高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤檢測(cè)（十五）原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵-人教版高三化學(xué)試題

跟蹤檢測(cè)（十五）原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵1．最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A．中子數(shù)為34、質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：eq\o\al(63,34)CuB．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳的電子式：D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH解析：選A中子數(shù)為34、質(zhì)子數(shù)為29的銅原子表示為eq\o\al(63,29)Cu，A錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為78、中子數(shù)為117的鉑原子：eq\o\al(117,78)PtB．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸鈉的電子式：D．碳酸的電離方程式：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：選C質(zhì)子數(shù)為78、中子數(shù)為117的鉑原子為eq\o\al(195,78)Pt，A錯(cuò)誤；K＋為18電子微粒，有三個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，B錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離，D錯(cuò)誤。3．(2018·鎮(zhèn)江月考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH2解析：選A氫氧根離子的電子式為，B錯(cuò)誤；Cl原子半徑大于C原子，故C中的比例模型只能表示CH4，C錯(cuò)誤；聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤。4．下列說(shuō)法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素③兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子⑥同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等A．①②④ B．②③④C．③④⑥ D．①⑤⑥解析：選B如Na＋、NHeq\o\al(＋,4)的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不屬于同種元素，①錯(cuò)誤；②K＋和Ca2＋具有相同的電子數(shù)，但二者不是同種元素，正確；兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，則核外電子數(shù)相等，而原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以兩個(gè)原子一定是同一種元素，③正確；分子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，而離子中，質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，若一種分子和一種離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，④正確；分子或原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子或分子，⑤錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，而同種元素的核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，所以同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)不一定相等，⑥錯(cuò)誤。5．(2017·蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaHS的電子式：C．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：eq\o\al(117,116)LvD．聚乙烯單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2解析：選ANaHS的電子式為，B錯(cuò)誤；Lv原子的質(zhì)量數(shù)為233，C錯(cuò)誤；聚乙烯單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B．中子數(shù)為20的鉀原子：eq\o\al(20,19)KC．H－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H3O＋的電子式：解析：選D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的鉀原子的質(zhì)量數(shù)為39，可表示為eq\o\al(39,19)K，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H－的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3O＋的電子式為，D項(xiàng)正確。7．下列變化中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，生成離子鍵的是()A．鹽酸與氫氧化鈉溶液 B．氯化氫溶于水C．氯化氫與氨反應(yīng) D．鋅與稀硫酸反應(yīng)解析：選CHCl與氫氧化鈉在水溶液里均以離子形式存在，H＋和OH－反應(yīng)生成水，生成了共價(jià)鍵，A項(xiàng)不符合題意；氯化氫溶于水只有共價(jià)鍵的斷裂，B項(xiàng)不符合題意；氯化氫與氨反應(yīng)生成氯化銨固體時(shí)，破壞了氯化氫中的共價(jià)鍵，同時(shí)生成了NHeq\o\al(＋,4)和Cl－之間的離子鍵，C項(xiàng)符合題意；鋅與H＋反應(yīng)生成Zn2＋和H2，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，D項(xiàng)不符合題意。8．下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是()A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸分子的電子式：C．2,4,6-三溴苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：eq\o\al(78,53)I解析：選C氟的核電荷數(shù)為9，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；漏寫(xiě)Cl的電子，次氯酸的電子式為，故B錯(cuò)誤；2,4,6-三溴苯酚中，溴原子分別在羥基的鄰位和對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；質(zhì)量數(shù)應(yīng)為53＋78＝131，應(yīng)寫(xiě)為eq\o\al(131,53)I，故D錯(cuò)誤。9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()XYZWA.原子半徑：Z>W>X>YB．Z與Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．X的簡(jiǎn)單氫化物與Y的氫化物的化合產(chǎn)物中含有離子鍵和共價(jià)鍵解析：選C由題意可推知，X、Y、Z、W分別為N、F、Al、Si。原子半徑Al>Si>N>F，A正確；Al3＋和F－都是10電子微粒，B正確；HNO3是強(qiáng)酸，H2SiO3是弱酸，C錯(cuò)誤；NH4F10．(2018·常州一模)Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：Q和X、W和Y分別位于同主族，且W、Y質(zhì)子數(shù)之和是Q、X質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大小順序：W>X>YB．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的低C．Z分別與Q、X形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)解析：選D根據(jù)題干所述，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S、Cl。原子半徑Na>S>O，A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)H2O>H2S，B錯(cuò)誤；HCl中只存在共價(jià)鍵，NaCl中只存在離子鍵，C錯(cuò)誤；Na是第3周期中金屬性最強(qiáng)的金屬，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，D正確。11．(2018·南通、泰州一模)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．Na2O的電子式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的Ar原子：eq\o\al(20,18)ArD．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：解析：選ANa＋核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子而不是10個(gè)質(zhì)子，B錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的Ar原子的質(zhì)量數(shù)為38，C錯(cuò)誤；苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤。12．(2017·蘇北四市一模)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．中子數(shù)為8的碳原子：eq\o\al(8,6)CB．氯化鈣的電子式：C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHBr解析：選D中子數(shù)為8的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14，A錯(cuò)誤，氯化鈣電子式中，兩個(gè)氯離子的電子式不能合并，B錯(cuò)誤；O2－核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子而不是10個(gè)，C錯(cuò)誤。13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：D>E>C>B>AB．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C．單質(zhì)D可用海水作原料獲得D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同解析：選CA、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，且原子序數(shù)比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第2周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應(yīng)為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1＋7＋8＋12＝28，是E的兩倍，則E的原子序數(shù)為14，E為Si元素。原子半徑：Mg>Si>N>O>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于非金屬性：Si<O，故熱穩(wěn)定性：SiH4<H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可從海水中提取鎂，C項(xiàng)正確；化合物MgO中只含有離子鍵，化合物SiO2中只含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________。(3)下列說(shuō)法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為解析：根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD15．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)Y2O2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程：_______________________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是________________(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。解析：根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl。答案：(1)離子鍵、共價(jià)鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH316．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：______________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，含有的化學(xué)鍵有______________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是__________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有________________________________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，有________對(duì)共用電子對(duì)。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但