四川省興文第二中學2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題

四川省興文第二中學20232024學年高二上學期12月月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64Cl：35.5Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列說法中，不正確的是()A.固氮就是把游離態(tài)氮通過化學反應轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮B.能源、材料、信息是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱C.自發(fā)進行的放出能量的氧化還原反應才能設(shè)計成原電池D.合適催化劑的使用，能夠使原本不能發(fā)生的化學反應發(fā)生【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氮的固定就是把氮的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的方法，故A正確；B．能源、材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，是現(xiàn)代社會發(fā)展必須面對的三大問題，故B正確；C．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設(shè)計成原電池，故C正確；D．催化劑只是改變反應速率，不能使原本不能發(fā)生反應得以發(fā)生，故D錯誤；故選：D。2.下列關(guān)于C和N的說法正確的是A.C核素中的中子數(shù)為8 B.C核素中的電子數(shù)為8C.N核素中的質(zhì)子數(shù)為14 D.C和N互為同位素【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．C核素中的中子數(shù)為146=8，A正確；B．C核素中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為6，B錯誤；C．N左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，為7，C錯誤；D．C和N所含質(zhì)子數(shù)不同，為不同的元素，不是同位素，D錯誤；綜上所述答案為A。3.下列說法正確的是A.化學鍵的斷裂與形成與反應放熱和吸熱無關(guān)B.放熱反應的發(fā)生無需任何條件C.所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D.化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成，有化學鍵斷裂或生成一定發(fā)生了化學變化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，當吸收的能量大于放出的能量時反應吸熱，反之則放熱，所以化學鍵的斷裂與形成與反應放熱和吸熱有關(guān)，故A錯誤；B．某些放熱反應需要一定條件引發(fā)，如燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故B錯誤；C．所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，C正確；D．有化學鍵的斷裂或生成不一定發(fā)生了化學變化，如HCl溶于水時共價鍵斷裂，但并沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤；綜上所述答案為C。4.合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是A.提高反應溫度B.從反應體系中分離出氨C.使用催化劑D.充入稀有氣體提高壓強【答案】B【解析】【詳解】A項、合成氨是放熱反應，提高溫度平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B項、從反應體系中分離出氨使平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增加，B正確；C項、使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，故平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D項、體積不變充入稀有氣體，平衡不移動，平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。故本題答案選B。5.同溫同壓下，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2，則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是A.ΔH1<ΔH2 B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1=ΔH2 D.無法判斷【答案】B【解析】【詳解】已知①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2，則根據(jù)蓋斯定律可知①－②得到2H2O(l)＝2H2O(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時需要吸熱，則ΔH1－ΔH2＞0，因此ΔH1>ΔH2，答案選B。6.已知化學反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應的反應熱C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA―A鍵和1molB―B鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收(ab)kJ熱量，故A錯誤；

B．反應熱△H=反應物能量總和生成物能量總和，所以反應熱△H=+(ab)kJ?mol1，故B正確；

C．依據(jù)能量圖像分析可知反應物能量低于生成物能量，故C錯誤；

D．舊鍵斷裂吸收能量，斷裂1molAA和1molBB鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；

故選：B。7.下列說法正確的是A.第二能層含有2s、2p和2d三個能級 B.處于同一能層的電子能量一定相同C.原子中3d2表示3d能級有兩個軌道 D.F原子中s軌道的電子云輪廓都為球形【答案】D【解析】【詳解】A．第二能層含有2s、2p兩個能級，所以不存在2d能級，選項A錯誤；B．處于同一能層的電子可能有s電子、p電子或d電子，d電子能量>p電子能量>s電子能量，所以處于同一能層的電子能量不一定相同，選項B錯誤；C．d能級的軌道數(shù)為5，即3d能級有5個軌道，3d2表示3d能級有兩個電子，選項C錯誤；D．s軌道的電子云輪廓為球形，即1s、2s、3s等電子云輪廓都為球形，所以F原子中s軌道的電子云輪廓都為球形，選項D正確；答案選D。8.可逆反應3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A.保持容器體積不變，加入水蒸氣B.將容器的容積縮小一半C.保持容器體積不變，充入少量稀有氣體D.升高溫度【答案】C【解析】【分析】根據(jù)有效碰撞理論進行判斷，純液體和固體的量不改變反應速率。【詳解】A.保持容器體積不變，加入水蒸氣，增加反應物的量，反應速率加快，A錯誤；B.將容器的容積縮小一半，增大壓強，反應速率加快，B錯誤；C.保持容器體積不變，充入少量稀有氣體，不改變反應濃度，反應速率不變，C正確；D.升高溫度，反應速率加快，D錯誤。答案為C。9.下列說法正確的是A.某溫度下，某溶液的pH=6，則該溶液一定顯酸性B.常溫下，同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸C.等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液顯酸性，則溶液中c(Na+)＞c(CH3COO)D.醋酸鈉溶液中，c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】【詳解】A．pH=6的溶液不一定顯酸性，例如100℃的蒸餾水的pH=6，但顯中性，故A錯誤；B．常溫下，同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，

醋酸稀釋過程中不斷電離，HCl完全電離，所以同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，c(H+)：醋酸＜鹽酸，則鹽酸的pH小于醋酸，故B錯誤；C．等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒：則溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，c(H+)＞c(OH)，c(Na+)＜c(CH3COO)，故C錯誤；D．醋酸鈉溶液中符合物料守恒，c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故D正確；答案選D。10.下列說法正確的是A.常溫下某醋酸溶液pH=a，將溶液稀釋到原體積的103倍，則溶液的pH=(a+3)B.某強堿弱酸鹽NaA溶液，隨溫度升高，pH一定變小C.pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸以體積比1∶10混合后，溶液pH仍為2D.等濃度等體積的CH3COONa和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者小于后者【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．若該酸的pH=5，稀釋到原體積的103倍，溶液接近中性，此時pH≈7，而不是5+3=8，A錯誤；B．強堿弱酸鹽NaA溶液顯堿性，雖然升高溫度促進A的水解，但同時促進水的電離，溶液中c(H+)可能增大也可能減小，即pH可能增大也可能減小，B錯誤；C．混合前兩溶液中c(H+)相等，則無論以何種比例混合，混合后c(H+)不變，pH不變，C正確；D．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(CH3COO)+c1(OH)=c1(H+)+c1(Na+)、c(ClO)+c2(OH)=c2(H+)+c2(Na+)，兩溶液中c1(Na+)=c2(Na+)，但次氯酸根的水解程度大于醋酸根，所以次氯酸鈉溶液堿性更強，c1(H+)＞c2(H+)，所以CH3COONa溶液中離子濃度更大，體積相等，則離子總數(shù)更大，D錯誤；綜上所述答案為C。11.下圖為某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z屬于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是A.Y元素在周期表中的位置為第二周期IVA族B.W、X對應的簡單離子半徑：X>WC.該物質(zhì)具有強氧化性，可以用作漂白劑D.該物質(zhì)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【分析】W、Y、Z屬于不同周期、不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于IIA族，X位于VIA族，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為621=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為B元素，原子序數(shù)為5，位于第二周期IIIA族，故A錯誤；B．由分析可知，X為O元素，W為Mg元素，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X>W，故B正確；C．該物質(zhì)中含有OO鍵，具有強氧化性，可以用作漂白劑，故C正確；D．該化合物中O形成2個共價鍵，且有2個孤電子對，兩個B都形成4個共價鍵且得兩個電子，則O、B原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案選A。12.明礬溶于水，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是A.c(K+)＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)B.c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH)＞c(H+)C.c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)D.c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)【答案】D【解析】【詳解】明礬的主要成分是KAl(SO4)2?12H2O，溶于水會發(fā)生電離，KAl(SO4)2?12H2O=K++Al3++2+12H2O，c()最大，Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH)，K+不水解，c(K+)＞c(Al3+)，故離子濃度大小關(guān)系為c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)，答案選D。13.實驗室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的一元弱酸HA溶液。溶液中，HA和的分布系數(shù)、NaOH溶液體積與pH的關(guān)系如圖所示。[如HA的分布系數(shù)，]。下列敘述正確的是A.x點對應溶液的pH約為5B.p點對應的溶液中，C.n點對應的溶液中，D.滴定到q點時，溶液中【答案】A【解析】【詳解】A．由圖象可知，當時，對應溶液的，此時溶液中的，，x點時，根據(jù)圖象有，則此時的，，故A正確；B．p點時，，根據(jù)電荷守恒有：，根據(jù)物料守恒有：，兩式聯(lián)立消去，解得：，故B錯誤；C．n點對應溶液，根據(jù)電荷守恒，可知：，故C錯誤；D．滴定到q點時，，由圖可知，故D錯誤；選A。14.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的有個。①陰極的電極反應式為Fe2e=Fe2+②金屬M的活動性比Fe的活動性弱③鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護④鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快A.0 B.1 C.2 D.3【答案】B【解析】【詳解】圖示保護金屬的方法為犧牲陽極的陰極保護法，利用了原電池原理，此處陽極、陰極實際是原電池負極、正極，根據(jù)原電池原理，金屬M的活潑性要比鐵強，才能保護鋼鐵設(shè)施，②說法錯誤；此時Fe被保護，不發(fā)生反應，①說法錯誤；由于負極（圖示陽極M）失去的電子流入正極（圖示陰極），故此時鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，從而被保護，③說法正確；由于海水中含有大量的電解質(zhì)，故其導電能力比河水強，所以鋼鐵在海水中腐蝕速率更快，④說法錯誤；綜上所述，只有③說法正確，故答案選B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的價層電子排布式為；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素基態(tài)原子核外有7個能級且有4個未成對電子；F元素在元素周期表第11列；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）D、C兩種元素形成的化合物的電子式為___________。（2）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為___________(用元素符號表示)。（3）C元素電子排布圖為___________。（4）E元素位于元素周期表的第___________族，形成的離子中較穩(wěn)定的離子的價層電子排布式是___________。（5）F元素位于元素周期表的___________區(qū)，B元素原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖是___________形。（6）G可能的性質(zhì)有___________(填字母)。A.其最高價氧化物對應水化物是弱酸 B.其第一電離能小于磷小于硒C.其原子半徑大于鍺 D.氫化物的穩(wěn)定性G大于A【答案】15.16.N<O<F17.18.①.Ⅷ②.19.①.ds②.啞鈴20.A【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七種元素屬于前四周期，且原子序數(shù)依次增大，其中A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B的原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，令最外層電子數(shù)為x,則(2+8+x)×=x，解得x=2，故D為Mg元素；E元素基態(tài)原子核外有7個能級且有4個未成對電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其為Fe元素；F元素在元素周期表第11列，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素?！拘?詳解】由分析可知，A為N、B為O、C為F、D為Mg、E為Fe、F為Cu、G為As；D、C兩種元素形成的化合物為MgF2，電子式為；【小問2詳解】同周期主族元素隨原子序數(shù)增大元素電負性增大，故電負性由小到大的順序為：N<O<F；【小問3詳解】C為F，核外有9個電子，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，電子排布圖為；【小問4詳解】E為Fe，為26號元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，原子核外價層電子排布式為3d64s2，形成的離子中較穩(wěn)定的離子是Fe3+，價層電子排布式是3d5；【小問5詳解】F元素為Cu，原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，位于周期表的ds區(qū)；B為O，核外電子排布式1s22s22p4，最高能級為2p能級，電子云輪廓圖是啞鈴形；【小問6詳解】A．非金屬性As＜P，酸性：H3AsO4＜H3PO4，H3AsO4不是強酸，故A正確；B．As元素主要4p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同周期右邊相鄰元素大，即比Se大，故B錯誤；C．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，其原子半徑小于鍺，故C錯誤；D．同主族從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，AsH3穩(wěn)定性小于NH3，故D錯誤。答案選A。16.科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導正極生成的離子()。（1）c電極為___________極，c電極上的電極反應式為___________。（2）如圖2所示為用惰性電極電解溶液，a電極上的電極反應式為___________；電解一段時間后，a電極產(chǎn)生氣體，b電極不產(chǎn)生氣體，則溶液的___________(填“減小”或“增大”)。（3）在工業(yè)上，利用該電池電解溶液生產(chǎn)，裝置如圖。①陽極的電極反應式為___________。②陰極產(chǎn)生的氣體為___________。③右側(cè)的離子交換膜為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陰極區(qū)a%___________b%(填“>”“=”或“<”)。【答案】（1）①.正②.（2）①.②.減?。?）①.②.③.陰④.<【解析】【分析】圖1中根據(jù)電流方向可知c為負極，負極上甲烷失去電子結(jié)合氧離子生成二氧化碳和水，d為正極，在正極上氧氣得到電子直接生成氧離子，以此解題。【小問1詳解】根據(jù)圖示，電流由c經(jīng)導線流向d，所以c是正極、d是負極，電極c上甲烷失去電子結(jié)合氧離子生成二氧化碳和水，電極反應式為：；【小問2詳解】圖2有外加電源，即該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，a為陽極，b為陰極，a電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；b電極上不產(chǎn)生氣體，其電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，總反應式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，溶液中c(H＋)增大，pH減?。弧拘?詳解】①Fe作陽極，根據(jù)題意可知其電極反應式為Fe＋8OH6e=FeO＋4H2O；故答案為Fe＋8OH6e=FeO＋4H2O；②根據(jù)離子放電順序，陰極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，產(chǎn)生氣體為H2；故答案為H2；③根據(jù)①的電極反應式，OH－參加反應，OH－移向右側(cè)，即右側(cè)的離子交換膜為陰離子交換膜；根據(jù)②的分析，陰極上成產(chǎn)生OH－，即Na＋通過交換膜移向左側(cè)，生成NaOH，氫氧化鈉濃度增大，即a%＜b%；故答案為陰；＜。17.根據(jù)所學內(nèi)容，回答下列問題：（1）在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是___________。②1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學方程式是___________。（2）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。①已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=2983.2kJ·mol1P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=738.5kJ·mol1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為______。相同狀況下，能量較低的是________(填“紅磷”或“白磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________(填“高”或“低”)。②已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(s)ΔH=1638kJ·mol1.在某密閉容器中加入12.4g白磷和8.96L氧氣(標準狀況下)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為___________，反應過程中放出的熱量為___________。（3）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=72kJ·mol1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200a則表中a=___________?！敬鸢浮浚?）①.放熱②.ΔH<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)③.(aq)+2O2(g)=(aq)+2H++H2O(1)?H=346kJ·mol1（2）①.P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)?H=29.2kJ?mol1②.紅磷③.低④.1:1⑤.231.06kJ（3）369【解析】【小問1詳解】①第一步反應是放熱反應，判斷依據(jù)是ΔH<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)；②第一步的熱化學方程式為(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)，ΔH=273kJ/mol，第二步的熱化學方程式為：(aq)+0.5O2(g)=(aq)，ΔH=73kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則(aq)+2O2(g)=(aq)+2H++H2O(1)，ΔH=346kJ/mol。【小問2詳解】①根據(jù)蓋斯定律，反應I4II得：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)?H=29.2kJ?mol1，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則能量較低的是紅磷，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低；②設(shè)有xmol白磷生成P4O10，有ymol白磷生成P4O6，則有，解得，則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為1：1，反應放出的熱量=0.05mol×2983.2kJ·mol1+0.05mol×1638kJ·mol1=231.06kJ?！拘?詳解】蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，結(jié)合反應及表格中數(shù)據(jù)可知，436+(200+30)2a=72，解得a=369。18.為使的利用更具價值，某研究小組設(shè)計了如下三種減碳方式。請按要求回答下列問題。（1）設(shè)想1：用太陽能將轉(zhuǎn)化成和C(s，石墨烯)如圖所示：①熱分解系統(tǒng)中能量轉(zhuǎn)化形式為_______。②在重整系統(tǒng)中的還原劑為：_______。（2）設(shè)想2：和反應轉(zhuǎn)化為，其催化反應歷程示意圖如下(與單位為kJ)：①該催化總反應為_______。②Ⅰ→Ⅲ反應的_______。（3）設(shè)想3：與在催化劑作用下制取乙烯：在2L密閉容器中分別投入，，發(fā)生反應：；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時的變化關(guān)系如圖所示。①該反應的_______0(填“＞”“＜”或“不能確定”)。②200℃，5min達平衡，_______；的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；該反應平衡常數(shù)的值為_______。③其他條件不變，將反應器容積壓縮為原來的一半，平衡將向_______(填“正向”或“逆向”或“不”)移動；的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變)?！敬鸢浮浚?）①.太陽能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為化學能②.FeO（2）①.②.（3）①.＜②.③.50%④.⑤.正向⑥.增大【解析】【小問1詳解】①熱分解系統(tǒng)中發(fā)生反應，大多數(shù)分解反應為吸熱反應，且為熱分解系統(tǒng)提供了太陽能，則熱分解系統(tǒng)中能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為化學能②在重整系統(tǒng)中發(fā)生反應，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，還原劑為FeO?！拘?詳解】①由圖示可知，該催化總反應為。②由圖可知Ⅰ→Ⅲ反應為放熱反應，且放出kJ的能量，故?！拘?詳解】（①由圖可知，升高溫度，氫氣物質(zhì)的量增多，說明升溫平衡逆向移動，故逆向為吸熱反應，正反應為放熱反應，故該反應的＜0。②200℃，5min達平衡，氫氣物質(zhì)的量為3mol，則氫氣消耗了3mol，消耗了1mol，生成乙烯0.5mol，則；的平衡轉(zhuǎn)化率為；根據(jù)方程式的系數(shù)可知，平衡時，為1mol，氫氣為3mol，乙烯為0.5mol，水為2mol，則該反應平衡常數(shù)的值為。③該反應的正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，加壓，反應向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，故當其他條件不變，將反應器容積壓縮為原來的一半，平衡將向正向移動；的平衡轉(zhuǎn)化率將增大。19.錸(Re)是熔點和沸點較高金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖所示。已知：Ⅰ.Re2O7易溶于水，高錸酸鉀(KReO4)在水中的溶解度隨溫度變化較大；Ⅱ．RCl陰離子交換樹脂，對錸具有良好的選擇性，在酸性體系中能夠有效的吸附錸。回答下列問題：（1）“氧化浸出”過