山東省棗莊三中高三上學(xué)期第二次階段測試化學(xué)試題

2020—202l學(xué)年高三年級第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Cl35.5K39P31Mn55Fe56一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.北宋沈括《夢溪筆淡》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程B.水泥廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C.《本草經(jīng)集注》對“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰……”。這里的“硝石”指的是高錳酸鉀D.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指蒸餾【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液蒸發(fā)得到硫酸銅晶體，從溶液中獲取晶體，屬于蒸發(fā)濃縮結(jié)晶操作，A正確；B．高壓電除去工廠煙塵是利用膠體粒子帶電，在外加電場的作用下發(fā)生定向移動(dòng)的性質(zhì)，即膠體的電泳現(xiàn)象，B正確；C．這里的“硝石”指的是硝酸鉀，而不是高錳酸鉀，C錯(cuò)誤；D．白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，D正確；故答案為：C。2.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A.氯水通常保存在棕色細(xì)口瓶中并置于陰涼處B.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用泡沫滅火器撲滅金屬鉀的燃燒【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中的次氯酸見光易分解，氯水易揮發(fā)出氯氣，所以通常保存在棕色細(xì)口瓶中并置于陰涼處，A正確；B．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，其稀溶液仍具有較強(qiáng)的氧化性，所以可用于消毒，B正確；C．蒸發(fā)皿是耐熱的儀器，可用酒精燈直接加熱，C正確；D．金屬鉀燃燒生成過氧化鉀等，能與泡沫滅火器產(chǎn)生的CO2及水蒸氣反應(yīng)生成O2，又能促進(jìn)金屬鉀的燃燒，所以不能用來撲滅金屬鉀的的失火，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B【解析】【詳解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。4.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DCO2(HCl)通過飽和的碳酸氫鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．SO2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，不符合除雜原則，故A選；B．HCl極易溶于水，通過飽和的食鹽水可以除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故B不選；C．銅與氧氣反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，能夠達(dá)到除雜目的，故C不選；D．HCl能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠達(dá)到除雜目的，故D不選；故選A。5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16.25gFeC13水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAD.15.6g由N2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．16.25gFeC13的物質(zhì)的量為：，但由于水解是可逆的，微弱的，故形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．題中未告知溶液的體積，故無法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中含有H+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目NA=6NA，C錯(cuò)誤；D．N2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且陰離子分別為S2和，故15.6g由N2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為NA=0.2NA，D正確；故答案為：D。6.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，沒有白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。7.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為AKCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。8.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．，S在空氣中燃燒只能生成SO2，得不到SO3，A不合題意；B．該過程中Si(粗硅)+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si(高純硅)+4HCl各步驟均能一步轉(zhuǎn)化，B符合題意；C．，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉是用氯氣和石灰乳進(jìn)行反應(yīng)，而不是石灰水，C不合題意；D．，F(xiàn)e在氯氣中燃燒只生成FeCl3，得不到FeCl2，D不合題意；故答案為：B。9.侯氏制堿法反應(yīng)之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl，某學(xué)習(xí)小組先制取NH3和CO2，再模擬侯氏制堿法制堿原理制備Na2CO3，實(shí)驗(yàn)過程不需要的實(shí)驗(yàn)裝置是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A、裝置A是制備氨氣或二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)裝置，選項(xiàng)A不選；B、產(chǎn)生的NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)為，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，需要過濾得到NaHCO3晶體，用到裝置B，選項(xiàng)B不選；C、制取Na2CO3時(shí)，過濾得到NaHCO3晶體洗滌后在裝置C中加熱灼燒得到碳酸鈉，選項(xiàng)C不選；D、實(shí)驗(yàn)過程中不需要蒸發(fā)結(jié)晶，不需要裝置D，選項(xiàng)D選；答案選D。10.陳述I和II均正確并且沒有有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA液氨汽化時(shí)吸熱NH3可用作制冷劑B次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物C將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)Ca

(HCO3)2可溶于水DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．液氨汽化時(shí)吸熱，可以用作制冷劑，陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系，故A不符合題意；B．次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，能把有色的氧化成無色的，具有漂白性，漂白粉可用于漂白織物，陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系，故B不符合題意；C．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無白色沉淀出現(xiàn)，Ca(HCO3)2可溶于水，陳述I、II均正確并且沒有因果關(guān)系，故C符合題意；D．HF與SiO2反應(yīng)，即SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系，故D不符合題意；答案為C。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求11.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制備過程如圖所示。下列說法不正確的是A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2OB.氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C.若調(diào)節(jié)溶液Z的pH偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D.溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需要加過量鐵粉，再過濾【答案】C【解析】【詳解】A.FeS中鐵元素顯+2價(jià)，硫元素顯2價(jià)，都具有較強(qiáng)的還原性，在強(qiáng)酸性溶液中通入O2時(shí)都將被O2氧化，其離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，A項(xiàng)正確；B.爐渣中鐵的氧化物能溶解在硫酸中，F(xiàn)eS被氧化生成Fe3+、S、H2O，所以固體W的主要成分是S，在空氣中焙燒S+O2SO2，故氣體M是SO2，SO2具有較強(qiáng)的還原性能被雙氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO4，硫酸可以循環(huán)使用，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)聚鐵的組成和聚鐵膠體不溶于水的性質(zhì)，可推測聚鐵的性質(zhì)更多與Fe(OH)3相似，調(diào)節(jié)溶液pH是為了促進(jìn)Fe3+水解生成聚鐵：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液Z的pH偏小，生成的聚鐵中含有Fe(OH)3偏少，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.爐渣中鐵的氧化物溶解在硫酸中生成Fe2+和Fe3+的硫酸鹽，F(xiàn)e2+和FeS中鐵元素都將被O2氧化成Fe3+，過濾后溶液X中主要成分是Fe2(SO4)3，為了得到綠礬，必須將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4（溶液Y），所以在溶液X中要加入過量鐵粉，F(xiàn)e2(SO4)3+Fe=3FeSO4，再過濾即可，D項(xiàng)正確；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A分別向盛有KI3溶液(顯黃色)的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液a

中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀溶液中存在：?I2+IB用酸度計(jì)測定SO2和CO2飽和溶液的pH前者pH小H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3C草酸溶液滴入高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色草酸溶液具有還原性D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A.碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，碘離子和硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀，故說明溶液中存在碘單質(zhì)和碘離子，則存在?I2+I，故A正確；B.二氧化碳和二氧化硫飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，不能根據(jù)其pH的大小確定其電離程度，進(jìn)而確定亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與草酸反應(yīng)，說明草酸具有還原性，故C正確；D.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能存在銀離子，故D錯(cuò)誤。故選AC。13.下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量C12：3+C12+H2O=2+2C1+B.向H2O2溶液中滴加少量FeC13：2Fe3++H2O2=O2+2H++2Fe2+C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4D.向體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O【答案】AD【解析】【詳解】A.亞硫酸鈉和少量氯氣反應(yīng)，只有部分亞硫酸根離子被氯氣氧化生成硫酸根離子，同時(shí)生成氫離子，亞硫酸根離子和氫離子結(jié)合生成亞硫酸氫根離子，故離子方程式為3+C12+H2O=2+2C1+，故A正確；B.過氧化氫能還原鐵離子，同時(shí)過氧化氫也可以氧化亞鐵離子，最后的結(jié)果為過氧化氫分解生成水和氧氣，故B錯(cuò)誤；C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，和氫氧化亞鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D.向體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合，即二者的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O，故D正確。故選AD。14.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.改進(jìn)裝置后，有毒氣體被堿液吸收，實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保B.濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性C.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了CO2D.該反應(yīng)比較劇烈、危險(xiǎn)，實(shí)驗(yàn)各物質(zhì)的用量應(yīng)按要求規(guī)范操作【答案】C【解析】【詳解】原實(shí)驗(yàn)中生成的氣體直接排放到大氣中，改進(jìn)之后，解決了教材實(shí)驗(yàn)的不足，實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保，選項(xiàng)A正確；濃硫酸將蔗糖分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2∶1脫去生成水，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，且生成的碳單質(zhì)又被濃硫酸氧化成二氧化碳，濃硫酸又體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)B正確；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；該反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣體和熱量，利用上述密閉裝置，如果沒有按照規(guī)范添加反應(yīng)物的用量，會(huì)存在危險(xiǎn)，選項(xiàng)D正確。15.F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是A.XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2B.XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D.XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都不能長期存放【答案】CD【解析】【詳解】A.F2能與水反應(yīng)，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故A錯(cuò)誤；B.由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移電子為4mol×（40）=16mol，即每生成3molO2轉(zhuǎn)移16mol電子，故B錯(cuò)誤；C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，該反應(yīng)中，生成氙氣的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF4（氧化劑）+2XeF4（還原劑）+6H2O（還原劑）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：（2+6）=1：2，故C正確；D.XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應(yīng)，在空氣中不能長期存放，故D正確。答案選CD。三、非選擇題16.I、銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了：“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化：銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：_________。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是___________。II、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeC13溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeC13+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HC1。(4)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____。(5)在做制備氯氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，現(xiàn)象是_________。(6)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是___________?！敬鸢浮?1).鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2).Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(3).①(4).④(5).丁達(dá)爾效應(yīng)(6).生成紅褐色沉淀(7).電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(8).Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】【分析】I、根據(jù)題意，銅銅綠ACu(OH)2BCu，銅被腐蝕生成銅綠，銅綠溶于鹽酸生成銅鹽，然后加堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成CuO，最后用氫氣還原CuO得到Cu，據(jù)此分析解答；II、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到液體呈紅褐色，膠體即制成，結(jié)合膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)溶液能產(chǎn)生聚沉分析解答?！驹斀狻縄、(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)，故答案為：鹽(或銅鹽或堿式鹽或碳酸鹽)；(2)堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；(3)銅銅綠為Cu與氧氣、二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，是化合反應(yīng)；銅綠A是銅綠跟酸反應(yīng)生成銅鹽及CO2、H2O，A為銅鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式可以為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)；ACu(OH)2是銅鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，是復(fù)分解反應(yīng)；Cu(OH)2B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2CuO+H2O，是分解反應(yīng)；BCu是氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O，是置換反應(yīng)，故答案為：①；④。II、(4)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用此性質(zhì)來證明此膠體是否已經(jīng)制成，如果是膠體，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；(5)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，膠體即制成，如果長時(shí)間加熱，將發(fā)生膠體的聚沉，生成紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀；(6)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，故答案為：電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀；②氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。【點(diǎn)睛】明確氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意氫氧化鐵能夠與硫酸反應(yīng)。17.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝霞省略)制備KC1O3和NaC1O，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)圓底燒瓶中發(fā)生的離子方程式_____。(2)c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______，采用冰水浴冷卻的目的是______。(3)d的作用是______，可選用試劑______(填標(biāo)號(hào))。A．Na2SB．NaC1C．Ca(OH)2懸濁液D．H2SO4(4)取少量KC1O3和NaC1O溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣尤隒C14振蕩，靜置后CC14層顯____色?？芍摋l件下KC1O3的氧化能力_____NaC1O(填“大于”或“小于”)。(5)C12O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和C12反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備C12O的化學(xué)方程式為_____。(6)C1O2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaC1O2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，逸出大量氣泡，得到C1O2溶液。上述過程中，生成C1O2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molC1O2消耗NaC1O2的物質(zhì)的量為_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_____。【答案】(1).MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2).Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O(3).避免生成NaClO3(4).吸收尾氣(Cl2)(5).AC(6).紫(7).小于(8).2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O(9).1.25(10).NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O【解析】【分析】有題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圓底燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的裝置a中除去氯化氫氣體，裝置b中氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水，裝置c中氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣有毒，直接排空會(huì)污染環(huán)境，裝置d中盛有能與氯氣反應(yīng)的堿液或還原性物質(zhì)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；（2）裝置c中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；b中反應(yīng)時(shí)，需要加熱反應(yīng)，受熱的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成氯化鈉、氯酸鈉和水，則裝置c中用冰水浴冷卻，防止反應(yīng)生成氯酸鈉，故答案為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；避免生成NaClO3；（3）氯氣有毒，直接排空會(huì)污染環(huán)境，裝置d中盛有能與氯氣反應(yīng)的堿液或還原性物質(zhì)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，則試劑可能為具有還原性的硫化鈉或氫氧化鈣懸濁液，故答案為：吸收尾氣(Cl2)；AC；（4）由題意可知，氯酸鉀溶液不能與中性KI溶液反應(yīng)，而次氯酸鈉能將中性KI溶液氧化生成單質(zhì)碘，則該條件下氯酸鉀溶液氧化性弱于次氯酸鈉；反應(yīng)生成的單質(zhì)碘微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，碘的四氯化碳溶液呈紫色，故答案為：紫色；小于；（5）由題意可知，氯氣與氧化汞反應(yīng)生成氯化汞和一氧化二氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故答案為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；（6）由題意可知，二氧化氯泡騰片溶于水時(shí)，硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O，反應(yīng)生成的二氧化碳與亞氯酸鈉反應(yīng)生成一氧化二氯、氯化鈉和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為5C1O+2CO2=4Cl2O+Cl—+2CO，由方程式可知生成1molC1O2消耗NaC1O2的物質(zhì)的量為1mol×=1.25mol，故答案為：1.25；NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O。18.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_____。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時(shí)還有____離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式_____。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、____，以及部分的_____。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是______。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是____?！敬鸢浮?1).加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)(2).Fe2+(3).VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O(4).Mn2+(5).Fe3+、Al3+(6).Fe(OH)3(7).NaA1O2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)3↓或Na[A1(OH)4]+HCl=NaCl+A1(OH)3↓+H2O【解析】【分析】礬礦粉(包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4)中加入30%H2SO4和MnO2，VO+和VO2+被MnO2氧化成，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，SiO2不溶而成為濾渣；往濾液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=3.0~3.1，由表中數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3+、Al3+只有部分轉(zhuǎn)化為沉淀；過濾后，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3、V2O5·xH2O成為濾餅；再加入NaOH調(diào)節(jié)pH＞13，此時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為NaVO3；加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=8.5，此時(shí)NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀；過濾后往濾液加入NH4Cl，生成NH4VO3沉淀?！驹斀狻?1)溫度升高，可增大溶解速率和反應(yīng)速率，所以“酸浸氧化”需要加熱，其原因是：加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)。答案為：加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)；(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被MnO2在酸性溶液中氧化成，同時(shí)還有Fe2+離子被氧化。則VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O。答案為：Fe2+；VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O；(3)由以上分析知，“中和沉淀”中，F(xiàn)e3+、Al3+只有部分轉(zhuǎn)化為沉淀，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的Fe3+、Al3+。答案為：Mn2+；Fe3+、Al3+；(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，此時(shí)只有Fe(OH)3不溶，則濾渣③的主要成分是Fe(OH)3。答案為：Fe(OH)3；(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，則生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaA1O2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)3↓或Na[A1(OH)4]+HCl=NaCl+A1(OH)3↓+H2O。答案為：NaA1O2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)3↓或Na[A1(OH)4]+HCl=NaCl+A1(OH)3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】在分析調(diào)節(jié)pH的各步反應(yīng)產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)緊緊依據(jù)表中數(shù)據(jù)，確定離子是以何種形成進(jìn)入溶液中或生成沉淀。19.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。合成反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S；Na2SO3+SNa2S2O3滴定反應(yīng)：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：I.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。II．產(chǎn)品分離提純；III．產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2S2O3·5H2O含量。請回答：(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱_____。用Na2SO3固體配制0.10mol/LNa2SO3溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、____(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)步驟I：單向閥的作用是_____；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是(離子方程式表示)_____。(3)步驟II：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)_____、____、____、____、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。下列說法正確的是_____。A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面如現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑(4)步驟III：①裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是____。②滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5％，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是___?！敬鸢浮?1).滴液漏斗(2).燒杯、量筒、托盤天平(3).防止倒吸(4).+2H+=S↓+SO2↑+H2O(5).蒸發(fā)濃縮(6).冷卻結(jié)晶(7).過濾(8).洗滌(9).BC(10).防止碘損失(11).Na2SO3、失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O【解析】【分析】亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，生成的二氧化硫通過單向閥進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，生成的Na2SO3和S發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+SNa2S2O3。當(dāng)C中的溶液接近中性時(shí)停止通入二氧化硫，得到產(chǎn)品混合溶液。然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O?！驹斀狻?1)由儀器構(gòu)造可知，盛裝濃硫酸的儀器名稱為（恒壓）滴液漏斗。用亞硫酸鈉固體配制0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容可知，一定需要的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙，量筒可用可不用。(2)步驟Ⅰ中，二氧化硫通入C中發(fā)生反應(yīng)，由于二氧化硫易溶于水，更易溶于硫化鈉和碳酸鈉的堿性混合溶液，且導(dǎo)管伸入液面下，所以容易發(fā)生倒吸。單向閥只允許二氧化硫從左向右通過，不能反向通過，所以單向閥可以防止倒吸。當(dāng)裝置C中的混合溶液的pH約為7時(shí)就停止通二氧化硫，若繼續(xù)通入二氧化硫，會(huì)使C中溶液呈酸性，在酸性條件下，硫代硫酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，降低產(chǎn)率。(3)從溶液中獲取Na2S2O3·5H2O，由于Na2S2O3·5H2O50℃開始失結(jié)晶水，所以不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而且加熱也容易失去結(jié)晶水，所以需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟得到硫代硫酸鈉晶體。A．快速蒸發(fā)溶液中的水分，可得到較小晶體顆粒，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)濃縮的規(guī)范操作是蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，故B正確；C．由于Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇，可降低Na2S2O3·5H2O的溶解度，從而提高Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率，故C正確；D．用冷的碳酸鈉溶液作洗滌劑，會(huì)使晶體表面附著碳酸鈉雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選BC。