鋁、鎂及其化合物（限時精練）學生版

文檔來源網絡整理侵權必刪PAGE1限時精練07鋁、鎂及其化合物時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品 B．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸C．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水 D．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料2．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．氧化膜的熔點比鋁高C．鋁箔表面溫度低，未熔化 D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁3．下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤4．下列指定反應的離子方程式不正確的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向鋁片中加入氫氧化鈉溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑5．從海水曬鹽后的母液中提取鎂，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2溶液；之后經結晶、過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂(已知鎂在熱水中能反應生成氫氣)。工藝流程如下：下列對從海水中提取鎂的有關說法正確的是A．電解MgCl2溶液即可得到金屬鎂B．電解后得到的鎂應在氮氣氛圍中冷卻C．上述從母液中提取鎂的變化過程中不存在分解反應D．制備過程中產生的氯氣可以用來制備鹽酸，循環(huán)使用6．某興趣小組在實驗室通過鎂粉和空氣中的氮氣制備氮化鎂(可與水發(fā)生反應)，其裝置如下圖所示。已知：維生素C具有較強的還原性。下列說法錯誤的是A．裝置①③中盛放的分別是NaOH溶液和濃硫酸 B．裝置②的作用為吸收空氣中的O2C．實驗開始時應先通空氣再點燃酒精燈 D．裝置⑤中堿石灰可以替換為NaCl7．將5.1g鎂鋁合金投入到500mL

2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4

mol·L-1

的NaOH溶液，若要得到的沉淀最多，則應該加入這種NaOH溶液的體積是（）A．200

mL B．250

mL C．425

mL D．60

mL8．利用廢鋁箔(主要成分為，含少量、等)制明礬的一種工藝流程如圖：

下列說法不正確的是A．①中生成了：B．操作是過濾，以除去難溶于溶液的雜質C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質D．由④可知，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度9．鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質，如圖所示：下列說法錯誤的是()A．反應①又稱鋁熱反應，可用于野外焊接鐵軌B．反應②、③都有氫氣生成，產生等量的氫氣時轉移的電子數(shù)相等C．常用反應⑥制備Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工業(yè)上用反應⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度二、多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）10．下列化學實驗操作正確的是A．將一塊帶有氧化膜的鋁片浸入到濃燒堿溶液中，當全部反應完時，再將生成的溶液加熱蒸干，便得到了純凈的NaAlO2B．向NaAlO2溶液中加入適量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、加熱灼燒，便得到純凈的化合物Al(OH)3C．將鋁塊放入過量鹽酸中，待反應結束加熱溶液至無液體，其剩余固體為AlCl3D．向AlCl3溶液中加入足量氨水進行反應，將所得沉淀過濾、洗滌、充分灼燒，可以得到純凈的Al2O311．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁氫化納的一種工藝流程如圖：下列說法中不正確的是A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎B．“濾渣”的主要成分在高溫下可與鋁單質發(fā)生化學反應C．“反應I”的部分化學原理與泡沫滅火器的原理相同D．“反應III”為非氧化還原反應12．高溫條件下，Al和Fe2O3反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是A．該反應過程中的能量變化如圖所示B．該反應條件下，Al的還原性強于FeC．反應中每生成1molFe轉移3×6.02×1023個電子D．實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑13．以含少量FeCl3、AlCl3的MgCl2溶液為原料制備MgSO4·7H2O的流程如下，下列說法正確的是A．洗滌、灼燒濾渣2可以制得高純度的鐵紅B．“反應1”中可以用濃氨水替代NaOH溶液C．“系列操作3”是過濾、洗滌、干燥等D．操作1和操作2都使用分液漏斗、燒杯和玻璃棒三、填空題14．某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現(xiàn)象_____________。（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg與NO2反應的化學方程式_____________。（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O①裝置A中的試劑是_____________。②干燥管和裝置B的作用分別是_____________、_____________。③實驗開始時正確的操作步驟是_____________。a.通入NO2b.打開彈簧夾c.點燃酒精燈d.當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾（4）實驗結束時，同學們觀察到與預測相符合的現(xiàn)象，但當用水洗滌硬質玻璃管時，固體遇水產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。①同學們認為硬質玻璃管中還發(fā)生了另一個反應，該反應為_____________，②請用化學方程式解釋加水產生該氣體的原因_____________。15．實驗室中有鋁熱反應后剩余的鋁熱劑未做標記，為了確定其成分，某學習小組設計實驗對成分進行分析。

實驗步驟如下(固體稱量均采用電子天平)：步驟1.稱取6.60g鋁熱劑樣品于燒瓶中，滴入足量稀硫酸，充分反應收集氣體，折算成標準狀況為3360mL，溶液中沒有不溶物；步驟2.將溶液稀釋至1000mL，取少量于試管滴加KSCN溶液，溶液未變紅，滴加K3[Fe(CN)6]，出現(xiàn)藍色沉淀；步驟3.另取溶液500mL于燒杯中，滴入NaOH溶液至沉淀不再增加，過濾，向濾液中通入足量的CO2，再次過濾，將沉淀洗滌干燥，稱得質量為4.68g。請回答以下問題：(1)步驟1收集的氣體是___。(2)為了準確測量氣體的體積，需要從圖2中選擇反應裝置添加到圖1的虛線框內，您選擇的裝置是___。量氣時還需要注意三個問題，①應保持裝置處于室溫狀態(tài)；②讀數(shù)時要保持甲、乙液面相平；③___。如果選擇裝置b，不考慮其他因素引起的誤差，測得氣體的體積會___(填“偏大”、“偏小”或“無誤差”)。(3)根據實驗步驟2，可知樣品中含有鐵元素，小組同學懷疑原樣品可能有Fe3+，反應過程中被鋁還原為Fe2+，請設計方案：__。(4)小組中有同學提出，根據氣體的體積計算鋁元素的質量分數(shù)存在誤差，請說明理由：__；根據以上分析該鋁熱劑的成分為___。(5)若樣品中含有的是Fe2+，該小組設計樣品中鐵元素含量的測定方法如下：準確量取步驟2中溶液25mL于錐形瓶中，用裝有0.01mol/L高錳酸鉀酸性溶液的酸式滴定管去滴定，當___時達到滴定終點，重復試驗3次，測得消耗高錳酸鉀酸性溶液的平均體積為20.00mL，發(fā)生反應的離子方程式為___，鐵元素的質量分數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。16.實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備Al2O3和MgCO3。已知溶液中pH=8.5時Mg2+開始沉淀；pH=5.0時Al3+沉淀完全。實驗過程如圖：(1)操作X中加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___。(2)通入過量的氣體A時，發(fā)生的離子反應為___。(3)操作Y可采取的相關操作：向裝有水溶液的___(填儀器名稱)中加入一定量的有機萃取劑，振蕩、靜置、分液，并重復多次。多次萃取后，取水相，加入適量氨水調節(jié)pH至___。某次實驗，水相中加入一定量氨水后，取100mL溶液進行分析。該溶液中滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀物質的量和加入氫氧化鈉的體積關系如圖所示，最后剩余固體質量為2.9g，原10