新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷真題研練

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷真題研練·析考情真題研練1.[2023·湖南卷]日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性2．[2023·遼寧卷]某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．W與X的化合物為極性分子B．第一電離能Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵3．[2023·湖北卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列說(shuō)法正確的是()A．分子的極性：WZ3<XZ3B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3<W2Y3D．鍵能：X2<Y2<Z24．[2022·廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)5．[2022·海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是()A．XW3是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>YC．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性6．[2021·山東卷]X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>YB．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種考情分析考點(diǎn)考向預(yù)測(cè)元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系高考常以元素推斷為載體，全面考查元素周期表和元素周期律，此類題呈現(xiàn)形式多樣，考查方式靈活，今年高考仍會(huì)以考查遞變規(guī)律和性質(zhì)為主，題目一般通過(guò)圖表、文字等手段推斷元素種類，并在確定元素的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要求考生對(duì)“位－構(gòu)－性”有充分的認(rèn)識(shí)，并能將元素周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來(lái)進(jìn)行綜合運(yùn)用。元素性質(zhì)的周期性變化相應(yīng)性質(zhì)的強(qiáng)弱及大小的比較元素周期表元素周期表結(jié)構(gòu)分析元素周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律性變化元素及其綜合判斷化學(xué)鍵物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型的判斷微粒間的作用與物質(zhì)性質(zhì)真題研練·析考情1．解析：根據(jù)基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相等，可知X的電子排布式為1s22s22p4，為O元素，基態(tài)O原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，則基態(tài)Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可確定Y為F元素或Na元素，Z為P元素，則該熒光粉的主要成分為3W3(PO4)2·WF2，結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可確定W為＋2價(jià)，又其原子序數(shù)最大，故W為Ca元素，Y為F元素。元素電負(fù)性：F>O>P>Ca，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：F<O<P<Ca，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F2、Ca與水反應(yīng)生成的氣體分別為O2和H2，C項(xiàng)正確；P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3PO4不具有強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．解析：W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為Al，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F。W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F>O>C，B正確；Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。答案：A3．解析：Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題。由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3，A正確；由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯(cuò)誤；由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3，兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是＋3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；故選A。答案：A4．解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。答案：C5．解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素。NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；O元素與Na元素形成的化合物Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤。答案：C6．解析：Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3－>Cl－，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性減弱