溶液(或紫色石蕊試液)(4)①nCH2=CH2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do5())CH2—CH2②CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(5)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O(6)CH2=CHCl(7)聚乙烯解析A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A和水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，E為CH2—CH2，B在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生已知反應(yīng)生成G，G為CH2=CHCl，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為CH3COOH，C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答。22．(13分)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為_(kāi)_______。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若__________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇________(填代號(hào))。a．蒸餾水b．飽和NaHCO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_(kāi)____________。(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(5)裝置E的作用是________。裝置F中為_(kāi)_______溶液。答案(1)分液漏斗液柱高度保持不變(2)c(3)有淺黃色固體生成(4)ⅢSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(5)防止倒吸NaOH解析(1)根據(jù)儀器特點(diǎn)可知，該儀器的名稱為分液漏斗。液柱高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)SO2易溶于水，能與Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，c項(xiàng)正確。(3)SO2能將S2－氧化生成硫單質(zhì)。(4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品紅溶液褪色；方案Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，方案Ⅲ合理。(5)E為安全瓶，可防止倒吸。裝置F起吸收尾氣的作用，盛裝的是NaOH溶液。高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（二）測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案B解析丙烯：CH3—CH=CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2=CHCl，是平面形的，6個(gè)原子共面；苯是平面正六邊形的，12個(gè)原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故選項(xiàng)B正確。2．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案C解析常溫下Al和濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)生成了致密的Al2O3保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。3．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案B解析A項(xiàng)，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黃色)，同時(shí)放出無(wú)色氣體NO，NO遇空氣變紅棕色；B項(xiàng)，CO2與CaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；C項(xiàng)，NH3溶于水生成NH3·H2O，顯堿性，與Al3＋作用產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；D項(xiàng)，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。4．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()答案B解析CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl屬于加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均屬于水解反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，第一個(gè)反應(yīng)是氧化反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)是還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二者均是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D．無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案C解析若制備鉀單質(zhì)需將K＋轉(zhuǎn)化成鉀單質(zhì)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)制NaCl發(fā)生物理變化，B錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤，應(yīng)為勢(shì)能、動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。6．干電池原理示意圖如右圖，電池總反應(yīng)為Zn＋2NHeq\o\al(＋,4)=Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列說(shuō)法正確的是()A．碳為電池的負(fù)極B．Zn極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流由鋅極流向碳極D．H2在Zn片上生成答案B解析根據(jù)原電池構(gòu)成條件，鋅為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電池總反應(yīng)，鋅的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；電流是從正極流向負(fù)極，即從碳流向鋅，故C錯(cuò)誤；正極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，H2應(yīng)在碳棒上產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。7．聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說(shuō)法不正確的是()A．屬于高分子化合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH—C．單體為CH2=CH—COORD．n為聚合度答案B解析鏈節(jié)為。8．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()①可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中的方法制取鎂③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱A．②③ B．①③C．①②③ D．②③④答案D解析鈉可以和氯化鎂飽和溶液中的水反應(yīng)，不能將鎂置換出來(lái)，②錯(cuò)誤。電解冶煉鋁所用的原料為氧化鋁，③錯(cuò)誤。煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)CO2＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))2CO屬于吸熱反應(yīng)，④錯(cuò)誤。9．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合下圖的是()A．酸與堿的中和反應(yīng) B．石灰石高溫分解反應(yīng)C．鎂和鹽酸的反應(yīng) D．氧化鈣和水反應(yīng)答案B解析根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、C、D都是放熱反應(yīng)，B為吸熱反應(yīng)，故B正確。10．某魚(yú)雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al＋3Ag2O＋2KOH=6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列說(shuō)法不正確的是()A．Ag2O為電池的正極B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極D．溶液中的OH－向Al極遷移答案C解析根據(jù)原電池的工作原理，正極材料得電子，化合價(jià)降低，根據(jù)電池反應(yīng)Ag2O中Ag的化合價(jià)降低，則Ag2O為正極，故A正確；根據(jù)電池反應(yīng)，Al的化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Al為負(fù)極，Ag2O為正極，電子應(yīng)從Al經(jīng)外電路流向Ag2O，故C錯(cuò)誤；根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D正確。11．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列有關(guān)表述正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．NH3與HCl反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)答案C解析NaHCO3不能作化肥，A錯(cuò)誤；Na2CO3受熱不易分解，B錯(cuò)誤；NH3具有還原性，NO2具有氧化性，二者在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，C正確；NH3與HCl反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持容器壓強(qiáng)不變，充入N2D．保持容器體積不變，充入H2O(g)答案A解析C為固體，濃度視為常數(shù)，增加C的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A正確；體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；恒壓時(shí)充入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分的濃度變小，反應(yīng)速率變慢，故C錯(cuò)誤；充入水蒸氣，增加了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。13．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等B．金屬鎂在空氣中燃燒只生成MgOC．粗鹽精制的過(guò)程只發(fā)生物理變化D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂答案A解析A項(xiàng)，氯堿工業(yè)主要產(chǎn)品是氫氧化鈉和氯氣，還可以制取NaClO、鹽酸等產(chǎn)品，正確；B項(xiàng)，Mg在點(diǎn)燃條件下能與空氣中的O2、N2、CO2反應(yīng)，所以Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物有MgO、Mg3N2、C，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，粗鹽精制的過(guò)程既有物理變化，也有化學(xué)變化，如除去雜質(zhì)SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)完成，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎂是活潑金屬，無(wú)法用H2還原MgCl2來(lái)獲得金屬M(fèi)g，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉鎂，錯(cuò)誤。14．下列現(xiàn)象中，是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失答案A解析乙烯含有碳碳雙鍵，和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；利用溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，這是萃取，故B錯(cuò)誤；乙烯被高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣混合，光照發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。15．已知有轉(zhuǎn)化關(guān)系：CH3CHOeq\o(→,\s\up17(①))C2H5OHeq\o(→,\s\up17(②))C2H4eq\o(→,\s\up17(③))C2H5Br，則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為()A．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)D．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)答案C解析由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)②為乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為乙烯與HBr的加成反應(yīng)。16.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)()A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高答案D解析杠桿是導(dǎo)體，此裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，銅作正極，反應(yīng)式為負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋，正極：Cu2＋＋2e－=Cu，銅球的質(zhì)量大于鐵球，則A端低，B端高；杠桿是絕緣體，不是原電池，鐵把銅置換出來(lái)，附著在鐵的表面，質(zhì)量增加，A端高，B端低，故選項(xiàng)D正確。17．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥C．②④⑤⑥ D．只有④答案A解析①根據(jù)密度的定義式，A為固體，氣體的質(zhì)量隨著平衡移動(dòng)發(fā)生變化，是恒容狀態(tài)，則氣體體積不變，因此當(dāng)密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；②A為固體，化學(xué)方程式兩端氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；③化學(xué)方程式兩端氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡，故錯(cuò)誤；④根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；⑤用不同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，表示達(dá)到化學(xué)平衡，要求一正一逆，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正確；⑥同⑤，故正確；故選項(xiàng)A正確。18．A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是()①同分異構(gòu)體②同系物③具有相同的最簡(jiǎn)式④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同A．①③④ B．①③C．①②③④ D．①②④答案A解析混合物質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論以何種比例混合，產(chǎn)生的CO2的量均相等，說(shuō)明兩種有機(jī)物含碳量相等，①同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定相等，故正確；②同系物組成相差n個(gè)CH2，一般來(lái)說(shuō)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等(除烯烴和環(huán)烷烴外)，故錯(cuò)誤；③最簡(jiǎn)式相同，說(shuō)明所含碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故正確；④正確；故選項(xiàng)A正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(10分)乙烯是來(lái)自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_________________；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。20．(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO3eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為_(kāi)_______，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是________________________。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(3)裝置B的作用是________。(4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是________。A．敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶中收集的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是____________。答案(1)紅棕色C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)①AC②HNO3的分解解析(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解，以沉淀形式析出。(4)①NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯(cuò)誤；O2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。②裝置A中除木炭與濃硝酸的反應(yīng)外，硝酸不穩(wěn)定，還會(huì)分解：4HNO3eq\o(=,\s\up17(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。21．(12分)Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪種影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？(1)夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象________________。(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢______________________。(3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快________。Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：(1)比較t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大小v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)若t2＝2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(4)如果升高溫度，則v逆________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案Ⅰ.(1)溫度(2)反應(yīng)物本身性質(zhì)(3)催化劑Ⅱ.(1)＞(2)0.25mol/(L·min)(3)75%(4)增大解析Ⅰ.(1)夏天溫度高，冬天溫度低，因此主要影響反應(yīng)速率的因素是溫度。(2)鎂比鋅活潑，應(yīng)是反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。(3)MnO2作催化劑，加速H2O2的分解。Ⅱ.(1)t2時(shí)刻沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡，且反應(yīng)還在正向進(jìn)行，即v正＞v逆。(2)根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式：v(M)＝eq\f(4－2,2×4)mol/(L·min)＝0.25mol/(L·min)。(3)反應(yīng)物是N，轉(zhuǎn)化率為eq\f(8mol－2mol,8mol)×100%＝75%。(4)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大。22．(12分)資料在線：查閱資料可知以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm－3)乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84【實(shí)驗(yàn)步驟】學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥?！締?wèn)題設(shè)計(jì)】請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________。A．中和乙醇B．和乙酸反應(yīng)并溶解乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是_____________________。(4)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：__________________________________；分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(kāi)_______(填字母)。A．P2O5 B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰 D．NaOH固體(5)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有_______________________。答案(1)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up17(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O(2)BC(3)減少原料的損失，防止發(fā)生其他副反應(yīng)(4)試管B中的液體分成上下兩層，上層油狀液體呈無(wú)色(可以聞到水果香味)，下層液體呈(淺)紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺B(5)①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯解析(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(△))CH3COOC2H5＋H2O(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái)，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個(gè)方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)。(4)在步驟③中的主要現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層油狀液體呈無(wú)色(可以聞到水果香味)，下層液體呈(淺)紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺。分離出來(lái)的是粗產(chǎn)品乙酸乙酯，向其中加入無(wú)水硫酸鈉可以除去粗產(chǎn)品中的水，故選B項(xiàng)。(5)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，結(jié)合乙酸乙酯制備過(guò)程中的各種條件控制，可以看出后者有三個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)。高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（三）時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．對(duì)“地溝油”蒸餾可以得到汽油B．新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減小溫室氣體的排放D．針對(duì)病毒性流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、過(guò)氧化氫溶液、酒精等適宜的物質(zhì)答案A解析地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，汽油是烴的混合物，A錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是()A．塑料 B．天然橡膠C．合成纖維 D．合成橡膠答案B解析天然橡膠是天然的高分子化合物，不是合成材料，故選B。3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空間充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的電子式：答案B解析乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，A錯(cuò)誤；模型中白球比黑球小，故該模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C錯(cuò)誤；氨氣中的氮原子少一個(gè)電子對(duì)，D錯(cuò)誤。4．如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過(guò)。則下列說(shuō)法不正確的是()A．Zn2＋通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)B．電子由Cu極通過(guò)導(dǎo)線流向Zn極C．一段時(shí)間后，ZnSO4溶液濃度增大，CuSO4溶液濃度減小D．Cu2＋與Zn2＋物質(zhì)的量之和保持不變答案B解析該原電池總反應(yīng)為Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，故CuSO4濃度減小，ZnSO4濃度增大；Zn失去電子被氧化，電子沿導(dǎo)線從Zn極流向Cu極，在原電池內(nèi)部，負(fù)極產(chǎn)生Zn2＋，Zn2＋通過(guò)隔膜向正極區(qū)移動(dòng)；由方程式可以看出，每消耗1molCu2＋則生成1molZn2＋。5．物質(zhì)的量相同的下列各物質(zhì)分別在足量的O2中完全燃燒，其中耗氧量相同的一組是()A．CH3OH和C3H6B．C3H7COOH和C．C2H5CHO和C3H4D．C3H8和C4H6答案C解析CH3OH(CH2·H2O)的耗氧量實(shí)際等于CH2的耗氧量，等物質(zhì)的量的CH3OH和C3H6的耗氧量不相同，A不正確；C3H7COOH可寫(xiě)成，C2H5CCH3O可寫(xiě)成C4H6(H2O)，等物質(zhì)的量的C4H4和C4H6的耗氧量不相同，即等物質(zhì)的量的C3H7COOH和的耗氧量不相同，B不正確；C2H5CHO可寫(xiě)成C3H4(H2O)，故等物質(zhì)的量的C2H5CHO和C3H4的耗氧量相同，C正確；1molC3H8的耗氧量為3＋eq\f(8,4)＝5(mol)，1molC4H6的耗氧量為4＋eq\f(6,4)＝5.5(mol)，D不正確。6．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為()A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/L·sC．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L答案A解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0mol/L－1.0mol/L)÷20s＝0.05mol/(L·s)，因此選A。7．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up17(光))CH3Cl＋HClB．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrC．2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑D．C2H5OH＋3O2eq\o(→,\s\up17(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O答案B解析A發(fā)生的是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；B發(fā)生的是加成反應(yīng)，正確；C發(fā)生的是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D發(fā)生的是氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。8．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，其中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③ B．③④C．①② D．①③④答案A解析一般而言，同種氧化劑：濃度大者氧化性強(qiáng)。Cu與稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NO，Cu與濃HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NO2；Zn與稀H2SO4反應(yīng)，還原產(chǎn)物是H2，Zn與濃H2SO4反應(yīng)，還原產(chǎn)物是SO2。9．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”原則的是()A．用過(guò)氧化氫溶液代替高錳酸鉀制取氧氣B．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)D．用較多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)答案A解析氯氣、溴均為有毒物質(zhì)，C、D錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)生成有毒的NO2氣體，B錯(cuò)誤，故選A。10．下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體B．SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳答案C解析NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up17(△))2NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱難分解，A錯(cuò)誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性，B錯(cuò)誤；NO2、SO2均可與NaOH反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，C正確；稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化，D錯(cuò)誤。11．一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)，可判斷其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．當(dāng)生成C的速率為0時(shí)B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2答案B解析當(dāng)生成C的速率與消耗C的速率相等而且不為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于容器的容積不變，而氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，氣體的質(zhì)量也會(huì)發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，一定同時(shí)生成3nmolB，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1∶3∶2，也可能不是，這與加入的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④ B．②③④⑤C．②③⑤ D．①②③④⑤答案D解析該有機(jī)物中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；含有羧基，可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)。13．一定條件下某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳(氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和4.5g水。則這兩種氣體可能是()A．CH4和C2H4 B．C2H4和C5H8C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6答案D解析根據(jù)題意可得1mol該混合氣體中含有2mol碳原子和5mol氫原子，即其“平均分子式”為C2H5，只有D項(xiàng)組合中的兩種物質(zhì)符合條件。14．按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液無(wú)變化C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用答案D解析用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，A錯(cuò)誤；貝殼的主要成分為CaCO3，與醋酸反應(yīng)生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；氨水不能溶解Al(OH)3，C錯(cuò)誤；D有較大的容積，可起防止倒吸的作用，D正確。15．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)()A．0.15mol/L B．0.225mol/LC．0.35mol/L D．0.45mol/L答案B解析反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由題可知，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.04mol，n(H＋)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol，H＋不足，則生成的n(Cu2＋)＝eq\f(3,8)×0.06mol＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝eq\f(0.0225mol,0.1L)＝0.225mol/L。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16．(11分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的________(填“B”或“C”)表示。圖A中0～t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是______________________。答案(1)吸熱(2)放熱B反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快17．(13分)乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2CH3COOH(1)D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)E是有香味的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置如下圖所示。①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是________________________________________________，該反應(yīng)類型是________。②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是____________________________。(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________________。答案(1)CH2—CH2(2)①CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up17(濃H2SO4),\s\do15(加熱))CH3COOC2H5＋H2O酯化(取代)反應(yīng)②乙試管中導(dǎo)管插入液面下(3)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O解析(1)由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的聚乙烯D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2—CH2。(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A：乙醇，乙醇催化氧化得到B：乙醛，乙醛催化氧化得到C：乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E：有香味的物質(zhì)乙酸乙酯。①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up17(濃H2SO4),\s\do15(加熱))CH3COOC2H5＋H2O，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；②該裝置圖中一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是乙試管中導(dǎo)管插入液面下。18．(15分)Ⅰ.利用海水可以提取溴，提取過(guò)程如下：(1)提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________。(2)吸收塔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(3)操作Ⅰ的名稱為_(kāi)_______。(4)提取溴單質(zhì)的過(guò)程中選擇的有機(jī)溶劑為_(kāi)_______(填代號(hào))。a．苯 B．乙醇c．乙酸 D．四氯化碳(5)操作Ⅱ使用的玻璃儀器除溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、酒精燈、玻璃導(dǎo)管、錐形瓶、牛角管外，還有________(填儀器名稱)。Ⅱ.某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。(1)a和b用導(dǎo)線連接，F(xiàn)e為原電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。Cu極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。溶液中的SOeq\o\al(2－,4)移向________(填“Cu”或“Fe”)極。(2)無(wú)論a和b是否連接，F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Fe片質(zhì)量減輕________g。答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴(2)SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)分液(或萃取分液)(4)d(5)冷凝管Ⅱ.(1)負(fù)Fe－2e－=Fe2＋還原Fe(2)11.219．(16分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是____________________________。(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用________(填序號(hào))。a．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g·L－1(3)裝置B中試劑的作用是________。(4)為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加一盛有澄清石灰水的洗氣瓶M于________(填序號(hào))。a．A之前 B．A～B間c．B～C間 D．C～D間(5)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：__________________(用化學(xué)方程式表示)。(6)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________________。答案(1)鐵表面被鈍化(或其他合理答案)(2)①d②80%(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡(4)c(5)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(6)D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色解析(2)①Fe2＋具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。②n(SO2)＝n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝eq\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol，V(SO2)＝0.02mol×22.4L·mol－1＝448mL，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(448,560)×100%＝80%。(3)碳素鋼中含有一定量的碳，在加熱條件下也能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CO2，同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，再根據(jù)密度可知Q1是H2，則Q2是CO2。SO2的存在對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾，所以A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2，B中品紅溶液是檢驗(yàn)SO2是否除凈，若品紅溶液不褪色說(shuō)明SO2除盡。(4)裝置C的作用是干燥，CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，為了確認(rèn)CO2的存在，必須排除SO2的干擾，所以CO2的檢驗(yàn)應(yīng)放在裝置B和裝置C之間。(6)若有H2存在，則在裝置D中H2與CuO反應(yīng)生成Cu和H2O。高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（四）測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”對(duì)此段話的說(shuō)明中肯定錯(cuò)誤的是()A.綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2OB.綠礬分解過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C.“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D.流出的液體中可能含有硫酸2.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.NH3遇HCl時(shí),產(chǎn)生白煙:NH3+HClNH4ClB.NO2溶于水,溶液呈酸性:3NO2+H2O2HNO3+NOC.Fe2O3溶于稀硫酸中,溶液變黃:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OD.Cu與濃硝酸混合,產(chǎn)生氣體:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H23.下面有關(guān)詩(shī)詞或古文中對(duì)化學(xué)知識(shí)的分析錯(cuò)誤的是()A.“美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來(lái)”,說(shuō)明金的性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中以游離態(tài)形態(tài)存在,不需要冶煉還原B.曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.“試玉要燒三日滿,辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽,該句詩(shī)表明玉的熔點(diǎn)高且不易分解D.“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”,該句詩(shī)中未涉及化學(xué)變化4.過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4,H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB.H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O22H++SO4D.H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成5.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述中正確的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))6.一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學(xué)藥品店常見(jiàn)試劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-3Cl-+2AlO2-+H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.該電池的優(yōu)點(diǎn)是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換B.該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁C.電極的正極反應(yīng)式為3ClO-+3H2O+6e-3Cl-+6OH-D.當(dāng)有0.1molAl完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.806×10237.關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是()A.1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時(shí),需要吸收5kJ的熱量B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)需要吸收12kJ的熱量C.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的熱量D.碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.除去氯氣中的氯化氫B.盛放濃硫酸C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.利用排空氣法收集二氧化碳9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣收集純凈的CH2CH2B.用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C.用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性D.用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)10.其他條件不變時(shí),能使反應(yīng)速率加快的是()A.對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),增加Fe的量B.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時(shí),充入ArC.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時(shí),充入N2D.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí),充入Ar11.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中,測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表,下列判斷正確的是()t(min)24.556X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時(shí),v正(X)=v逆(Z)C.6min時(shí),容器中剩余1.4molYD.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得4molZ12.一定溫度下,在恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ()①容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3∶2③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④容器內(nèi)混合氣體的密度不變⑤NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化⑥密閉容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2A.①④⑥ B.②③⑤C.①③⑤ D.②④⑥二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(12分)(1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,請(qǐng)回答以下問(wèn)題①在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______________(寫(xiě)化學(xué)式)

②請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式:____H2C2O4+____KMnO4+____H2SO4

____K2SO4+____+____CO2↑+____H2O

(2)某溶液中可能含有以下離子:Na+、K+、Fe3+、CO32-、SO42-根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:該溶液中一定含有的離子是________________;一定不含有的離子是________________;無(wú)法確定的離子是________________________。

14.(12分)已知A是常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物,他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱:A________,B中官能團(tuán)的電子式B________。

(2)在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(3)寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

______________。

(4)寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:④________________________________,__

____________反應(yīng);⑦_(dá)_______________________________,__

____________反應(yīng)。15.(10分)如圖是人類從海水資源中提取某些重要化工原料的流程示意圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)操作A是________________和過(guò)濾(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是________(選填編號(hào))。

A.氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水C.石灰乳 D.碳酸鈉溶液(3)向苦鹵中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

________,

用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(4)工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為

________。

16.(12分)(Ⅰ)研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。總反應(yīng)為2Li+2H2O2LiOH+H2↑(1)該電池的負(fù)極是________,負(fù)極反應(yīng)式是

____________________。

(2)正極現(xiàn)象是____________________。

(Ⅱ)將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min測(cè)得碘化氫的濃度為0.5mol·L-1,碘蒸氣的濃度為0.25mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:(1)v(HI)=________;v(H2)=________;氫氣的起始濃度=________。

(2)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是________(填“相等”“2∶1∶1”或“均為恒量”)【等級(jí)性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)17.食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品,胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ()A.炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B.胃舒平(主要成分氫氧化鋁)與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C.HCl溶于水時(shí)會(huì)電離出H+和Cl-,但HCl屬于共價(jià)化合物D.HCl的電子式是H+[··18.在500℃和催化劑存在的條件下,某固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱) ()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化B.在上述條件下,SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零D.達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度一定相等19.以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源,其電池反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+MgMg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是 ()A.海水中的NaCl被氧化B.Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電流由Mg經(jīng)外電路流向AgClD.正極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl-20.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略),下列敘述正確的是 ()A.取反應(yīng)后D中溶液少許,滴加品紅溶液,紅色褪去,就能說(shuō)明SO2具有漂白性B.A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固