2017-2021年北京高考化學真題分類匯編之化學基本概念和基本理論

2017-2021年北京高考化學真題分類匯編之化學基本概念和基本

理論

一.選擇題（共10小題）

1.（2017?北京）2016年IUPAC命名H7號元素為Ts（中文名“礎”，tidn）,Ts的原子核

外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176Ts

117

2.（2017?北京）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（）

3.（2021?北京）下列有關放射性核素瓶（3H）的表述不正確的是（）

A.；H原子核外電子數(shù)為1

B.；H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.與H2化學性質基本相同

D.；出0具有放射性

4.（2019?北京）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈

努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49ln）等9種元素相對原子質量的新

值，被采用為國際新標準。錮與枷（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）

A.In是第五周期第HIA族元素

B.1151n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

49

C.原子半徑：In>AI

D.堿性：In（OH）3>RbOH

5.（2021?北京）下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）

A.酚獻滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coO+H2OWCH3coOH+OH

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2-2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH+2H2O—2A1O2+3H2t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S+SO2—3SI+2H20

6.（2021?北京）下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3

B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3

D.非金屬性：F>O>N

7.（2020?北京）已知：33AS（碑）與P為同族元素。下列說法不正確的是（）

A.As原子核外最外層有5個電子

H

B.ASH3的電子式是H：A+H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

8.（2020?北京）下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，。2和CO2的密度相同

B.質量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質的量相同的CH3cH20H和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同

9.（2021?北京）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）

A.N2的結構式：N=NB.Na+的結構示意圖：/

：o：c：o：

C.濱乙烷的分子模型：D.CO2的電子式：,,

10.(2020?北京)下列說法正確的是()

22

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO3—CaCO3(s)+SO4-

+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Ch+I-+3H2O—6C1'+IO3'+6H

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3向??A12O3+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2，2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t

2017-2021年北京高考化學真題分類匯編之化學基本概念和基本

理論

參考答案與試題解析

選擇題（共10小題）

1.（2017?北京）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“礎”，tidn）,Ts的原子核

外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是*Ts

【考點】元素周期表的結構及其應用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為

此判斷該元素在周期表中的位置；

B.同種元素的不同核素互為同位素，同種元素原子一定具有相同電子數(shù)；

C.同一主族元素，原子序數(shù)越大非金屬性越弱；

D.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)。

【解答】解：A.該原子結構示意圖為,該元素位于第七周期、第

VHA族，故A正確；

B.同位素具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質子數(shù)=核外電子總數(shù)，則Ts的同

位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；

C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素

中非金屬性最弱，故C正確；

D.該元素的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：

H7293TS,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的

關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應

用能力。

2.（2017?北京）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（）

【考點】無機化合物與有機化合物的概念.

【專題】物質的分類專題.

【分析】含有碳元素的化合物為有機物，有機物大多數(shù)能夠燃燒，且多數(shù)難溶于水；無

機物指的是不含碳元素的化合物，無機物多數(shù)不能燃燒，據(jù)此分析.

【解答】解：A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機物，是無機物，故A正確;

B、絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故B錯誤；

C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；

D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故D錯誤。

故選：A0

【點評】本題依托有機物和無機物的概念考查了化學知識與生活中物質的聯(lián)系，難度不

大，應注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物.

3.(2021?北京)下列有關放射性核素晁(3H)的表述不正確的是()

A.；H原子核外電子數(shù)為1

B.；H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.；H2與H2化學性質基本相同

D.；H2O具有放射性

【考點】核素.

【專題】原子組成與結構專題.

【分析】A.原子核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)；

B.原子中質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)；

C.氣和僦核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同；

D.核素瓶(3H)具有放射性。

【解答】解：A.；H原子核外電子數(shù)=質子數(shù)=1,故A正確；

B.；H原子核內(nèi)中子數(shù)=3-1=2,故B錯誤；

C.笈和僦核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，與H2化學性質基本相同，故C正

確；

D.核素泉(3H)具有放射性，則;H2O也具有放射性，故D正確；

故選:B.

【點評】本題考查了原子結構、原子中微粒關系等知識點，掌握原子構成和微粒關系是

解題關鍵，題目難度不大。

4.（2019?北京）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈

努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49ln）等9種元素相對原子質量的新

值，被采用為國際新標準。綱與枷（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）

A.In是第五周期第[[IA族元素

B.1151n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

49

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In（OH）3>RbOH

【考點】元素周期表的結構及其應用.

【分析】A.In的原子序數(shù)為49,原子核外有5個電子層，數(shù)目分別為2、8、18、18、

3；

B」151n的中子數(shù)為115-49=66；

49

C.同主族元素從上到下原子半徑增大；

D.元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。

【解答】解：A.In的原子序數(shù)為49,原子核外有5個電子層，數(shù)目分別為2、8、18、

18、3,則錮處于第五周期第HIA族，故A正確；

B.l151n的中子數(shù)為115-49=66,In原子中電子數(shù)為49,貝I]1151n的中子數(shù)與電子數(shù)的

4949

差值為66-49=17,故B正確；

C.同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：In>Al,故C正確；

D.金屬性Rb>In,元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則

堿性In（OH）3<RbOH,故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查元素周期表，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，要求學生熟悉

元素周期表的排布規(guī)律，同時了解元素的一些性質變化規(guī)律，題目難度不大。

5.（2021?北京）下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）

A.酚獻滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO'+H2O^CH3COOH+OH-

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH+2H20—2A1O2、3H2t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S+SO2—3SI+2H2O

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

B.鈉在空氣中放置生成氧化鈉；

C.鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

D.二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質和水。

【解答】解：A.酚微滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，離子方程式為：CH3COO

+H2O#CH3COOH+OH,故A正確；

B.鈉與氧氣加熱生成淡黃色過氧化鈉，方程式為：2Na+O2△NazCh，在空氣中

放置生成氧化鈉，氧化鈉為白色固體，化學方程式為：4Na+O2=2Na2O,故B錯誤；

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生，離子方程式為：2A1+2OH+2H20=27。2一

+3H2t,故C正確；

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，化學方程式為：2H2S+SO2—3SI+2H20,

故D正確；

故選：B,

【點評】本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確物質的性質及反應實質是解

題關鍵，題目難度不大。

6.（2021?北京）下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3

B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3

D.非金屬性：F>O>N

【考點】元素周期律的作用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且H2s03不是最高價含氧酸;

B.金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；

C.非金屬性越強，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；

D.同周期從左向右非金屬性增強。

【解答】解：A.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且H2s03不是最高價含

氧酸，則酸性關系不能用元素周期律解釋，故A正確；

B.金屬性為K>Na>Li,對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH>NaOH>LiOH,能

用元素周期律解釋，故B錯誤；

C.非金屬性為0>S>P,對應簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3,能用元素周期律

解釋，故C錯誤；

D.同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：F>O>N,能用元素周期律解釋，故D

錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查元素周期律，題目難度不大，明確元素的位置、元素的性質、元素周

期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。

7.（2020?北京）已知：33AS（礎）與P為同族元素。下列說法不正確的是（）

A.As原子核外最外層有5個電子

H

B.ASH3的電子式是H：AS：H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

【考點】同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同；

B.同主族元素，氣態(tài)氫化物電子式相同；

C.同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱；

D.同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性

越強；

【解答】解：A.As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子,

故A正確；

II

B.AsH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，??，故B錯誤；

C.非金屬的非金屬性越強，其氣體級化物越穩(wěn)定，非金屬性As<P,熱穩(wěn)定性：ASH3

<PH3,故C正確；

D.同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，非金屬性：P<C1,又非金屬性As<P,

所以非金屬性AsVCl,故D正確；

故選:B?

【點評】本題主要考查元素周期表的結構和元素周期律，側重基礎知識的考查，難度不

大。

8.（2020?北京）下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，。2和CO2的密度相同

B.質量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同

【考點】物質的量的相關計算.

【專題】物質的量的計算.

【分析】A.同溫同壓同體積，其質量之比等于摩爾質量之比；

B.H2O和D2O（重水）的摩爾質量分別為18g/mol和20g/moL所以質量相同時，兩者

物質的量不同；

C.CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數(shù)均為8條；

D.鹽酸為一元強酸和硫酸為二元強酸。

【解答】解：A.同溫同壓下，02和CO2的體積相同時，其質量之比為32：44,則密度

之比為32：44,不相同，故A錯誤；

B.質量相同的H20和D2O（重水）的物質的量之比為20：18,分子中均含有3個原子,

則所含的原子數(shù)之比為20：18,不相同，故B錯誤；

C.每個CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質的量相同的CH3cH20H

和CH30cH3所含共價鍵數(shù)相同，故C正確；

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，

而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質的量濃度不相同，故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查物質的量的相關計算，難度中等，掌握物質的量、摩爾質量之間的關

系為解答的關鍵。

9.（2021?北京）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）

A.N2的結構式：N三NB.Na+的結構示意圖：/

D.82的電子式：@C@

c.澳乙烷的分子模型:

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】化學用語專題.

【分析】A.氮氣中N原子之間以三鍵結合；

B.鈉離子的核內(nèi)有11個質子，核外有10個電子；

C.澳乙烷的中Br原子半徑大于C和H原子半徑；

D.二氧化碳中C原子和氧原子之間以雙鍵結合。

【解答】解：A.氮氣中N原子之間以三鍵結合，其結構式為N壬N,故A正確；

⑵方

B.鈉離子的核內(nèi)有11個質子，核外有10個電子，結構示意圖為/,故B正確；

C.澳乙烷的結構簡式為CH3cH2Br,其中Br原子半徑大于C和H原子半徑，其分子模型

鎖

為，故C正確；

D.二氧化碳中C原子和氧原子之間以雙鍵結合，其電子式為0：C：g：,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查化學用語的分析判斷，涉及分子模型、電子式、結構示意圖等知識，

明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力，題

目難度不大。

10.(2020?北京)下列說法正確的是()

22

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO3—CaCO3(s)+SO4-

+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Ch+I-+3H2O—6C1'+IO3-+6H

古洱

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2A1+Fe203rBiA12C>3+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2,2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t

【考點】離子方程式的書寫；化學方程式的書寫.

【專題】化學用語專題；鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.該反應為可逆反應，方程式為可逆號；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍是由于氯氣與碘離子反應生成碘單質，碘單質遇淀

粉變藍，發(fā)生的反應為：ci2+2r=i2+2cr；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應生成熔融態(tài)的鐵單質，反應放出大量的熱，可用

于焊接鋼軌；

D.發(fā)生的反應有：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+。2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

2NaOH+CO2=Na2co3+H2O?

【解答】解：A.硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質能向溶解度小的

物質轉化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，沉淀轉

換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動，則離子反

2

應為：CaS04(s)+CO3'^CaCO3(s)+SO42,該反應為可逆反應，故A錯誤；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍是由于氯氣與碘離子反應生成碘單質，碘單質遇淀

粉變藍，發(fā)生的反應為：C12+2「=k+2C「，故B錯誤；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應生成熔融態(tài)的鐵單質，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的

反應為：2Al+Fe2O3向皿A12O3+2Fe,故C正確；

D.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應，淡黃色的過氧化鈉

敞口放置變成白色，發(fā)生的反應有：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02;2Na2O2+2H2O-

4NaOH+O2t,氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,最終白色物

質為碳酸鈉，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了化學現(xiàn)象的分析，離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于

中等難度的試題，注意課本之外生活常見現(xiàn)象的解釋，A為易錯點。

考點卡片

1.核素

【知識點的認識】

1、核素：

核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子.很多元素有質子數(shù)相同而中子數(shù)不

同的幾種原子.例如，氫有：H、；爐種原子，就是3種核素，它們的原子核中分

別有0、1、2個中子.這3種核素互稱為同位素.例如，原子核里有6個質子和6個中子的

碳原子，質量數(shù)是12,稱為C-12核素，或寫成12c核素.原子核里有6個質子和7個中

子的碳原子，質量數(shù)為13,稱13c核素.氧元素有Wo,17。，18。三種核素.具有多種核

素的元素稱多核素元素.核素常用號X表示，X是元素符號，Z是原子序數(shù)，A是質量數(shù),

A-Z=N,N是該核素中的中子數(shù).

【命題方向】本考點主要考察核素的概念，屬于高中化學的重要概念.

題型：核素概念

典例：我國稀土資源豐富.下列有關稀土元素熱01與澄Sm的說法正確的是，）

A.堞Sm與維皿互為同位素B.澄Sm與聯(lián)m的質量數(shù)相同

C.144sm與150sm是同一種核素D.煨Sm與澄Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)

6262

均為62

分析：A.根據(jù)原子符號的含義以及質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；

B.根據(jù)原子符號的含義來分析；

C.根據(jù)原子符號的含義以及只有質子數(shù)相同中子數(shù)相同的核素才是同一核素；

D.根據(jù)原子符號的含義以及原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù).

解答：A、譚Sm由與搟m可知，該元素是含有相同質子不同中子的同種元素，所以

是同位素，故A正確;

B、步Sm的質量數(shù)為144,澄Sm的質量數(shù)為15。，所以這兩種核素的質量數(shù)不同’故

B錯誤；

C、譚Sm與那m雖然質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以J44sm與:m0Sm是不同

核素，故C錯誤;

D、144sm的核外電子數(shù)為62,中子數(shù)為82,150sm的核外電子數(shù)為62,中子數(shù)為88,

6262

故D錯誤.

故選A.

點評：本題考查同位素、核素的概念及質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系，難度不大，明

確這幾個概念間的區(qū)別.

【解題思路點撥】元素、核素和同位素的關系如下圖所示：

元素核索同位素

核素既可以論種類

可以只叩以論

也可以論個數(shù)，如

種類不可儀論同位素也只有種類可論，如

外、爾、依是不同的

個數(shù)，如（）、

?fit*和”三種核木，2D、2T；肌仙、3種核索均是氫

“種類”H、C表示三也可分別表示兩個

種無素,沒有的同位點，之間互稱為

允核素（2個用的原

兩個O元素之同位素.

廣）和兩個嵐核素（

類的說法2

個超用氣Kir）

決定因索岐r數(shù)順r數(shù)和中r數(shù)中r數(shù)

H、D、T、H'、

IBD、T各為,種

舉例飛都稱為發(fā)、、五稱為氣的同位家

H核木HDT

元素

?種元索可傀4J幾種核木，如果有多彳f+核素,核素之間互稱同位素.

井1［核家均是該元素的同位素.在彳1■何核素中存在六種植一一質

聯(lián)系r、中r、核i11荷數(shù)、核外電r數(shù)、蟆r序數(shù)、質4數(shù).它們之間

有卜列關系：

痂廣數(shù)=核電尚數(shù)=原/序數(shù)=核外電r數(shù)：隨情祖痂r數(shù)+中r數(shù)

2.無機化合物與有機化合物的概念

【知識點的認識】

有機化合物無機化合物

概念有機化合物簡稱有機物.含碳化合物（CO、絕大多數(shù)的無

CO2、H2cO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化機物可以歸入

物、氟化物、硫氟化物等除外）或碳氫化合氧化物、酸、堿

物及其衍生物的總稱.和鹽4大類

注意：有機化合物都是含碳化合物，但是含

碳化合物不一定是有機化合物.

組成特點主要由氧元素、氫元素、碳元素組成

【命題方向】本考點考查內(nèi)容屬于初中已學過的基礎內(nèi)容，了解即可.

題型：：有機物的特征

典例1:下列物質屬于有機物的是（）

A.氧化鉀（KCN）B.氟酸鏤（NH4CNO）C.乙煥（C2H2）D.碳化硅（SiC）

分析：根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、氟化物、

碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，據(jù)此進行分析判斷.

解答：A、氧化物雖然是含碳的化合物，但其性質與無機物相似，常歸為無機物，故A不選;

B、氟酸鏤雖然是含碳的化合物，但其性質與無機物相似，常歸為無機物，故B不選誤；

C、乙煥是由碳、氫元素組成的，是一種含碳的化合物，屬于有機物，故C選；

D、碳化硅雖然是含碳的化合物，但其性質與無機物相似，常歸為無機物，故D不選；

故選C.

點評：本題難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵.

典例2：下列關于有機化合物的說法中，正確的是（）

A.能夠燃燒的化合物是有機化合物B.含有碳元素的化合物都是有機

化合物

C.易溶于汽油、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物

D.有機化合物的同分異構現(xiàn)象，是有機化合物種類繁多的重要原因之一

分析：A、無機可燃物可以燃燒；

B、一般含碳元素的化合物為有機物，無機物中有CO、C02、CO32一等；

C、無機非金屬單質也可以溶解于有機溶劑；

D、有機化合物種類繁多的重要原因是碳原子連接方式多，存在同分異構體等

解答：A、無機可燃物可以燃燒，如可燃性物質H2、CO、C、S等，故A錯誤；

B、無機物中有CO、CO2、CO32一等，有碳元素的化合物不一定都是有機化合物，故B錯誤;

C、易溶于汽油、苯等有機溶劑的物質不一定是有機化合物，如無機物非極性分子，12、Br2

等易溶解于有機溶劑，故C錯誤；

D、碳原子連接方式多，存在同分異構體等是有機化合物種類繁多的重要原因，故D正確；

故選D.

點評：本題考查了有機物、無機物概念的分析判斷，注意物質性質的分析判斷，題目較簡單.

【解題思路點拔】總結并熟記常見的含碳元素但不屬于有機物的實例.

3.化學方程式的書寫

【知識點的認識】

1、化學方程式的書寫原則：

1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應.

2）遵守質量守恒定律，使等號兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等.

2、化學方程式的書寫步驟：

書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“t”

“3”等.書寫化學方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”（以高鎰酸鉀受熱分

解為例）

化學方程式的書寫步驟：

1）寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），并在反應物和生成物之間畫

一條短線.

2）配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質量守恒定律，

配平后要加以檢查.

3）注：注明化學反應發(fā)生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態(tài)（氣體，沉淀等），把

短線改成等號.

3、書寫化學方程式的注意事項：

1）化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”（常用表示）“高溫”，“催化劑”等，寫

在等號上方；

2）如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“t”；

3）溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注“I

4、書寫化學方程式的口訣：

左寫反應物，右寫生成物；

寫準化學式，系數(shù)（化學計量數(shù)）要配平；

中間連等號，條件要注明；

生成氣體和沉淀，要用“t”“1”來標明.

5、化學方程式的配平：

配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使式子左、右兩邊的每一種元素的

原子數(shù)目相等.

常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、歸一法及得失電子守恒法.

1）最小公倍數(shù)法：

這種方法適合于常見的難度不大的化學方程式.例如在KC103-KC1+02t這個反應式中右

邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KC1O3前系數(shù)應配2,02前配3,

式子變?yōu)椋?KC1O3f2KC1+3O2t,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KC1前應配系

數(shù)2,短線改為等號，標明條件即可：

2KC1O3△2KC1+3O2t（反應條件為二氧化錦催化和加熱.“MnCh”寫在等號上方；

寫在等號下方）

2）奇偶配平法：

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一

偶，例如：C2H2+O2-CO2+H2O,此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.02內(nèi)有2

個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù).故右邊H20的系數(shù)應配2（若

推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?c2H2+02-

CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應為4,最后配單質02為5,把短線改為等號，寫明條件

即可：

2c2H2+502=4CO2+2H2O

3）觀察法：

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學

式的系數(shù)，例如：Fe+H20——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3（）4中Fe來源于

單質Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由

此推出H2系數(shù)為4,寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2。（g）向皿Fe3O4+4H2t

4）歸一法（或待定系數(shù)法）：

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關鍵化學式去配平其

他化學式前的化學計量數(shù).若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為

整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法.

5）得失電子守恒法：

電子得失法的原理是：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的

總數(shù).根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化還原反應方程式.

下面是配平的具體方法：

1°從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化元素或還原元素的原子在反應前后化合

價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù).

2°使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數(shù).

3°由已得的系數(shù)，判定其它物質的系數(shù)，由此得配平的反應式.

【命題方向】本考點主要考察化學方程式的書寫，需要重點掌握.

題型一：化學方程式的書寫

典例1：（2013?豐臺區(qū)二模）下列解釋物質制備或用途的反應方程式不正確的是（）

A.用氯氣制取漂白粉2cl2+2Ca（OH）2=Ca（CIO）2+CaCl2+2H2O

古洱

B.用鐵粉與高溫水蒸氣反應制取磁性氧化鐵2Fe+3H2OFe2O3+3H2

吉洱

C.采用鋁熱法焊接鋼軌2Al+Fe2O3向皿2Fe+A”O(jiān)3

D.用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

分析：A、氯氣和消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水配平判斷；

B、鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；

C、鋁熱反應是鋁和金屬氧化物高溫加熱生成金屬和氧化鋁；

D、氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水.

解答：A、用氯氣制取漂白粉2cl2+2Ca（OH）2=Ca（CIO）2+CaCl2+2H2O,符合工藝制備

和反應，故A正確；

B、用鐵粉與高溫水蒸氣反應制取磁性氧化鐵3Fe+4H2O=S^=Fe3O4+4H2,故B錯誤；

吉滬

C、采用鋁熱法焊接鋼軌利用鋁熱反應完成，反應為：2Al+Fe2O3向2Fe+A12O3,故C

正確；

D、氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=

SiF4t+2H2O,故D正確；

故選B.

點評：本題考查了化學方程式書寫方法和原理分析，掌握物質性質，分析判斷反應產(chǎn)物是

解題關鍵，題目較簡單.

題型二：電子守恒法配平化學方程式

典例2：在5.6gFe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入lmol?L/iKNO3溶

液25mL,恰好反應完全.該反應的方程式為：FeSO4+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2（SO4）

3+NxOy+H2O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是（）

A.化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5B.反應中氧化產(chǎn)

物是N20

C.反應過程中轉移的電子數(shù)為8mol電子D.氧化產(chǎn)物和還

原產(chǎn)物的物質的量之比為4：1

分析：n(Fe)——及6g_=0.1mol,加入過量的稀硫酸溶液，n(FeSO。=0.1mol,n(KNO3)

56g/mol

=0.025mol,設還原產(chǎn)物中N元素的化合價為n,由電子守恒可知,0.1mol義(3-2)=0.025mol

X(5-n),解得n=l,則NxOy為N2O,則x=2,y=l,由電子、原子守恒可知反應為

8FeSO4+2KNO3+5H2sO4=K2SO4+4Fe2(SO4)3+N2Of+5H2O,以此來解答.

56g

解答：n(Fe)--=0.1mol,加入過量的稀硫酸溶液，n(FeSCU)=0.1mol,n(KNO3)

56g/mol

=0.025mol,設還原產(chǎn)物中N元素的化合價為n,由電子守恒可知,0.1molX(3-2)=0.025mol

X(5-n),解得n=l,則NxOy為N2O,則x=2,y=l,由電子、原子守恒可知反應為

8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2(SO4)3+N2Ot+5H2O,

A.由上述分析可知，化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5,故A

正確；

B.N元素的化合價降低，被還原，則還原產(chǎn)物是N2O,故B錯誤；

C.由Fe元素的化合價變化可知，反應過程中轉移的電子數(shù)為O.lmolX(3-2)=0.1mol

電子，故C錯誤；

D.由反應可知，氧化產(chǎn)物［Fe2(SO4)3］和還原產(chǎn)物(N2O)的物質的量之比為4：1,故D

正確；

故選AD.

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的

關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意從化合價角度及電子守恒角度分析，難度不大.

【解題思路點撥】歸一法做法：

選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1,再依次推斷.

第一步：設N&的系數(shù)為1,INH3+O2--NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得INH3+O2--

NO+3H2。

2

第三步：由右端氧原子總數(shù)推02系數(shù)1NH3+5O2--NO+3H20

42

第四步：取最小公倍數(shù)相乘4NH3+5O2=4NO+6H20.

4.離子方程式的書寫

【知識點的認識】

一、離子方程式的概念：

離子方程式，用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子.

二、離子方程式的書寫步驟：

1、寫：

明確寫出有關反應的化學方程式.

2、拆：

（1）可溶性的強電解質（強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質、

難電離的物質、氣體、氧化物、水等仍用化學式表示.

（2）對于微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里

則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用

化學式表示.濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式.濃硝酸、鹽酸是完全電

離的，所以寫離子式.

實例如下：

1）拆分的物質

+2+2+

如Ca（HCO3）2+2H—Ca+2CO2t+2H2O,錯在未將Ca（HCO3）2拆分成Ca和HCO3

+

.應為：HCO3+H—CO2t+H20.

可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸HC1）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶

性鹽（氯化鈉NaCD.

2）不能拆分的物質

①難溶物不拆

例1：向碳酸鈣中加入過量鹽酸.

2+

錯誤：CO3+2H=CO2+H2O

原因：CaCCh難溶于水，像BaSOcAgCkCu（OH）2、H2SiO3^FeS、CuS,等在書寫離

子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.

+2+

正確：CaCO3+2H=CO2+Ca+H2O

②微溶物作生成物不拆（98%濃硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）

例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液.

錯誤：該反應不能發(fā)生.

原因：CaS04是微溶物，像Ag2so4、MgC03、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫

離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.

22+

正確：SO4+Ca=CaSO4I

說明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式.

③弱電解質不拆(CH3coOH,HF,HC10,H2co3，H2S,H2so3，NH3.H2O)

例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水.

錯誤：Al3++3OH'=Al(OH)3I

原因：氨水為弱電解質，像H2。、HF、CH3co0H等弱電解質在書寫離子方程式時均不能

拆開，應寫成化學式.

正確：Al3++3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4+

④氧化物不拆(MnO2，CuO,Fe2O3，AI2O3,Na2O,Na2()2)

例4：將氧化鈉加入水中.

錯誤：C)2-+H20=20H-

原因：Na20是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化

學式.

+

正確：Na2O+H2O=2Na+20H

⑤弱酸的酸式酸根不拆(包括HCO3-，HS',HSOs',H2POJ,HPO42)

例5：向碳酸紙鈉溶液中加入稀鹽酸.

錯誤：2H++CO32-=CC>2t+H20

原因.HC03一是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3,、HS、H2POJ等離子在書寫離子方程

式時均不能拆開，應寫成化學式.

+

正確：HCO3+H=C02t+H20

注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSCU其陰離子在稀溶液中應拆開寫成

H+與SO4?一形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSOJ.

⑥固相反應不拆

例6：將氯化鍍固體與氫氧化鈣固體混合加熱.

+

錯誤：NH4+OH=NH3t+H20

原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應，固體與固體的反應盡管是

離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式.

正確：2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H?0(化學反應方程式)

⑦非電解質不拆

蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式.

3、刪：

刪去方程式兩邊相同的離子和分子.

4、查：

檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數(shù)

是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比.

三、離子方程式書寫遵守的原則：

1、客觀事實原則：

+3+

如2Fe+6H—2Fe+3H2t，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe?+.應為:Fe+2H+

2+

=Fe+H2t.

2、質量守恒原則：

+

如Na+H20=Na+OH-+H2t,錯在反應前后H原子的數(shù)目不等.應為：2Na+2H2O=

+

2Na+2OH+H2t.

3、電荷守恒原則：

如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,錯在左右兩邊電荷不守恒.應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.

4、定組成原則:

+22+

如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應:H+SO4+Ba+OH—BaSO4I+H2O,錯在SCV一和

++22+

H,Ba2+和OH未遵循1：2這一定組成.應為：2H+SO4+Ba+2OH—BaSO4I+2H2O.

【命題方向】本考點主要考察離子方程式的書寫規(guī)則，需要重點掌握.

第一類錯誤：拆分不合理（詳見“拆”步驟中）

第二類錯誤：不符合客觀事實

典例1：（2010?湖北）能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+—2Fe3++3H2tB.將磁性氧化鐵溶于

+3+

鹽酸Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+3+

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe+4H+NO3—Fe+2H2O+NOtD.將銅屑加Fe

溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

分析：A、鐵和非氧化性的酸反應生成亞鐵鹽；

B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正二價和正三價兩種；

C、離子反應要遵循電荷守恒；

D、銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子.

+2+

解答：A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，F(xiàn)e+2H=Fe+H2t,故A錯誤；

+3+2+

B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應為：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,故B錯誤；

2++3+

C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，電荷不守恒，3Fe+4H+NO3-=3Fe+2H2O+NOt,

故C錯誤；

D、銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

故D正確.

故選D.

點評：本題主要考查學生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守

恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點.

第三類錯誤：配平有誤，不守恒

典例2：（2014?德慶縣一模）下列反應的離子方程式正確的是（）

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2C「+Ba2++2OH=2H2O+BaC12

B.向FeCb溶液中加鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

2+

C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca+2OH+CO2