【新教材】2021-2022學年高中化學蘇教版必修第一冊課件：4.2.2 氧化還原反應方程式的配平

【新教材】2021-2022學年高中化學蘇教版必修第一冊課件：4.2.2氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式配平的基本概念氧化還原反應方程式的配平技巧氧化還原反應方程式配平的實例解析練習與鞏固contents目錄01氧化還原反應方程式配平的基本概念氧化還原反應是指電子在原子之間轉(zhuǎn)移的反應，其中電子轉(zhuǎn)移會導致元素化合價的變化。在氧化還原反應中，氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。氧化劑和還原劑之間通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)氧化數(shù)變化，從而改變物質(zhì)的化學性質(zhì)。氧化還原反應的原理氧化數(shù)反映了原子或分子獲得或失去電子的數(shù)量，是判斷物質(zhì)是否具有氧化或還原性質(zhì)的重要依據(jù)。在氧化還原反應中，氧化數(shù)升高表示物質(zhì)被氧化，還原數(shù)降低表示物質(zhì)被還原。氧化數(shù)的變化是配平氧化還原反應方程式的重要依據(jù)，通過調(diào)整反應物和生成物的系數(shù)，使氧化數(shù)升高和降低的數(shù)量相等，從而實現(xiàn)方程式的配平。氧化數(shù)與氧化還原反應的關(guān)系標出反應前后物質(zhì)中元素的化合價變化，確定氧化劑、還原劑及電子轉(zhuǎn)移的方向。根據(jù)化合價升降守恒原理，通過調(diào)整反應物和生成物的系數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)量相等。檢查并調(diào)整原子個數(shù)、電荷數(shù)和電子轉(zhuǎn)移數(shù)等是否守恒，確保方程式的平衡和正確性。氧化還原反應方程式配平的步驟02氧化還原反應方程式的配平技巧化合價升降法是氧化還原反應方程式配平的基本方法，通過觀察反應前后元素化合價的變化，確定氧化劑和還原劑的系數(shù)，從而完成配平?？偨Y(jié)詞化合價升降法配平的步驟包括標出反應前后化合價變化的元素、確定化合價變化的數(shù)目、根據(jù)化合價升降總數(shù)相等原則確定氧化劑和還原劑的系數(shù)、根據(jù)原子守恒原則確定其他物質(zhì)的系數(shù)、最后檢查配平是否正確。詳細描述利用化合價升降法配平總結(jié)詞電子守恒法是氧化還原反應方程式配平的另一種常用方法，通過觀察反應前后電子轉(zhuǎn)移的情況，利用電子守恒原理確定氧化劑和還原劑的系數(shù)，從而完成配平。詳細描述電子守恒法配平的步驟包括標出反應前后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等原則確定氧化劑和還原劑的系數(shù)、根據(jù)原子守恒原則確定其他物質(zhì)的系數(shù)、最后檢查配平是否正確。利用電子守恒法配平觀察法是一種基于經(jīng)驗和直觀判斷的配平方法，適用于一些較為簡單的氧化還原反應方程式。通過觀察反應物和生成物的特點，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒原則進行配平?？偨Y(jié)詞觀察法配平的步驟包括觀察反應物和生成物的特點、根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒原則確定各物質(zhì)的系數(shù)、最后檢查配平是否正確。需要注意的是，觀察法適用于一些較為簡單的氧化還原反應方程式，對于復雜的反應可能需要結(jié)合其他配平方法。詳細描述利用觀察法配平03氧化還原反應方程式配平的實例解析總結(jié)詞通過化合價升降法，確定氧化劑和還原劑的系數(shù)，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)。要點一要點二詳細描述對于簡單的氧化還原反應，如$2KMnO_{4}+5H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+5O_{2}uparrow+8H_{2}O$，首先確定高錳酸鉀是氧化劑，過氧化氫是還原劑，然后根據(jù)化合價升降法確定高錳酸鉀和過氧化氫的系數(shù)分別為$2$和$5$，最后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)。簡單的氧化還原反應方程式配平VS需要采用分段配平法，先配平關(guān)鍵物質(zhì)，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)。詳細描述對于復雜的氧化還原反應，如$Cu+HNO_{3}rightarrowCu(NO_{3})_{2}+NOuparrow+H_{2}O$，需要采用分段配平法。首先確定銅和氮是關(guān)鍵物質(zhì)，然后根據(jù)化合價升降法確定銅和氮的系數(shù)分別為$3$和$1$，最后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)?？偨Y(jié)詞復雜的氧化還原反應方程式配平需要采用特殊技巧，如整體配平法、電子轉(zhuǎn)移法等。對于特殊類型的氧化還原反應，如$Cr_{2}O_{7}^{2-}+H^{+}+Fe^{2+}rightarrowCr^{3+}+Fe^{3+}+H_{2}O$，需要采用整體配平法。首先將整個反應看作一個整體，然后根據(jù)化合價升降法確定鉻和鐵的系數(shù)分別為$1$和$1$，最后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)?？偨Y(jié)詞詳細描述特殊類型的氧化還原反應方程式配平04練習與鞏固掌握配平基本方法總結(jié)詞奇數(shù)配偶法、觀察法、電子守恒法等。配平方法$3H_{2}O_{2}+Cr(OH)_{3}=CrO_{3}+3O_{2}+3H_{2}O$。答案基礎(chǔ)練習題提高配平復雜氧化還原反應方程式的能力總結(jié)詞$5MnO_{4}^{-}+10Fe^{2+}+16H^{+}=5Mn^{2+}+10Fe^{3+}+8H_{2}O$。答案提升練習題總結(jié)詞綜合運