【新教材】2021-2022學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修第一冊(cè)課件：4.2.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平

【新教材】2021-2022學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修第一冊(cè)課件：4.2.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本概念氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧氧化還原反應(yīng)方程式配平的實(shí)例解析練習(xí)與鞏固contents目錄01氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本概念氧化還原反應(yīng)是指電子在原子之間轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中電子轉(zhuǎn)移會(huì)導(dǎo)致元素化合價(jià)的變化。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。氧化劑和還原劑之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)氧化數(shù)變化，從而改變物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的原理氧化數(shù)反映了原子或分子獲得或失去電子的數(shù)量，是判斷物質(zhì)是否具有氧化或還原性質(zhì)的重要依據(jù)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)升高表示物質(zhì)被氧化，還原數(shù)降低表示物質(zhì)被還原。氧化數(shù)的變化是配平氧化還原反應(yīng)方程式的重要依據(jù)，通過(guò)調(diào)整反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，使氧化數(shù)升高和降低的數(shù)量相等，從而實(shí)現(xiàn)方程式的配平。氧化數(shù)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系標(biāo)出反應(yīng)前后物質(zhì)中元素的化合價(jià)變化，確定氧化劑、還原劑及電子轉(zhuǎn)移的方向。根據(jù)化合價(jià)升降守恒原理，通過(guò)調(diào)整反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)量相等。檢查并調(diào)整原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)和電子轉(zhuǎn)移數(shù)等是否守恒，確保方程式的平衡和正確性。氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟02氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧化合價(jià)升降法是氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法，通過(guò)觀察反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，確定氧化劑和還原劑的系數(shù)，從而完成配平?？偨Y(jié)詞化合價(jià)升降法配平的步驟包括標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)變化的元素、確定化合價(jià)變化的數(shù)目、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等原則確定氧化劑和還原劑的系數(shù)、根據(jù)原子守恒原則確定其他物質(zhì)的系數(shù)、最后檢查配平是否正確。詳細(xì)描述利用化合價(jià)升降法配平總結(jié)詞電子守恒法是氧化還原反應(yīng)方程式配平的另一種常用方法，通過(guò)觀察反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的情況，利用電子守恒原理確定氧化劑和還原劑的系數(shù)，從而完成配平。詳細(xì)描述電子守恒法配平的步驟包括標(biāo)出反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等原則確定氧化劑和還原劑的系數(shù)、根據(jù)原子守恒原則確定其他物質(zhì)的系數(shù)、最后檢查配平是否正確。利用電子守恒法配平觀察法是一種基于經(jīng)驗(yàn)和直觀判斷的配平方法，適用于一些較為簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式。通過(guò)觀察反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒原則進(jìn)行配平。總結(jié)詞觀察法配平的步驟包括觀察反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)、根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒原則確定各物質(zhì)的系數(shù)、最后檢查配平是否正確。需要注意的是，觀察法適用于一些較為簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式，對(duì)于復(fù)雜的反應(yīng)可能需要結(jié)合其他配平方法。詳細(xì)描述利用觀察法配平03氧化還原反應(yīng)方程式配平的實(shí)例解析總結(jié)詞通過(guò)化合價(jià)升降法，確定氧化劑和還原劑的系數(shù)，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)。要點(diǎn)一要點(diǎn)二詳細(xì)描述對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，如$2KMnO_{4}+5H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+5O_{2}uparrow+8H_{2}O$，首先確定高錳酸鉀是氧化劑，過(guò)氧化氫是還原劑，然后根據(jù)化合價(jià)升降法確定高錳酸鉀和過(guò)氧化氫的系數(shù)分別為$2$和$5$，最后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)。簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式配平VS需要采用分段配平法，先配平關(guān)鍵物質(zhì)，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)。詳細(xì)描述對(duì)于復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如$Cu+HNO_{3}rightarrowCu(NO_{3})_{2}+NOuparrow+H_{2}O$，需要采用分段配平法。首先確定銅和氮是關(guān)鍵物質(zhì)，然后根據(jù)化合價(jià)升降法確定銅和氮的系數(shù)分別為$3$和$1$，最后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)?？偨Y(jié)詞復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平需要采用特殊技巧，如整體配平法、電子轉(zhuǎn)移法等。對(duì)于特殊類型的氧化還原反應(yīng)，如$Cr_{2}O_{7}^{2-}+H^{+}+Fe^{2+}rightarrowCr^{3+}+Fe^{3+}+H_{2}O$，需要采用整體配平法。首先將整個(gè)反應(yīng)看作一個(gè)整體，然后根據(jù)化合價(jià)升降法確定鉻和鐵的系數(shù)分別為$1$和$1$，最后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)?？偨Y(jié)詞詳細(xì)描述特殊類型的氧化還原反應(yīng)方程式配平04練習(xí)與鞏固掌握配平基本方法總結(jié)詞奇數(shù)配偶法、觀察法、電子守恒法等。配平方法$3H_{2}O_{2}+Cr(OH)_{3}=CrO_{3}+3O_{2}+3H_{2}O$。答案基礎(chǔ)練習(xí)題提高配平復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的能力總結(jié)詞$5MnO_{4}^{-}+10Fe^{2+}+16H^{+}=5Mn^{2+}+10Fe^{3+}+8H_{2}O$。答案提升練習(xí)題總結(jié)詞綜合運(yùn)