江蘇省南通市高三化學(xué)上學(xué)期期中備考試題Ⅰ-人教版高三全冊化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解錯(cuò)誤的是A．《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)B．《清波雜志》卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣?！边@里的膽水是指CuSO4溶液C．《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)D．《傅鶉觚集·太子少傅箴》中記載：“故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分是HgS【答案】A【解析】A．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．膽水是指CuSO4溶液，“遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣”指的是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，置換出了銅單質(zhì)，故B正確；C．“裘”指的是動(dòng)物的皮毛，其主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確；D．朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分是HgS，故D正確；故選A。2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①中，c為陰極、d為陽極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C．裝置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，則X可為苯D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl【答案】B【解析】A．由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽極，d為陰極，故A錯(cuò)誤；B．H2、NH3密度比空氣小，用向下排空法收集，可從a進(jìn)氣；Cl2、HCl、NO2、CO2等氣體密度比空氣大，用向上排空法收集，可從b進(jìn)氣；故B正確；C．苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；D．HCl是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。3．氮化鎂(Mg3N2)是一種重要的化合物，下列說法錯(cuò)誤的是A．Mg3N2中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵B．Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽C．Mg3N2與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D．Mg3N2中兩種粒子的半徑：r(Mg2+)>r(N3?)【答案】D【解析】A．氮化鎂是離子化合物，化合物中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故A正確；B．氮化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和氯化鎂，氯化銨和氯化鎂均屬于鹽，故B正確；C．氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小，氮離子和鎂離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑r(N3?)>r(Mg2+)，故D錯(cuò)誤；故選D。4．青石棉是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是A．青石棉是一種硅酸鹽材料B．青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原的硝酸為1mol【答案】C【解析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，所以青石棉是一種硅酸鹽材料，A正確；青石棉能完全溶于足量硝酸中，會生成硅酸沉淀，B正確；硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C錯(cuò)誤；青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，所以青石棉中含有二價(jià)鐵離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關(guān)系式，所以青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算得：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O??HNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被還原，故D正確；選C。5．表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液【答案】B【解析】A．因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；C．NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯(cuò)誤；故選B。6．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是A．充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2+存在B．滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1molCuI會轉(zhuǎn)移1mole?C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2+比I2的氧化性強(qiáng)D．通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SOeq\o\al(2?,4)【答案】D【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A．由上述分析及化學(xué)方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，所以不含銅離子，故A正確；B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以轉(zhuǎn)移1mole?時(shí)生成1molCuI白色沉淀，故B正確；C．2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，故C正確；D．反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=2I?+4H++SOeq\o\al(2?,4)，故D錯(cuò)誤。7．反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯(cuò)誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應(yīng)生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與C、O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜CB．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞CC．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NHeq\o\al(+,4)+OH?eq\o(,\s\up7(△))NH3↑+H2OD．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法【答案】C【解析】四種元素中，只有氫原子有1個(gè)電子層，其余均有2個(gè)電子層，質(zhì)子數(shù)C＜N＜O，依據(jù)電子層越大半徑越大，電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜C，故A正確；B．C、N、O為同周期元素，原子序數(shù)依次增大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞C，故B正確；C．NH4HCO3與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NHeq\o\al(+,4)+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+COeq\o\al(2?,3)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl固體穩(wěn)定，NH4HCO3固體不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，加熱生成的氣體逸出，故D正確。9．溶液中可能含有H+、NHeq\o\al(+,4)、Mg2+、Al3+、Fe3+、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)、NOeq\o\al(?,3)中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．溶液中一定不含COeq\o\al(2?,3)，可能含有SOeq\o\al(2?,4)和NOeq\o\al(?,3)B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5～0.7mol時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)為Al3++4OH－=AlOeq\o\al(?,2)+2H2OC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+)∶n(NHeq\o\al(+,4))∶n(Mg2+)＝2∶4∶1【答案】D【解析】A．溶液中加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體為氫氣，則溶液中有大量氫離子，則一定不含COeq\o\al(2?,3)和NOeq\o\al(?,3)，根據(jù)電中性原則知，一定含有SOeq\o\al(2?,4)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題給圖像知，在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NHeq\o\al(+,4)+OH?=NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給圖像知，溶液中的陽離子一定含NHeq\o\al(+,4)、H+、Mg2+、Al3+，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題給圖像分析，氫離子消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，氫氧化鈉為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NHeq\o\al(+,4)+OH?=NH3·H2O，所以銨離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鈉為0.7至0.8mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2O，所以Al3+的物質(zhì)的量是0.1mol，鎂離子的物質(zhì)的量是(0.4mol-0.1mol×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NHeq\o\al(+,4))∶n(Mg2+)=2∶4∶1，故D正確。10．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol?1B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol?1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH<-57.3kJ·mol?1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol?1已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)ΔH=-2834.9kJ·mol?1，4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s)ΔH=-3119.1kJ·mol?1，則O3比O2穩(wěn)定【答案】B【解析】A．甲烷的燃燒熱是指甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，而反應(yīng)的產(chǎn)物為CO，則ΔH>-890.3kJ·mol?1，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)，既包含H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)，又包含SOeq\o\al(2?,4)(aq)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)，所以ΔH為兩反應(yīng)之和，故ΔH<-57.3kJ·mol?1，B正確；C．N2與H2的反應(yīng)可逆，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol?1，C錯(cuò)誤；D．4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)ΔH=-2834.9kJ·mol?1，4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s)ΔH=-3119.1kJ·mol?1，表明O3比O2能量高，穩(wěn)定性差，D錯(cuò)誤。不定項(xiàng)選擇題（每小題4分，共20分）11．由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列說法正確的是A．Na4S2O3的水溶液顯中性B．1molNa4S2O3中共含離子數(shù)為6NAC．上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD．CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生【答案】BD【解析】A．混鹽Na4S2O3可以寫成，電離生成Na+、SOeq\o\al(2?,3)、S2?，由于SOeq\o\al(2?,3)和S2-水解溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．由電離方程：可知，1molNa4S2O3中共含離子數(shù)為6NA，故B正確；C.由反應(yīng)2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混鹽中-2價(jià)S失去2個(gè)電子生成S，+4價(jià)硫得到4個(gè)電子生成S，則每生成3molS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故C錯(cuò)誤；D.含一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽為混鹽，CaOCl2可寫成，加入足量稀硫酸Cl?和ClO?在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2，故D正確；故答案選：BD。12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA【答案】CD【解析】A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)Fe2+和I?都要完全被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B．2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中含有SOeq\o\al(2?,4)的物質(zhì)的量為1mol，溶液中陰離子SOeq\o\al(2?,4)和OH?所帶電荷數(shù)遠(yuǎn)大于2NA，B錯(cuò)誤；C．Na2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)Oeq\o\al(2?,2)，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C正確；D．丙烯和環(huán)丙烷是同分異構(gòu)體，H原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，為1/7，其組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為5NA，D正確。13．將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷不正確的是A．參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為3∶1B．反應(yīng)體系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2C．若有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol＜轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量<5a/3molD．反應(yīng)中NaClO、NaClO3為氧化產(chǎn)物，且兩者物質(zhì)的量之比一定為1∶1【答案】AD【解析】根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3的組成可知，鈉原子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)原子守恒，可知參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1∶=2∶1，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClO3)=2mol，生成NaCl獲得的電子為：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故反應(yīng)體系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaC1O3)(物質(zhì)的量之比)可能為11∶1∶2，故B正確；C．若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amol×2××1=amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為amol×2××1=mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amol＜轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＜mol，故C正確；D．根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中NaClO和NaClO3為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)據(jù)，無法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤。14．我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽（局部結(jié)構(gòu)如圖），其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是A．Y的原子半徑大于Z的原子半徑B．在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C．Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)【答案】D【解析】結(jié)構(gòu)圖中含有五氮陰離子，則Y為氮(N)；鹽中含有兩種10電子離子，則應(yīng)為NHeq\o\al(+,4)、H3O+，從而得出X為氫(H)，Z為氧(O)；M應(yīng)為18電子離子，且離子半徑最大，與其它元素不在同一族，則其只能為氯(Cl)。A．Y(N)的原子半徑大于Z(O)的原子半徑，符合同周期元素原子半徑遞變規(guī)律，A正確；B．在該鹽中，NHeq\o\al(+,4)、H3O+內(nèi)都存在極性共價(jià)鍵，五氮陰離子中含有氮氮非極性共價(jià)鍵，B正確；C．非金屬性O(shè)>N，則Z(O)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y(N)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，C正確；D．Y(N)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M(Cl)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，D不正確。15．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlOeq\o\al(?,2)+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(?,3)C．結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH?＞COeq\o\al(2?,3)＞AlOeq\o\al(?,2)D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al【答案】B【解析】A．由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯(cuò)誤；B．過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C．結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強(qiáng)弱，堿性：OH?＞AlOeq\o\al(?,2)＞COeq\o\al(2?,3)，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH?＞AlOeq\o\al(?,2)＞COeq\o\al(2?,3)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題（共60分）16．黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯-2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià))。實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Cu+FeS+SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在_________(填儀器名稱)中焙燒。（2）欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→__________。③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是______________。（3）若使用20g黃銅礦粉末可制得8gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗)?！敬鸢浮浚?）坩堝MnO2+4H++2Cl?eq\o(,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2Ob→c→g→h→d關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣92%【解析】(1)固體的焙燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行，故答案為：坩堝；(2)①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、MnCl2、H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl?eq\o(,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a連接b、c，通過飽和食鹽水除去HCl、繼續(xù)連接g、h，通過濃硫酸，除去H2O，再連接d，即可收集純凈、干燥的氯氣；故答案為：b→c→g→h→d；③利用加熱氣體膨脹的原理進(jìn)行裝置氣密性的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣；(3)根據(jù)Fe元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，所以該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：92%。17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_____。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(+,4)，寫出某溶液中含該微粒的電子式_____，如何檢驗(yàn)該離子_____。（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____（填序號）。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_____，理由是_________。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________?！敬鸢浮浚?）取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明試樣中存在NHeq\o\al(+,4)第三周期ⅦA族ClbH2CO3只有H2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸3H++Al(OH)3=Al3++3H2O【解析】根據(jù)題給元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)可知：T的核外電子數(shù)為16，為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為第二周期元素，為C元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性可知單質(zhì)為N2，氫化物的水溶液是NH3·H2O，則Y為N元素；元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，則Z為第ⅦA元素，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，故Z為Cl元素；單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，該單質(zhì)為金屬Al，故W為Al元素。（1）在考古工作中用于測定一些文物的年代，答案為：；（2）元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(+,4)是NHeq\o\al(+,4)，其電子式為：；檢驗(yàn)該離子的方法為：取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，說明試樣中存在NHeq\o\al(+,4)。（3）Z為Cl元素，在周期表中位于第三周期、第ⅦA族。同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cl元素與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素?？筛鶕?jù)元素周期律來選擇判斷能證明這一事實(shí)的選項(xiàng)：b．相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以證明Cl元素的非金屬性比較強(qiáng)；（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3性質(zhì)不同于其他三種，因?yàn)橹挥蠬2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸。W的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，與HClO4反應(yīng)的離子方程式為：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。答案為：H2CO3；只有H2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。18．富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有______、_______等。（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。②酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______、____________________。③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH-=B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是__________（填序號）。a．硼酸是一元酸b．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生c．硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3+H2OB(OH)eq\o\al(?,4)+H+（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，________________________（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為____________________（填化學(xué)式）沉淀，過濾。（5）獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合如圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結(jié)晶得到___________晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到_____________晶體?！敬鸢浮浚?）研磨加熱＞Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFeO+2H+=Fe2++H2Oac滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4.7Al(OH)3、Fe(OH)3硫酸鎂硼酸【解析】硼鎂泥含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)，研磨后加入硫酸，過濾除去SiO2，加入的過氧化氫把亞鐵離子氧化成鐵離子，加MgO調(diào)節(jié)pH，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣含有Al(OH)3、Fe(OH)3，用重結(jié)晶的方法得到硫酸鎂晶體、硼酸晶體，以此解答該題。（1）要加快反應(yīng)速率，可研磨、加熱，故答案為：研磨、加熱；（2）①由強(qiáng)酸制備弱酸可知，硫酸酸性較強(qiáng)，故答案為：>；②酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，相關(guān)離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；FeO+2H+=Fe2++H2O；③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH-=B(OH)eq\o\al(?,4)，可知硼酸為一元酸，電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)eq\o\al(?,4)+H+，由與非金屬性B<C，則硼酸的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應(yīng)；故答案為：ac；（3）雜質(zhì)離子為亞鐵離子，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（4）溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至4.7以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3，（5）由圖象可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，則可升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體。19．甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝-90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2＝-23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3＝-41.2kJ·mol－1回答下列問題：(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________(填字母，下同)。A．加入CH3OHB．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．移出H2OE．使用催化劑(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。①該反應(yīng)ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移動(dòng)”)。②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________(保留2位有效數(shù)字)。③T時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________p總?！敬鸢浮浚?）-246.1DDE＞正移25%0.5【解析】(1)2×①+②+③得出ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3=[2×(-90.7)-23.5-41.2]kJ·mol?1=-246.1kJ·mol?1。(2)A．反應(yīng)②中加入CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后等體積的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率會降低，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，C錯(cuò)誤；D．移出H2O，生成物濃度減小，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率增大，D正確；E．使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，E錯(cuò)誤；故答案為D；(3)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，A．H2和CO2的濃度之比為3∶1時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，則無法判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．CO2分子中含有2個(gè)C=O雙鍵，單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H?H同時(shí)會產(chǎn)生2個(gè)C=O鍵，斷裂1個(gè)C=O，表示反應(yīng)正向進(jìn)行，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；E．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，體系的溫度為變量，當(dāng)體系的溫度保持不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為DE；(4)①根據(jù)圖像知，溫度升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，說明化學(xué)平衡正向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0；恒壓狀態(tài)下，充入惰性氣體，體積增大，組分濃度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②設(shè)CO2濃度變化為x×100%＝40.0%，解得x＝0.25mol·L－1，即CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%；③T℃時(shí)，CO的平衡分壓為50%p總，CO2的分壓為50%p總，Kp＝＝0.5p總。20．化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子②兩個(gè)羥基連在同