（水滴系列）山東省滕州市屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)手冊 新人教版

作業(yè)手冊1．《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”。據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為()A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O2．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是()A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B．高溫和日常用的消毒劑均可使禽流感病毒變性C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可飲用大量的食鹽水解毒3．化學(xué)與人類社會、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2NO2是酸性氧化物，可與堿液反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯D施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合施用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會生成氨氣降低肥效4.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是()A．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火B(yǎng)．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)5．下列說法不正確的是()A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，古人對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金6．下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥7．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料B.14C可用于文物年代的鑒定，14C與C．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．“開發(fā)利用新能源”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量8．下列說法正確的是()A．由反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．由酸性溶液中MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Cl－，可知酸性溶液中MnOeq\o\al(－,4)也能氧化Br－C．由CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常溫下金屬鈉、鋁均溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液9．下列化學(xué)用語正確的是()A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙烯的比例模型：C．過氧化氫的電子式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：10．下列有關(guān)說法或表示正確的是()A．淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體B．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2OC．Fe－2e－=Fe2＋可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng)D．乙醇分子的比例模型：11．下列說法不正確的是()A．天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉(NaCN)噴灑H2O2溶液消毒，是利用了H2O2的氧化性B．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．剛玉、紅寶石的主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩的主要成分是硅酸鹽D．石油原油的脫水和有色玻璃、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會用到膠體的性質(zhì)12．在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏鹽)，相關(guān)表示正確的是()A．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：eq\o\al(195,117)PtB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．KCl的電子式：13．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6B．Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)14．化學(xué)與人類社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．純銀制品在空氣中久置變黑，是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕B．電解AlCl3飽和溶液可制得金屬鋁C．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化D．明礬具有強(qiáng)氧化性，可用作凈水劑15．如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是()A．CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)B．CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物C．CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH>0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D．實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳16．下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是()A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．溴化銨的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：eq\o\al(131,53)I17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾(U)原子：eq\o\al(235,92)UB．過氧化氫的電子式：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．1，3-二甲基丁烷：18．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox(3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為＋2價(jià)，下同)是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫與H2反應(yīng)制得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的氧化物(SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如下：(1)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于________。(2)MFe2O4中Fe的化合價(jià)為________。(3)MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了________(填“氧化性”或“還原性”)。(4)5molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為________。(5)在酸性條件下，F(xiàn)e2Oeq\o\al(2－,4)容易轉(zhuǎn)化為Fe2＋，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2Oeq\o\al(2－,4)、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，則該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________。

1．一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L2．下列說法不正確的是()A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓條件下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶23．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－14．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出5．使用膽礬配制1L0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里B．稱取膽礬25g，溶解在1L水里C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有COeq\o\al(2－,3)的個數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為8NAD．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)為0.2N7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個D．1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D．0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA10．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為()A.eq\f(2b－c,3a)B.eq\f(2b－c,6a)C.eq\f(2b－c,a)D.eq\f(2b－c,2a)11．在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為bmol，下列敘述中一定正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w12.(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉________g。(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。①溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為________(忽略溶液體積的變化)。②該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。13．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖Z2-1所示：圖Z2-1該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制100mL1.0mol/L的鹽酸；②用__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL1.0mol/L的鹽酸加入錐形瓶中；③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。(1)步驟①中，配制100mL1.0mol/L的鹽酸時，下列哪些操作會使配制濃度偏??？________(填寫字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．燒杯中有少量水(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②______________，③______________。(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填字母)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(4)讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意①__________________________________________，②______________________________________________。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________L/mol。14．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖Z2-2所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：圖Z2-2溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)溶液的密度/(g·mL－1)硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(3)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1的氨水與eq\f(1,5)c2mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2g·mL－1，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________eq\f(3,5)c2mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。15．結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO4·7H2O的含量：一級品99.50%～100.5%；二級品99.00%～100.5%；三級品98.00%～101.0%。為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________。(2)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝________mol/L(保留四位有效數(shù)字)。(4)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))00.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)，符合國家________級標(biāo)準(zhǔn)。(5)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對誤差＝____%；如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是__________________________________________。

1．下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法錯誤的是()A．鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑B．明礬、氯化鐵均可作凈水劑C．牛奶、雞蛋清均可解救重金屬中毒D．碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒2．如圖Z3-1是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是()圖Z3-1A．吸收H2S的離子方程式為Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．電解過程中的陽極反應(yīng)主要為2Cl－－2e－=Cl2↑C．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染D．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想3．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：(1)2P＋5CuSO4＋8H2O=5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4；(2)11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子D．在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋5．將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是()A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質(zhì)的量之比為3∶16．LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH4eq\o(=,\s\up7(△))2LiH＋2Al＋3H2↑，②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列說法正確的是()A．若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4∶3D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物7．完成下列方程式：(1)在堿性條件下向綠色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應(yīng)離子方程式：__________________________________________。(2)將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(3)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(4)銀鋅電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池在放電時，正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，則該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)在酸性溶液中，Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(6)堿性條件下用NaClO處理含CN－的廢水，生成一種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。8．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。(1)Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為____________________，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)。(2)配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：P＋____FeO＋____CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))Ca3(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M(fèi)為________；檢測Mn＋的方法是______________________________(用離子方程式表達(dá))。(4)取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g。9．近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖Z3-2所示，化合物X可借助紅外光譜圖(如圖Z3-3所示)確定。圖Z3-2圖Z3-3①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是________，X的化學(xué)式為________。②SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4∶1時，寫出與NH3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(2)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NHeq\o\al(＋,4)完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________。②若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5mol·L－1的次氯酸鈉的體積為________mL。(3)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如圖Z3-4所示。氣體甲是________(寫化學(xué)式)，電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為______________________________________。圖Z3-410．過氧化氫是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室常用BaO2與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO2________mol。(2)用H2O2、硼砂(Na2B4O7)及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉(NaBO3·4H2O)，該反應(yīng)的還原劑是________(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H2O2時，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液，可在上層的乙醚層中產(chǎn)生穩(wěn)定的藍(lán)色有機(jī)相，4H2O2＋2H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)=2CrO5(藍(lán)色)＋5H2O。若不加乙醚，則藍(lán)色立刻消失。①乙醚的作用是穩(wěn)定劑和________。②不加乙醚時，藍(lán)色迅速消失并生成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(4)過氧化氫在I－、Fe3＋及MnO2等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I－催化分解H2O2的機(jī)理如下，請補(bǔ)充①的離子方程式。①____________________________________________；②H2O2＋I(xiàn)O－=H2O＋I(xiàn)－＋O2↑11．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26℃(1)寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式：____________________________________。(2)爆炸現(xiàn)場約700t的氰化鈉大約需要900t的過氧化氫溶液來處理。氰化鈉與過氧化氫溶液相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與過氧化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。(4)殘留在廢水中的CN－可以用Cr2Oeq\o\al(2－,7)處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：圖Z3-5①上述處理廢水流程中主要使用的方法是________；a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化還原法②步驟②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________；③步驟③中，每處理0.4molCr2Oeq\o\al(2－,7)時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；④處理酸性Cr2Oeq\o\al(2－,7)廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[Feeq\o\al(Ⅲ,x)Creq\o\al(Ⅲ,（2－x）)]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，需加入amolFeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是________。A．x＝0.5，a＝6B．x＝0.5，a＝10C．x＝1.5，a＝6D．x＝1.5，a＝10

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=O2↑＋4OH－B．NaOH溶液與NH4Cl溶液共熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋D．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Na2O2加入Heq\o\al(18,2)O中：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)D．0.5mol/LNaHSO4溶液與0.5mol/LBa(OH)2溶液混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O3．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有NaOH。下列用來解釋事實(shí)的離子方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒氣體Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC．該消毒液滴加白醋可生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－D．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O5．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、I－、SCN－C．pH＝12的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．在c(OH－)∶c(H＋)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、K＋D．甲基橙顯黃色的溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使酚酞變紅色的溶液：K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D.eq\f(KW,c（H＋）)＝1×10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)9．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量共存的是()A．氯氣：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．二氧化硫：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－C．氨氣：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)D．乙烯：H＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)10．下列離子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()選項(xiàng)環(huán)境要求離子組AFe2(SO4)3溶液中K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B溶液pH＞7Na＋、S2－、K＋、ClO－C水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)D向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)11.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、COeq\o\al(2－,3)、NH3·H2O通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓12.H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出)，下列說法不正確的是()圖Z4-1A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．溶液丙與I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存D．溶液甲中一定滿足：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出________不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出____________不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀生成，則可推出__________不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明____________存在。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出________不存在。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是____________________；還不能肯定是否存在的離子是____________________________。14．CN－可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水進(jìn)行處理。Ⅰ.雙氧水氧化法除NaCN(1)NaCN的電子式為____________________________，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因：___________________________________________________________。(2)堿性條件下加入H2O2除CN－，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。Ⅱ.CN－和Cr2Oeq\o\al(2－,7)聯(lián)合廢水處理法圖Z4-2(3)②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(4)步驟③中，每處理0.4molCr2Oeq\o\al(2－,7)，至少消耗Na2S2O3________mol。Ⅲ.電化學(xué)法處理CN－如圖Z4-3裝置模擬電化學(xué)法處理CN－，有關(guān)結(jié)果見下表。圖Z4-3實(shí)驗(yàn)序號電極(X)NaCl溶液濃度(mol/L)甲中石墨表面通入氣體電流計(jì)讀數(shù)(A)①Fe0.1空氣1②Al0.1空氣1.51③Fe0.1O221④Al0.5空氣1.61(5)若乙池中石墨(Ⅰ)極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為________________________________________。(6)該實(shí)驗(yàn)表明電化學(xué)法處理CN－時，影響處理速率的因素有______________________________________、____________________________________、______________________________________________。1．下列說法錯誤的是()A．eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B．eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(42,20)Ca、石墨和金剛石均為同位素C．eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl是不同的核素D．12C和142．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．NH4Cl的電子式：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3．下列說法正確的是()A．原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序數(shù)差可能為2、6或8C．分子結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高D．元素的原子得電子越多非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)4．下列說法正確的是()A．非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物5．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A．還原性：As3－＞S2－＞Cl－B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半徑：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是()元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)＋1－2＋3－1－2＋3＋1＋1A.元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．元素②⑥形成的化合物具有兩性D．元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)7．五種短周期元素在周期表中的位置如圖Z5-1所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是()XYZMR圖Z5-1A．元素的非金屬性強(qiáng)弱次序?yàn)镸＞YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞RC．Z的氧化物可以作光導(dǎo)纖維D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X8．如圖Z5-2為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、R的敘述正確的是()圖Z5-2A．熱穩(wěn)定性：Y的最簡單氣態(tài)氫化物>Z的最簡單氣態(tài)氫化物B．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2ZO4C．X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2D．R的核外電子數(shù)與OH－的核外電子總數(shù)相同9．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)10．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖Z5-3所示：圖Z5-3下列說法正確的是()A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB．與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：y＞z＞dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖Z5-4所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是()圖Z5-4A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊B．簡單離子的離子半徑：戊>丁C．含有丁元素的酸有多種D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，下列說法正確的是()A．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同C．X、Y的簡單離子半徑：r(X2－)＞r(Y＋)D．M的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定13．五種短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)。E原子半徑是同周期中最小的。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)A元素在周期表中的位置為__________。(2)乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是________________。(3)寫出C與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物間相互反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(4)E的單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的有效成分的化學(xué)式為____________。14．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)用電子式表示D2的形成過程：_____________________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____________，含有的化學(xué)鍵有__________________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是________。由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________，與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有______________________________________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有________對共用電子對。15.A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化如圖Z5-5所示(部分產(chǎn)物已略去)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(D))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(D))eq\x(C)圖Z5-5請按要求回答下列問題：(1)若B、C為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸E。①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣味氣體時，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：____________________________。②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時，F(xiàn)由A與E化合生成。當(dāng)小心加熱F時，可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無色無味的液體H，試計(jì)算生成1molG時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________；寫出F分解生成G和H的化學(xué)方程式：______________________________。(2)若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B。當(dāng)D為強(qiáng)酸時，A的陰離子為________(寫化學(xué)式)。當(dāng)D為強(qiáng)堿時，A＋C→B反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

1．下列說法正確的是()圖Z6-1A．圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2C．圖③表示醋酸溶液滴定NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線D．圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566kJ熱量2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少C．根據(jù)金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息如圖Z6-2，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2－E3圖Z6-2D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同3．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是()A．CO的燃燒熱為566.0kJ·mol－1B．2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為908.3kJD．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453.28kJ·mol－14．反應(yīng)A＋B→CΔH<0，分兩步進(jìn)行①A＋B→XΔH>0，②X→CΔH<0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()ABCD圖Z6-35．已知：Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－16．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(濃)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH47．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3④4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH4⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH58．現(xiàn)有容積固定且相同的甲、乙、丙三個容器，均存在反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在一定條件下分別向三個容器中充入的氣體物質(zhì)的量和放出的熱量Q如下表所示：容器SO2(mol)O2(mol)He(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)正確的是()A．Q1＝197kJB．Q2＝Q3C．Q1＝2Q2D．Q1<Q39．已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3則反應(yīng)④Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是()A．ΔH＝ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2＋eq\f(1,2)ΔH3B．ΔH＝ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2－eq\f(1,2)ΔH3C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH310．(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________。(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH：CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH＝__________________。(3)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水，已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－484kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－534kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________。11．(1)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－676.1kJ·mol－1由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)676.1kJ·mol－1。已知水的汽化熱為44kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________。(3)已知：①Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1②2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是__________________________________________________。(4)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知25℃H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－242kJ·mol－1CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－676kJ·mol－1寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

1．一種太陽能電池的工作原理如圖Z7-1所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是()圖Z7-1A．K＋移向催化劑bB．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－C．[Fe(CN)6]3－在催化劑b表面被氧化D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變2．工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖Z7-2所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法中正確的是()圖Z7-2A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．b電極反應(yīng)式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O3．如圖Z7-3，下列說法不正確的是()圖Z7-3A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變B．若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極4．用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖Z7-4所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()圖Z7-4A．陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大C．K＋通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D．純凈的KOH溶液從b出口排出5．我國預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖Z7-5)，實(shí)現(xiàn)了“太陽能-電能-化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO＋O2。下列關(guān)于該裝置的說法正確的是()圖Z7-5A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2＋2e－＋H2O=CO＋2OH－6．用如圖Z7-6裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯誤的是()圖Z7-6選項(xiàng)連接電極材料分析abAK1K石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法7.(1)利用如圖Z7-7實(shí)驗(yàn)裝置可以合成氨，鈀電極B的電極反應(yīng)式為________________________________。圖Z7-7(2)用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶液，可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在________極生成，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如圖Z7-8所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑(一種氮氧化物)，寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應(yīng)式：__________________________________。圖Z7-8(4)用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取甲硅烷原理如圖Z7-9，判斷B為電源的________極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為__________________________________。圖Z7-9(5)一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。圖Z7-10通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為__________________________________；消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。8．(1)圖Z7-11是某研究機(jī)構(gòu)開發(fā)的給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。一個甲醇分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生________個電子的電量，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。圖Z7-11(2)用間接電化學(xué)法除去NO的過程如圖Z7-12所示。圖Z7-12已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：________________________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________________________________。(3)目前已發(fā)明了電解法制取ClO2的新工藝。①用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2(如圖Z7-13所示)，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：____________________________________。圖Z7-13②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：__________________________________。(4)我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設(shè)計(jì)由SO2和O2來制備硫酸，設(shè)計(jì)裝置如圖Z7-14所示，電極A、B為多孔的材料。圖Z7-14A極為________(填“正極”或“負(fù)極”)。B極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

1．可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大2．氫氣常用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是()A．當(dāng)v(H2)＝v(H2O)時，達(dá)到平衡B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（N2）·c4（H2O）,c（SO2）·c2（NO）·c4（H2）)3．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖Z8-1所示，下列判斷不正確的是()A．圖中a點(diǎn)的值為0.15B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小D．平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%圖Z8-14．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol·L－1，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．C的體積分?jǐn)?shù)下降D．B的濃度增大5．溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖Z8-2所示，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(c2（D）,c（A）·c（B）)C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動圖Z8-2D．反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度6．X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合圖Z8-3。下列說法不正確的是()圖Z8-3A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)B．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低C．圖Ⅱ中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線D．若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖Ⅲ中曲線7．一定條件下存在反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0。向甲、丙兩個恒容容器中加入一定量C和H2O(g)，向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，甲、丙反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖Z8-4。容器甲乙丙容積0.5L0.5LV溫度T1T2T1起始量2molC、1molH2O(g)1molCO、1molH24molC、2molH2O(g)圖Z8-4下列說法正確的是()A．甲容器中，反應(yīng)在前15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15mol·L－1·min－1B．丙容器的容積V<0.5LC．當(dāng)溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．乙容器中，若平衡時n(H2O)＝0.3mol，則T1<T28．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)ΔH。(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol－1。N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的ΔH＝______________。(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：濃度時間c(NH3)/(mol·L－1)c(O2)/(mol·L－1)c(NO)/(mol·L－1)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為________________。②反應(yīng)在第6min時改變了條件，改變的條件可能是________(填序號)。A．使用催化劑B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．增加O2的濃度③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，生成nmolNH3B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化(3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖Z8-5甲所示。①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為________。②該電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖乙所示)的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是_________________________________(用相關(guān)的離子方程式表示)。圖Z8-59．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。(1)工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________