《第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與單元檢測(cè)試卷（共三套）

《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)一、反應(yīng)熱與焓變1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。（2）化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2、焓變、反應(yīng)熱（1）定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。（2）符號(hào)：ΔH。（3）單位：kJ·mol－1或kJ/mol。3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)①放熱反應(yīng)：a可燃物的燃燒；b酸堿中和反應(yīng)；c大多數(shù)化合反應(yīng)；d金屬跟酸的置換反應(yīng)e物質(zhì)的緩慢氧化等②吸熱反應(yīng)a大多數(shù)分解反應(yīng)；b鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離cBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；d碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等二、從能量和鍵能角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱1、能量守恒角度分析：（宏觀角度）（1）根據(jù)能量守恒，反應(yīng)的△H=生成物的能量之和-反應(yīng)物的能量之和。（2）當(dāng)反應(yīng)物的能量之和大于生成物的能量之和，判斷化學(xué)反應(yīng)放熱，△H<0；反之為吸熱反應(yīng)，△H>0。2、化學(xué)鍵的角度：（微觀角度）（1）化學(xué)反應(yīng)中存在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，且舊鍵斷裂吸收熱量，新鍵形成過(guò)程中放出熱量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于吸收和放出熱量的多少，當(dāng)吸收熱量大于放出的熱量時(shí)反應(yīng)吸熱；當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，反應(yīng)放熱。且反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和=生成物的鍵能之和。（2）在分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化時(shí)，從以上的兩個(gè)角度加以考慮為基本思路。需指明,如準(zhǔn)確分析反應(yīng)熱的本質(zhì)，將兩種分析思路結(jié)合進(jìn)行。以圖表示為：微觀角度宏觀角度概述上圖中各段表示的意義概述上圖中各段表示的意義舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成放出的能量的差a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量b表示生成新化學(xué)鍵放出的能量c表示反應(yīng)熱反應(yīng)物的能量與生成物的能量差a表示活化能b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量c表示反應(yīng)熱結(jié)合上表，不管從微觀角度還是宏觀角度分析反應(yīng)焓變均為△H=a-b。3、鍵能、反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系（1）鍵能定義在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子全部拆開(kāi)成氣態(tài)A原子和B原子時(shí)需吸收的能量，稱AB間共價(jià)鍵的鍵能，單位為kJ·mol–1。（2）鍵能與反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中最主要的變化是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量的變化也主要決定于這兩個(gè)方面吸熱與放熱，可以通過(guò)鍵能計(jì)算得到近似值。①放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，為吸熱反應(yīng)；舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量稱反應(yīng)熱，符號(hào)ΔH，單位kJ·mol–1，吸熱為正值，放熱為負(fù)值。可以通過(guò)熱化學(xué)方程式表示。反應(yīng)熱的大小與多個(gè)因素有關(guān)，其數(shù)據(jù)來(lái)源的基礎(chǔ)是實(shí)驗(yàn)測(cè)定。由于反應(yīng)熱的最主要原因是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量與新化學(xué)鍵形成放出能量，所以通過(guò)鍵能粗略計(jì)算出反應(yīng)熱。ΔH（反應(yīng)熱）==反應(yīng)物的鍵能總和—生成物鍵能總和。為方便記憶，可作如下理解：斷裂舊化學(xué)鍵需吸熱（用“＋”號(hào)表示），形成新化學(xué)鍵則放熱（用“－”號(hào)表示），化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和生成物鍵能的代數(shù)和，即ΔH=（＋反應(yīng)物的鍵能總和）＋（—生成物鍵能總和），若ΔH＜0，為放熱，若ΔH＞0，為吸熱。4、物質(zhì)穩(wěn)定性物質(zhì)在反應(yīng)中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質(zhì)越穩(wěn)定，生成物中化學(xué)鍵越牢固，反之亦然。三、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷1、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的概念表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2、意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。3、書(shū)寫(xiě)（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3）注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。（4）注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“點(diǎn)燃”“加熱”等。（6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。四、燃燒熱、中和熱1、燃燒熱（1）概念在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。（2）表示的意義例如C的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。（3）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）燃燒熱的計(jì)算可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。2、中和熱（1）概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。（2）注意幾個(gè)限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O；③用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。（3）中和熱的測(cè)定①測(cè)定原理ΔHc＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。②裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)③實(shí)驗(yàn)步驟及解釋五、蓋斯定律的應(yīng)用1、內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2、應(yīng)用間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。轉(zhuǎn)化關(guān)系式反應(yīng)熱間的關(guān)系aA?H1B、A?H2ΔH1＝aΔH2ABΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳；②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解；③Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；④鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2；⑤植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖。A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤【練習(xí)】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．NaOH固體溶于水不是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱【練習(xí)】下列反應(yīng)中能量變化與圖一致的是（）A．甲烷燃燒B．生石灰與水反應(yīng)C．鎂與稀硫酸的反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)【練習(xí)】1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O△H＝﹣285.8kJ?mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O△H＝﹣285.8kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1D．H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H＝﹣285.8kJ?mol﹣1【練習(xí)】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定伴隨著能量變化B．由C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+l.9kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相同D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H＝﹣57.3kJ/mol，若將含lmolH2SO4與含1molBa（OH）2的稀溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ【練習(xí)】已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①、②的數(shù)值分別為1370、1852B．拆開(kāi)H2O（g）中的1molH﹣O鍵吸收463kJ的能量C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣482kJ?mol﹣1D．已知H2O（1）═H2O（g）△H＞0，說(shuō)明lmolH2O（1）的能量比1molH2O（g）高【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氧化鈣溶于水 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉未反應(yīng) D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)【練習(xí)】如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是（）A．圖a可以表示碳酸鈣分解反應(yīng)的能量變化B．圖b中反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定C．圖a不需要加熱就能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化【練習(xí)】化學(xué)反應(yīng)一定伴隨舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量。形成化學(xué)鍵要放出能量。根據(jù)下表數(shù)據(jù)。有關(guān)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的說(shuō)法正確的是（）化學(xué)鍵H﹣HCl﹣ClH﹣Cl斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要的能量436kJ243kJ431kJA．H2和Cl2的總能量比生成的HCl的總能量低B．該反應(yīng)中有極性鍵的斷裂，非極性鍵的生成C．該反應(yīng)需要點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射，屬于吸熱反應(yīng)D．每生成1molHCl氣體，該反應(yīng)將放出91.5kJ的能量【練習(xí)】肼（NH）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2H4（l）+O2（g）═2H2O（g）+N2（g），△H＝﹣16.7kJ?mol﹣1B．N2H4（l）+O2（g）═2H2O（l）+N2（g），△H＝﹣534.4kJ?mol﹣1C．N2H4（l）+O2（g）═2H2O（g）+N2（g），△H＝﹣534.4kJ?mol﹣1D．N2H4（l）+O2（g）═2H2O（g）+N2（g），△H＝+534.4kJ?mol﹣1【練習(xí)】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（）①有能量變化的過(guò)程是化學(xué)反應(yīng)；②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)；③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的；④能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一；⑤熱量不是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的唯一形式；⑥吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；⑦放熱的化學(xué)反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池。A．①②⑦ B．①⑤⑥ C．①④ D．④⑤⑦【練習(xí)】下列說(shuō)法正確的是（）A．如圖可以表示吸收能量的過(guò)程B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必然伴隨著能量變化C．該反應(yīng)可能是氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D．H2O（g）═H2O（l）過(guò)程中放出大量的熱，該過(guò)程屬于放熱反應(yīng)【練習(xí)】下列熱化學(xué)方程式中的“△H”表示H2燃燒熱的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1B．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H2C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H4【練習(xí)】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定結(jié)果偏高【練習(xí)】（1）甲同學(xué)用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖1中缺少的一種玻璃用品是_____________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）乙同學(xué)用另一裝置將V1mL1.0mol?L﹣1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2＝50）。回答下列問(wèn)題：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．根據(jù)圖計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是____________mol?L﹣1。答案解析【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳；②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解；③Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；④鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2；⑤植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖。A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤【答案】A【解析】①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解屬于燃燒反應(yīng)，故是放熱反應(yīng)，故正確；③Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)，故正確；⑤植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選：A。【練習(xí)】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．NaOH固體溶于水不是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能、電能等等，不只是轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔄錯(cuò)誤；B．有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故B正確；C．NaOH固體溶于水是物理變化，放熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，故反應(yīng)吸放熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小，故D正確；故選：A?！揪毩?xí)】下列反應(yīng)中能量變化與圖一致的是（）A．甲烷燃燒B．生石灰與水反應(yīng)C．鎂與稀硫酸的反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)【答案】D【解析】A．甲烷的燃燒放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故A不選；B．生石灰與水反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故B不選；C．活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D選。故選：D?！揪毩?xí)】1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O△H＝﹣285.8kJ?mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O△H＝﹣285.8kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1D．H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H＝﹣285.8kJ?mol﹣1【答案】C【解析】1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出285.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1或H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ?mol﹣1或H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H＝+285.8kJ?mol﹣1，故選：C。【練習(xí)】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定伴隨著能量變化B．由C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+l.9kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相同D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H＝﹣57.3kJ/mol，若將含lmolH2SO4與含1molBa（OH）2的稀溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ【答案】A【解析】A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定伴隨著能量變化，故A正確；B、由C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+l.9kJ/mol可知，C（金剛石）具有的內(nèi)能較大，物質(zhì)具有的內(nèi)能越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C錯(cuò)誤；D、鋇離子和硫酸根結(jié)合成硫酸鋇時(shí)放熱，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H＝﹣57.3kJ/mol，lmolH2SO4與含1molBa（OH）2的稀溶液混合生成2molH2O（1），則放出的熱量大于114.6kJ，故D錯(cuò)誤；故選：A?！揪毩?xí)】已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①、②的數(shù)值分別為1370、1852B．拆開(kāi)H2O（g）中的1molH﹣O鍵吸收463kJ的能量C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣482kJ?mol﹣1D．已知H2O（1）═H2O（g）△H＞0，說(shuō)明lmolH2O（1）的能量比1molH2O（g）高【答案】D【解析】A、2molH2（g）+1molO2（g）→4molH（g）+2molO（g）吸收436kJ×2+498kJ＝1370kJ，焓變△H＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，即﹣482kJ/mol＝1370kJ/mol﹣生成物總鍵能E生成物，則生成物總鍵能E生成物＝（1370+482）kJ/mol＝1852kJ/mol，故A正確；B、由選項(xiàng)A可知，4molH（g）+2molO（g）→2H2O（g）放出1852kJ/mol，則H﹣O鍵鍵能EO﹣H＝1852kJ/mol÷4＝463kJ/mol，斷裂化學(xué)鍵吸熱，即拆開(kāi)1molH﹣O鍵吸收463kJ的能量，故B正確；C、由圖象可知反應(yīng)為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）為放熱反應(yīng)，焓變△H＝﹣482kJ?mol﹣1，故C正確；D、H2O（1）═H2O（g）△H＞0，即過(guò)程吸熱，則lmolH2O（g）的能量比1molH2O（l）高，故D錯(cuò)誤；故選：D?！揪毩?xí)】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉未反應(yīng)D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】D【解析】A、CaO溶于水為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故乙醇的燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鋁粉與氧化鐵反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確。故選：D?！揪毩?xí)】如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是（）A．圖a可以表示碳酸鈣分解反應(yīng)的能量變化B．圖b中反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定C．圖a不需要加熱就能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化【答案】D【解析】A、碳酸鈣分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而圖a表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、圖b為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總內(nèi)能低，則反應(yīng)物穩(wěn)定，但反應(yīng)物不一定比生成物都穩(wěn)定，如甲烷分解生成的C更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)可能需要加熱，吸熱反應(yīng)可能常溫下發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖b中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D【練習(xí)】化學(xué)反應(yīng)一定伴隨舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量。形成化學(xué)鍵要放出能量。根據(jù)下表數(shù)據(jù)。有關(guān)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的說(shuō)法正確的是（）化學(xué)鍵H﹣HCl﹣ClH﹣Cl斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要的能量436kJ243kJ431kJA．H2和Cl2的總能量比生成的HCl的總能量低B．該反應(yīng)中有極性鍵的斷裂，非極性鍵的生成C．該反應(yīng)需要點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射，屬于吸熱反應(yīng)D．每生成1molHCl氣體，該反應(yīng)將放出91.5kJ的能量【答案】D【解析】A、H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的焓變△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＝436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2＝﹣183kJ/mol＜0，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物H2和Cl2的總能量比生成物HCl的總能量高，故A錯(cuò)誤；B、H2和Cl2中只有非極性鍵，HCl中含有極性鍵，即該反應(yīng)中非極性鍵的斷裂、極性鍵的生成，故B錯(cuò)誤；C、吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，實(shí)際上H2和Cl2反應(yīng)生成HCl是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的焓變△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＝436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2＝﹣183kJ/mol，即生成2molHCl氣體，放出183kJ熱量，則生成1molHCl氣體，放出91.5kJ熱量，故D正確；故選：D。【練習(xí)】肼（NH）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2H4（l）+O2（g）═2H2O（g）+N2（g），△H＝﹣16.7kJ?mol﹣1B．N2H4（l）+O2（g）═2H2O（l）+N2（g），△H＝﹣534.4kJ?mol﹣1C．N2H4（l）+O2（g）═2H2O（g）+N2（g），△H＝﹣534.4kJ?mol﹣1D．N2H4（l）+O2（g）═2H2O（g）+N2（g），△H＝+534.4kJ?mol﹣1【答案】C【解析】已知1g肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，32g（1mol）肼完全燃燒放出熱量為：16.7kJ×32＝534.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534.4kJ?mol﹣1或N2H4（l）+O2（g）═2H2O（g）+N2（g）△H＝﹣534.4kJ?mol﹣1，故選：C。【練習(xí)】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（）①有能量變化的過(guò)程是化學(xué)反應(yīng)；②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)；③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的；④能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一；⑤熱量不是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的唯一形式；⑥吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；⑦放熱的化學(xué)反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池。A．①②⑦ B．①⑤⑥ C．①④ D．④⑤⑦【答案】A【解析】①有能量變化的過(guò)程可以是化學(xué)反應(yīng)，也可以是物理變化，比如三態(tài)變化是物理變化，故①錯(cuò)誤；②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少成正比例關(guān)系，同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物的量翻倍了，能量變化值也翻倍，故②錯(cuò)誤；③化學(xué)變化中的能量變化主要是斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵時(shí)放出的能量的差引起的，故③正確；④化學(xué)變化時(shí)，既有物質(zhì)變化，又有能量變化，故能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一，故④正確；⑤能量形式有多種，有光能、熱能、電能等等，故熱量不是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的唯一形式，故⑤正確；⑥吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體在室溫下混合即可發(fā)生，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑥正確；⑦放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池，故⑦錯(cuò)誤；故選：A?！揪毩?xí)】下列說(shuō)法正確的是（）A．如圖可以表示吸收能量的過(guò)程B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必然伴隨著能量變化C．該反應(yīng)可能是氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D．H2O（g）═H2O（l）過(guò)程中放出大量的熱，該過(guò)程屬于放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A、反應(yīng)物具有的能量大于生成物的內(nèi)能時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，斷裂化學(xué)鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱，則化學(xué)反應(yīng)一定都伴隨著能量的變化，故B正確；C、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而圖中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不相符合，故C錯(cuò)誤；D、H2O（g）→H2O（l）為同種物質(zhì)的狀態(tài)變化，為放熱的物理變化，不是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！揪毩?xí)】下列熱化學(xué)方程式中的“△H”表示H2燃燒熱的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1B．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H2C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H4【答案】B【解析】結(jié)合燃燒熱的概念可知，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，H2的系數(shù)為1，生成H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則表H2示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H2，故選：B?！揪毩?xí)】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定結(jié)果偏高【答案】D【解析】A、金屬與酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的鋁片、鋁粉與足量的鹽酸反應(yīng)，放熱相等，但鋁粉的反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C、金屬鐵是熱的良導(dǎo)體，實(shí)驗(yàn)（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒，導(dǎo)致裝置中熱量損失大，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；D、NaOH固體溶于水放出大量熱，所以用NaOH固體和酸反應(yīng)測(cè)定中和熱時(shí)，測(cè)定的結(jié)果偏高，故D正確；故選：D?！揪毩?xí)】（1）甲同學(xué)用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖1中缺少的一種玻璃用品是_____________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（2）乙同學(xué)用另一裝置將V1mL1.0mol?L﹣1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2＝50）。回答下列問(wèn)題：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．根據(jù)圖計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是____________mol?L﹣1。【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；偏大；NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol；（2）低于；1.5?！窘馕觥浚?）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；NaOH固體溶于水時(shí)放熱，所以改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏大；NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol；（2）V1＝0時(shí)NaOH溶液的體積為50ml，由圖可知此時(shí)溫度為21℃，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度等于21℃，即實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃；B．由圖可知，V1＝30時(shí)，溶液溫度最高，即NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)，由于n（NaOH）＝n（HCl），c（NaOH）×20×10﹣3L＝1.0mol?L﹣1×30×10﹣3L，c（NaOH）＝1.5mol?L﹣1，故答案為：低于；1.5?！兜谝徽禄瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測(cè)試卷（一）一．選擇題（共25小題，每題3分，共75分）1．已知反應(yīng)A+B＝C+D的能量變化如圖所示（E1、E2均為正值），下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)吸收的能量為（E1﹣E2）B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量【答案】A【解析】A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＝斷鍵吸收的能量﹣成鍵放出的能量＝E1﹣E2，故A正確；B、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、圖象分析可知反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，即1molA和1molB的總能小于1molC和1molD的總能量，故C錯(cuò)誤；D、圖中反應(yīng)物能量低于生成物，為吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選：A。2．下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用醋酸溶液和NaOH溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱B．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)D．1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】A、在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱，醋酸是弱酸，故不能用醋酸和堿的反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)條件與吸放熱無(wú)關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也不一定不需要加熱，故B正確；C、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量，不能表示分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、在101kp時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒熱，生成的水必須是液態(tài)水，故D錯(cuò)誤。故選：B。3．已知：燃燒熱指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。101kPa時(shí)，下列過(guò)程放出的熱量屬于碳的燃燒熱的是（）A．1molC燃燒完全轉(zhuǎn)化為CO氣體B．24gC燃燒完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體C．12gC燃燒完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體D．1molC與CO2反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO氣體【答案】C【解析】A、C完全燃燒應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、24gC的物質(zhì)的量為2mol，故B錯(cuò)誤；C、12gC的物質(zhì)的量為1mol，燃燒完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體放出的熱量就是C的燃燒熱，故C正確；D、C與CO2反應(yīng)吸熱，而燃燒放熱，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸，②稀鹽酸，③濃硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）A．△H1＜△H3＜△H2 B．△H1＞△H2＞△H3C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H2【答案】B【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②稀鹽酸；③濃硫酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為③＞②＞①，所以△H1＞△H2＞△H3，故選：B。5．下列敘述正確的是（）A．乙醇的燃燒熱為△H＝﹣1366.8kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1366.8kJ/molB．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H＝﹣573kJ/mol，則H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成18gH2O（1）時(shí)放出的熱量為57.3kJC．已知2H2S（g）+O2（g）═2s（s）+2H2O（D）△H1，2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H2，則△H1＞△H2D．常溫下，反應(yīng)A（s）+B（g）＝2C（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0【答案】C【解析】A．已知C2H5OH（l）的燃燒熱是1366.8KJ/mol，則C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）反應(yīng)的△H＝﹣1366.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，但生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba（OH）2的中和熱大于57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．硫單質(zhì)進(jìn)一步燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以硫化氫燃燒生成二氧化硫的過(guò)程放熱熱多，則△H1＞△H2，故C正確；D．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明：△H﹣T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，則△H一定大于0，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．下列熱化學(xué)方程式中的△H表示可燃物的燃燒熱的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ/molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ/mol【答案】C【解析】A、CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D、氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故D錯(cuò)誤。故選：C。7．已知25°C、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是（）A．酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJB．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝+57.3kJ?mol﹣1C．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJD．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ【答案】D【解析】A．中和熱的單位為kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，放出的熱量為57.3kJ，但1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量不一定等于中和熱，如1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱不是中和熱，故C錯(cuò)誤；D．弱堿電離時(shí)吸熱，則稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確。故選：D。8．50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是（）A．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并紀(jì)錄的溫度是3次B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大D．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒(méi)有其他問(wèn)題【答案】B【解析】A．中和反應(yīng)之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應(yīng)開(kāi)始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度，故A錯(cuò)誤；B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分能量損失，這樣測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，故B正確；C．一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是：環(huán)形玻璃攪拌器以及大小燒杯口不平，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2＝50mL）．下列敘述正確的是（）A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．溫度為22℃是指5mL鹽酸的溫度，則不是環(huán)境溫度，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可以看出該反應(yīng)過(guò)程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2＝50ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL。設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n。HCl+NaOH＝NaCl+H2O111.0mol?L﹣1×0.03Ln則n＝1.0mol?L﹣1×0.03L＝0.03mol，所以濃度是＝1.5mol/L，故C正確；D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是（）A．100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B．80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C．80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合D．50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合【答案】D【解析】A．n（HCl）＝0.03mol，n（NaOH）＝0.015mol，則生成水0.015mol；B．n（HCl）＝0.024mol，n（NaOH）＝0.024mol，則生成水0.024mol；C．n（H2SO4）＝0.024mol，n（NaOH）＝0.024mol，則生成水0.024mol；D．n（H2SO4）＝0.015mol，n（NaOH）＝0.03mol，則生成水0.03mol；則D生成的水最多，放出的熱量最多，故選：D。11．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1．下列酸和堿反應(yīng)測(cè)得的中和熱（△H）偏高的是（）A．稀HClO4溶液和稀KOH溶液B．稀氨水和稀醋酸C．濃硫酸與稀NaOH溶液D．稀硫酸和Ba（OH）2稀溶液【答案】B【解析】A．稀HClO4溶液和稀KOH溶液生成鹽和水，對(duì)測(cè)定中和熱無(wú)影響，故A不選；B．一水合氨、醋酸電離吸熱，導(dǎo)致測(cè)定熱量偏小，測(cè)得的中和熱（△H）偏高，故B選；C．濃硫酸稀釋放熱，測(cè)定熱量偏大，測(cè)得的中和熱（△H）偏低，故C不選；D．生成硫酸鋇放熱，測(cè)定熱量偏大，測(cè)得的中和熱（△H）偏低，故D不選；故選：B。12．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═﹣11003kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8kJ/molC．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═﹣221kJ/molD．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣283.0kJ/mol【答案】D【解析】A、C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故D正確；故選：D。13．一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如表：化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（H/kJ?mol﹣1）化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（H/kJ?mol﹣1）甲烷﹣891.0正丁烷﹣2878.0乙烷﹣1560.8異丁烷﹣2869.6丙烷﹣2221.5異戊烷﹣3531.3下列說(shuō)法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷B．正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H大約為﹣3540kJ?mol﹣1C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）＝4CO2（g）+6H2O（l）H＝﹣1560.8kJ?mol﹣1D．甲烷的熱值是表格中6種物質(zhì)里最小的【答案】B【解析】A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故A錯(cuò)誤；B．正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ/mol左右，故B正確；C．根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出1560.8kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）＝4CO2（g）+6H2O（l）△H＝﹣3121.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，甲烷的熱值是kJ?g﹣1＞乙烷的熱值是kJ?g﹣1，故D錯(cuò)誤。故選：B。14．下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是（）A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ?mol﹣1B．CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802kJ?mol﹣1D．C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣108kJ?mol﹣1【答案】B【解析】A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故B正確；C．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．CO不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol鹽酸與1molMg（OH）2完全中和所放出的熱量為57.3kJ．mol﹣1B．25℃、101kPa時(shí)，1molH2和2molH2燃燒生成液態(tài)水，求出的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以C燃燒生成CO反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．25℃時(shí)，1mol甲烷燃燒所放出的熱量為甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】A．1mol鹽酸與1molMg（OH）2完全中和生成氯化鎂和1molH2O，同時(shí)Mg（OH）2反應(yīng)要溶解，需要吸收熱量，所以放出的熱量不是57.3kJ．mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，所以25℃、101kPa時(shí)，1molH2和2molH2燃燒生成液態(tài)水，求出的燃燒熱相等，故B正確；C．燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則C燃燒生成CO反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定的化合物即二氧化碳和液態(tài)水時(shí)所放出的熱量為甲烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤。故選：B。17．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2878kJ?mol﹣1②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H＝﹣2658kJ?mol﹣1③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H＝﹣1746kJ?mol﹣1④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H＝﹣1526kJ?mol﹣1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A．△H＝﹣2878kJ?mol﹣1 B．△H＝﹣2658kJ?mol﹣1C．△H＝﹣1746kJ?mol﹣1 D．△H＝﹣1526kJ?mol﹣1【答案】A【解析】正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學(xué)方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為﹣2878kJ/mol。故選：A。18．下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣184.6kJ?mol﹣1【答案】A【解析】A、符合燃燒熱的概念，故A正確；B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式中是2mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，故C錯(cuò)誤；D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯(cuò)誤；故選：A。19．機(jī)動(dòng)車尾氣中含NO，在催化劑作用下，利用CO可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的物質(zhì)。已知下列熱化學(xué)方程式：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ?mol﹣1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ?mol﹣1；則NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ?mol﹣1，x為（）A．﹣744 B．+744 C．﹣372 D．+372【答案】C【解析】由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ?mol﹣1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ?mol﹣1；結(jié)合蓋斯定律可知，×（②﹣①）得到NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g），則，故選：C。20．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3） D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）【答案】A【解析】H2S（g）+O2（g）＝SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）＝S2（g）+2H2O（g）△H2②H2S（g）+O2（g）＝S（g）+H2O（g）△H3③將2×②+2×①﹣6×③得到6S（g）＝3S2（g）的焓變3△H4＝2△H1+2△H2﹣6△H3；所以2S（g）＝S2（g）的焓變△H4＝（2△H1+2△H2﹣6△H3）＝（H1+△H2﹣3△H3）；故選：A。21．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2B．△H3、△H1、△H2均為△H＜0C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，△H3會(huì)不同D．植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】A、由蓋斯定律可知：﹣①﹣②＝③×2，則2△H3＝﹣△H1﹣△H2，故A正確；B、假設(shè)反應(yīng)熱均小于0，根據(jù)2△H3＝﹣△H1﹣△H2可知△H2＝﹣△H1﹣2△H3，則若△H1＜0，△H3＜0，則△H2＞0，與假設(shè)矛盾，故B錯(cuò)誤；C、焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，△H3相同，故C錯(cuò)誤；D、植物的光合作用利用太陽(yáng)能，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故D錯(cuò)誤。故選：A。22．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝akJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝bkJ?mol﹣1（）A．a(chǎn)＝2b＞0 B．a(chǎn)＜2b C．a(chǎn)＞2b D．a(chǎn)＝2b＜0【答案】B【解析】已知：②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝bkJ?mol﹣1所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝2bkJ?mol﹣1，①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝akJ?mol﹣1燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，相同物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多，所以a＜2b，故B符合；故選：B。23．已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣702.2kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（）A．﹣260.4kJ/mol B．﹣254.6kJ/molC．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol【答案】A【解析】已知①2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1＝﹣702.2kJ/mol②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：①×0.5﹣②即可得：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l）△H3＝（﹣702.2×0.5+90.7）kJ?mol﹣1＝﹣260.4kJ?mol﹣1，故選：A。24．已知下列熱化學(xué)方程式：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1則C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H是（）A．+74.8kJ?mol﹣1 B．﹣149.6kJ?mol﹣1C．﹣74.8kJ?mol﹣1 D．﹣149.6kJ?mol﹣1【答案】C【解析】已知反應(yīng)①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1結(jié)合蓋斯定律反應(yīng)①+②﹣③即可得：C（，石墨）+2H2（g）＝CH4（g）△H＝（﹣393.5﹣571.6+890.3）kJ?mol﹣1＝﹣74.8kJ?mol﹣1，故選：C。25．已知溴跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2、Q3均為正值）：H2（g）+Br2（g）→2HBr（l）+Q1，H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，下列判斷正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1與Q3的大小無(wú)法判斷C．溴蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ的熱量D．1LH2和1LBr2蒸氣反應(yīng)生成2LHBr氣體時(shí)放出Q2kJ熱量【答案】A【解析】A．同種物質(zhì)氣態(tài)比液體能量高，則2molHBr（g）具有的能量大于2molHBr（l）具有的能量，則Q1＞Q2，1molBr2（g）具有的能量大于1molBr2（l）具有的能量，則Q2＞Q3，所以Q1＞Q2＞Q3，故A正確；B．由A可知Q1＞Q2＞Q3，則Q1與Q3的大小可以判斷，故B錯(cuò)誤；C．②H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2，③H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+Q3，根據(jù)蓋斯定律②﹣③得Br2（g）→Br2（l）+（Q2﹣Q3），所以1mol溴蒸氣轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)溴需要放出（Q2﹣Q3）kJ的熱量，題干沒(méi)有說(shuō)明溴蒸氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．由H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2可知，1molH2和1molBr2蒸氣反應(yīng)生成2molHBr氣體時(shí)放出Q2kJ熱量，所以1LH2和1LBr2蒸氣反應(yīng)生成2LHBr氣體時(shí)放出熱量不是Q2kJ，故D錯(cuò)誤；故選：A。二．解答題（共2小題）26．（15分）中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）從圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______________。（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于____________。（3）若改用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4和50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______________（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱______________（填“相等”、“不相等”）。（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5①______227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g?℃）。則中和熱△H＝_____________kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______________（填字母）。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱，減少熱量的損失；（3）不相等；相等；（4）①3.4；②﹣56.8；③acd?！窘馕觥浚?）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：隔熱，減少熱量的損失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；故答案為：不相等；相等；（4）①第一次測(cè)定溫度差為：（29.5﹣26.1）℃＝3.4℃，第二次測(cè)定的溫度差為：（32.3﹣27.2）℃＝5.1℃，第三次測(cè)定的溫度差為：（29.2﹣25.9）℃＝3.3℃，第三次測(cè)定的溫度差為：（29.8﹣26.3）℃＝3.5℃，其中第二次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為（3.4+3.3+3.5）℃＝3.4℃，故答案為：3.4；②50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm3＝100g，溫度差為△T＝3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量Q＝m?c?△T＝100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃＝1421.2J＝1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝﹣＝﹣56.8kJ/mol，故答案為：﹣56.8；③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，使熱量散失多，測(cè)定結(jié)果偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，使量取的NaOH溶液體積偏大，反應(yīng)放熱增多，測(cè)定結(jié)果偏大，故b錯(cuò)誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，會(huì)導(dǎo)致較多熱量散失，測(cè)定結(jié)果偏小，故c正確；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，使溫度差偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故d正確；故答案為：acd。27．（10分）研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要關(guān)注物質(zhì)變化，又要關(guān)注能量變化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH﹣H鍵吸收Q1kJ的熱量，破壞1molO＝O鍵吸收Q2kJ的熱量，形成1molH﹣O鍵釋放Q3kJ的熱量，則下列關(guān)系式正確的是_____。（填字母序號(hào)）A．2Q1+Q2＞4Q3 B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＝4Q3（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+4NO（g）△H1＝akJ/mol②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝bkJ/mol③H2O（1）═H2O（g）△H3＝ckJ/mol則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＝kJ/mol_____。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（3）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g），反應(yīng)過(guò)程中的熱量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl5（g）的熱化學(xué)方程式_____。②已知：常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大?。骸鱄1_____△H2．（填“＞”、“＜”或“＝”）?。甈4（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1＜0ⅱ.4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2＜0【答案】（1）C；（2）（b﹣a）﹣2c；（3）①P（s）+Cl2（g）＝PCl5（g）△H＝﹣399kJ/mol；②＜。【解析】（1）氫氣燃燒的反應(yīng)為2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1），其焓變△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＝（2Q1+Q2﹣4Q3）kJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則2Q1+Q2﹣4Q3＜0，即Q1+Q2＜2Q1+Q2＜4Q3，故C正確，故答案為：C；（2）①2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+4NO（g）△H1＝akJ/mol②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝bkJ/mol③H2O（1）═H2O（g）△H3＝ckJ/mol據(jù)蓋斯定律（②﹣①）×﹣③×2計(jì)算CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）的△H＝[（b﹣a）﹣2c]kJ/mol，故答案為：（b﹣a）﹣2c；（3）①P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl5（g）的化學(xué)方程式為P（s）+Cl2（g）＝PCl5（g），由圖可知，該反應(yīng)分兩步完成，焓變△H＝△H1+△H2＝﹣399kJ/mol，即熱化學(xué)方程式為P（s）+Cl2（g）＝PCl5（g）△H＝﹣399kJ/mol，故答案為：P（s）+Cl2（g）＝PCl5（g）△H＝﹣399kJ/mol；②常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的具有的能量高，即4P（s）＝P4（s）△H＞0，?。甈4（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1＜0ⅱ.4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2＜0根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)ii﹣i得到△H＝△H2﹣△H1＞0，所以△H1＜△H2，故答案為：＜。《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測(cè)試卷（二）一、單選題1.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)吸熱說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定B.

化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C.

化學(xué)鍵是一種作用力D.

不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵2.下列說(shuō)法不正確的是（

）A.

對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.

任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)C.

原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.

元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原3.根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（

）A.

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.

該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵形成放出的能量C.

該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)D.

該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生4.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A.

1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.

反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.

由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D.

熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－15.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=﹣348.3kJ·2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=﹣31.0kJ·則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(

)A.

﹣317.3kJ·

B.

﹣379.3

kJ·

C.

﹣332.8kJ·

D.

+317.3kJ·6.通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）①

②

③

④

A.

反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.

反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C.

反應(yīng)的D.

反應(yīng)的7.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(

)A.

1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B.

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1C.

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1D.

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－18.已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH3，則ΔH3為(

)A.

＋131.3kJ·mol－1

B.

－131.3kJ·mol－1

C.

＋352.3kJ·mol－1

D.

－352.3kJ·mol－19.乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為(

)A.

B.

C.

D.

10.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（

）A.

相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1＞△H2B.

由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.

已知在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/molD.

在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ二、實(shí)驗(yàn)探究題11.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。（1）Ⅰ．配制0.50mol·L-1NaOH溶液若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。（2）從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef（3）Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。若生成1molH2O時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為_(kāi)_______kJ?mol-1,與57．3kJ?mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量