蘇教版高中化學選修：化學反應原理化學反應的方向和限度（區(qū)一等獎）

第二單元化學反應的方向和限度第一頁，共二十七頁。還記得“高爐煉鐵”嗎？高爐煉鐵主要反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫C(焦炭)+O2CO2高溫CO2+C(焦炭)2CO高溫第二頁，共二十七頁。高爐煉鐵之謎

在19世紀后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO。有的工程師認為,這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的。于是在英國耗費了大量資金建造了一個高大的煉鐵高爐,以增加CO和鐵礦石的接觸時間?？墒呛髞戆l(fā)現(xiàn),用這個高爐煉鐵,所排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少。第三頁，共二十七頁。為什么增加高爐高度，尾氣中CO的含量依然保持不變呢?高爐煉鐵究竟是一個怎樣的反應呢?第四頁，共二十七頁?；瘜W平衡狀態(tài)

高爐煉鐵尾氣之謎第五頁，共二十七頁。理解判斷特點概念判斷特征建立定義知識目標可逆反應化學平衡化學反應限度建立第六頁，共二十七頁。1.化學反應速率是用來衡量

的物理量。2.化學反應速率可用

內(nèi)反應物濃度的

或生成物濃度的

來表示。數(shù)學表達式：v=

，

其單位為

或

或

。3.影響化學反應速率的因素：①內(nèi)因：

。②外因：

。增加化學反應進行快慢單位時間減少△C/△tmol/(L·S)mol·L-1·S-1mol·(L·S)-1反應物的性質濃度、溫度、壓強、催化劑、其他知識回顧化學反應速率第七頁，共二十七頁。自主學習氯氣氯水化學方程式新制氯水中的微粒三分子四離子反應特點H2O、Cl2、HClOH＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2＋H2OHCl＋HClO反應不能進行到底第八頁，共二十七頁。自主學習課本P32【活動與探究】FeCl3溶液與過量KI溶液反應程度探究實驗注意事項：1.注意試劑的用量(KI

3mL,FeCl310滴)2.操作要規(guī)范,向試管中加入試劑時膠頭滴管豎直懸空。3.實驗過程中注意觀察現(xiàn)象,并對學案中預測實驗現(xiàn)象及時進行糾正。4.實驗完畢后,整理好實驗用品并小組討論得出實驗結論。5.小組長做好具體分工。實驗探究第九頁，共二十七頁。實驗探究自主學習課本P32【活動與探究】FeCl3溶液與過量KI溶液反應程度探究③實驗改進：空白對比實驗

分別取等體積的KSCN溶液和蒸餾水于兩支試管中，再向其中各加等量②的上層溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象第十頁，共二十七頁。歸納整理自主學習實驗探究課本P32【活動與探究】FeCl3溶液與過量KI溶液反應程度探究溶液中存在Fe3+2Fe3++2I-2Fe2++I2溶液呈紅色Fe3+未反應完全Fe3+與I-發(fā)生反應實驗現(xiàn)象結論離子方程式①向3mL0.1mol/L的KI溶液中滴加10滴同濃度的FeCl3溶液

②在反應①的溶液中加CCl4，振蕩、靜置

溶液呈黃褐色

溶液分層上層顏色變淺,下層油狀液體呈紫紅色Fe3++3SCN—===Fe(SCN)3溶液中存在I2③實驗改進：分別取等體積的KSCN溶液和蒸餾水于兩支試管中，再向其中各加3滴②的上層溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象第十一頁，共二十七頁。自主學習實驗探究歸納整理概念辨析學以致用得出結論【跟蹤訓練1】下列各組反應中，屬于可逆反應的一組是(

)A.2H2O=====2H2↑＋O2↑，2H2＋O2=====2H2OB.NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4ClC.H2＋I2=====2HI，2HI=====H2＋I2D.2Ag＋Br2=====2AgBr,2AgBr=====2Ag＋Br2通電點燃△△△CuO光照C第十二頁，共二十七頁。自主學習歸納整理概念辨析實驗探究學以致用得出結論【跟蹤訓練2】在容器中充入SO2和只有18O原子組成的氧氣（18O2），在一定條件下發(fā)生可逆反應，經(jīng)過一段時間后，18O存在于（）A.只存在于O2中B.只存在于SO2中C.只存在于SO2和SO3中D.O2、SO2和SO3中都存在D第十三頁，共二十七頁。高溫高壓N2+3H22NH3催化劑催化劑2SO2+O22SO3加熱可逆反應舉例Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I2

2NO2

N2O4I2+H22HICO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3NH3+H2O

NH3·H2O第十四頁，共二十七頁。合作探究在500℃,101KPa下，把1molSO2與0.5molO2置于1L的密閉容器中發(fā)生反應，能得到1molSO3嗎？催化劑2SO2+O22SO3加熱

010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.1750.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9時間(h)濃度(mol/L)實驗中測定如下數(shù)據(jù)：第十五頁，共二十七頁?；瘜W平衡狀態(tài)

反應物生成物建立合作探究歸納總結過程分析最大v(逆)=0v(正)最大0v(正)v(逆)v(正)==v(逆)≠0

不變不變Cv起始時｛Cv進行中｛Cv平衡時｛圖示··v(正)v(逆)v(正)=v(逆)

------------≠0化學平衡狀態(tài)本質特征前提定義第十六頁，共二十七頁。化學平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結可逆正逆反應速率只有

反應在一定條件下才能達到化學平衡狀態(tài)（前提）

相等，即同種物質的消耗速率與生成速率相等（本質）只是一種表面靜止狀態(tài)，反應并未停止，是一種

平衡各組分的

及

保持一定(但不一定相等)，不隨時間變化(特征)外界條件改變，若使正逆反應速率不再相等，則平衡狀態(tài)發(fā)生改變，反應會在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)動態(tài)濃度百分含量等逆動定變建立定義第十七頁，共二十七頁。實驗探究自主學習歸納整理概念辨析課本P32【活動與探究】FeCl3溶液與過量KI溶液反應程度探究溶液中存在Fe3+2Fe3++2I-====2Fe2++I2溶液呈血紅色Fe3+未反應完全Fe3+與I-發(fā)生反應實驗現(xiàn)象結論離子方程式①FeCl3溶液與KI溶液反應

②在反應①的溶液中加CCl4，振蕩、靜置

③?、诘纳蠈尤芤海渭覭SCN溶液

溶液呈黃褐色上層顏色變淺,下層呈紫紅色Fe3++3SCN—===Fe(SCN)3溶液中存在I2I2+I-I3-第十八頁，共二十七頁?；瘜W平衡狀態(tài)合作探究歸納總結I2+I-I3-··v(正)=v(逆)

v(正)v(逆)不變｝v(正)≠v(逆)

·v′(正)·v′(逆)加CCl4c(I2)平衡破壞平衡發(fā)生改變--------v′(正)=v′(逆)新平衡態(tài)原平衡態(tài)-------------------------特征建立定義變化學平衡移動通過調(diào)控反應條件符合人們預期結果c(I3-)不變

第十九頁，共二十七頁?；瘜W平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結建立定義判斷①v正(NO2)=v逆(NO2)②v正(NO2)=2v逆(O2)

2v正(O2)

==√√速率比=系數(shù)比④單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNOv(正)v(正)××可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，能作為平衡狀態(tài)標志的是①②③2v正(NO)=v逆(O2)

第二十頁，共二十七頁?；瘜W平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結建立定義判斷標志判斷一.速率Ⅰ.描述不同的兩個反應方向Ⅱ.同一物質，速率相等

不同物質，速率相當速率比=系數(shù)比(本質)第二十一頁，共二十七頁?；瘜W平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結建立定義判斷√×可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，能作為平衡狀態(tài)標志的是⑤混合氣體中NO的濃度不再改變基本特征⑥混合氣體中O2的體積分數(shù)不再改變√⑦混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)c(NO2)不變√⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)ρ=mV不變不變不變①②⑤⑥⑦第二十二頁，共二十七頁?；瘜W平衡狀態(tài)特征合作探究歸納總結建立定義判斷標志判斷一.速率Ⅰ.描述不同的兩個反應方向Ⅱ.同一物質，速率相等

不同物質，速率相當速率比=系數(shù)比二.混合物中各物質的量或百分含量變量不變，即為平衡；恒量不變，不一定平衡。特征本質第二十三頁，共二十七頁。課堂小結理解記憶合作探究歸納總結可逆反應速率相等化學平衡轉化率最大濃度不變反應限度第二十四頁，共二十七頁。為什么增加高爐高度，尾氣中CO的含量依然保持不變呢?煉鐵高爐尾氣之謎底Fe2O3+3CO2Fe+3CO2第二十五頁，共二十七頁。謝謝第二十六頁，共二十七頁。內(nèi)容總結第二單元化學反應的方向和限度。在19世紀后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO。于是在英國耗費了大量資