專題三十一鹽類的水解-2023-2024學(xué)年解密高考化學(xué)（新教材2019）

2023——2024年解密高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精講案水溶液在的離子平衡專題三十一鹽類的水解第一板塊明確目標(biāo)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)了解鹽類水解的原理了解影響鹽類水解程度的主要因素了解鹽類水解的應(yīng)用了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究中的應(yīng)用變化觀念與平衡思想證據(jù)推理及模型認(rèn)知科學(xué)精神與社會責(zé)任第二板塊夯實基礎(chǔ)考點一鹽類水解原理及規(guī)律1．定義在水溶液中，鹽電離出來的離子與____________________________________的反應(yīng)。2．鹽類水解的結(jié)果使溶液中水的電離平衡向____反應(yīng)方向移動，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進了水的電離。3．特點(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。(2)吸熱：鹽類的水解可看作是______________反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。4．鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強酸強堿鹽NaCl、NaNO3強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2強堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO35．水解反應(yīng)的離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進的水解①若水解程度不大，用“”表示。②相互促進的水解程度較大的，書寫時用“=”“↑”“↓”。應(yīng)用舉例寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。(1)NH4Cl：______________________________________________________________。(2)Na2CO3：_____________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)FeCl3：_______________________________________________________________。(4)CH3COONH4：________________________________________________________。(5)Al2S3：_______________________________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________________________________________________________________________________?？键c二鹽類水解原理及規(guī)律1．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度______，溶液的堿性或酸性________。如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當(dāng)溫度、濃度等條件改變時，會引起水解平衡的移動，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。應(yīng)用舉例以FeCl3水解為例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界條件對水解平衡的影響。條件平衡移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaHCO32．鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：____________________________________________________________________________________________________。②明礬凈水的原理：______________________________________________________________________________________________________________________________。③ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑的原因：___________________________________________________________________________________________________________。(2)促進鹽類水解的應(yīng)用舉例①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是______________________________________________________________________________________________________________。②銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：______________________________________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋雜質(zhì)的原理：_____________________________________________________________________________________________________。④泡沫滅火器反應(yīng)原理：__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時為抑制水解，常先將鹽溶于少量________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是__________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮靠键c一鹽類水解原理及規(guī)律1．水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)2．正3．(2)酸堿中和4．否中性是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)堿性5．應(yīng)用舉例(1)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(4)CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O(5)2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑(6)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑考點二鹽類水解原理及規(guī)律1．(1)越大越強>>應(yīng)用舉例向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2．①溶液中碳酸根離子水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使溶液顯堿性，會與玻璃中成分SiO2反應(yīng)②明礬溶液中的鋁離子水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用③Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹①碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移動，溶液的堿性增強，去污效果增強②銨態(tài)氮肥中的NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性，草木灰中的COeq\o\al(2－,3)水解顯堿性，相互促進，使氨氣逸出降低肥效③Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移動，從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)④NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)①濃鹽酸②在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以得到無水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣考點一鹽類水解原理及規(guī)律1．下列溶液因溶質(zhì)的水解而呈酸性的是（）A.K2CO3溶液 B.NH4Cl溶液 C.NaHSO4溶液 D.CH3COOH溶液【答案】B【解析】物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強酸弱堿鹽，弱堿陽離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液呈酸性，據(jù)此分析。

解；A．K2CO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A不選；

B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B選；

C，NaHSO4為強酸的酸式鹽，NaHSO4=Na++H++SO42，但不是鹽類水解的原因，故C不選；

D．CH3COOH是弱酸，電離顯酸性，不能水解，故D不選。

故選：B。2．下列水解方程式書寫正確的是（）A.CO32+2H2O?H2CO3+2OH

B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

C.HS+H2O?H3O++S2

D.HCO3+H2O?H2CO3+OH【答案】D【解析】A．水解分步進行，以第一步為主，則水解方程式為CO32+H2O?HCO3+OH，故A錯誤；

B．水解不能生成沉淀，則水解方程式為Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，故B錯誤；

C．HS電離生成S2，HS+H2O?H3O++S2是電離方程式，故C錯誤；

D．HCO3水解生成H2CO3和OH，水解方程式為HCO3+H2O?H2CO3+OH，故D正確；

故選：D。3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.用FeCl3對飲用水進行殺菌、消毒

B.用電解氯化鋁溶液的方法制取鋁單質(zhì)

C.NH4F溶液儲存于玻璃試劑瓶中

D.加熱并蒸干硫酸銅溶液可得到硫酸銅固體【答案】D【解析】略4．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④CH3COONa⑤Na2CO3，pH按由小到大的順序排列，正確的是（）A.⑤＞④＞③＞①＞② B.③＞②＞①＞④＞⑤

C.②＞①＞③＞④＞⑤ D.②＞①＞③＞⑤＞④【答案】C【解析】據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度比較濃度相同的溶液的pH大小。

同溫度相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，NH4Cl中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，但是酸性小于硫酸氫鈉，CH3COONa、Na2CO3是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對應(yīng)酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，酸根離子的水解程度大小為CH3COO＜CO32，所以溶液pH：CH3COONa＜Na2CO3，按pH由大到小的順序排列為②＞①＞③＞④＞⑤。

故選：C。5．下列水溶液一定呈中性的是（）A.105℃的蒸餾水

B.能使石蕊試劑呈紫色的溶液

C.pH=7的溶液

D.酸堿中和滴定到達滴定終點時的溶液【答案】A【解析】任何水溶液中，只要存在c（H+）=c（OH），該溶液一定呈中性。

A．105℃的蒸餾水中存在存在c（H+）=c（OH），該蒸餾水一定呈中性，故A正確；

B．石蕊試液變紅色范圍為58，能使石蕊試劑呈紫色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以該溶液不一定呈中性，故B錯誤；

C．100℃時，純水的pH=6，該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，故C錯誤；

D．酸堿中和滴定達到滴定終點時，如果是強酸、強堿混合溶液，混合溶液呈中性；如果是強酸、弱堿混合溶液，混合溶液呈酸性，如果是強堿、弱酸混合溶液，混合溶液呈堿性，故D錯誤；

故選：A。6．常溫下，有0.1mol?L1的四種溶液：

①NaOH②Na2CO3③NaHSO4④NH4Cl

（1）任選上述一種酸性溶液，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：_____。

（2）溶液①中由水電離出的氫氧根濃度為_____。

（3）溶液①、③等體積混合后，溶液中c（H+）_____c（OH?）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）溶液④中各離子濃度從大到小的順序是_____。

（5）熱的②溶液可以去油污，原因是_____（用化學(xué)用語解釋）?！敬鸢浮?1)NaHSO4=Na++H++SO42或NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)1×1013mol/L;(3)=;(4)c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）;(5)CO32+H2O?HCO3+OH;【解析】（1）NaHSO4屬于鹽，在水溶液中完全電離生成H+而導(dǎo)致其水溶液呈酸性；NH4Cl屬于鹽，NH4+水解生成H+而導(dǎo)致其水溶液呈酸性；

（2）溶液①NaOH中由水電離出的氫氧根濃度等于水電離出的氫離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計算；

（3）溶液①NaOH、③NaHSO4等體積混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉和水；

（4）溶液④NH4Cl

為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析溶液中各離子濃度從大到小的順序；

（5）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強。

考點二鹽類水解原理及規(guī)律1.下列物質(zhì)用途與鹽類的水解無關(guān)的是(

)A.Na2CO3常用作去油污

B.可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑

C.TiCl【答案】D

【解析】A.Na2CB.鋁鹽、鐵鹽常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，與鹽類水解有關(guān)，B錯誤；C.在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2?xH2OD.FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑，利用了Fe故選D。2.下列說法不正確的是(

)A.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入適量蒸餾水中，攪拌使其完全溶解

B.室溫下，向0.1mol?L?1氨水中加少量NH4Cl固體，溶液中cOH?cNH3?H2O減小

C.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①NaHCO3、②NaCl【答案】A

【解析】A.配制FeCl3溶液時，應(yīng)該將FeCl3固體溶液濃鹽酸中，否則鐵離子水解生成氫氧化鐵，無法獲得氯化鐵溶液，故A錯誤；

B.向0.1?mol?L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，c(OH?)減小、c(NH3?H2O)增大，所以溶液中

cOH?cNH3?H2O減小，故B正確；

C.①NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；②NaCl是強酸強堿鹽，溶液呈中性；③

NaHSO4電離出氫離子，溶液呈酸性，④CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；而酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3?

3.常溫下，下列事實能說明某一元酸HX是一元強酸的是(

)A.0.1mol?L?1HX溶液的pH=4

B.0.1mol?L?1NaX溶液pH>7

C.0.1mol?L?1HX溶液比【答案】D

【解析】A.0.1mol?L?1HX溶液的pH=4，說明HXB.0.1mol?L?1NaX溶液pH>7，說明NaX是強堿弱酸鹽，因為X?水解呈堿性，即C.0.1mol?L?1HX溶液比0.1mol?L?1D.10mL0.1mol?L?1NaOH溶液與10mL0.1mol?L?1HX溶液，二者混合完全反應(yīng)生成NaX，混合后溶液pH=7即說明故選D。4.化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是(

)A.明礬和ClO2均可用作凈水劑，且凈水原理相同

B.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可選用CuO固體

C.【答案】A

【解析】A.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附性強，可以吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的；而ClO2凈水是利用其強氧化性，殺死水中的細(xì)菌和病毒，它們的原理不同，故A錯誤；

B.FeCl3中的鐵離子易水解生成氫氧化鐵而除去，加入氧化銅可調(diào)節(jié)溶液pH，促進鐵離子的水解，故B正確；

C.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈣能溶于酸，所以純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉(zhuǎn)化劑，故C正確；

D.飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故5.對于下列現(xiàn)象及事實，其解釋不正確的是()選項事實解釋A室溫下，用pH計分別測量等濃度的NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB酸性強弱B亞硫酸氫鈉溶液呈酸性亞硫酸氫根水解C泡沫滅火器用于滅火碳酸氫鹽與鋁鹽的雙水解反應(yīng)D合成氨反應(yīng)選擇高溫條件高溫有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B

【解析】A.兩種鈉鹽溶液的濃度相同，能利用水解后pH的不同比較酸性強弱，A正確；

B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因是亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，即以電離為主：HSO

?3?

??

SO

?32?

+H+，B錯誤；

C.Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了Al26.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A.明礬中的鋁離子易水解，常用于自來水廠凈水

B.氯化銨溶液顯酸性可用作鐵制品的除銹劑

C.配制FeCl3溶液時需在溶液中加入鹽酸以防止Fe3+【答案】D

【解析】A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，A正確；

B.氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，故氯化銨溶液可用作鐵制品的除銹劑，B正確；

C.保存

FeCl3

溶液時滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，C正確；

D.溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以食物放在冰箱里能降低溫度，延長保質(zhì)期，D錯誤；

故選7.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32?A.加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.稀釋溶液，CO32?的水解程度增大

C.通入HCl，溶液pH增大

D.升高溫度，【答案】B

【解析】A.加入NaOH固體，OH?的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B.稀釋溶液，相當(dāng)于向體系內(nèi)加水，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動CO32?的水解程度增大，故C.用整體法進行分析，碳酸鈉溶液顯堿性，加入酸性物質(zhì)HCl，溶液的pH減小，故C錯誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，HCO3?的濃度增大，CO；的濃度減小，故c(8.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號起始濃度/(mol反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是(

)A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(O【答案】B

【解析】由題干信息知，實驗①反應(yīng)后為KA溶液，c(OH?)>c(H+)，溶液中A?發(fā)生水解，故c(K+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)，A正確；由電荷守恒得，c(OH?)+c(A?)=c(9.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)AlCl3溶液呈_________性，原因是___________________(用離子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后主要得到的固體產(chǎn)物是_________；若將AlCl(2)將1?L?0.2?mol?L?1HA溶液與1?L?0.1?mol?L?1①混合溶液中，c(A?)_________(填“>”“<”或“=②混合溶液中，c(HA)+c(A?)_________0.1?mol?L?1。

(3)pH相同的①CH3COONa、【答案】(1)酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

；Al2O【解析】(1)AlCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中會水解，Al3+結(jié)合水電離出來的OH?，使得溶液中的c(H+)大于c(OH?)，溶液呈酸性；將AlCl3溶液蒸干，由于Al3+水解生成(2)兩者混合后會反應(yīng)，得到的溶液恰好為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合溶液。如果A?不水解，HA不電離，那么c(Na+)=c(A?)，現(xiàn)在c(Na+)>c(A?)，說明A?由于水解在減少。因水解而減少的A?比HA電離產(chǎn)生的A?多，A?的水解程度大于HA的電離程度，可以忽略HA的電離。①如果HA不電離，A?也不水解，c(A?)=c(HA)，現(xiàn)在A?水解產(chǎn)生HA，HA的濃度增大，A?的濃度減小，則c(A?)<c(HA)。②不管是電離還是水解，在溶液中都存在物料守恒，因此c(HA)和c(第三板塊真題演練1.（2023·重慶）NH42SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點對應(yīng)的溶液，下列說法正確的是(

)A.M點等于N點

B.M點pH大于N點pH

C.N點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動

D.P點cH+【答案】B

【解析】A.溫度升高，水的電離程度增大，則M點小于N點，A錯誤；B.升高溫度促進銨根離子的電離，且N點銨根離子濃度更大，水解生成氫離子濃度更大，N點酸性更強，故M點pH大于

N點pH，B正確；C.N點降溫過程中有水的電離平衡、銨根離子的水解平衡、硫酸銨的溶解平衡3個平衡發(fā)生移動，C錯誤；D.P點為硫酸銨的不飽和溶液，由電荷守恒可知，

cH++cN故選B。2.（2023·海南）25℃下，Na2COA.cNa2CO3=0.6mol?L?1時，溶液中cOH?<0.01mol?L?1

B.Na2C【答案】B

【解析】A.由圖像可以，

cNa2CO3=0.6mol?L?1

B.鹽溶液越稀越水解，

Na2COC.結(jié)合圖像可知，當(dāng)

cNa2CO3=0.5mol?L?1

，pH=12，K?=D.若0.2mol?L?1的Na2CO3溶液和等體積的蒸餾水混合，濃度變?yōu)?.1mol/L，由圖可知，pH>10?11.6，得到的溶液

cOH?>2×1故答案為：B。3.（2023·浙江）甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka=1.8×10?4A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O?R3NH++OH?

B.pH=5的廢水中c(HCOO?)：c(HCOOH)=18：1【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖知，工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂后，溶液pH值增大，說明R3N呈堿性，存在水解平衡R3N+H2O?R3NH++OH?，故A正確；

B.由HCOOH的電離平衡常數(shù)公式知：，pH=5時，c(H+)=10?5mol/L，：1，故B正確；

C.廢水中pH值越小，c(H+)越大，使HCOOH?HCOO?4.（2023·湖北）H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe?H2L溶液體系，其中c0Fe3+=2.0×1A.當(dāng)pH=1時，體系中cH2L>c[FeL]+>c(OH)>cHL?

B.pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2?

【答案】C

【解析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時的pH，利用此規(guī)律解決本題。A.從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2?進行絡(luò)合，但在pH=1時，富含L的型體主要為H2L，此時電離出的HL?較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH=1時溶液中c(HL?B.根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時HL?的含量最大，而H2L和L2?的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5～10.5C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c([FeL2]?)c([FeL]+)c(L2?)

，當(dāng)[FeL2]?與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時，可以將K簡化為K=D.根據(jù)圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3]3?和[FeL2(OH)]2?，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3?)=c([FeL2(OH)]2?)=1×10故答案選C。5.（2023·北京）利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的N已知：ⅰ、圖1中曲線表示Na2Cⅱ、圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L?1，不同下列說法正確的是(

)A.由圖1，pH=10.25，c(HCO3?)=c(CO32?)

B.由圖2，初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=?6，有沉淀生成

C.由圖2，初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg【答案】AD

【解析】A.水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時pH=10.25時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；B.從圖2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]=?6時，該點位于曲線Ⅰ和曲線C.從圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=?2時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c(

D.pH=8時，溶液中主要含碳微粒是

HCO3?

，pH=8，lg[c(Mg2+)]=?1時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為M故選：AD。7.(2022·福建)下圖為某實驗測得0.1?mol·L?1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的A.a點溶液的c(OH?)比c點溶液的小

B.a點時，K?w<K?a1(H2CO3)·K【答案】A

【解析】A.Kw=c(H+).c(OH?)，隨著溫度的升高，Kw增大，a點、c點的pH相同，即氫離子濃度相同，但是c(OH?)不同，c點的Kw大，所以a點溶液的c(OH)比c點溶液的小，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，Kh=KwKa1>Ka2，所以8.(2022·浙江)25℃時，苯酚(C6H5OH)的A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O?)>c(CH3COO?)

B.將濃度均為0.10mol?L?1的C6H5【答案】C

【解析】解：A.水解能力C6H5O?>CH3COO?，相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O?)<c(CH3COO?)，故A錯誤；

B.NaOH溶液中，升高溫度，氫氧根離子濃度不變，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；

C.25℃時，C69.(2021·河北)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是(

)A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi【答案】D

【解析】A.金屬與酸的反應(yīng)放熱會導(dǎo)致溶液的溫度升高、反應(yīng)速率加快，為了降低反應(yīng)劇烈程度，可分次加入稀HNO3，故A正確；

B.Bi(NO3)3易水解生成BiONO3，反應(yīng)為Bi(NO3)3+H2O?BiONO3+2HNO3，加入HCl可增大溶液中H+的濃度、抑制Bi(NO3)3的水解、防止生成BiONO3而降低產(chǎn)率，故B正確；

C.BiCl3水解使溶液呈酸性，CH3COONa是弱酸強堿鹽、水解使溶液呈堿性，二者混合能相互促進水解，則加入少量C10.(2020·浙江)常溫下，用0.1?mol·L?1氨水滴定10?mL濃度均為0.1?mol·L?1的HCl和CA.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)>c(CH3COO?)

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0?mL時，c(NH【答案】D

【解析】A.濃度均為0.1mol·L?1的HCl和CH3COOH的混合液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c(H+)>c(Cl?)>c(CH3COO?)，故A正確；

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，鹽酸恰好全部反應(yīng)，得到等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合物，結(jié)合溶液中物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)11.(2021·浙江)25℃時，下列說法正確的是（）A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010?mol·L?1、0.10mol·L?1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1【答案】D

【解析】A.若NaHA的水溶液呈酸性，若只電離，則二元酸為強酸，若NaHA的水溶液中HA?的電離大于其水解，則二元酸H2A為弱酸，故A錯誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是HA和BOH的電離程度相同，B+和A?的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，故B錯誤；

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010

mol?L?1、0.10

mol?L?1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1>α2，故C錯誤；

D.10012.(2021·重慶)下列敘述正確的是(

)A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則cNH4+>cCH3COO?

B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2【答案】C

【解析】A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，得到c(NH4+)<c(CH3COO?)，故A錯誤；

B.溶液中加入少量Al2(SO4)3固體，Al13.(2021·湖南)常溫下，用0.1000?mol·L?1的鹽酸分別滴定20.00?mL濃度均為0.1000?mol·L?1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：K【答案】C

【解析】A.因為HX為弱酸，NaX溶液存在水解：X?+H2O?HX+OH?，所以c(Na+)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)，故A正確；

B.溶液堿性強弱為：NaX<NaY<NaZ，越弱越水解，則酸性強弱為：HX>HY>HZ，一元弱酸中，酸性越強，電離程度越大，電離平衡常數(shù)K越大，所以有：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，故B正確；

C.當(dāng)pH=7時，c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒，NaX溶液中有：c(H+)+c(N14.(2021·重慶)下列敘述正確的是(

)A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則c(NH4+)>c(CH3COO?

)

B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(S【答案】C

【解析】A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，得到c(NH4+)<c(CH3COO?)，故A錯誤；

B.溶液中加入少量Al2(SO4)3固體，Al2(S15.(2022·湖北)下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的c?pH圖(濃度：總As為5.0×10?4mol?L?1，總T為1.0×10?3A.的lgKa1為?9.1

B.的酸性比的強

C.pH=3.1時，的濃度比的高

D.pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為【答案】D

【解析】由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10?3mol/L，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10?6mol/L，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，cAsOH2T?先變大，然后再減小，同時c{[AsO(OH)T]2?}變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時，c{[AsO(OH)T]2?}=c{[As(OH)2T]A.AsOH3?AsOH2O?+H+，Ka1=cAsB.[As(OH)2T]??[AsO(OH)T]2?+H+,Ka=c{[AsO(OH)T]2?}×c(H+)c{[As(OH)C.由圖可知AsOH3的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級為10?3mol/L，AsOH2T?的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級為10?6D.由可知條件，酒石酸H2T,lgKa1=?3.04,lgKa2=?4.37，AsOH3的lgKa1為?9.1，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強于故選D。16.(2022·浙江)25℃時，向20mL濃度均為0.1mol?L?1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol?L?1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10?5；用0.1mol?LA.恰好中和時，溶液呈堿性

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH?=H2O

【答案】B

【解析】A.恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，故A正確；

B.根據(jù)電離常數(shù)，0.1mol?L?1的鹽酸和醋酸中，c(H+)=1.8×10?3mol/L>1.0×10?4.3，故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，故B錯誤；

C.滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，氯離子等于醋酸的分子的濃度和醋酸根離子的濃度和，故C正確；

D.向20mL濃度均為0.1mol?L?117.(2021·江蘇)室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、實驗1：用pH試紙測量0.1mol?L?1NaHCO3實驗2：將0.1mol?L?1實驗3：向0.1mol?L?1Na2CO實驗4：向0.1mol?下列說法正確的是(

)A.由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)>KwKa1(H2CO3【答案】C

【解析】A.溶液顯堿性，說明溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，水解常數(shù)大于第二步電離常數(shù)，則Ka2(H2CO3)<KwKa1(H2CO3)，故A錯誤；

B.將0.1mol?L?1NaHCO3溶液與0.1mol?L18.(2020·海南)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.該酸?lgKa≈4.7

B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=1Ka

C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A?【答案】B

【解析】A.由圖可知，c(HA)=c(A?)時，pH=4.7，該酸K=c(H+)?c(A?)c(HA)=c(H+)=10?4.7mol/L，故?lgKa≈4.7，故A正確；

B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=c(OH?)?c(HA)?c(H+)c(A?)?c(H+)=KwK19.(2020·新課標(biāo)卷I)以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA?)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol?【答案】C

【解析】A、在未加NaOH溶液時，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且δ曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A=HA?+H+，HA??A2?+H+，曲線①代表δ(HA?)；當(dāng)加入用0.1000mol?L?1的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA?的分布系數(shù)減小，A2?的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點后與③重合，所以曲線②代表δ(A2?)，故A錯誤；

B、當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，到達滴定終點，說明NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(20.(2019·新課標(biāo)卷I)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的

C.b點的混合溶液pH=7【答案】C

【解析】A.溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，由圖像可知a、b、c點的離子種類、濃度不同，可知混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；

B.a點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA?轉(zhuǎn)化為A2?，b點導(dǎo)電性強于a點，說明Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?，故B正確；

C.由題給數(shù)據(jù)可知H2A為二元弱酸，b點溶質(zhì)為為Na2A、K2A，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH>7，故C錯誤；

第四板塊模擬提升1.五育并舉，勞動先行。下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動，沒有運用相應(yīng)化學(xué)知識的是選項生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動化學(xué)知識A用SOSOB用鋁槽車運輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用鐵鹽凈水Fe3+水解得到D用熱的純堿溶液清洗鐵屑油污油脂在堿性條件下可水解【答案】A

【解析】略2.勞動實踐促成長。下列勞動實踐項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是(

)選項勞動實踐項目化學(xué)知識A洗滌餐具時可用熱的純堿溶液去油污油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B用pH計測定正常雨水的pH約為5.6COC制作豆腐的過程中煮沸豆?jié){一定條件下，蛋白質(zhì)可發(fā)生鹽析D用明礬處理污水明礬水解可形成Al(OH)【答案】C

【解析】A.純堿為碳酸鈉、是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，熱純堿溶液的堿性更強，油脂在堿性條件下易水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，鈉鹽和甘油可以溶于水，被水沖洗掉，則可用熱的純堿溶液洗滌餐具，故A正確；

B.CO2溶于水時生成碳酸，碳酸電離使溶液呈弱酸性，則正常雨水的pH約為5.6，可用pH計測定，故B正確；

C.制作豆腐的過程中煮沸豆?jié){，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，不是發(fā)生鹽析，故C錯誤；

D.明礬是KAl(SO4)2?12H3.已知室溫下，Ka1H2SO3=1序號實驗操作和現(xiàn)象實驗1向10?mL?01?mol·L??1氨水中通入0.0005?molSO實驗2向“實驗1”所得溶液中繼續(xù)通入0.0005?molSO2實驗3取“實驗2”所得溶液，向其中加入過量BaOH實驗4取“實驗2”所得溶液，向其中加入NH3A.“實驗1”得到的溶液中：cSO32?<cNH4+<2cSO32?

B.實驗2”得到的溶液中：【答案】B

【解析】向10?mL?0.1?mol·L

??1

氨水中通入0.0005?mol

SO2

得到溶液的溶質(zhì)為

(NH4)2SO3

，由于

K?B.向“實驗1”所得溶液中繼續(xù)通入0.0005?mol

SO2

得到溶液的溶質(zhì)為

(NH4)HSO3

，將

cNH4+C.取“實驗2”所得溶液，向其中加入過量

BaOH2

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

NH4D.取“實驗2”所得溶液，向其中加入

NH3?H2O

至溶液

pH=7

，4.以一定濃度NaOH溶液吸收H2S可制備Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度cA.Na2S溶液顯堿性的原因：S2?+2H2O?H2S+2OH?

B.NaOH【答案】C

【解析】A.Na2S溶液顯堿性的原因是因為S2?水解：S2?+H2O?HS?+OH?，故A錯誤；

B.NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2S的溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+2c(H25.常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是(

)

A.b點通入的HCl氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl?)

C.取10mL的c【答案】C

【解析】A.通入標(biāo)況下44.8mLHCl氣體，即通入0.002molHCl，反應(yīng)恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，b點水電離出H+為10?7mol/L，溶液呈中性，不符合，故A錯誤；

B.b點溶液呈中性，c點反應(yīng)恰好生成NH4Cl，此時水的電離程度最大，從b點到c點溶液由中性變?yōu)樗嵝?，溶液中c(H+)>c(OH?)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，所以c(NH4+)<c(Cl?)，故B錯誤；

C.根據(jù)6.下列說法正確的是A.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32?+H2O??HCO3?【答案】A

【解析】A.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，并且第一級水解為主，其水解的離子方程式為

CO32?+B.向鹽酸中加入氨水至中性時c(OH?)=c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(Cl?)+c(OH?)=c(H+)+c(

NC.NaHB是弱酸酸式鹽，HB?水解生成H2B和OH?，離子方程式為HBD.溴水能與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，但溴水具有強氧化性，醛基具有強還原性，溴水能與丙烯醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，會干擾碳碳雙鍵的檢驗，所以向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選：A。7.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

)

A.用甲裝置制備并收集CO2 B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無水MgCl【答案】C

【解析】A項，CO2的密度比空氣大，收集時應(yīng)用向上排空氣法，錯誤；

B項，液溴易揮發(fā)，會與AgNO3溶液反應(yīng)，干擾HBr的驗證，錯誤；

C項，由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2需要在HCl8.常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的lgc(B+)c(BOH)或lgc(A.M線表示lgc(R?)c(HR)隨pH的變化

B.BR溶液呈堿性

C.若溫度升高，兩條線均向上平移

【答案】C

【解析】根據(jù)c(B+)c(BOH)×c(OH?)=Kb可知：c(B+)c(BOH)=Kbc(OH?)，根據(jù)c(R?)c(HR)×c(H+)=Ka可知：c(R?)c(HR)=Kac(H+)，則隨著pH增大，lgc(B+)c(BOH)=lgKb?lgc(OH?)的值逐漸減小，lgc(R?)c(HR)=lgKa?lgc(H+)的值逐漸增大，所以M線表示lgc(B+)c(BOH)隨pH的變化，N線表示lgc(R?)c(HR)隨pH的變化。

A.根據(jù)分析可知，M9.無水FeCl3常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)A.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Cl?

B.“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑

C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·H2【答案】B

【解析】廢鐵屑加入鹽酸酸溶，碳、二氧化硅不反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鹽溶液，過濾濾液加入新制氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子，處理得到FeCl3·H2O，加入SOCl2脫水得到FeCl3；A.鐵屑中主要成分Fe，鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3+、H+、Cl?，A錯誤；B.氯氣具有氧化性，且不引入新雜質(zhì)，故“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑，B正確；C.10.25℃時，濃度均為0.1mol?L?1的幾種溶液的pH溶液①CH②NaHCO③CHpH8.888.337.00下列說法不正確的是(

)A.①中，c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)

B.③中，c(CH3COO?【答案】C

【解析】A.CH3COONa溶液中，物料關(guān)系為c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，故A正確；

B.CH3COONH4溶液的pH=7.00，即溶液呈中性，但CH3COO?和NH4+相互促進水解，電荷關(guān)系為c(CH3COO?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)，即c(CH3COO?)=c(NH4+A.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32?+H2O?HCO3?+OH?【答案】A

【解析】A.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，并且第一級水解為主，其水解的離子方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故A正確；

B.向鹽酸中加入氨水至中性時c(OH?)=c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(Cl?)+c(OH?)=c(H+)+c(NH4+)，則c(C12.常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為二元弱酸)，溶液中pcH2PO3?和?lgA.L2表示pcHPO32?和?lgcH+cH2PO3?的關(guān)系

B.H3【答案】AC

【解析】A.根據(jù)亞磷酸一級電離可知，，等式兩邊同時取對數(shù)，，則，同理可得，因為Ka1>Ka2，則?lg?Ka1<?lgKa2B.，對應(yīng)直線為L2，將點(3,3.54)代入得，?lg?Ka2=6.54，Ka2=C.?lg?Ka1=??lgc(H+)c(H3PO3)?lgc(H2POD.，，當(dāng)cH3PO3=cHPO32?時，13.氯化鐵常用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)等領(lǐng)域。氯化鐵遇水極易發(fā)生水解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備氯化鐵并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.氯化鐵的制備：(1)如圖為濕法制備的裝置，儀器A的名稱為___________，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)如圖為干法制備的裝置。反應(yīng)前后都要鼓入氮氣，目的是___________。Ⅱ.氯化鐵的性質(zhì)探究：(3)查閱資料：氯化鐵在水溶液中分多步水解，生成凈水性能更好的聚合氯化鐵FexOH(4)為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，該興趣小組設(shè)計實驗方案(忽略溶液體積的變化)，獲得如下數(shù)據(jù)：實驗V(1mol/LFeCV(mm(N溫度/℃pH110000250.742109000251.623109000351.47410901.17025x5109001.4225y①實驗1和實驗2的探究目的是___________。實驗2和實驗3說明FeCl3的水解是___________(填“吸熱”或“放熱”②查閱資料，加入強電解質(zhì)后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強，水解離子的活性會改變。該興趣小組同學(xué)求助老師利用計算機手持技術(shù)得到實驗4和實驗5的結(jié)果分別如圖1和圖2所示。ⅰ.根據(jù)實驗現(xiàn)象，提出假設(shè)：a.氯離子對鐵離子的水解活性有促進作用：b.___________。ⅱ.設(shè)計其他簡單實驗證明假設(shè)a：___________(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(5)已知常溫下，KspFe(OH)3=4×10【答案】(1)

①.分液漏斗

②.?2FeCl(2)反應(yīng)前排盡空氣，反應(yīng)后將氯氣趕走

(3)

xFe(4)

①.探究Fe3+或

FeCl3

濃度對水解平衡的影響

②.吸熱

③.硫酸根離子對鐵離子的水解活性有抑制作用

④.向硫酸鐵溶液中加入一定量的氯化鈉固體，若