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文檔簡介
第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一頁,共二十七頁。還記得“高爐煉鐵”嗎?高爐煉鐵主要反應(yīng):Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫C(焦炭)+O2CO2高溫CO2+C(焦炭)2CO高溫第二頁,共二十七頁。高爐煉鐵之謎
在19世紀(jì)后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。有的工程師認(rèn)為,這是由于CO和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長所造成的。于是在英國耗費(fèi)了大量資金建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐,以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間??墒呛髞戆l(fā)現(xiàn),用這個(gè)高爐煉鐵,所排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少。第三頁,共二十七頁。為什么增加高爐高度,尾氣中CO的含量依然保持不變呢?高爐煉鐵究竟是一個(gè)怎樣的反應(yīng)呢?第四頁,共二十七頁?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)
高爐煉鐵尾氣之謎第五頁,共二十七頁。理解判斷特點(diǎn)概念判斷特征建立定義知識目標(biāo)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)限度建立第六頁,共二十七頁。1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量
的物理量。2.化學(xué)反應(yīng)速率可用
內(nèi)反應(yīng)物濃度的
或生成物濃度的
來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式:v=
,
其單位為
或
或
。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:①內(nèi)因:
。②外因:
。增加化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢單位時(shí)間減少△C/△tmol/(L·S)mol·L-1·S-1mol·(L·S)-1反應(yīng)物的性質(zhì)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他知識回顧化學(xué)反應(yīng)速率第七頁,共二十七頁。自主學(xué)習(xí)氯氣氯水化學(xué)方程式新制氯水中的微粒三分子四離子反應(yīng)特點(diǎn)H2O、Cl2、HClOH+、Cl-、ClO-、OH-Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)不能進(jìn)行到底第八頁,共二十七頁。自主學(xué)習(xí)課本P32【活動(dòng)與探究】FeCl3溶液與過量KI溶液反應(yīng)程度探究實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):1.注意試劑的用量(KI
3mL,FeCl310滴)2.操作要規(guī)范,向試管中加入試劑時(shí)膠頭滴管豎直懸空。3.實(shí)驗(yàn)過程中注意觀察現(xiàn)象,并對學(xué)案中預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及時(shí)進(jìn)行糾正。4.實(shí)驗(yàn)完畢后,整理好實(shí)驗(yàn)用品并小組討論得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。5.小組長做好具體分工。實(shí)驗(yàn)探究第九頁,共二十七頁。實(shí)驗(yàn)探究自主學(xué)習(xí)課本P32【活動(dòng)與探究】FeCl3溶液與過量KI溶液反應(yīng)程度探究③實(shí)驗(yàn)改進(jìn):空白對比實(shí)驗(yàn)
分別取等體積的KSCN溶液和蒸餾水于兩支試管中,再向其中各加等量②的上層溶液,振蕩并觀察現(xiàn)象第十頁,共二十七頁。歸納整理自主學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究課本P32【活動(dòng)與探究】FeCl3溶液與過量KI溶液反應(yīng)程度探究溶液中存在Fe3+2Fe3++2I-2Fe2++I2溶液呈紅色Fe3+未反應(yīng)完全Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論離子方程式①向3mL0.1mol/L的KI溶液中滴加10滴同濃度的FeCl3溶液
②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,振蕩、靜置
溶液呈黃褐色
溶液分層上層顏色變淺,下層油狀液體呈紫紅色Fe3++3SCN—===Fe(SCN)3溶液中存在I2③實(shí)驗(yàn)改進(jìn):分別取等體積的KSCN溶液和蒸餾水于兩支試管中,再向其中各加3滴②的上層溶液,振蕩并觀察現(xiàn)象第十一頁,共二十七頁。自主學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究歸納整理概念辨析學(xué)以致用得出結(jié)論【跟蹤訓(xùn)練1】下列各組反應(yīng)中,屬于可逆反應(yīng)的一組是(
)A.2H2O=====2H2↑+O2↑,2H2+O2=====2H2OB.NH4Cl=====NH3↑+HCl↑,NH3+HCl===NH4ClC.H2+I(xiàn)2=====2HI,2HI=====H2+I(xiàn)2D.2Ag+Br2=====2AgBr,2AgBr=====2Ag+Br2通電點(diǎn)燃△△△CuO光照C第十二頁,共二十七頁。自主學(xué)習(xí)歸納整理概念辨析實(shí)驗(yàn)探究學(xué)以致用得出結(jié)論【跟蹤訓(xùn)練2】在容器中充入SO2和只有18O原子組成的氧氣(18O2),在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間后,18O存在于()A.只存在于O2中B.只存在于SO2中C.只存在于SO2和SO3中D.O2、SO2和SO3中都存在D第十三頁,共二十七頁。高溫高壓N2+3H22NH3催化劑催化劑2SO2+O22SO3加熱可逆反應(yīng)舉例Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I2
2NO2
N2O4I2+H22HICO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3NH3+H2O
NH3·H2O第十四頁,共二十七頁。合作探究在500℃,101KPa下,把1molSO2與0.5molO2置于1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能得到1molSO3嗎?催化劑2SO2+O22SO3加熱
010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.1750.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9時(shí)間(h)濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)中測定如下數(shù)據(jù):第十五頁,共二十七頁。化學(xué)平衡狀態(tài)
反應(yīng)物生成物建立合作探究歸納總結(jié)過程分析最大v(逆)=0v(正)最大0v(正)v(逆)v(正)==v(逆)≠0
不變不變Cv起始時(shí){Cv進(jìn)行中{Cv平衡時(shí){圖示··v(正)v(逆)v(正)=v(逆)
------------≠0化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)特征前提定義第十六頁,共二十七頁。化學(xué)平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結(jié)可逆正逆反應(yīng)速率只有
反應(yīng)在一定條件下才能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(前提)
相等,即同種物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等(本質(zhì))只是一種表面靜止?fàn)顟B(tài),反應(yīng)并未停止,是一種
平衡各組分的
及
保持一定(但不一定相等),不隨時(shí)間變化(特征)外界條件改變,若使正逆反應(yīng)速率不再相等,則平衡狀態(tài)發(fā)生改變,反應(yīng)會(huì)在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)動(dòng)態(tài)濃度百分含量等逆動(dòng)定變建立定義第十七頁,共二十七頁。實(shí)驗(yàn)探究自主學(xué)習(xí)歸納整理概念辨析課本P32【活動(dòng)與探究】FeCl3溶液與過量KI溶液反應(yīng)程度探究溶液中存在Fe3+2Fe3++2I-====2Fe2++I2溶液呈血紅色Fe3+未反應(yīng)完全Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論離子方程式①FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)
②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,振蕩、靜置
③取②的上層溶液,滴加KSCN溶液
溶液呈黃褐色上層顏色變淺,下層呈紫紅色Fe3++3SCN—===Fe(SCN)3溶液中存在I2I2+I-I3-第十八頁,共二十七頁?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)合作探究歸納總結(jié)I2+I-I3-··v(正)=v(逆)
v(正)v(逆)不變}v(正)≠v(逆)
·v′(正)·v′(逆)加CCl4c(I2)平衡破壞平衡發(fā)生改變--------v′(正)=v′(逆)新平衡態(tài)原平衡態(tài)-------------------------特征建立定義變化學(xué)平衡移動(dòng)通過調(diào)控反應(yīng)條件符合人們預(yù)期結(jié)果c(I3-)不變
第十九頁,共二十七頁。化學(xué)平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結(jié)建立定義判斷①v正(NO2)=v逆(NO2)②v正(NO2)=2v逆(O2)
2v正(O2)
==√√速率比=系數(shù)比④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNOv(正)v(正)××可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,能作為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①②③2v正(NO)=v逆(O2)
第二十頁,共二十七頁。化學(xué)平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結(jié)建立定義判斷標(biāo)志判斷一.速率Ⅰ.描述不同的兩個(gè)反應(yīng)方向Ⅱ.同一物質(zhì),速率相等
不同物質(zhì),速率相當(dāng)速率比=系數(shù)比(本質(zhì))第二十一頁,共二十七頁?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結(jié)建立定義判斷√×可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,能作為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是⑤混合氣體中NO的濃度不再改變基本特征⑥混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)不再改變√⑦混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)c(NO2)不變√⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)ρ=mV不變不變不變①②⑤⑥⑦第二十二頁,共二十七頁。化學(xué)平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結(jié)建立定義判斷標(biāo)志判斷一.速率Ⅰ.描述不同的兩個(gè)反應(yīng)方向Ⅱ.同一物質(zhì),速率相等
不同物質(zhì),速率相當(dāng)速率比=系數(shù)比二.混合物中各物質(zhì)的量或百分含量變量不變,即為平衡;恒量不變,不一定平衡。特征本質(zhì)第二十三頁,共二十七頁。課堂小結(jié)理解記憶合作探究歸納總結(jié)可逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率最大濃度不變反應(yīng)限度第二十四頁,共二十七頁。為什么增加高爐高度,尾氣中CO的含量依然保持不變呢?煉鐵高爐尾氣之謎底Fe2O3+3CO2Fe+3CO2第二十五頁,共二十七頁。謝謝第二十六頁,共二十七頁。內(nèi)容總結(jié)第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。在19世紀(jì)后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。于是在英國耗費(fèi)了大量資
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