吉林省長春汽車經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)第六中學2019-2020學年高一下學期期末考試化學試卷

汽開區(qū)六中2019級高一年級下學期期末測試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mg24Cu64Al27第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括15個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）1．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水2．下列敘述中正確的是()①汽車尾氣中的氮氧化物與光化學煙霧的形成有關(guān)②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太陽能電池和光導纖維的主要原料④減少CO2排放，可遏制全球氣候變暖⑤碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗⑥硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成三氧化硫①③⑤B．②③④⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④3．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中用如圖裝置制取、提純并收集表中的4種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸5.下列指定反應的離子方程式正確的是()A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋6．用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：7.下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含共價鍵的是（）A．NaOH B．He C．CaCl2 D．H2O28.下列各組微粒中，半徑依次增大的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、9.A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是（）A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋210.下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖的是（）A．碳酸鈣的分解B．灼熱的炭與水蒸氣反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．鈉與水反應11.蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ)()A．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3B．Q1＋Q2＋Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)12.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是()A．前者屬化學變化，只破壞分子間作用力B．H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C．后者屬物理變化，破壞了化學鍵D．分子間作用力比化學鍵強，比氫鍵弱13．用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時間后(設(shè)電解質(zhì)足量)，向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復到電解前的濃度的是()A．Cu(NO3)2B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH14．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts15．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上C．裝置②的總反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D．裝置③中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕二、選擇題（本題包括10個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）16.用如圖所示裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是()選項連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法17.下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)之比為2∶1D．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA18.右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿19.一種可充電鋰－空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列說法正確的是()A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2－x=2Li＋1－eq\f(x,2)O220.肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反應Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1下列說法不正確的是()A．圖所示過程①是放熱反應B．反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示C．斷開3molN2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學鍵釋放的能量D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?121.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI－淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－===IO3-＋5I－＋3H下列說法不正確的是()A．右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．電解結(jié)束時，左側(cè)溶液中含IOC．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變22.利用反應6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是()A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應式為2NH3－6e－=N2＋6H＋D．當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA23.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）選項事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應24.已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學方程式N2＋3H22NH3，反應完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN≡N鍵需吸收的能量是（）A．431kJ B．869kJC．649kJD．945.6kJ25.常溫下，將除去表面氧化膜的AlCuHNO31)(I)隨時間2（下列說法錯誤的是()A．0~t1正極電反式是NO3+2H++e?=NO2↑+H2OB．0~t1時原池負是Al片C．t1后原池正、極發(fā)互變 D．t1后正極每到0.3mol電，則極量少2.7g第Ⅱ卷（填空題，共40分）26．（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C＋和D3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是____________。(2)上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是________(填離子符號)。(3下列事實能說明C元素的金屬性比D元素的金屬性強的是________。a．C單質(zhì)常溫能與水反應，D單質(zhì)不能與水反應b．在氧化還原反應中，1molD單質(zhì)比1molC得電子多c．C和D兩元素的最高價氧化物的水化物，前者的堿性更強（4）寫出由B和C形成的化合物C2B2的電子式為____________。（5）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應的化學方程式為________________。（6）寫出實驗室制備F單質(zhì)的離子方程式_______________________。27.(18分)天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1ΔH1=_________kJ·mol?1。（3分）（2）以CH4為原料設(shè)計原電池電解下列物質(zhì)，如圖①甲池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，乙裝置中電極A的名稱是。（填“正極”或“負極”或“陰極”或“陽極”）（每空1分）②甲裝置中通入CH4的電極反應式為，乙裝置中電極A(石墨)的電極反應式為，丙裝置中D極的產(chǎn)物是(寫化學式)。③一段時間，當C極上產(chǎn)生5.6L(標準狀況下)氣體時，電路中轉(zhuǎn)移mol電子。均勻攪拌丙池，所得溶液的c(OH－)＝(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL)。若要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入(寫化學式)。28．（12分）實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________。(2)裝置D的作用是___________________________________________________________；實驗結(jié)束時需從導管a通入大量空氣，其目的是_____________________________。(3)實驗時將導管a插入試管中，可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是________________________________________________________________________。(4)若裝置A反應后的溶液中金屬陽離子只含有Fe3＋，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________